可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(選擇題，共64分)
單項(xiàng)選擇題：包括16小題，每小題4分，共計(jì)64分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O?+OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使 c(OH-)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是(忽略溶解熱)
①NH4Cl 固體 ②硫酸 ③NaOH 固體 ④水 ⑤加熱
A. 僅①②③⑤ B. 僅③⑤ C. 僅③ D. 僅①③
【答案】C
【解析】
【分析】
使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，則可加入含OH-的物質(zhì)，結(jié)合濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析解答判斷。
【詳解】①加NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)， c(OH-)減小，故①不符合題意；
②加硫酸，c(OH-)減小，平衡正向移動(dòng)，故②不符合題意；
③加NaOH固體，c(OH-)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故③符合題意；
④加水，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動(dòng)， c(OH-)減小，故④不符合題意；
⑤弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，加熱，電離平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大，故⑤不符合題意；
使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使 c(OH-)增大的只有③，故選C。
2.下列化學(xué)方程式中，不正確的是
A. 甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =－890.3 kJ·mol-1
B. 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1
C. 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D. HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ
【答案】B
【解析】
【詳解】A．燃燒熱是指1mol燃燒物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)，甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H =－890.3 kJ·mol-1，故A正確；
B．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，且為放熱反應(yīng)，則一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，可知1molN2完全反應(yīng)放熱大于2akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜－2a kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；
C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應(yīng)時(shí)焓變的符號(hào)相反、數(shù)值相同，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)△H =+571.6 kJ·mol-1，故C正確；
D．中和熱是稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1mol時(shí)放熱為57.3 kJ，而醋酸電離吸熱，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3KJ，故D正確；
答案選B。
3.下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1
⑤向水中加入亞硝酸鈉固體，如圖水的電離平衡曲線(xiàn)可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①④⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，說(shuō)明亞硝酸溶液中存在電離平衡，亞硝酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，故①正確；
②溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗，不能說(shuō)明亞硝酸不完全電離，所以不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)，只能說(shuō)明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；
④0.1mol?L-1 HNO2溶液的，c(H+)=0.015mol/L，氫離子濃度小于酸濃度，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故④正確；
⑤向水中加入亞硝酸鈉固體，水的電離平衡曲線(xiàn)可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)，說(shuō)明亞硝酸鈉促進(jìn)水的電離，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸為弱電解質(zhì)，故⑤正確。
故答案選D。
4.如圖表示兩個(gè)常見(jiàn)固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：①N2+3H2?2NH3；②N2+O2?2NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是

A. 升溫，反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大
B. 反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
C. 可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮
D. 曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)圖象①可知，溫度越高，平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK) 越小，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N2+3H2?2NH3的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；同理，②的溫度越高，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，N2+O2?2NO的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)上述分析可知，溫度越高，①的平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，故B正確；
C．在常溫下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)雖然很大，但反應(yīng)速率太慢，不適合工業(yè)生產(chǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)相等，而不是N2的轉(zhuǎn)化率相等，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5.某溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng) A(g)+3B(g)?2C(g)，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
①單位時(shí)間內(nèi)，有3molB反應(yīng)，同時(shí)有2molC生成
②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
③單位時(shí)間內(nèi)，有1molA生成，同時(shí)有2molC生成
④氣體的密度不隨時(shí)間而變化
⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
⑥用 A、B、C表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為 1∶3∶2
A. ①④⑥ B. ①②③ C. ①②⑥ D. ②③⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】①B反應(yīng)、C生成都是正反應(yīng)，無(wú)論是否平衡，只要反應(yīng)發(fā)生有3molB反應(yīng)就會(huì)有2molC生成，故①不能說(shuō)明反應(yīng)平衡；
②該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相同，未平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，容器恒容，則壓強(qiáng)發(fā)生變化，故②不能說(shuō)明反應(yīng)平衡；
③A生成為逆反應(yīng)，C生成為正反應(yīng)，根據(jù)方程式可知有1molA生成，同時(shí)有2molC生成也即正逆反應(yīng)速率相等，故③能說(shuō)明反應(yīng)平衡；
④反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以氣體的總質(zhì)量不變，容器恒容，則無(wú)論是否平衡，氣體的密度均不發(fā)生改變，故④不能說(shuō)明反應(yīng)平衡；
⑤該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相同，未平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，而氣體的總質(zhì)量不變，則平均摩爾質(zhì)量會(huì)變，故⑤能說(shuō)明反應(yīng)平衡；
⑥無(wú)論是否平衡，同一方向不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故⑥不能說(shuō)明反應(yīng)平衡；
綜上所述答案為D。
【點(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
6.下列條件下，對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是
A. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、、、
B. pH=7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、
C. 使甲基橙變紅溶液中：、Cl－、、Mg2＋
D. 25℃時(shí)，水電離出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、S2－
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸根和鋁離子會(huì)發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；
B．pH=7的溶液中鐵離子不能大量存在，故B不符合題意；
C．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中四種離子之間相互不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；
D．25℃時(shí)，水電離出的 c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液，酸溶液中硝酸根會(huì)和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；
故答案為C。
7.反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. A點(diǎn)的反應(yīng)速率小于C點(diǎn)的反應(yīng)速率
B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深
C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用降溫的方法
D. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＜C
【答案】C
【解析】
【分析】
，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來(lái)分析解答。
A. A、C兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
B.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是減小由于壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大；
C.壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大；
D. 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷。
【詳解】A. 由圖象可知，A.?C兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上，C壓強(qiáng)大，則A.?C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：Ac(OH-)，結(jié)合電荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知c() 0 ，下列敘述正確的是
A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C. 向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
【答案】B
【解析】
【詳解】A.氨水能抑制水的電離，但堿性是增強(qiáng)的，A不正確；
B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；
C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進(jìn)水的電離的，所以C不正確；
D.電離是吸熱的，因此加熱促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。
答案選B。
第Ⅱ卷(非選擇題 共36分)
17.弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。
(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；水的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)99℃時(shí)，KW＝1.0×10-12 mol2·L-2，該溫度下測(cè)得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_____。
②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_____。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無(wú)法確定
③將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)系式為_(kāi)_________。
(3)已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為Kal＝4.30×10-7，Ka2＝5.60×10-11。
①下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀_______(填字母)。
a.、 b.、 c.、 d.H2SO3、
②已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_______。
(4)0.1 mol·L-1的NaHA溶液，測(cè)得溶液顯堿性。則該溶液中 c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“

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