【化學】貴州省貴陽市第二中學2018-2019學年高二下學期期末考試試題（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

說明：
1、本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共34道題。
2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64 Ca-40 Ag-108
第I卷選擇題(共60分)
一、選擇題（本題包括30小題，每題2分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）
1.下列說法中正確的是（）
A. 阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023
B. 1 mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子
C. 3.01×1023個Na＋的物質(zhì)的量是0.5 mol
D. 2 mol SO42－約含有1.204×1023個SO42－
【答案】C
【解析】
【詳解】A、阿伏加德羅常數(shù)指1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，約為6.02×1023，故A錯誤；
B、分子錯誤，應(yīng)為粒子數(shù)，像NaCl就不存在分子，故B錯誤；
C. 3.01×1023個Na＋的物質(zhì)的量是0.5 mol，故C正確；
D，2 mol SO42－約含有1.204×1024個SO42－，故D錯誤。
答案選C。
2.下列敘述正確的是(　　)
A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
C. 標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L D. O2的相對分子質(zhì)量為32
【答案】D
【解析】
【詳解】A、質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯誤；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯誤；
C、氣體摩爾體積的單位為L/mol，故標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；
D、O的相對原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對分子質(zhì)量為32，故D正確；
答案選D。
3.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）
A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C. 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為2NA
D. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
【答案】B
【解析】
【詳解】A.標準狀況下，水是液體，無法用氣體摩爾體積求物質(zhì)的量，A錯誤；
B.常溫常壓下，Na2CO3為離子晶體，1.06g即0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B正確；
C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，未給定體積無法計算含有Cl—的個數(shù)，C錯誤；
D.標準狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L，D錯誤；
答案為B；
4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】
【詳解】A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+與OH-反應(yīng)不能大量共存，A錯誤；
B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+與CO32-反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；
C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+與CO32-反應(yīng)不能大量共存，C錯誤；
D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反應(yīng)可以大量共存，D正確；
答案為D。
5.能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是（）
A. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-＋H+＝H2O
B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C. 鐵絲插入硫酸銅溶液中：　　　Fe + Cu2+= Cu + Fe2+
D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：　　　　CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑
【答案】C
【解析】
【詳解】A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)中氫氧化鈣可以拆開，即OH-+ H+= H2O，故B錯誤；
C.鐵絲插入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅： Fe + Cu2+=Cu + Fe2+，故C正確；
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選C。
6.實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）
A. NaNO2是氧化劑 B. 生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子為6mol
C. NH4Cl中的N元素被還原 D. N2既是氧化劑又是還原劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A.NaNO2中N原子化合價為+3價，反應(yīng)后變?yōu)?價，作氧化劑，A正確；
B.生成1molN2時氧化劑化合價由+3變?yōu)?，轉(zhuǎn)移的電子為3mol，B錯誤；
C.NH4Cl中的N原子化合價升高，作還原劑被氧化，C錯誤；
D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯誤；
答案為A。
7.下列事實不能用元素周期律解釋的有(　　)
A. 堿性：KOH > NaOH B. 相對原子質(zhì)量：Ar > K
C. 酸性：HClO4 > H2SO4 D. 元素的金屬性：Mg > Al
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同主族從上到下元素的金屬性、最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故A正確；
B．元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大的順序編排的，不是按照相對原子質(zhì)量的大小，故B錯誤；
C．同周期從左到右元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，故C正確；
D．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱， D正確。
答案選B。
8.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）

A. 原子半徑：W