【化學(xué)】江西省南昌市第十中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

化學(xué)試卷
可能用到的原子量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Pb：207
一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，16小題，共計48分)
1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法不正確的是
A. 海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等
B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接鋼鐵時的除銹劑
C. 用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕
D. 電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂
【答案】D
【解析】
海水淡化的方法有物理方法和化學(xué)方法，常用的有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，A正確；NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，可用作焊接鋼鐵時的除銹劑，B正確；鐵、鎂構(gòu)成原電池時，鎂失電子做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，保護了金屬鐵不被腐蝕，C正確；電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，D錯誤；正確選項D。
2.下列說法正確的是
A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B. 已知H2O(1)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,則2g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量
C. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH0
B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是氫氟酸
C. 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 從圖甲得到，隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率的變化更明顯，所以升高溫度平衡應(yīng)該逆向移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，選項A錯誤；
B. 酸性溶液加水稀釋時，溶液的pH應(yīng)該升高，但是不會高于7，所以曲線會一直接近7?？紤]到，鹽酸是強酸，氫氟酸是弱酸，其pH的變化曲線應(yīng)該是酸性越強，曲線的斜率越大，所以選項B正確；
C. 向反應(yīng)體系中加入催化劑會改變反應(yīng)的活化能，但是不會改變反應(yīng)的焓變，選項C錯誤；
D. 向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，應(yīng)該先生成碳酸氫鈉再得到二氧化碳，所以曲線不能從原點開始有二氧化碳氣體，選項D錯誤；
【點睛】改變溫度對正逆反應(yīng)的速率都會有影響，而且一定是吸熱反應(yīng)方向的速率受到溫度的影響更明顯。同理改變壓強對正逆反應(yīng)的速率都會有影響，而且一定是氣體的物質(zhì)的量減少的反應(yīng)方向的速率受到壓強的影響更明顯。
7.用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl
【答案】C
【解析】
【詳解】四種電解類型分別是：
(1)分解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。
陰極：4H++4e－=2H2↑ 　　陽極：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 總反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑
陰極產(chǎn)物：H2；陽極產(chǎn)物：O2。　　電解質(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì)：H2O。
pH變化情況：原來酸性的溶液pH變小，原來堿性的溶液pH變大，強酸（含氧酸）強堿的正鹽溶液pH不變。
（2）分解電解質(zhì)型：無氧酸（除HF外）、不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）的電解，如HCl、CuCl2等。
陰極：Cu2++2e－=Cu 　　陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑ 總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑
陰極產(chǎn)物：酸為H2，鹽為金屬；陽極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。
電解液復(fù)原加入物質(zhì)為原溶質(zhì)，如電解CuCl2溶液，需加CuCl2。
pH變化情況：如電解無氧酸溶液pH變大但不會超過7；如為鹽溶液的電解則視無氧酸根的情況而定。
（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）溶液的電解，如NaCl、MgBr2等。
陰極：2H++2e－=H2↑　　陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑ 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
陰極產(chǎn)物：堿和H2；陽極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物分別為NaOH和H2以及Cl2。
電解液復(fù)原加入物質(zhì)為鹵化氫。電解飽和食鹽水，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原需加入HCl。
pH變化情況：電解液pH顯著變大。
（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解，如CuSO4、AgNO3等。
陰極：2Cu2++4e－=Cu 　　陽極：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
陰極產(chǎn)物：析出不活潑金屬單質(zhì)；陽極產(chǎn)物是該鹽對應(yīng)的含氧酸和氧氣，本例中分別是Cu以及H2SO4、O2。
電解液復(fù)原加入物質(zhì)為不活潑金屬的氧化物（金屬價態(tài)與原鹽中相同）。如電解CuSO4溶液，復(fù)原需加入CuO。
pH變化情況：溶液pH顯著變小。
由以上分析可知，本題選C。
8.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　?。?br />
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
【答案】B
【解析】
【詳解】A、圖a中應(yīng)該是與溶液液面接觸處最易腐蝕，因為與氧氣接觸面積大，A錯；
B、圖b中，開關(guān)置于N處，形成原電池，N處中Zn腐蝕加快，B錯；
C、圖c中接通開關(guān)，Zn做負極，發(fā)生析氫腐蝕，Zn腐蝕加快，Pt是產(chǎn)生氣泡加快，C錯；
D、圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕，Zn是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D正確。
答案選D。
9.解釋下列事實的方程式不正確的是
A. NaHCO3溶液顯堿性原因:?HCO3-+H2O=H3O++CO32-
B. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C. 盛裝NaOH溶液試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
D. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅,遇到難溶的方鉛礦(PbS),慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS): CuSO4+PbS=CuS+PbSO4
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因是，碳酸氫根離子的水解大于電離，所以應(yīng)該用碳酸氫根離子的水解方程式表示原因，選項A實際是碳酸氫根離子的電離方程式，選項A錯誤；
B. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，實際就是用FeCl3溶液將銅氧化為銅離子，選項B正確；
C. 氫氧化鈉溶液保存時不能使用玻璃塞的原因是，玻璃中的二氧化硅會與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，其離子方程式為：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O，選項C正確；
D. 硫酸銅遇到難溶的方鉛礦(PbS)，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)，實際發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，將PbS轉(zhuǎn)化為CuS，方程式為：CuSO4+PbS=CuS+PbSO4，選項D正確；
答案選A。
10.室溫下，已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9。下列說法中正確的是
A. 在含有BaSO4固體的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(SO42-)
B. 向只含有BaSO4的懸獨液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大
C. 若BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO32-)=5.0×10-4mol/L時，BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化
D. 往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,當生成BaCO3沉淀時,(CO32-)/ c(SO42-)=0.02
【答案】C
【解析】
在含有BaSO4固體的溶液中，不一定有c(Ba2+)=c(S042-)，比如在1mol/L BaSO4和1mol/LH2SO4的混合液中，c(Ba2+) c(H+)
D. Va與Vb任意比時：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+ c(CH3COO-)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，都是一元的，當Va＞Vb時，酸過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，根據(jù)物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＞0.025mol·L－1，c（K＋）＜0.025mol·L－1，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＞c（K＋），故A正確；
B．當Va=Vb時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒知，c（CH3COOH）+c（H＋）=c（OH－），故B正確；
C．當Va＜Vb時，氫氧化鉀過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和KOH，溶液中c（CH3COO－）＞c（K＋），溶液呈堿性，所以c（OH－）＞c（H＋），當Vb遠遠大于Va，則c（CH3COO－）＜c（OH－），當Vb比Va稍微大時，c（CH3COO－）＞c（OH－），故C錯誤；
D．Va和Vb為任意比時，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c（K＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），故D正確；
故選：C。
13.下列說法中不正確的有（）
①水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是55.6×107
②兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2
③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
⑤常溫下，等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,則乙一定是弱堿
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
【答案】C
【解析】
【詳解】①1L水在常溫下質(zhì)量約為1000g，物質(zhì)的量為：≈55.6mol，1L水在常溫下含有氫離子物質(zhì)的量為：10-7mol，平均每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離，則n mol水分子中會有1mol水分子電離出1mol氫離子，即：=，解得n=5.56×108，故正確；
②醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10：1，當兩種酸的電離度相同時，則c1=10c2，實際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關(guān)系為c1＞10c2，故錯誤；
③酸溶液稀釋時，c(H+)減小，由于Kw不變，則c(OH-)增大，故錯誤；
④水解生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不會得到氯化鋁，蒸干得到氫氧化鋁，故錯誤；
⑤pH=12的堿溶液甲中c(OH-)=0.01mol/L，pH=11的堿溶液乙中c(OH-)=0.001mol/L，等體積的這兩種溶液分別與等濃度的稀鹽酸中和時，如果這兩種堿都是強堿，則消耗的鹽酸體積前者是后者的10倍，實際上消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙，即此時乙消耗的鹽酸多，說明乙最終電離出的n(OH-)大于甲，所以乙一定是弱堿，故正確；
錯誤的有3個，故選C。
14.在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s) +2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s) +2B(g)C(g)+D(g)，為氣體體積相等的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，注意A為固態(tài)。
【詳解】①兩邊氣體計量數(shù)相等，所以該反應(yīng)中壓強為定值，不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②混合氣體的密度，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故②正確；
③各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故③正確；
④反應(yīng)中混合氣體的總物質(zhì)的量為定值，據(jù)此無法判斷平衡狀態(tài)，故④錯誤；
⑤混合氣體的總質(zhì)量為變量、總物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；
故選：A。
15.反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定不正確的是

① m+n>p ②x點表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 ③nc[X(OH)+]
D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
【答案】C
【解析】
【分析】
本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時要隨時注意考查的是多元堿的分步電離。
【詳解】A．選取圖中左側(cè)的交點數(shù)據(jù)，此時，pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，所以Kb2=，選項A正確；
B．X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性，選項B正確；
C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6，所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo)，所以此時c(X2+)＜c[X(OH)+]，選項 C錯誤；
D．在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，選項D正確；
答案選C。
第II卷(非選擇題)
17.合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)2molNH3，放出92.4kJ熱量。
（1）寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
（2）已知：

1mol?N-H鍵斷裂吸收的能量等于______kJ。
（3）已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個熱化學(xué)方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①
Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol ②
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝________kJ/mol。
【答案】 (1). N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 (2). 391 (3). -218
【解析】
【分析】
（1）工業(yè)中常用氮氣與氫氣反應(yīng)制取氨氣，每生產(chǎn)2molNH3，放出92.4kJ熱量，則熱方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；
（2）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的形成釋放熱量，焓變=吸收的總能量-釋放的總能量；
（3）根據(jù)蓋斯定律，（①×3-②×3-③×2）/6即可得到；
【詳解】（1）工業(yè)中常用氮氣與氫氣反應(yīng)制取氨氣，每生產(chǎn)2molNH3，放出92.4kJ熱量，則熱方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；
（2）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的形成釋放熱量，焓變=吸收的總能量-釋放的總能量。合成氨反應(yīng)中，1mol氮氣生成氮原子時吸收945.8kJ的能量，3mol氫氣生成原子時吸收436kJ×3的能量，形成氨氣時，形成6molN-H鍵，，則1mol?N-H鍵斷裂吸收的能量=（945.8kJ+436kJ×3+92.4）/6=391kJ；
（3）根據(jù)蓋斯定律，（①×3-②×3-③×2）/6即可得到CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)，則ΔH＝（－24.8×3+15.73×3-640.4×2）/6=-218kJ/mol；
【點睛】相同化學(xué)鍵斷開吸收的能量與形成化學(xué)鍵釋放的能量相等，熱化學(xué)反應(yīng)中，焓變=吸收的總能量-釋放的總能量。
18.如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列問題：

（1）甲池燃料電池的負極反應(yīng)為__。
（2）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生__g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=__。
（4）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計電解法制取消毒液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如圖)。若用于制消毒液，a為電池的__極，電解質(zhì)溶液最好用__。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用__作電極。

【答案】 (1). CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O (2). 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ (3). 1.16 (4). 1 (5). 負 (6). 飽和食鹽水 (7). 鐵(Fe)
【解析】
【分析】
（1）甲醇的燃料電池，甲醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下變?yōu)樘妓岣x子，由此書寫電極反應(yīng)方程式：
（2）乙池為電解池，石墨做陽極，銀做陰極；陽極極反應(yīng)4OHˉ-4e－=O2↑++2H2O，陰極極反應(yīng)2Cu2＋+4e－=2Cu，在得失電子守恒的情況下兩個反應(yīng)相加得總反應(yīng)式；
（3）丙池中用惰性電極電解氯化鎂溶液總反應(yīng)為MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑：甲池為原電池，總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：12e－～6Mg（OH）2，12e－～～3O2，消耗0.01molO2最終產(chǎn)生Mg（OH）20.02mol，質(zhì)量為0.02×58=1.16g；乙池反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等規(guī)律，根據(jù)關(guān)系式4e－～～2H2SO4可知，甲池轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，求溶液中硫酸的濃度，從而求溶液中的氫離子的濃度；
（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，同時生成氫氧化鈉溶液，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉即為漂白液，所以a為電池的負極，A處生成氫氧化鈉溶液，B處產(chǎn)生氯氣，直接反應(yīng)生成漂白液；要產(chǎn)生Fe（OH）2，硫酸鈉溶液作電解質(zhì)，陽極材料為鐵，失電子變?yōu)閬嗚F離子。
【詳解】（1）甲醇的燃料電池，甲醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下變?yōu)樘妓岣x子，電極反應(yīng)：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O，
故答案為：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；
（2）乙池為電解池，石墨做陽極，銀做陰極；陽極極反應(yīng)4OHˉ-4e－=O2↑+2H2O，陰極極反應(yīng)2Cu2＋+4e－=2Cu，兩個反應(yīng)相加，總反應(yīng)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）丙池中用惰性電極電解氯化鎂溶液總反應(yīng)為MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑：甲池為原電池，總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：12e－～6Mg（OH）2，12e－～～3O2，消耗0.01molO2最終產(chǎn)生Mg（OH）20.02mol，質(zhì)量為0.02×58=1.16g；乙池反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等規(guī)律，根據(jù)關(guān)系式4e－～～2H2SO4可知，甲池轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，乙池中產(chǎn)生H2SO40.02mol，c（H＋）=0.02×2÷0.4=0.1mol/L，該溶液的pH=1，故答案為：1.16；1；
（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，同時生成氫氧化鈉溶液，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉即為漂白液，所以a為電池的負極，A處生成氫氧化鈉溶液，B處產(chǎn)生氯氣，直接反應(yīng)生成漂白液；要產(chǎn)生Fe（OH）2，硫酸鈉溶液作電解質(zhì)，陽極材料為鐵，失電子變?yōu)閬嗚F離子，才能夠提供亞鐵離子，故答案為：負，飽和食鹽水；鐵（Fe）。
19.某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。

（1）儀器A的名稱是__。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__。
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的__。
（4）若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__。
（5）該測定結(jié)果往往比實際值偏高，分析是由于采用試劑不當引起的，可能的原因為__。
【答案】 (1). 冷凝管 (2). SO2+H2O2=H2SO4 (3). ③ (4). 酚酞 (5). 鹽酸的揮發(fā)
【解析】
【分析】
（1）儀器為冷卻裝置，結(jié)合儀器A特點書寫其名稱；
（2）SO2 被H2O2 氧化成硫酸；
（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進行判斷；滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題圖2中的③；
（4）滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；
（5）滴定誤差分析的依據(jù)是，c（待測）= ，標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高。
【詳解】（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，
故答案為：冷凝管或冷凝器；
（2）SO2 被H2O2 氧化成硫酸，SO2+H2O2=H2SO4；
故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；
（3）滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題圖2中的③；
故答案：③；
（4）滴定終點時溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0），滴定終點現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色，
故答案為：酚酞；
（5）滴定誤差分析的依據(jù)是，c（待測）= ，標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高。由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高。
故答案為：鹽酸的揮發(fā)。
【點睛】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，要求學(xué)生掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。
20.按要求回答下列問題：
將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)=0.1mol/(L·min)。則：
（1）x=__。
（2）前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=__。
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__。
【答案】 (1). 2 (2). 0.05mol/( L·min) (3). 50%
【解析】
【分析】
設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol；根據(jù)D的濃度計算D的物質(zhì)的量，計算反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量，根據(jù)5min時，A、B濃度之比求出A、B開始時的物質(zhì)的量，用開始時的物質(zhì)的量減反應(yīng)的物質(zhì)的量即為5min末的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算濃度；反應(yīng)速率之比即為計量數(shù)之比；根據(jù)C的反應(yīng)速率求A的反應(yīng)速率．根據(jù)A的轉(zhuǎn)化濃度計算A的轉(zhuǎn)化率；
【詳解】D的濃度為0.5mol·L－1，D的物質(zhì)的量為1mol．C物質(zhì)的量=0.1mol/（L·min）×2L×5min=1mol，
設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，

同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）= ；n=3mol，
（1）C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L·min），C物質(zhì)的量=0.1mol/（L·min）×2L×5min=1mol，=1，所以x=2，
故答案為：2；
（2）C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L·min），根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是 ×0.1mol/（L·min）=0.05mol/（L·min），
故答案為：0.05mol/（L·min）；
（3）A的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=50%，
故答案為：50%；
【點睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)影響因素、應(yīng)用及有關(guān)計算，解題關(guān)鍵：列出三段式，理清起始量、變化量、平衡量之間的關(guān)系，再根據(jù)速率公式、轉(zhuǎn)化率公式計算。
21.水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H。
（1）已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應(yīng)是__(吸或放)熱反應(yīng)。
（2）上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化如圖所示，填出對應(yīng)的編號。
①縮小容器體積__；②降低溫度__。

（3）已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)；②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g)；在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=__（用K1和K2表示）。
【答案】 (1). 吸 (2). b (3). f (4). K=
【解析】
分析】
（1）溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升溫平衡正向進行；
（2）①縮小容器體積，壓強增大，瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，平均向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率增大更多，隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡；
②降低溫度，瞬間正逆反應(yīng)速率都減小，平均向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減小更多，隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡，到達新平衡時的速率小于原平衡的速率；
（3）由方程式可知，反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式，進行推導(dǎo)判斷．
【詳解】（1）已知：K（300℃）＜K（350℃），隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸；
（2）①縮小容器體積，壓強增大，瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，平均向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率增大更多，隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡，故曲線b符合，
故答案為：b；
②降低溫度，瞬間正逆反應(yīng)速率都減小，平均向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減小更多，隨后正反應(yīng)速率增大到新平衡，到達新平衡時的速率小于原平衡的速率，曲線f符合，故答案為：f；
（3）①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g），
反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= ，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K= = ，
故答案為：．
【點睛】本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，是對學(xué)生綜合能力的考查，難點（3）反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式。
22.甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。
(1)用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng)，通過多種途徑生成CH4。
已知：C(s)+2H2(g)CH4 △H=-73kJ/mol
2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-171kJ/mol
CO(g)+3H(g)CH4(g)+H2O(g) △H=-203kJ/mol。
寫出CO與H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k(NH3·H2O)=1.74×10-5；k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是_______。
A. c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B. c(HS-)>c(NH4+)>(S2-)>c(H+)
C. c(NH4+)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+) D. c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
①一定溫度時，在一個體積為2L恒容密閉容器中，加入lnmolCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應(yīng)的速率為_________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____ (結(jié)果保留到小數(shù)點后三位)。
②下列說法中能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。
A.體系壓強不再發(fā)生變化
B.生成1molCH4的同時消耗3molH2
C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
D.體系的密度不再發(fā)生變化
E.反應(yīng)速率V(CH4):V(H2O)v(CO):v(H2)=1:1:1:3
(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ/mol。某溫度下，將[n(H2O):n(CH3OH)]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應(yīng)達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為______。
(5)如圖所示，直接甲醇燃料電池是質(zhì)子交換膜燃料電池的一種變種，它直接使用甲醇而勿需預(yù)先重整。請寫出電池工作時的負極反應(yīng)式：__________________。

【答案】 (1). CO(g)+H2O(g)H2(g)+?CO2(g) △H=-41kJ/mol (2). AC (3). 0.06mol/(L·min) (4). 0.011(mol2/L2) (5). AC (6). (7). CH4O-6e-+H2O→6H++CO2
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)蓋斯定律分析計算；
（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)知，一水合氨電離程度大于硫化氫電離程度，所以NH4HS溶液銨根離子水解程度小于HS-水解程度，溶液呈堿性，則[OH-]>[H+]，但銨根離子和硫化氫離子水解程度都較??；硫氫根離子水解程度大于其電離程度；
（3）①根據(jù)三段式來計算；
②依據(jù)平衡狀態(tài)的標志分析。
（4）①增大水醇比，甲醇的利用率增大；
②恒溫恒容下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，計算平衡時氣體的總物質(zhì)的量，再利用差量法計算參加反應(yīng)甲醇的物質(zhì)的量，進而計算甲醇的轉(zhuǎn)化率；
（5）甲醇在負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。
【詳解】（1）已知：
①C(s)+2H2(g)CH4(g)??ΔH=-73 kJ·mol-1
②2CO(g)C(s)+CO2(g)??ΔH=-171 kJ·mol-1
③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)??ΔH=-203 kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律可知①+②－③即得到CO與H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＝-41 kJ?mol-1。
（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)知，一水合氨電離程度大于硫化氫電離程度，所以NH4HS溶液中銨根離子水解程度小于HS-水解程度，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，但銨根離子和HS-離子水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)；根據(jù)H2S的電離常數(shù)可判斷HS-離子的水解程度大于其電離程度，所以還存在c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)，答案選AC；
（3）①5min后達平衡，生成0.2molCO，則同時生成氫氣是0.6mol，濃度是0.3mol/L，因此用H2表示該反應(yīng)的速率為0.3mol/L÷5min＝0.06 mol·L-1·min-1。平衡時剩余甲烷是0.8mol，水蒸氣是1.2mol，因此甲烷、水蒸氣、CO和氫氣的濃度分別是（mol/L）0.4、0.6、0.1、0.3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1×0.33/0.4×0.6≈0.011。
②A.正反應(yīng)體積增大，體系的壓強不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B.生成1molCH4的同時消耗3molH2均表示逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，體系的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；E.反應(yīng)速率V(CH4):V(H2O):v(CO):v(H2)=1:1:1:3不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，E錯誤；答案選AC；
（4） CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)
起始量（mol） 1???1?? ??0???0
轉(zhuǎn)化量（mol）??n???n?????n???3n
平衡量（mol） 1－n??1－n???n??? 3n
則，解得，所以平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為。
（5）甲醇在負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，又因為存在質(zhì)子交換膜，則負極反應(yīng)式為CH4O-6e-+H2O＝6H++CO2。
點睛：本題考查蓋斯定律、鹽類水解、化學(xué)平衡計算、新型電池電極反應(yīng)式書寫等，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，明確電離平衡常數(shù)與離子水解程度關(guān)系、三段式在化學(xué)平衡計算中的靈活運用是解本題關(guān)鍵，注意平衡狀態(tài)判斷時要抓住變量不再發(fā)生變化這一關(guān)鍵特征。