可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一．選擇題（每小題僅有一個(gè)最佳選項(xiàng)，每小題3分，共計(jì)48分）
1.下列說法中正確的是（ ）
A. 硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)
B. 石墨有較好的導(dǎo)電性，所以石墨屬于電解質(zhì)
C. 液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉均不能導(dǎo)電，所以氯化氫、氯化鈉均不是電解質(zhì)
D. 蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．石墨雖能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電，但是在水溶液中能夠?qū)щ姡月然瘹?、氯化鈉均是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電，而且屬于化合物，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；
故選D。
2.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)
B. 蠶絲屬于天然高分子材料
C. “蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)
D. 古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確；
B. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項(xiàng)正確；
C. “蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D. 高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
3. 下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵
B. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
C. 氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化
D. 碘晶體升華和冰融化時(shí)都未涉及化學(xué)鍵的變化
【答案】C
【解析】A、NaCl熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，故A正確；B、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，但共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C、氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故C錯(cuò)誤；D、碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時(shí)都破壞分子間作用力，故D正確；故選C。
4.如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是（ ）

A. 單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z B. 簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篨>Y>Z
C. Y 只有一種氫化物 D. X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。
【詳解】根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化性：P＜N2＜O2，即X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單陰離子半徑：X＞Y＞Z，故B正確；
C．Y氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯(cuò)誤；
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 1.8gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B. 22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D. 23gNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．1.8g水的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有1mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，故A正確；
B．未告知?dú)怏w所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，也無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．46gNO2和N2O4的含有NO2原子團(tuán)的物質(zhì)的量為=1mol，含有原子的總物質(zhì)的量為3mol，含有原子總數(shù)為3NA，故C正確；
D．鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，1個(gè)鈉原子都失去1個(gè)電子生成1個(gè)鈉離子，則23gNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，生成1mol鈉離子，失去NA個(gè)電子，故D正確；
故選B。
6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是（ ）

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置
溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層
B
將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶
集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生
C
向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸
有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁
D
向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液
黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機(jī)小分子，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，B項(xiàng)正確；
C. 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會(huì)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，C項(xiàng)正確；
D. 向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會(huì)變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，D項(xiàng)正確；
答案選A。
7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4
C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3
【答案】C
【解析】A．鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；C．兩步均能實(shí)現(xiàn)，C正確；D．NO不與H2O反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
8.下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論，一定正確的是（　?。?br /> A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32-
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
C. 加入濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+
D. 加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2+
【答案】C
【解析】
【詳解】A、將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等離子，不一定含有碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子反應(yīng)生成不溶于水也不溶于鹽酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C.能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說明溶液中含有NH4+，故C正確；D、碳酸鋇、碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C。
9.可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在體積固定密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦
C. ①③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。顏色深淺和濃度有關(guān)系，所以④正確。①中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。②中反應(yīng)速率的方向是相同的，不正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此③不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑤不正確。反應(yīng)前后體積是變化的，所以壓強(qiáng)是變化的，因此⑥可以說明。混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以⑦可以說明。答案選A。
10.科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）

A. WZ的水溶液呈堿性
B. 元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z
C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸
D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為—3價(jià)，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。
【詳解】A項(xiàng)、氯化鈉強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞S＞P，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確；
D項(xiàng)、新化合物中P元素化合價(jià)為—3價(jià)，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。
故選C。
11.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯
【答案】D
【解析】
【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。
【詳解】A項(xiàng)、若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；
B項(xiàng)、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；
C項(xiàng)、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確；
D項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點(diǎn)較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯(cuò)誤。
故選D。
12.一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是（ ）

A. a極為電池的正極
B. 電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H++ O2+ 4e－= 2H2O
D. 電池工作時(shí)1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移
【答案】D
【解析】A．在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯(cuò)誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D正確；故選D。
13.丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ）
①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③置換反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤取代反應(yīng)
A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③④
【答案】C
【解析】
【詳解】CH2=CH-CH2OH中含碳碳雙鍵、-OH。含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，含-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，且與Na可發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故選C。
14. 化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（ ）
①過量的鋅與18 mol·L－1的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)
A. ②③④⑥ B. ②③⑤
C. ①④⑤ D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】試題分析：①鋅與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng)，一種物質(zhì)過量時(shí)，另一種能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；②合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，正確；③MnO2不與稀鹽酸，無論MnO2怎么過量，都不能完全消耗完鹽酸；④銅不與稀硫酸反應(yīng)，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，正確；⑤銀與濃硝酸還是稀硝酸都能反應(yīng)，一種物質(zhì)過量時(shí)，另一種能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，正確。
15.一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L由NO和NO2組成的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為（ ）
A. 1.2mol B. 1.1mol C. 1.8mol D. 1.6mol
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)二氧化氮、一氧化氮和氧氣反應(yīng)的原理方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，此時(shí)得到的硝酸的量即為氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算金屬銅的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算顯示酸性的硝酸的物質(zhì)的量，消耗的硝酸的物質(zhì)的量=顯示酸性的硝酸的物質(zhì)的量+做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答。
【詳解】整個(gè)反應(yīng)過程，金屬銅失去電子，氧氣得到電子，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)金屬銅的物質(zhì)的量是n，則2n=0.325mol×2×(2-0)，解得n=0.65mol，所以顯示酸性的硝酸在硝酸銅中，其物質(zhì)的量是0.65mol×2=1.3mol，做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量即為11.2L氣體(標(biāo)況)的物質(zhì)的量=0.5mol，所以反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量是1.3mol+0.5mol=1.8mol，故選C。
16.分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（ ）
A. 8種
B. 10種
C. 12種
D. 14種
【答案】C
【解析】
【分析】C4H8ClBr可以看成丁烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)Cl、1個(gè)Br原子取代，丁烷只有2種結(jié)構(gòu)，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。
【詳解】先分析碳骨架異構(gòu)，分別為 C-C-C-C 與2種情況，然后分別對(duì) 2 種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 種，骨架有和， 4 種，綜上所述，分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物種類共8+4=12種，
C項(xiàng)正確；
答案選C。
二．填空題（共計(jì)52分）
17.氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
（1）工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3
工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平該方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為________。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為________。
【答案】(1). SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］ (2). 4NH3+5O24NO+6H2O (3). BC (4). 2NO2- (5). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (6). 2∶1
【解析】
【分析】(1)二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨；
(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)中氨氣是還原劑；根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平；
(3)①Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；②根據(jù)氫氧化鈉計(jì)算出生成的氫氧化銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅元素守恒列式計(jì)算。
【詳解】(1)二氧化硫與過量氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3]，故答案為：SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3]；
(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，反應(yīng)中氨氣是還原劑，顯示氨氣的還原性。
A．反應(yīng)2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑中，氨氣是氧化劑，故A不選；B．反應(yīng)2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O中，氨氣是還原劑，故B選；C．反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O中，氨氣是還原劑，故C選；?D．反應(yīng)HNO3+NH3=NH4NO3是非氧化還原反應(yīng)，故D不選；與4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是BC；由質(zhì)量守恒和得失電子守恒，配平為：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；BC；2NO2-；
(3)①Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu(OH)2，質(zhì)量為39.2g，物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol，設(shè)Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，則64x+144y＝27.2，x+2y＝0.4，解得x=0.2，y=0.1，所以Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為：2∶1。
18.已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱是_____；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。
（2）E是一種具有香味的液體，由B＋D→E的反應(yīng)方程式為_______，
（3）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)方程式：________。
（4）E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。
【答案】(1). 碳碳雙鍵 (2). CH3CHO (3). CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O (4). CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl (5). CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
【解析】
【分析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量常用來衡量一個(gè)國家石油化工水平，則A是乙烯。乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是乙酸乙酯；乙烯和氯化氫加成得到F，F(xiàn)為氯乙烷，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)由以上分析可知A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，含有C=C雙鍵；C是乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，故答案為：碳碳雙鍵；?CH3CHO；
(2)E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B是乙醇，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
(3)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；
(4)E為CH3COOCH2CH3，E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3反應(yīng)，應(yīng)含有羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3?CH2?CH2COOH?或(CH3)2?CHCOOH，故答案為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。
19.海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是___(填序號(hào))
ACl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽
（2）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①操作 A是___。
②海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？___
（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。
（4）海帶灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取 I2的途徑如圖所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是____（填序號(hào)）。
a.坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。
（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示，a，b，c，d 括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率___(填“大于、等于或小于”)a點(diǎn)逆反應(yīng)速率。
②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。
③能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成3molH2 B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化 D．CH3OH和H2O濃度相等
【答案】(1). BD (2). 過濾 (3). 海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，增大鎂離子濃度，降低成本 (4). CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+ (5). a (6). 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O (7). 大于 (8). 2 (9). AC
【解析】
【分析】(1)根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理分析判斷；
(2)海水引入沉淀池，用生石灰和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀，在沉淀中加入稀鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶析出、洗滌干燥得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)此分析解答；
(3)酸性條件下正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，根據(jù)總反應(yīng)減去正極反應(yīng)式得到負(fù)極反應(yīng)式；
(4)干海帶灼燒成海帶灰，加水溶解過濾，得到的濾液中酸化加入過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液分離出碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答；
(5)①a點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，從反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，據(jù)此判斷正逆反應(yīng)速率大小；②根據(jù)圖像，平衡時(shí)氫氣為2mol，根據(jù)三段式計(jì)算；③根據(jù)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變分析判斷。
【詳解】(1)A．可從海水中獲得氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融氯化鈉生成氯氣，需要化學(xué)變化從海水中獲得氯氣，故A不選；B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，不需要化學(xué)變化獲得，故B選；C．可從海水中獲得氯化鈉，電解氯化鈉溶液可得燒堿、氫氣和氯氣，需要化學(xué)變化從海水中獲得燒堿，故C不選；D．可從海水中獲得氯化鈉，是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑得到，不需要化學(xué)變化獲得，故D選；故答案為：BD；?
(2)①根據(jù)分析可知操作A為分離固體和溶液的操作為過濾，故答案為：過濾；
③海水提鎂的過程中將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，是因?yàn)楹Ｋ新然V的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，增大鎂離子濃度，降低成本，故答案為：海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，增大鎂離子濃度，降低成本；
(3)酸性條件，燃料電池總反應(yīng)式：CH4+2O2═CO2+2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)式得到負(fù)極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，故答案為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；
(4)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器為坩堝，故答案為：a；
②加入過氧化氫的目的是將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故答案為：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
(5)①a點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于；
②根據(jù)圖像，平衡時(shí)氫氣為2mol，
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
起始量(mol)? 6???????????? 8????????????? 0???????????? 0
變化量(mol)? 2??????????? ?6????????????? 2???????????? 2??
平衡量(mol) 4???????????? 2???????????? 2???????????? 2
平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度==2mol/L，故答案為：2；
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成3mol H2，說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．混合氣體質(zhì)量不變、體積不變，混合氣體的密度始終不隨時(shí)間變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化是平衡的標(biāo)志，故C正確；D．CH3OH和H2O濃度相等和起始量和變化量有關(guān)，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC。
20.[2017新課標(biāo)Ⅲ]綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。
（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e．稱量A f．冷卻到室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
【答案】(1). 樣品中沒有Fe3+ (2). Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+ (3). 干燥管 (4). dabfce (5). (6). 偏小 (7). c、a (8). 生成白色沉淀、褪色 (9). 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】（1）樣品溶于水滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明樣品中無Fe3+；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅，這說明有鐵離子產(chǎn)生，即硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵，鐵離子遇KSCN溶液顯紅色；
（2）①根據(jù)儀器構(gòu)造可知B是干燥管；
②由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前需要排盡裝置中空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，為了使生成的水蒸氣完全排除，?yīng)該先熄滅酒精燈再冷卻，然后關(guān)閉K1和K2，最后稱量，即正確的排序是dabfce；
③樣品的質(zhì)量是（m2－m1）g，加熱后剩余固體是硫酸亞鐵，質(zhì)量為（m3－m1）g，生成水的質(zhì)量為（m2－m3）g，
FeSO4·xH2OFeSO4 + xH2O
152 18x
（m3－m1）g （m2－m3）g
則：，解得：x=；
若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，在加熱過程中硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵，導(dǎo)致m3增加，因此x偏??；
（3）①最終得到紅棕色固體，說明有氧化鐵生成，即分解過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化可知一定有SO2生成，這說明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，由于硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以應(yīng)該用氯化鋇，檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，所以C、D的溶液依次為氯化鋇溶液和品紅溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液變渾濁產(chǎn)生白色沉淀，D中品紅溶液褪色，故答案為c、a；
②根據(jù)以上分析可知硫酸亞鐵高溫分解生成氧化鐵、SO2和SO3，根據(jù)電子守恒和原子守恒得此反應(yīng)的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。


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