可能用到的原子量：H-1 Li-7 O-16 C-12 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Ag-108
一．單項(xiàng)選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分）
1.下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)都正確的是（ ）
A. 酚類(lèi)－OH B. 羧酸－CHO
C. 醛類(lèi)－CHO D. CH3OCH3 醚類(lèi)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、分類(lèi)錯(cuò)誤，該物質(zhì)屬于醇類(lèi)，只有羥基直接連在苯環(huán)上，該物質(zhì)才能歸類(lèi)于酚；
B、官能團(tuán)錯(cuò)誤，官能團(tuán)應(yīng)該是羧基，而不是醛基；
C、分類(lèi)和官能團(tuán)均錯(cuò)誤，該物質(zhì)屬于酯類(lèi)，是由甲酸和苯酚形成的酯，官能團(tuán)是酯基，但是具有醛類(lèi)的性質(zhì)；
D、該物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)都正確；
故選D
【點(diǎn)睛】甲酸酯的官能團(tuán)是酯基，盡管其具有醛基的性質(zhì)。
2.下列敘述中，不正確的是（ ）
A. AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B. AgCl在水溶液中的電離方程式是AgCl=Ag+＋Cl-
C. NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2OH3O++S2-
D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
【答案】C
【解析】
【詳解】A、AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，A正確；
B、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水中完全電離，B正確；
C、該式子為HS-的電離方程式，其水解反應(yīng)為：HS-+H2OH2S+OH-，C錯(cuò)誤；
D、鋼鐵腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，D正確；
故選C。
【點(diǎn)睛】①AgCl、BaSO4等難溶電解質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒腥芙舛群苄?，但是溶解的部分完全電離；②鋼鐵的腐蝕，無(wú)論是吸氧腐蝕，還是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)都是Fe-2e-=Fe2+。
3.下列有機(jī)物的命名正確的是（ ）
A. 3，3-二甲基丁烷 B. 2-甲基-3-丁烯
C. 2-乙基丁烷 D. 2-甲基-3-乙基戊烷
【答案】D
【解析】
【分析】
對(duì)于此類(lèi)題目，可以“將錯(cuò)就錯(cuò)”，把選項(xiàng)中物質(zhì)的碳骨架寫(xiě)出來(lái)，再根據(jù)碳骨架判斷物質(zhì)的命名是否正確。
【詳解】A、該物質(zhì)的碳骨架為：，則該物質(zhì)為2,2-二甲基丁烷，該物質(zhì)命名錯(cuò)誤；
B、該物質(zhì)的碳骨架為：，則該物質(zhì)為3-甲基-1-丁烯，該物質(zhì)命名錯(cuò)誤；
C、該物質(zhì)的碳骨架為：，則該物質(zhì)為3-甲基戊烷，該物質(zhì)命名錯(cuò)誤；
D、該物質(zhì)的碳骨架為：，該物質(zhì)命名正確；
故選D。
4.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1
已知碳的燃燒熱ΔH1=a kJ·mol－1
S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1
則x為
A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b
【答案】A
【解析】
【詳解】已知碳的燃燒熱為ΔH1=a kJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH1=a kJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。
5.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A. 升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH－)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D. 25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大，A正確；
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)減小，c(OH－)增大，B正確；
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，CH3COO-的濃度增大會(huì)抑制CH3COOH電離，平衡逆向移動(dòng)，C正確；
D. 加入冰醋酸，溶液的pH和電離程度都減小，但是電離平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。
故選D。
6.已知熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K時(shí)，在2 L恒容密閉容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持溫度不變，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N2)=0.4mol/L。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則ac>a
【答案】C
【解析】
【詳解】A.5min時(shí)，b容器中的反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)，則v(正)、v(逆)不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B. 溫度越高，反應(yīng)速率越快，根據(jù)b、c兩點(diǎn)可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)圖象，a可能為平衡狀態(tài)，v(正)≥v(逆)，b是平衡狀態(tài)，b的溫度高，因此b平衡時(shí)的反應(yīng)速率大于a平衡時(shí)的反應(yīng)速率，因此b中v(正)大于a中v(逆)，故C正確；
D. 根據(jù)B的分析，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象，難度較大，注意從圖象中曲線的變化趨勢(shì)分析條件改變導(dǎo)致平衡移動(dòng)的特點(diǎn)。本題的突破口為，溫度越高，反應(yīng)速率越快，b為平衡狀態(tài)。
8.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)(K)，電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)，水解平衡常數(shù)(Kh)，沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)，水的離子積常數(shù)(Kw)的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大
B. 比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶解電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C. K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了
D. 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka·Kh
【答案】A
【解析】
【詳解】A.溫度升高平衡常數(shù)增大的應(yīng)該是吸熱反應(yīng)，因?yàn)椴恢婪磻?yīng)的熱效應(yīng)，所以無(wú)法得到溫度越高，K值越大的結(jié)論，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B.可以利用Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的方向，選項(xiàng)B正確；
C.K值大小代表反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，當(dāng)K＞105時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；
D. ，，所以，選項(xiàng)D正確；
答案選A。
9.分子式C7H16的烷烴，分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體共有（ ）
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
【答案】B
【解析】
【詳解】C7H16的烷烴，分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)-CH3，除去鏈端的兩個(gè)-CH3，還有一個(gè)-CH3只能位于支鏈，即該同分異構(gòu)體只含有一條支鏈，則該同分異構(gòu)體有3種，它們的碳骨架為：、、；
故選B。
10.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是

A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D 當(dāng)甲池中消耗?時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體
【答案】C
【解析】
甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為 Cu2++2e-=Cu、陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的電極為負(fù)極，負(fù)極與陰極相連，銀極為陰極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲池負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氫離子不能在堿性溶液中出現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲池生成水，導(dǎo)致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液pH減小，選項(xiàng)C正確；D．甲池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1mol N2H4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產(chǎn)生0.2mol銅，為12.8g固體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應(yīng)確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算。甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而作原電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為 Cu2++2e-=Cu、陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，據(jù)此分析解答。
11.電解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可獲得較濃的硝酸。電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極a應(yīng)接電源的負(fù)極
B. 陽(yáng)極反應(yīng)為：HNO2－2e－＋H2O＝NO3－＋3H＋
C. 電解時(shí)H＋從陰極區(qū)移至陽(yáng)極區(qū)
D. 電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，b電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體
【答案】B
【解析】
【詳解】A. a極產(chǎn)生硝酸，說(shuō)明該極為陽(yáng)極，應(yīng)連接電源的正極，故錯(cuò)誤；
B.陽(yáng)極為亞硝酸變成硝酸，電極反應(yīng)為HNO2－2e－＋H2O＝NO3－＋3H＋，故正確；
C.電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
D. b極為陰極，是溶液中的氫離子反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子生成0.1mol氫氣，標(biāo)況下體積為2.24L，故錯(cuò)誤。
故選B。
12.研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是（ ）

A. 用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡，說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩
D. ①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)
【答案】C
【解析】
【詳解】A、裝置①模擬的是鐵的吸氧腐蝕，在該過(guò)程中不會(huì)有氣泡生成，因此不能說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕，A錯(cuò)誤；
B、裝置②中，鋼鐵橋墩應(yīng)該作陰極，即與電源的負(fù)極相連，才能確保橋墩不被腐蝕，B錯(cuò)誤；
C、裝置③采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩，其中陽(yáng)極的金屬要比鐵的性質(zhì)活潑，才能確保鋼鐵橋墩作正極，不被腐蝕，C正確；
D、海水是混合物，電解質(zhì)是化合物，D錯(cuò)誤；
故選C。
13.常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。據(jù)表分析，下列說(shuō)法正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
氨水濃度/mol·L－1
鹽酸濃度/mol·L－1
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH＝5
②
c
02
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＞7


A. ②中，c＝0.2
B. ①、③所得溶液中的：①>③
C. ③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）
D. ①中所得混合溶液，由水電離出的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1
【答案】B
【解析】
【詳解】A、由于是等體積混合，若c=0.2，則意味著n(NH3·H2O)=n(HCl)，則②中所得溶液的溶質(zhì)只有NH4Cl，此時(shí)溶液呈酸性，若溶液pH=7，則需要NH3·H2O過(guò)量，即c>0.2，A錯(cuò)誤；
B、==，從表中的數(shù)據(jù)可以看出，c(H+)1> c(H+)3，K和Kw常溫下是常數(shù)，故①、③所得溶液中的：①>③，B正確；
C、③中所得溶液有電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)，則有：c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)，C錯(cuò)誤；
D、①中所得溶液的溶質(zhì)為NH4Cl，則溶液中的H+全部來(lái)自于水的電離，即水電離出的c(H+)=1×10-5mol·L-1，D錯(cuò)誤；
故選B。
14.在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g
B. 電解過(guò)程中丙中溶液pH無(wú)變化
C. 向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D. 乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
【答案】C
【解析】
【分析】
通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則表明此電極中Cu2+獲得電子生成銅，附著在電極表面，所以此電極為陰極。因?yàn)槿齻€(gè)電池串聯(lián)，所以各電池中左邊電極都為陰極，右邊電極都為陽(yáng)極。
【詳解】A. 甲裝置為電解KCl的裝置，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，線路中轉(zhuǎn)移電子0.2mol。丙中線路上轉(zhuǎn)移電子也為0.2mol，Cu電極上析出0.2molAg，質(zhì)量增加21.6g，正確 ；
B. 丙裝置為電鍍裝置，電解后，AgNO3溶液的組成和濃度不變，電解過(guò)程中丙中溶液pH無(wú)變化，正確；
C. 甲中電解后，有一部分KCl轉(zhuǎn)化為KOH，向甲中加入適量的鹽酸，可使KOH轉(zhuǎn)化為KCl，但溶液中的溶劑量增加，溶液濃度減小，不可能恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，錯(cuò)誤；
D. 乙中左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，正確。
故答案為C。
15.某溫度下， 反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是
起始量
甲
乙
丙
H2 （mol）
1
2
2
CO2（mol）
1
1
2
A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
B. 平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％
C. 平衡時(shí),乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D. 平衡時(shí)，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。由于在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中物質(zhì)濃度最小，丙中物質(zhì)濃度最大，因此甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快，正確；
B．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，甲、丙中物質(zhì)的濃度比相等，所以平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，假設(shè)甲中H2反應(yīng)的物質(zhì)的量是x，則平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是:H2:((1-x)，CO2:((1-x)，H2O:x；CO：x；x2/(1-x)2=9/4，解得x=0.6，因此兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率均是60％，正確；
C．對(duì)于乙，由于其它條件不變，而H2濃度增大，則根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，使其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低。因此平衡時(shí), 乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率小于60%，錯(cuò)誤；
D．由于甲、丙中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都是60%，所以平衡時(shí)，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是2mol×40%÷10L="0." 08 mol·L-1，正確。
16.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
B. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)
C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. 該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24
【答案】A
【解析】
【詳解】A、在BaSO4的溶液中，存在平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入BaCl2，使得c(Ba2+)增大，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c(SO42)減小，即p(Ba2＋)減小，p(SO42-)增大，由于溶液中該平衡始終存在，故可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，A正確；
B、Ksp只和溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，所以a、b兩點(diǎn)Ksp(BaSO4)相同，B錯(cuò)誤；
C、d點(diǎn)和c點(diǎn)相比，p(Ba2+)d< p(Ba2+)c，則c(Ba2+)d>c(Ba2+)c，則d點(diǎn)表示的是BaSO4的飽和溶液，C錯(cuò)誤；
D、該溫度下，a點(diǎn)，p(Ba2+)=4，p(SO42-)=6，則c(Ba2+)=10-4mol/L，c(SO42)=10-6mol/L，則Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c(SO42)=10-10，D錯(cuò)誤；
故選A。
二．非選擇題(共47分)
17.目前，對(duì)CO、NOx的綜合利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ?H1＝＋180.5kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?H2＝－566kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ?H3＝－116.2kJ·mol－1
寫(xiě)出CO和NO2反應(yīng)生成N2的熱化學(xué)方程式：____。
（2）制備AlCl3的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常加入足量的碳粉，反應(yīng)后生成CO(g)。T℃時(shí)，向恒容密閉容器中加入3mol Al2O3(s)、8mol C(s)和3.3mol Cl2(g)，發(fā)生反應(yīng)。Cl2的濃度變化如圖1所示；圖2為20min后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。

①容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。
②0～15min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。
③T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
④15min時(shí)的平衡常數(shù)K(15)、44 min時(shí)的平衡常數(shù)K(44)與55min時(shí)的平衡常數(shù)K(55)的大小關(guān)系為_(kāi)___。
（3）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填標(biāo)號(hào))。
A．容器中氣體的密度不發(fā)生變化
B．NO2和O2的體積比保持不變
C．v正(NO2)=2v逆(N2O5)
D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變
【答案】 (1). 2NO2(g)＋4CO(g)=4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1196.3kJ·mol-1 (2). Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO (3). 0.02 (4). 1000 (5). K(15)=K(44)＜K(55) (6). CD
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)蓋斯定律分析熱化學(xué)方程式；
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，可以推出v(CO)=v(Cl2)=，依此計(jì)算；
③先計(jì)算出平衡時(shí)體系中氣體組分的濃度，再計(jì)算平衡常數(shù)K即可；
④先判斷出各個(gè)時(shí)刻改變的條件，再判斷出對(duì)應(yīng)的溫度變化，因?yàn)槠胶獬?shù)只和溫度有關(guān)；
（3）A、在恒容的體系中，密度始終保持不變；
B、任何時(shí)刻，NO2和O2的體積比都為4：1；
C、v正(NO2)=2v逆(N2O5)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同；
D、平衡時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變；
故CD可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
【詳解】（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO+2NO2=4CO2+N2，△H=2△H2-△H1-△H3=2×(-566kJ·mol-1)-180.5kJ·mol-1-(-116.2kJ·mol-1)= -1196.3kJ·mol-1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g) △H=-1196.3kJ·mol-1；
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；
②根據(jù)圖1可知，v(Cl2)==0.02mol·L-1·min-1，則v(CO)=v(Cl2)=0.02mol·L-1·min-1；
③△c(Cl2)=0.33mol·L-1-0.03mol·L-1=0.3mol·L-1，則反應(yīng)的三段式為：

K===1000；
④觀察圖2，可知：20min、25min時(shí)，改變的條件可能是加入了正催化劑，或者增大了壓強(qiáng)（反應(yīng)前后氣體體積不變）；30min時(shí)，v正突然增大，v逆不變，接著反應(yīng)達(dá)到平衡，則30min時(shí)改變的條件是增加了Cl2的濃度；45min時(shí)，v正、v逆都減小，且v逆減小得更多，則45min時(shí)改變的條件是降低溫度，且平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由于T(15)=T(44)>T(55)，且對(duì)于放熱反應(yīng)而言，溫度降低，K增大，所以K(15)=K(44)＜K(55)；
（3）A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)體系的質(zhì)量始終不變，又由于反應(yīng)是在恒容環(huán)境中進(jìn)行的，反應(yīng)體系的體積始終不變，所以反應(yīng)體系的密度始終不變，故A選項(xiàng)不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B、任何時(shí)刻，NO2和O2的體積比都為4：1，故B選項(xiàng)不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
C、v正(NO2)、v逆(N2O5)代表的方向相反，當(dāng)v正(NO2)=2v逆(N2O5)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，故C選項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
D、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
故選CD。
18.分子式為_(kāi)___，最簡(jiǎn)式為_(kāi)__。
【答案】 (1). C10H20 (2). CH2
【解析】
【分析】
根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式數(shù)出碳原子個(gè)數(shù)，再根據(jù)飽和環(huán)烷烴的通式CnH2n，得到氫原子的個(gè)數(shù)，從而得到該物質(zhì)的分子式和最簡(jiǎn)式。
【詳解】該分子含有10個(gè)碳原子，根據(jù)飽和環(huán)烷烴的通式CnH2n可得該分子含有20個(gè)氫原子，故化合物的分子式為C10H20，最簡(jiǎn)式為CH2。
19.如圖所示表示某些烴類(lèi)的結(jié)構(gòu)模型：

有機(jī)物甲的名稱(chēng)為_(kāi)___，有機(jī)物甲與有機(jī)物乙互為_(kāi)____。
【答案】 (1). 正丁烷 (2). 同分異構(gòu)體
【解析】
【詳解】根據(jù)結(jié)構(gòu)模型可以推出甲是正丁烷，乙是異丁烷，二者互為同分異構(gòu)體。
20.在下列化合物中：①CH3－CH3、②CH3CH=CH2、③、④、⑤、⑥
屬于脂環(huán)化合物的是___，屬于烴的是___，互為同系物的是___。
【答案】 (1). ⑤ (2). ①②③⑥ (3). ①⑥
【解析】
【詳解】①乙烷屬于烷烴，是飽和直鏈烷烴；
②丙烯屬于烯烴，是不飽和直鏈烴；
③甲苯屬于苯的同系物，是不飽和烴，是芳香族化合物；
④芐醇屬于醇類(lèi)，是芳香族化合物；
⑤環(huán)己醇屬于醇類(lèi)，也屬于脂環(huán)化合物；
⑥新戊烷屬于烷烴，是飽和直鏈烷烴；
綜上所述，屬于脂環(huán)化合物的是⑤，屬于烴的是①②③⑥，互為同系物的是①⑥。
21.常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列4種溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7；Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5

（1）①中各離子濃度由大到小的順序是___。
（2）④的水解平衡常數(shù)Kh=___。
（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③___④(填“>”、“

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