可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
1.下列元素中形成化合物種類最多的是
A. ⅤA族元素 B. ⅢB 族元素
C. 過渡元素 D. ⅣA 族元素
【答案】D
【解析】
【詳解】在化合物中，有機物最多，有機物都是含C化合物，故C元素形成的化合物種類最多，第ⅣA族含有碳元素，而碳元素是形成種類龐大的有機物必不可少的元素，答案選D。
2.下列說法正確的是
A. 糖類化合物的分子組成均可表示為Cm(H2O )n
B. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應(yīng)
C. 氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D. 蛋白質(zhì)的滲析、鹽析、變性過程，都發(fā)生了化學(xué)變化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．大多數(shù)糖類化合物的分子組成可用Cm(H2O )n通式表示，有少數(shù)糖類不能用此通式表示，比如鼠李糖C5H12O5，故A錯誤；
B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，可分為植物油和脂肪，植物油中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氫化反應(yīng)，故B錯誤；
C．氨基酸的結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基，氨基具有堿性，羧基具有酸性，所以既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；
D．蛋白質(zhì)的滲析、 鹽析過程屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，蛋白質(zhì)的變性過程發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯誤；
答案選C。
3.下列化學(xué)用語的使用正確的是
A. 2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2
B. 用鍵線式表示的兩種有機物分子和中，碳原子數(shù)相同
C. 丙炔的電子式為
D. 甘氨酸的球棍模型為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CH2=CHCH=CH2的正確名稱為1，3?丁二烯，故A錯誤；
B．表示的是丙烷的鍵線式，丙烷的碳原子數(shù)為3，表示的是乙醇的鍵線式，乙醇的碳原子數(shù)為2，碳原子數(shù)不相同，故B錯誤；
C．丙炔分子中含有碳碳三鍵，電子式為，故C錯誤；
D．甘氨酸中含2個氧原子，氨基連在??碳原子上，故甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH，球棍模型為，白色的球代表氫原子，藍色的球代表氮原子，綠色的球代表碳原子，故D正確；
答案選D。
4.在三支試管中，各注入1 mL水，分別加入3 mL的甘油、硝基苯、裂化汽油。如圖所示，試管①②③中另加入的3 mL液體依次是

A. 甘油、裂化汽油和硝基苯
B. 硝基苯、甘油和裂化汽油
C. 裂化汽油、甘油和硝基苯
D. 裂化汽油、硝基苯和甘油
【答案】C
【解析】
【詳解】甘油與水互溶，與水混合溶液不分層；裂化汽油不溶于水且密度小于水，與水混合溶液分層，且裂化汽油在上層；硝基苯不溶于水且密度大于水，與水混合溶液分層，且水在上層；則試管①中加入的是裂化汽油，試管②中加入的是甘油，試管③中加入的是硝基苯，故C正確。
5.甲、乙兩種有機物，當(dāng)其總質(zhì)量一定時， 無論以何種比例混合， 完全燃燒消耗 O2及產(chǎn)生CO2的量均相等，一定符合上述條件的是
①同分異構(gòu)體 ②同系物 ③具有相同的最簡式 ④含碳的質(zhì)量分數(shù)相等
A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ②③
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)甲、乙兩種有機物，當(dāng)其總質(zhì)量一定時， 無論以何種比例混合， 完全燃燒消耗O2及產(chǎn)生CO2的量均相等，則最簡式一定相同。
【詳解】①同分異構(gòu)體，分子式相同，最簡式一定相同，所以①一定符合條件；
②甲烷、乙烷是同系物，但最簡式不相同，所以②不一定符合條件；
③具有相同的最簡式的有機物，論以何種比例混合， 完全燃燒消耗O2及產(chǎn)生CO2的量均相等，所以③一定符合條件；
④含碳的質(zhì)量分數(shù)相等的有機物，燃燒消耗的氧氣不一定相等，如CH4、C8H16O，所以④不符合條件；
故選B。
6.在反應(yīng)中乙醇分子會斷裂C—O鍵的是(　 　)
A. 乙醇與丁酸的取代反應(yīng) B. 乙醇與金屬鈉反應(yīng)
C. 乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng) D. 乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化
【答案】C
【解析】
【詳解】A、乙醇與丁酸發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇中O－H鍵斷裂，故A錯誤；B、乙醇與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，即乙醇中O－H鍵斷裂，故B錯誤；C、乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂C－O鍵和另一個碳原子上的C－H鍵，生成CH2=CH2，故C正確；D、乙醇的催化氧化，生成的是CH3CHO，斷裂O－H和C－H鍵，故D錯誤。
7.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)家蠶的性信息素為 CH3(CH2)8CH=CH—CH= CH(CH2)8CH3。下列說法正確的是
A. 該有機物無支鏈，所以其所有碳原子共直線
B. 該有機物與乙烯互為同系物
C. 一定條件下，該有機物可以發(fā)生取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)
D. 1 mol 該有機物與1 mol Br2加成，產(chǎn)物只有一種
【答案】C
【解析】
【詳解】A．CH3(CH2)8CH=CH—CH= CH(CH2)8CH3含有碳碳單鍵、碳碳雙鍵，不可能碳原子共直線，故A錯誤；
B．家蠶的性信息素分子中含有2個碳碳雙鍵，乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，家蠶的性信息素分子與乙烯不是同系物，故B錯誤；
C．家蠶的性信息素分子含有飽和碳原子，一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)；家蠶的性信息素分子含有碳碳雙鍵，一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)，故C正確；
D．1 mol 該有機物與1 mol Br2加成，產(chǎn)物有CH3(CH2)8CHBr-CHBr—CH= CH(CH2)8CH3、CH3(CH2)8CHBr-CH=CH- CHBr (CH2)8CH3，共2種，故D錯誤；
答案選C。
8.下列“褪色”現(xiàn)象是因為發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是
A. 苯使溴水褪色
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 甲烷與氯氣混合，光照一段時間后顏色變淺
【答案】B
【解析】
【詳解】A．苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，故不選A；
B．乙烯和溴發(fā)生加成反生成1,2-二溴乙烷，因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故選B；
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不選C；
D．甲烷與氯氣混合，光照發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代甲烷和氯化氫，因發(fā)生取代反應(yīng)而顏色變淺，故不選D；
選B。
9.苯酚是合成農(nóng)藥、香料等的重要原料，如苯酚和乙醛酸在一定條件下可制得對羥基扁桃酸， 反應(yīng)如下：

下列說法不正確的是
A. 上述反應(yīng)的原子利用率為 100%
B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸有 6個吸收峰
C. 對羥基扁桃酸可在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 1 mol 對羥基扁桃酸與足量NaOH 溶液反應(yīng)，最多可消耗3 molNaOH
【答案】D
【解析】
【詳解】A．屬于加成反應(yīng)，原子利用率為 100%，故A正確；
B．分子中有6種等效氫，在核磁共振氫譜中有6個吸收峰，故B正確；
C．含有羥基、羧基，可在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；
D．酚羥基、羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，1 mol 對羥基扁桃酸與足量NaOH 溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH，故D錯誤；
選D。
10.下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)水解的說法正確的是( )
A. 淀粉和纖維素的通式相同，水解的最終產(chǎn)物也相同，但不是同分異構(gòu)體
B. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳
C. 檢驗淀粉水解是否完全，所需試劑為NaOH溶液、新制的Cu(OH)2 懸濁液
D. 蛋白質(zhì)水解和油脂的皂化反應(yīng)都是由高分子生成小分子的過程
【答案】A
【解析】
【詳解】A．淀粉和纖維素的通式相同，水解的最終產(chǎn)物也相同，但聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故A正確；
B．在酒化酶的作用下葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，葡萄糖不能水解，故B錯誤；
C．檢驗淀粉水解是否完全，所需的試劑為碘水，故C錯誤；
D．蛋白質(zhì)水解是由高分子生成小分子的過程，油脂不是高分子化合物，故D錯誤；
選A。
11.已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱“自行車烴”，其鍵線式如圖。

下列關(guān)于它的敘述正確的是
A. 易溶于水 B. 可用于滅火
C. 密度大于水 D. 沸點高于環(huán)己烷
【答案】D
【解析】
【詳解】A．烴都難溶于水，“自行車烴”難溶于水，故A錯誤；
B．烴易燃燒，“自行車烴”不能用于滅火，故B錯誤；
C．烴的密度比水的密度小，故C錯誤；
D．“自行車烴”的相對分子質(zhì)量大于環(huán)己烷，沸點高于環(huán)己烷，故D正確；
答案選D。
12.下列關(guān)于同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))的說法不正確的是
A. CH2Cl2表示物質(zhì)無同分異構(gòu)體，一定是純凈物
B. 已知二氯丁烷的同分異構(gòu)體有9 種，則八氯丁烷的同分異構(gòu)體有9種
C. 碳原子數(shù)不超過10的所有烷烴中，一氯代物只有一種的烷烴共有4種
D. 異戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氯甲烷，可以看作兩個氯原子取代了甲烷中的兩個氫原子，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中四個氫原子等效，所以二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故A正確；
B．將二氯丁烷（C4H8Cl2）分子中的氫原子數(shù)、氯原子數(shù)互換，可得到八氯丁烷（C4H2Cl8），丁烷有10個H原子，其中2個H原子被氯原子取代形成丁烷的二氯代物，八氯代物可以看作C4Cl10中的10個氯原子，其中2個氯原子被2個氫原子代替形成，兩者是等效的；二氯代物有9種同分異構(gòu)體，可得到八氯代物也有9種同分異構(gòu)體，故B正確；
C．烷烴分子中，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，故C正確；
D．2-甲基丁烷和異戊烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，故D錯誤；
答案選D。
13.下列化學(xué)反應(yīng)的有機產(chǎn)物間不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象的是
A. 乙烷與Cl2光照條件下的反應(yīng)
B. CH2=CHCH3與HBr的加成反應(yīng)
C. CH3CHBrCH2CH3與NaOH 的乙醇溶液共熱反應(yīng)
D. CH3CH2CH2Br 在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．乙烷與Cl2光照條件下的反應(yīng)可以生成二氯代物，二氯代物有1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷，二者為同分異構(gòu)體，故A反應(yīng)的有機產(chǎn)物間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；
B．CH2=CHCH3與HBr的加成反應(yīng)可生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，二者為同分異構(gòu)體，故B反應(yīng)的有機產(chǎn)物間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；
C．CH3CHBrCH2CH3與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)可以生成1-丁烯或2-丁烯，二者為同分異構(gòu)體，故C反應(yīng)的有機產(chǎn)物間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；
D．CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)只能生成1-丙醇這一種物質(zhì)，故D反應(yīng)的有機產(chǎn)物間不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；
答案選D。
14.有機物分子中基團間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同。下列事實不能說明上述觀點的是
A. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能
B. 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能
C. 相同條件下，苯、甲苯的硝化反應(yīng)產(chǎn)物分別為硝基苯、三硝基甲苯
D. 苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)，而乙醇不能
【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明H原子與苯基對甲基的影響不同，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故A能說明基團間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同；
B．因為乙烯的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烴中則沒有，是自身的官能團性質(zhì)，不是原子團間的相互影響導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)，故B不能說明基團間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同；
C．甲苯分子中，由于甲基對苯環(huán)的影響，導(dǎo)致苯環(huán)上的氫原子變得比較活潑，甲苯能夠與硝酸作用可得到2，4，6?三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯，說明了有機物分子中基團間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，故C能說明基團間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同；
D．苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)，而乙醇不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，在苯酚中，由于苯環(huán)對?OH的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有?OH，但不具有酸性，說明苯環(huán)的影響使酚羥基上的氫更活潑，故D能說明基團間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同；
答案選B。
15.過氧化苯甲酰軟膏是一種常用的皮膚抗菌藥 ， 其主要成分過氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于過氧化苯甲酰的說法不正確的是
A. 屬于芳香烴
B. 一氯代物有3 種
C. 具有較強氧化性
D. 等物質(zhì)的量的該物質(zhì)和聯(lián)苯()完全燃燒耗氧量相同
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由碳、氫兩種元素構(gòu)成的有機物叫做烴，該有機物中除碳、氫元素外還含有氧元素，不屬于烴，故A錯誤；
B．該有機物結(jié)構(gòu)對稱，苯環(huán)上有三種等效氫(取代鄰、間、對位的氫)，則一氯代物有3 種，故B正確；
C．該有機物結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵(-O-O-)，即存在-1價的氧，具有較強氧化性，故C正確；
D．過氧化苯甲酰分子式為C14H10O4，可表示為C12H10(CO2)2，聯(lián)苯分子式為C12H10，可以看出過氧化苯甲酰相當(dāng)于比聯(lián)苯分子多出兩個CO2，因此等物質(zhì)的量的該物質(zhì)和聯(lián)苯完全燃燒耗氧量相同，故D正確；
答案選A。
16.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑和方法正確的是
選項
含雜質(zhì)的物質(zhì)
所用試劑和方法
A
溴苯(溴)
加入KI溶液，振蕩，再用汽油萃取
B
硝基苯(濃硝酸和濃硫酸)
加入NaOH溶液，靜置，分液
C
乙烷(乙烯)
一定條件下通入氫氣
D
乙烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液，洗氣
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Br2與KI溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，與溴苯仍是互溶體系，不能分離，碘單質(zhì)與溴苯汽油互溶，無法用汽油萃取，故A錯誤；?
B．濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應(yīng)，而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，故B正確；
C．利用氫氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，除去乙烯，但會引入氫氣，故C錯誤；
D．乙烯可以被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳，會引入新的雜質(zhì)，故D錯誤；
答案選B。
17.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)， 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計甲、乙兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率
B. 裝置乙中的球形干燥管能防止倒吸
C. 振蕩a、b 兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄 ，主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃硫酸是酯化反應(yīng)的催化劑，濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率，故A正確；
B．球形干燥管容積較大，裝置乙中的球形干燥管能防止倒吸，故B正確；
C．振蕩a、b 兩試管，油狀液體層變薄，主要是乙酸乙酯中的乙酸、乙醇溶于Na2CO3溶液所致，故C錯誤；
D．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離出乙酸乙酯，故D正確；
選C。
18.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C27H46O，有一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2，生成這種膽固醇酯的羧酸是(　　)
A. C6H13COOH B. C6H5COOH
C. C7H15COOH D. C6H5CH2COOH
【答案】B
【解析】
【詳解】醇的分子式為C27H46O，酯的分子式為C34H50O2，結(jié)合酯化反應(yīng)原理可知：C27H46O+羧酸→C34H50O2+H2O，由原子守恒可知，羧酸中C原子為34-27=7，H原子為50+2-46=6，O原子為2+1-1＝2，因此該羧酸為C6H5COOH，故合理選項是B。
19.某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可得21.6g銀，等物質(zhì)的量的該醛完全燃燒時生成7.2g水，則該醛可能是（ ）
A. 乙醛 B. 丙醛 C. 甲醛 D. 丁醛
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)關(guān)系式R-CHO～2Ag，結(jié)合生成金屬銀的質(zhì)量可以求得醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)生成水的質(zhì)量，結(jié)合氫原子守恒可以獲得H的個數(shù)，進而依據(jù)飽和一元醛的通式CnH2nO確定分子式即可。
【詳解】21.6g銀物質(zhì)的量是n(Ag)= 21.6 g ÷108 g/mol= 0.2 mol，根據(jù)醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)后產(chǎn)生的銀之間的物質(zhì)的量關(guān)系R﹣CHO～2Ag，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molAg，則飽和一元醛物質(zhì)的量為0.1 mol。醛完全燃燒時，生成的水質(zhì)量為7.2 g，n(H2O)= 7.2 g ÷18 g/mol=0.4 mol，則其中含H為0.8 mol，根據(jù)飽和一元醛分子式通式CnH2nO，2n=8，所n=4，則該醛為丁醛，故合理選項是D。
【點睛】本題考查了醛的銀鏡反應(yīng)的應(yīng)用，解題時關(guān)鍵抓住R-CHO～2Ag關(guān)系，結(jié)合反應(yīng)前后各種元素的原子守恒，確定醛的物質(zhì)的量及醛的名稱。
20.某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：，下列說法正確的是
A. 聚合物的鏈節(jié)為
B. 聚合物的分子式為C3H3Cl3
C. 合成該聚合物的單體為CHCl=CHCl
D. 若n 表示聚合度，則其相對分子質(zhì)量為48.5 n
【答案】C
【解析】
【詳解】A．因為高分子主鏈上均為C原子，又由于鏈節(jié)是重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該高分子化合物的鏈節(jié)是：，故A錯誤；
B．該聚合物的分子式為：(C2H2Cl2)n，故B錯誤；
C．該高分子化合物的鏈節(jié)是：，將兩個半鍵閉合可得其單體：CHCl═CHCl，故C正確；
D．根據(jù)分子式可知：(C2H2Cl2)n，其相對分子質(zhì)量為97n(n為聚合度)，故D錯誤；
答案選C。
21.下列原子結(jié)構(gòu)模型的排序符合歷史發(fā)展順序的是
①實心球模型 ②行星式模型 ③葡萄干棗糕模型 ④電子云模型
A. ①③②④ B. ①②③④ C. ①④③② D. ①③④②
【答案】A
【解析】
【詳解】道爾頓原子學(xué)說于1803年提出；“葡萄干布丁”模型由湯姆遜在1903年提出；核式結(jié)構(gòu)模型(行星式模型)由盧瑟福在1911年提出；量子力學(xué)結(jié)構(gòu)模型于1926年提出，符合歷史發(fā)展順序的是①實心球模型→③葡萄干棗糕模型→②行星式模型→④電子云模型，故選A。
22.下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是 ____________ (填標號)。
A. [Ne] B. [Ne]
C. [Ne] D. [Ne]
【答案】A
【解析】
【詳解】由題給信息知，A和D代表，B和C代表Mg。已經(jīng)失去了一個電子，再失一個電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離所需能量；3p能級的能量高于3s，3p能級上電子較3s上易失去，故電離所需能量且，因此A電離最外層一個電子所需能量最大。
【點睛】同一能層中的電子越多，電子之間的斥力越大，就越不穩(wěn)定，容易失去電子。同理，同一能層中的電子越少，電子之間的斥力越小，就越穩(wěn)定，不容易失去電子。
23.下列化學(xué)用語中，對氮原子的電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是
A. B.
C. 1s2 2s2 2p3 D.
【答案】D
【解析】
【詳解】是N的電子式，只表示最外層有5個電子； 只能看出在氮原子的電子在2個電子層上運動；1s22s22p3能看出氮原子的電子在3個不同的能級上運動； 能看出氮原子的電子在3個不同的能級、5個不同的原子軌道上運動；對氮原子的電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是，故選D。
24. 圖1表示某種含氮有機化合物結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是（　　　）

A. CF4 B. CH4 C. NH4+ D. H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有與N、O、F成鍵的H原子，二是要電負性比較強，半徑比較小的原子比如F、O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項就是C和D，但題中要求形成4個氫鍵，該有機物分子中不含能形成氫鍵的H，只有NH4+有4個N—H鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選C。
25.下列關(guān)于周期表中p區(qū)元素的說法正確的是
A. 一定是主族元素
B. 最外層電子數(shù)一定大于2
C. 一定是非金屬元素
D. 價電子排布式符合ns2np3的基態(tài)原子一定位于p 區(qū)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．0族元素屬于p區(qū)元素，所以p區(qū)元素不一定是主族元素，故A錯誤；
B．He是p區(qū)元素，He最外層電子數(shù)是2，故B錯誤；
C．金屬元素鋁是p區(qū)元素，p區(qū)元素不一定是非金屬元素，故C錯誤；
D．價電子排布式符合ns2np3的基態(tài)原子屬于ⅤA族，一定位于p 區(qū)，故D正確；
選D。
26.短周期主族元素X的逐級電離能I1 ~ I6數(shù)據(jù)如下：

I1
I2
I3
I4
I5
I6
I /kJ?mol-1
578
1817
2745
11578
14831
18378
下列說法正確的是
A. X所在族的元素全部為金屬元素
B. X的最高價氧化物為兩性氧化物
C. 與X同族的第四周期元素的簡化電子排布式為[Ar]4s24p1
D. X單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時一定生成離子化合物
【答案】B
【解析】
【分析】
由表格數(shù)據(jù)可知，該元素至少含有6個電子，且通過比較各級電離能，可得到突躍發(fā)生在I3到I4的過程，I4?I3，因此該元素易形成+3價陽離子，故短周期主族元素X為Al，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．元素鋁所在的第ⅢA族，存在非金屬元素硼，故A說法錯誤；
B．X的最高價氧化物為Al2O3，為兩性氧化物，故B說法正確；
C．與Al同族的第四周期元素是Ga，它的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p1，故C說法錯誤；
D．Al單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，為共價化合物，故D說法錯誤；
答案選B。
27.下列事實能用鍵能大小解釋的是
A. 常溫常壓下，氟單質(zhì)呈氣態(tài)，碘單質(zhì)呈固態(tài)
B. 氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
C. 氦氣一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D. 鹽酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氟相對分子質(zhì)量比碘單質(zhì)小，所以氟單質(zhì)的沸點比碘單質(zhì)低，常溫、常壓下，氟呈氣，碘呈固態(tài)，與鍵能無關(guān)，故A不能用鍵能大小解釋；
B．氮氣分子中N≡N的鍵能比氧氣分子中O=O的鍵能強，故化學(xué)性質(zhì)比氧氣分子穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故B能用鍵能大小解釋；
C．氦氣為稀有氣體，單原子分子，不存在化學(xué)鍵，原子都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與鍵能無關(guān)，故C不能用鍵能大小解釋；
D．分子晶體沸點的高低由分子間作用力的大小決定，鹽酸的分子間作用力小，沸點低，是揮發(fā)性酸，硫酸的分子間作用力大，沸點高，是不揮發(fā)性酸，與鍵能無關(guān)，故D不能用鍵能大小解釋；
答案選B。
28.下列微粒中含有配位鍵的是
①N2H4 ②CH4 ③OH- ④ ⑤Fe(CO)5 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag (NH3)2]OH
A. ②④⑤⑦⑧ B. ④⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. 全部
【答案】B
【解析】
【分析】

【詳解】①N2H4的結(jié)構(gòu)式是，只含共價鍵，故不選①；②CH4的結(jié)構(gòu)式是，只含共價鍵，故不選②； ③OH- 的電子式是，，只含共價鍵，故不選③；④ 的結(jié)構(gòu)式是 ，含有配位鍵，故選④； ⑤Fe(CO)5 的結(jié)構(gòu)式是，含有配位鍵，故選⑤；⑥Fe(SCN)3 中Fe3+和SCN-通過配位鍵結(jié)合，含有配位鍵，故選⑥；⑦H3O+的結(jié)構(gòu)式是，含有配位鍵，故選⑦；⑧[Ag (NH3)2]OH中[Ag (NH3)2]+的結(jié)構(gòu)式是，含有配位鍵，故選⑧；含有配位鍵的是④⑤⑥⑦⑧，選B。
29.下列事實與氫鍵無關(guān)的是
A. 冰的密度比水小，能浮在水面上
B. HCl極易溶于水
C. 鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛
D. 相同壓強下，HF比HCl 沸點高
【答案】B
【解析】
【詳解】A．冰的結(jié)構(gòu)中，水分子之間均能形成氫鍵，使得空隙較多，密度較小，能浮在水面上，故A與氫鍵有關(guān)；
B．HCl是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，則HCl極易溶于水，故B與氫鍵無關(guān)；
C．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，會降低沸點；而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，會使沸點升高，所以前者沸點較低，故C與氫鍵有關(guān)；
D．相同壓強下，HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，則HF比HCl 沸點高，故D與氫鍵有關(guān)；
答案選B。
30.下列關(guān)于酸分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是
A. 酸分子中含有幾個氫原子就屬于幾元酸
B. 氫鹵酸均為強酸
C. 乳酸()分子中含有一個手性碳原子，是手性分子
D. HClO和HClO2 的羥基氧原子個數(shù)均為1，所以二者酸性相近
【答案】C
【解析】
【詳解】A．無機含氧酸中H原子個數(shù)與酸的元數(shù)不一定相等，把某個酸中與中心原子相連的羥基(-OH)的個數(shù)稱為酸的元數(shù)，如H3PO3中，P有兩個羥基-OH 與之相連，有一個氫原子與P直接相連，有一個氧原子以雙鍵的形式與P相連，為二元酸，故A錯誤；
B．HF只能部分電離產(chǎn)生氫離子，屬于弱酸，故B錯誤；
C．碳原子上連接四個不同的原子或原子團的為手性碳原子，乳酸分子中與羧基相連的碳原子為手性碳原子，是手性分子，故C正確；
D．酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，則HClO酸性弱于HClO2，故D錯誤；
答案選C。
31.乙炔是一種重要的化工原料。
(1)實驗室制乙炔的化學(xué)方程式為_________________；用此法制取乙炔，應(yīng)選擇圖中的_______填選項字母)作為發(fā)生裝置。

(2)乙炔可以用于合成聚氯乙烯，流程為：乙炔有機物X聚氯乙烯。
①的反應(yīng)類型為________；②的化學(xué)方程式為_________。
【答案】 (1). CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑ (2). B (3). 加成反應(yīng)
(4). nCH2=CHCl
【解析】
【分析】
實驗室用電石與水的反應(yīng)制備乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑，乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)實驗室用電石與水的反應(yīng)制備乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑，電石與水的反應(yīng)很劇烈，且放出大量熱，不宜用啟普發(fā)生器或簡易的啟普發(fā)生器作發(fā)生裝置，應(yīng)該用分液漏斗將飽和食鹽水緩慢滴加到電石上，以控制反應(yīng)速率，故答案選B。
(2)乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，②的化學(xué)方程式為：nCH2=CHCl。
32.某有機物A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比的最大值為74，紅外光譜圖如圖。

(l)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)A的核磁共振氫譜中有______組峰，且峰面積之比為________。
(3)A 的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu)。)
(4)乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為_____________。
【答案】 (1). CH3CH2OCH2CH3 (2). 2 (3). 3:2(或2:3) (4). 6 (5). 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+ H2O
【解析】
【分析】
某有機物A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比的最大值為74，則A的相對分子質(zhì)量是74，根據(jù)紅外光譜圖，A分子中含有醚鍵、對稱的甲基、對稱的-CH2-，A的分子式是C4H10O。
【詳解】(l)A的相對分子質(zhì)量是74，根據(jù)紅外光譜圖，A分子中含有醚鍵、對稱的甲基、對稱的-CH2-，A的分子式是C4H10O，A結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3；
(2) CH3CH2OCH2CH3有2種等效氫，核磁共振氫譜中有2組峰，且峰面積之比為3:2；
(3) CH3CH2OCH2CH3的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2OCH3、(CH3)2CHOCH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共6種；
(4)2分子乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃生成CH3CH2OCH2CH3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+ H2O。
【點睛】本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定，根據(jù)質(zhì)譜圖準確推斷相對分子質(zhì)量，根據(jù)紅外光譜確定原子團是推斷有機物結(jié)構(gòu)簡式的關(guān)鍵，熟悉醚和醇可以形成同分異構(gòu)體。
33.實驗室采用如圖所示裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。

(1)儀器A的名稱為___；儀器的B作用為____，冷凝水應(yīng)從______(填“上口” 或“下口”)進。
(2)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液，_____(填現(xiàn)象)，此現(xiàn)象說明生成溴苯的反應(yīng)屬于_____(填有機反應(yīng)類型)。
(3)制取溴苯的化學(xué)方程式為_______________。
【答案】 (1). 三頸燒瓶(或“三頸瓶”、“三口燒瓶”) (2). 導(dǎo)氣、冷凝回流 (3). 下口 (4). 產(chǎn)生淡黃色沉淀 (5). 取代反應(yīng) (6). +Br2 +HBr
【解析】
【分析】
三頸燒瓶中，苯和液溴在三溴化鐵作催化劑的條件下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，儀器B除導(dǎo)氣外的作用還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用；水逆流冷凝效果好應(yīng)從下口流入，溴蒸氣和溴化氫進入C裝置，溴易溶于四氯化碳，溴化氫不溶于四氯化碳，進入D裝置，加入硝酸銀檢驗產(chǎn)生出的溴化氫，E中需加入的試劑是吸收溴化氫的固體物質(zhì)堿石灰，作為尾氣處理裝置；實驗結(jié)束時，打開氫氧化鈉溶液下端的活塞，讓反應(yīng)液流入氫氧化鈉溶液中，吸收溴單質(zhì)，充分振蕩靜置分層，利用分液漏斗分液分離出溴苯，據(jù)此分析。
【詳解】(1)儀器A的名稱為三頸燒瓶(或“三頸瓶”、“三口燒瓶”)；儀器B除導(dǎo)氣外的作用還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用，儀器的B作用為導(dǎo)氣、冷凝回流；水逆流冷凝效果好應(yīng)從下口流入；
(2)反應(yīng)完畢后，溴蒸氣和溴化氫進入C裝置，溴易溶于四氯化碳，溴化氫不溶于四氯化碳，進入D裝置，裝置D中加入硝酸銀生成淡黃色沉淀溴化銀；說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)生成了溴苯和溴化氫；
(3)制取溴苯是苯和液溴在三溴化鐵或鐵作催化劑的條件下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2 +HBr。
【點睛】C裝置的作用是難點，需要分析反應(yīng)中揮發(fā)出的氣體成分，溴和溴化氫在四氯化碳中的溶解情況。
34.金剛烷是一種重要的化工原料， 以環(huán)戊烷為原料制備金剛烷的合成路線如下。

巳知：
(1)①的產(chǎn)物名稱為________。
(2)④的化學(xué)方程式為________________。
(3)環(huán)戊二烯分子中所有原子________(填“一定”、“可能”、“不可能”)共平面。
(4)金剛烷的分子式為_________，其一氯代物有____種(不含立體異構(gòu)。)
(5)①~⑦中，屬于加成反應(yīng)的有_______(填序號)。
【答案】 (1). 氯代環(huán)戊烷(或“一氯環(huán)戊烷”、“1—氯環(huán)戊烷”) (2). +2NaOH+2NaBr+2H2O (3). 不可能 (4). C10H16 (5). 2 (6). ③⑤⑥
【解析】
【分析】
環(huán)戊烷在光照的條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代環(huán)戊烷(或“一氯環(huán)戊烷”、“1—氯環(huán)戊烷”)， 氯代環(huán)戊烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉醇溶液中加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊二烯()，環(huán)戊二烯在加熱的條件下發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成二聚環(huán)戊烯()，二聚環(huán)戊烯在Ni做催化劑加熱加壓條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在氯化鋁作催化劑加熱條件下生成金剛烷，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)根據(jù)分析，結(jié)合①的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式，產(chǎn)物的名稱為氯代環(huán)戊烷(或“一氯環(huán)戊烷”、“1—氯環(huán)戊烷”)；
(2)根據(jù)分析，反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊二烯()，化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O；
(3)甲烷具有正四面體結(jié)構(gòu)，環(huán)戊二烯分子中含有飽和碳原子，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共平面；
(4)根據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)簡式，所有的節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成4條共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C10H16；根據(jù)金剛烷分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中6個亞甲基上的氫完全等效，4個次甲基上的氫等效，該分子中含有2種不同的等效氫原子，則一氯代物有2種；
(5)由上面的綜合分析可知，①~⑦中，屬于加成反應(yīng)的是③⑤⑥。
【點睛】飽和碳原子上的所有原子不可能都共面。
35.化合物G是一種藥物合成中間體， 其合成路線如下。

(l)G中的官能團名稱為___________。
(2)具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(3)①、②的反應(yīng)類型分別為________、________。
(4)④所需的試劑和條件為_______________。
(5)F到G的化學(xué)方程式為__________________。
【答案】 (1). 羰基、羧基 (2). 5 (3). 、、、、 中的一種 (4). 氧化反應(yīng) (5). 加成反應(yīng) (6). C2H5OH、濃H2SO4、加熱 (7). ＋C2H5OH，(或 ＋OH-＋C2H5OH， +H+?)或(+H2O+ C2H5OH)
【解析】
【分析】
有機物A屬于醇，被高錳酸鉀氧化成酮，B與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成含有羰基和羥基的生成物C，C中的羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E中與酯基相連的碳原子上的氫原子被正丙基取代得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)先發(fā)生水解反應(yīng)，酸化得到G，由此回答。
【詳解】(l)G的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團名稱為羰基、羧基；
(2)具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)需要有醛基，符合題意的B的同分異構(gòu)體有、、、、 共五種；
(3)①是將醇氧化為酮，屬于氧化反應(yīng)；②是B與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成含有羰基和羥基的生成物C，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
(4)④是D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，所需的試劑和條件為C2H5OH、濃H2SO4、加熱；
(5) F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)先發(fā)生水解反應(yīng)，酸化得到G ，F(xiàn)到G的化學(xué)方程式為：＋C2H5OH，(或 ＋OH-＋C2H5OH， +H+?)或(+H2O+ C2H5OH)。
36.釹磁鐵是一種非常重要的新型磁鐵，主要含釹 (60 Nd )、鐵、硼三種元素。
(1)基態(tài)釹原子核外有_______種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為___________。
(3)第二周期中，第一電離能小于硼的元素為________(填元素符號)，電負性大于硼的主族元素有______種。
【答案】 (1). 60 (2). (3). Li (4). 4
【解析】
【詳解】(1) 釹是60號元素，核外有60個電子，基態(tài)釹原子核外有60種不同運動狀態(tài)的電子；
(2)基態(tài)鐵原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布圖為；
(3) 同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，硼元素S軌道全充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Be第一電離能大于B，第二周期中，第一電離能小于硼的元素為Li；同周期元素從左到右，電負性增大，電負性大于硼的主族元素有C、N、O、F，共4種。
【點睛】本題考查核外電子排布式、元素性質(zhì)，明確同周期元素隨著原子序數(shù)的增大電負性、第一電離能的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，知道核外電子排布式、電子排布圖的區(qū)別。
37.水是一種常見且重要的化學(xué)物質(zhì)。
(1)冰中水分子間的氫鍵可表示為_____(填選項字母)。
a．O—H—O b．O—H?O c．H—O—H
(2)水分子能微弱電離生成H3O+ 和OH- 。
①與OH-互為等電子體的一種分子為_____(寫化學(xué)式，下同)；
②與H2O互為等電子體的一種陰離子為_____。
(2)H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大的原因為______。
(3)氧與硫同主族，其中H2S比H2O更易分解的原因為_____。
【答案】 (1). b (2). HF (3). NH (4). H2O中O原子有2對孤對電子，H3O＋中O原子只有1對孤對電子，H3O＋的孤對電子對成鍵電子的排斥力較小 (5). 硫的非金屬性弱于氧，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O
【解析】
【詳解】(1)氫鍵可用X－H?Y表示。式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子，冰中水分子間的氫鍵可表示為O—H?O；
(2) ①一個OH-含有10個電子，與OH-互為等電子體的一種分子為HF；
②1個水分子含有10個電子，等電子體的一種陰離子為NH；
(2)H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大的原因為H2O中O原子有2對孤對電子，H3O＋中O原子只有1對孤對電子，H3O＋的孤對電子對成鍵電子的排斥力較??；
(3)氧與硫同主族，硫的非金屬性弱于氧，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O，故硫化氫更易分解。
38.實踐證明，75%的乙醇溶液可以有效滅活新冠病毒。
(1)1 mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為___________ 。
(2)相同條件下，乙醇的沸點高于二甲醚(CH3OCH3) 的原因為_________。
(3)向CuSO4 溶液中滴加氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸溶解，加入乙醇后析出深藍色晶體。
①氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為____________。
②深藍色晶體中陰離子SO的立體構(gòu)型為_____，其中心原子的雜化類型為____；陽離子的結(jié)構(gòu)式為____。
【答案】 (1). 8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024) (2). 乙醇分子間能形成氫鍵 (3). Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH-] (4). 正四面體形 (5). sp3雜化 (6).
【解析】
【詳解】(1)乙醇的結(jié)構(gòu)式是，1個乙醇分子中含有8個σ鍵，1 mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為8NA。
(2) 乙醇、二甲醚的相對分子質(zhì)量相等，乙醇分子間能形成氫鍵，二甲醚分子間不能形成氫鍵，相同條件下，乙醇的沸點高于二甲醚(CH3OCH3)；
(3)①氫氧化銅和氨水形成配離子[Cu(NH3)4]2+，氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
②SO中S原子的雜化軌道數(shù)是，無孤電子對，SO的立體構(gòu)型為正四面體形，S原子的雜化類型為sp3雜化；陽離子是[Cu(NH3)4]2+，結(jié)構(gòu)式為。

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部