【化學(xué)】江西省南昌市進賢一中2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16 Na—23 Mg—24 P—31　S—32　Cl—35.5　Fe—56
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)
1. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和點燃條件下的△H不同
【答案】C
【解析】
【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量則反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，錯誤；
B、反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在常溫下能迅速反應(yīng)，金屬的腐蝕為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)速率較慢，錯誤；
C、反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，取決于反應(yīng)物和生成物的始末狀態(tài)，可根據(jù)蓋斯定律，計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，正確；
D、反應(yīng)熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，錯誤；
答案選C。
2.氯原子對O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是③O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　)

A. 反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B. 反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
C. O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng) D. ΔH＝ΔH1＋ΔH2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)O3+O=2O2的△H=E3-E2，錯誤；
B．已知：①O3+Cl=ClO+O2；△H1；②ClO+O=Cl+O2；△H2，根據(jù)蓋斯定律將①+②可得：O3+O=2O2；△H=△H1+△H2。由A可知，反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，△H=E3-E2，錯誤；
C．由圖象可以看出，反應(yīng)物O3+O總能量大于2O2的總能量，為放熱反應(yīng)，錯誤；
D．已知：①O3+Cl=ClO+O2；△H1；②ClO+O=Cl+O2；△H2，利用蓋斯定律將①+②可得：O3+O=2O2；△H=△H1+△H2，正確。
故合理選項是D。
3. 現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)
A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
【答案】B
【解析】
由圖I可知，隨溫度升高，生成物濃度增大，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動即正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)；由圖II可知，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，增大壓強正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率增大的更快即平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向為氣體體積減少的反應(yīng)；所以
A錯，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B正確；C錯，氨的催化氧化為放熱反應(yīng)；D錯，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；
4. 在水中加入下列物質(zhì)，可以促進水電離的是（）
A. H2SO4 B. NaOH C. Na2CO3 D. KNO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫酸溶于水顯酸性，抑制水的電離，故A錯誤；?
B．氫氧化鈉溶液顯堿性，抑制水的電離，故B錯誤；
C．硝酸鉀是強酸強堿鹽對水的電離無影響，故C錯誤；
D．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水中碳酸根離子水解呈堿性，促進水的電離，故D正確；
故選D。
【點睛】硝酸鉀電離出來的離子不能與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，對水的電離無影響。
5.下列能說明醋酸是弱酸的是(　　)
A. 醋酸能與NaOH反應(yīng) B. 醋酸能使石蕊變紅
C. 醋酸溶液pH c (H2A) > c (A2－ )
D. 在K2CO3溶液中：c (CO32-) ＋ c (OH－ ) ＝ c (HCO3-) ＋ c( H＋ )
【答案】B
【解析】
【詳解】A、氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶解的氯氣只有很少的一部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，題給條件下無法確定氯水中c(Cl2)與c(ClO－)、c(Cl－)、c(HClO)的關(guān)系，錯誤；
B、根據(jù)兩溶液中的電荷守恒式判斷25℃時，pH＝12的NaOH溶液與pH＝12的氨水：c (Na＋) ＝ c(NH4+)，正確；
C、0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝4，則HA—的電離程度大于其水解程度，溶液中微粒濃度關(guān)系為：c (HA－) > c (H＋) > c (A2－) > c (H2A)，錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷在K2CO3溶液中：c (OH－) - 2c (H2CO3)＝ c (HCO3-) ＋ c( H＋)，錯誤；
9.在pH均為9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為：
A. A>B B. A=10-4B C. B=10-4 A D. A=B
【答案】B
【解析】
【詳解】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH－）=c（H＋）=10-9 mol·L－1，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH－）= = =10-5 mol·L－1，所以A=10-4B；
故選B。
【點睛】本題考查了水的電離，明確哪些物質(zhì)促進水電離、哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關(guān)鍵，注意酸溶液中水電離出氫離子濃度、堿溶液中水電離出氫氧根離子濃度的方法，為易錯點．
10.已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
A. －386 kJ·mol－1 B. ＋386 kJ·mol－1
C. －746 kJ·mol－1 D. ＋746 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【詳解】已知：① 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1
則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案選C。
11.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是

A. 在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B. A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C. 在容器中發(fā)生的反應(yīng)為： 2A+B2C
D. 在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/（t3－t-2）]mol·L－1·s－1[
【答案】D
【解析】
【詳解】A、可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然進行，故A錯誤；
B、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，t1→t2，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反應(yīng)方程式為：2A+B?C，反應(yīng)前A、B的濃度之比小于2：1，反應(yīng)過程中消耗的A、B的濃度之比等于2：1，則轉(zhuǎn)化率A的大于B，故B錯誤；
C、由于ABC的反應(yīng)方程式為：2A+B?C，故C錯誤；
D、反應(yīng)速率等于濃度變化比時間，t2到t3，A的濃度變化為1mol/L，時間為（t3-t2），故A的平均反應(yīng)速率為： mol/（L?s），故D正確；
故選：D。
12.如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為( )

A. a>b>c B. a”、“ (4). CO、H2、甲醇和水 (5). 正
【解析】
【分析】
Ⅰ、（1）依據(jù)自發(fā)進行的判斷依據(jù)為△H-T△S＜0，是自發(fā)進行的反應(yīng)；△H-T△S＞0，是非自發(fā)進行的反應(yīng)；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到熱化學(xué)方程式進行計算應(yīng)用；催化反應(yīng)室內(nèi)的反應(yīng)條件是壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃；結(jié)合化學(xué)平衡影響因素分析判斷；
（3）依據(jù)反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物是可以循環(huán)利用的物質(zhì)；
Ⅱ、反應(yīng)本質(zhì)是二甲醚的燃燒，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚在負(fù)極放電，正極反應(yīng)還原反應(yīng)，b為正極，氧氣在正極放電．由圖可知，a極為負(fù)極，二甲醚放電生成二氧化碳與氫離子。
【詳解】Ⅰ.(1)反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，混亂度增加，熵增大，ΔS>0，由復(fù)合判據(jù)得該反應(yīng)能自發(fā)進行。
(2)反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)可利用題給的三個反應(yīng)，將①×2＋②＋③得到，則ΔH＝－90.7 kJ/mol×2＋(－23.5 kJ/mol)＋(－41.2 kJ/mol)＝－246.1 kJ/mol；因為催化反應(yīng)室中的溫度低于830℃，溫度降低，反應(yīng)③的平衡向正反應(yīng)方向移動，故K>1.0。
(3)從流程圖中可以看出排出的物質(zhì)CO、H2、甲醇和水在反應(yīng)①、②、③中可以作為反應(yīng)物，故均可以循環(huán)利用。
Ⅱ.燃料電池中通入O2一極發(fā)生還原反應(yīng)，即b電極是正極。
20.下圖所示甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________________________。
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為__________________________。
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。
【答案】 (1). 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ (2). 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ (3). 5Cl2＋I2＋6H2O === 10HCl＋2HIO3 (4). Fe－2e－=== Fe2＋ (5). CuO(或CuCO3) (6). 0.8(或1.24)
【解析】
【詳解】（1）①甲中鐵作負(fù)極，石墨作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，石墨電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；②根據(jù)電子流動方向，鐵作陰極，此裝置是電解飽和食鹽水，因此總電極反應(yīng)式為：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；③Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，I2為還原劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有5×2×1=1×(x－0)×2，x=5，I被氧化成HIO3，因此反應(yīng)方程式為：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3；
（2）①甲中發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；②乙中發(fā)生總反應(yīng)是2CuSO4＋2H2OCu＋O2↑＋2H2SO4，恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入CuO或CuCO3，pH=1此時溶液中n(H＋)=200×10－3×0.1mol=0.02mol，如果加入CuO，則需要的m(CuO)=0.02×80/2g=0.8g，假如加入CuCO3，m(CuCO3)=0.02×124/2g=1.24g。
【點睛】本題的難點是問題(1)中③，首先判斷誰是氧化劑，誰是還原劑，Cl2的氧化性強于I2，因此Cl2為氧化劑，被還原成Cl－，I2為還原劑，然后根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，判斷出I2被氧化哪種物質(zhì)，從而寫出反應(yīng)方程式。
21.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常數(shù)
4．0
3．7
3．5
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____，ΔH____(填“>”“c(OH) (4). CH3COOH、CH3COONa (5). < (6). c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) (7). CH3COOH、CH3COONa (8). ＝ (9). c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) (10). > (11). > (12). c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) (13). >
【解析】
【分析】
（1）書寫離子方程式時，弱電解質(zhì)不能拆，強電解質(zhì)要拆成離子；
（2）酸、堿抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離；
（3）①當(dāng)加入10mLNaOH時，溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH與CH3COONa，pH20mL時，溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，pH>7，據(jù)此解答。
【詳解】（1）醋酸是弱電解質(zhì)，用分子式表示，氫氧化鈉是強堿，要拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O；
故答案為：OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O；
（2）在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，溶液由醋酸逐漸變?yōu)榇姿徕c，當(dāng)NaOH過量時，又成為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液，整個過程中水的電離由被抑制逐漸變?yōu)楸淮龠M，最后又變成被抑制；
故答案為：先增大后變?。?br /> （3）①當(dāng)加入10mLNaOH時，溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH與CH3COONa，pHc(OH-)，說明醋酸的電離大于醋酸根的水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，因此c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；
故答案為：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH)；CH3COOH、CH3COONa；
②當(dāng)加入20mLNaOH時，NaOH和CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa溶液顯堿性，若溶液pH=7，則應(yīng)為CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，則堿不足，醋酸剩余，則有10mL7，c(H+)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
故答案為：＝；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；>；
④當(dāng)加入NaOH>20mL時，溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，pH>7，c(H+)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
故答案為：>；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；>。
【點睛】室溫下，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)加入10mLNaOH時，溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH與CH3COONa，pHc(OH-)，說明醋酸的電離大于醋酸根的水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，因此c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，該溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，聯(lián)立電荷守恒和物料守恒可得，2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，這是?？键c。