【化學(xué)】河北省保定市2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試聯(lián)考（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 B11 O16 P31 S32 C135.5 Fe56
第I卷
一、單項選擇題：每小題只有一個選項符合題意。
1.青藏高原上的銅礦探索、半導(dǎo)體照明產(chǎn)業(yè)化、文物保護、大型二氧化氯制備系統(tǒng)及紙漿無元素氯漂白等關(guān)鍵技術(shù)或應(yīng)用直接面向國家重大需求。這些致力于服務(wù)百姓美好生活的科技成果斬獲了2019年多項國家科學(xué)技術(shù)大獎。下列有關(guān)認識錯誤的是
A. 古代的青銅器、現(xiàn)代的銅質(zhì)獎牌，都是純銅
B. 半導(dǎo)體照明具有高效、節(jié)能、環(huán)保等顯著特點，是實現(xiàn)節(jié)能減排的有效途徑
C. 生態(tài)環(huán)境的保護和環(huán)境污染的防治對保護文物至關(guān)重要
D. 二氧化氯屬無毒型消毒劑，可用于水果、蔬菜的殺菌
【答案】A
【解析】
【詳解】A．古代的青銅器屬于合金，A認識錯誤；
B．半導(dǎo)體照明具有高效、節(jié)能、環(huán)保等顯著特點，是實現(xiàn)節(jié)能減排的有效途徑，B認識正確；
C．生態(tài)環(huán)境的保護和環(huán)境污染的防治對保護文物至關(guān)重要，C認識正確；
D．二氧化氯利用強氧化性消毒，產(chǎn)物為氯離子，屬無毒型消毒劑，可用于水果、蔬菜的殺菌，D認識正確；
答案為A。
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是
A. 醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3
B. C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
D. N2的電子式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．醫(yī)用“鋇餐”為硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4，故A錯誤；
B．從Cl原子到C1－，質(zhì)子數(shù)不變，所以C1－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；
C．NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯誤；
D．N2的電子式為，故D正確；
故選D。
3.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，不需要用到的玻璃儀器是
A. 堿式滴定管 B. 燒杯
C. 玻璃棒 D. 膠頭滴管
【答案】A
【解析】
【詳解】用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，用燒杯在天平上稱量，再在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復(fù)至室溫時，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中；定容時，使用膠頭滴管，不使用堿式滴定管，答案為A。
4.下列不能形成配位鍵的組合的是
A. Cu2+、NH3 B. BF3、NH3
C. CH4、Ag+ D. Co3+、CO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Cu2＋有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故可以形成配位鍵，故A不符合題意；
B．BF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故可以形成配位鍵，故B不符合題意；
C．Ag+有空軌道，CH4中沒有孤電子對，故不能形成配位鍵，故C符合題意；
D．Co3+有空軌道，CO中的碳原子上有孤電子對，故可以形成配位鍵，故D不符合題意；
故選C。
5.在水溶液中能大量共存的一組離子是
A. K+、Fe3+、I-、Cl- B. H+、Cu2+、Br-、
C. A13+、Mg2+、、 D. 、Na+、OH-、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Fe3+、I-反應(yīng)生成碘單質(zhì)和Fe2+，A不能大量共存；
B．H+、Cu2+、Br-、不反應(yīng)，B能大量共存；
C．Mg2+、反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，A13+、反應(yīng)氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，C不能大量共存；
D．、OH-反應(yīng)生成氨氣和水，、OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水，D不能大量共存；
綜上所述，答案為B。
6.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法正確的是

A. 可與銀氨溶液反應(yīng)，不與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B. 可與H2反應(yīng)，1mo1該物質(zhì)最多消耗6mo1H2
C. 1mo1該物質(zhì)與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多消耗1mo1NaHCO3
D. 1mo1該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mo1NaOH
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該物質(zhì)中含-CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含酚羥基可與FeCl3溶液反應(yīng)顯色，A說法錯誤；
B．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)、-CHO可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol該物質(zhì)最多消耗4molH2，B說法錯誤；
C．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的-COOH可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則1mol該物質(zhì)與1mol NaHCO3反應(yīng)，C說法正確；
D．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的-COOH、-COOC、酚羥基及水解生成的酚羥基均可與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多消耗4molNaOH，D說法錯誤；
答案選C。
7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. AlCl3溶液中加入過量氨水：A13++3NH3.H2O=A1(OH)3↓+3
B. 碳酸鈣溶于醋酸：+2H+=CO2↑+H2O
C. 銅溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
D. Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A. AlCl3溶液中加入過量氨水，生成氫氧化鋁沉淀的銨根離子：A13++3NH3.H2O=A1(OH)3↓+3，A離子方程式正確；
B. 碳酸鈣為沉淀寫化學(xué)式，醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，B離子方程式錯誤；
C. 銅溶于FeCl3溶液：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，C離子方程式錯誤；
D. Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓++H2O，D離子方程式錯誤；
綜上所述，答案為D。
8.已知某有機物A的分子式為C4H8O2，存在如下反應(yīng)：

則下列推斷不正確的是
A. 符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5
B. 可利用E物質(zhì)除去水壺中的水垢
C. 可利用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗D中所含官能團
D. 1mo1C與足量的Na反應(yīng)，可生成11.2LH2
【答案】D
【解析】
【分析】
已知有機物A的分子式為C4H8O2，堿性條件下水解生成B和C，B酸化后生成E，則E為羧酸，C氧化后生成D，D氧化后生成E，則C為醇，且B、C中含有碳原子數(shù)相同，所以C為乙醇，E為乙酸，A為乙酸乙酯。
【詳解】A．根據(jù)以上推斷可知，有機物A為乙酸乙酯，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5，A推斷正確；
B．E為乙酸，乙酸能與水壺中的水垢反應(yīng)，可利用乙酸除去水壺中的水垢，B推斷正確；
C．有機物D為乙醛，分子中含有醛基，與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)有磚紅色沉淀生成，所以可利用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗乙醛中所含官能團，C推斷正確；
D．有機物C為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，1mol乙醇與足量的Na反應(yīng)，可生成0.5molH2，狀態(tài)未知，所以H2的體積不一定為11.2L，D推斷錯誤；
綜上所述，答案為D。
9.實驗室用如圖裝置來制取Fe(OH)2，關(guān)于該實驗的說法中正確的是

A. 組裝好儀器后，實驗操作的第一步是向裝置中加入對應(yīng)的試劑
B. 引發(fā)B中產(chǎn)生Fe(OH)2的操作是關(guān)閉K，繼續(xù)滴加稀硫酸
C. 從反應(yīng)開始至關(guān)閉K時，C中集氣瓶收集到的氣體是純凈的氫氣
D. 打開B中瓶塞，可看到白色沉淀直接變?yōu)榧t褐色沉淀
【答案】B
【解析】
【詳解】A．組裝好儀器后，實驗操作的第一步是檢驗裝置的氣密性，A說法錯誤；
B．引發(fā)B中產(chǎn)生Fe(OH)2的操作是關(guān)閉K，繼續(xù)滴加稀硫酸，圓底燒瓶中產(chǎn)生的氫氣將圓底燒瓶中的溶液壓入B中與NaOH溶液反應(yīng)，B說法正確；
C．從反應(yīng)開始至關(guān)閉K時，C中集氣瓶開始收集到的氣體是空氣，排凈裝置中的空氣后，收集的為潮濕的氫氣，C說法錯誤；
D．打開B中瓶塞，可看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，D說法錯誤；
答案為B。
10.儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，如鑭(La)鎳(Ni)合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物。某鑭鎳儲氫合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該材料中鑭、鎳、氫的原子個數(shù)比為

A. 8:9:10 B. 1:5:6 C. 1:5:3 D. 1:5:5
【答案】B
【解析】
【詳解】利用分?jǐn)偡ǎ琇a在晶胞的頂點，N(La)=8×=1；Ni在面心和體心，N(Ni)=8×+1=5；氫氣在棱上和面心，N(H2)=8×+2×=3；則鑭、鎳、氫的原子個數(shù)比為1：5：6，答案為B。
二、不定項選擇題：每小題只有一個或兩個選項符合題意。
11.下列說法不正確的是
A. 每一個能層中電子的填充順序都為ns→np→nd→nf
B. 用n表示電子層數(shù)，則每個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2
C. 元素周期表中，p區(qū)所含元素種類最多
D. 電子的運動狀態(tài)可從電子層、能級、原子軌道、電子的自旋狀態(tài)四個方面進行描述
【答案】C
【解析】
【詳解】A．每一個能層中s、p、d、f能級能量依次升高，故填充順序都按ns→np→nd→nf填充，A說法正確；
B．用n表示電子層數(shù)，則每個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B說法正確；
C．元素周期表中，d區(qū)含有鑭系、錒系，所含元素種類最多，C說法不正確；
D．電子的運動狀態(tài)可從電子層、能級、原子軌道、電子的自旋狀態(tài)四個方面進行描述，不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，D說法正確；
綜上所述，答案為C。
12.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是
選項
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量
紫色消失
H2O2在該反應(yīng)中作還原劑
B
溶有SO2的BaC12溶液中通入氣體X
有白色沉淀生成
X一定是C12
C
向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CC14混合振蕩、靜置
有機相呈紅棕色，水相呈無色
Fe2+的還原性大于Br-
D
鋁絲用砂紙打磨后，放入CuSO4溶液中
鋁絲表面變紅色
鋁可從銅鹽溶液中置換出銅
A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，溶液紫色消失，證明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則H2O2在該反應(yīng)中被氧化，作還原劑，故A正確；
B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，有白色沉淀生成，說明氣體X能夠氧化二氧化硫，或?qū)е氯芤猴@堿性，可能為二氧化氮、臭氧或氨氣，不一定是Cl2，故B錯誤；
C．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-，則亞鐵離子優(yōu)先被氧化，再加入CCl4混合振蕩、靜置后有機相呈無色，水相呈紅色，故C錯誤；
D．鋁絲用砂紙打磨后，露出單質(zhì)Al，Al與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，故D正確；
故選AD。
13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 1mo1?L-1的Na2SO4溶液含有2NA個Na+
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L由CO和NO組成的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為2NA
C. 1L1mo1?L-1H3PO4溶液中含有的氫原子總數(shù)為3NA
D. 1mo1O2與足量Na反應(yīng)只生成Na2O2，鈉失去2NA個電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．1mo1?L-1的Na2SO4溶液未給定體積，無法計算含有Na+個數(shù)，A敘述錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L由CO和NO組成的混合氣體中，CO和NO的物質(zhì)的量之和為1mol，則含有的氧原子總數(shù)為NA，B敘述錯誤；
C．1L1mo1?L-1H3PO4溶液中，水中也含有氫原子，則含有的氫原子總數(shù)大于3NA，C敘述錯誤；
D．1mo1O2與足量Na反應(yīng)只生成Na2O2，Na的化合價由0價變?yōu)?1價，則鈉失去2NA個電子，D敘述正確；
答案為D。
14.有機物分子中的原子(團)之間會相互影響，導(dǎo)致相同的原子(團)表現(xiàn)不同的性質(zhì)。下列各項事實能說明上述觀點的是
A. 乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能
B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷卻不能
C. 苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能
D. 乙烷燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，而乙炔燃燒火焰明亮，產(chǎn)生濃烈黑煙
【答案】BC
【解析】
【詳解】A．乙烯和乙烷結(jié)構(gòu)不同，乙烯含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能用上述觀點證明，A錯誤；
B．苯環(huán)影響甲基，甲苯易被高錳酸鉀氧化，而甲基環(huán)己烷不含不飽和鍵，不含苯環(huán)，可以說明，B正確；
C．在苯酚中，由于苯環(huán)對?OH的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有?OH，但不具有酸性，能說明上述觀點，C正確；
D．乙炔中的含碳量大于乙烷，則乙炔燃燒火焰明亮，產(chǎn)生濃烈黑煙，不能用上述觀點證明，Ｄ錯誤；
答案BC。
15.用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是
A. BF3的鍵角為120° B. NH3是三角錐形分子
C. SO2是直線形分子 D. PC13是平面三角形分子
【答案】AB
【解析】
【詳解】A．BF3的中心B原子有3個鍵，無孤電子對，為sp2雜化，鍵角為120°，A判斷正確；
B．NH3的中心N原子有3個鍵，有1對孤電子對，為sp3雜化，預(yù)測為三角錐形，B判斷正確；
C．SO2的中心S原子有2個鍵，有1對孤電子對，為sp2雜化，是V形分子，C判斷錯誤；
D．PC13的中心P原子有3個鍵，有1對孤電子對，為sp3雜化，是三角錐形分子，D判斷錯誤；
答案為AB。
第II卷
三、非選擇題
16.三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。以硫鐵礦(主要成分為FeS2，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))為原料制備三氯化鐵晶體(FeC13?6H2O)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
(1)“焙燒”過程中，理論上1 mo1FeS2 被氧化轉(zhuǎn)移11 mo1電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____。
(2)“酸溶”不能用稀硫酸代替30%的鹽酸，理由是_________。
(3)現(xiàn)有試劑：①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氯氣⑤硫氰化鉀溶液 ⑥高錳酸鉀溶液 ⑦氫氧化鈉溶液。為確認“酸溶”后的溶液中是否會含F(xiàn)e2+ ，另取“焙燒”后的燒渣少許，用_______(從上述試劑中選擇，填標(biāo)號)溶解，將所得溶液滴入_________(從上述試劑中選擇，填標(biāo)號)中，若 ________，則說明“酸溶”后的溶液中含F(xiàn)e2+ 。
(4)從FeCl3溶液中得到FeC13?6H2O 的操作包括______、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因：____________。
(5)若以a噸硫鐵礦為原料，最終制得b噸FeC13?6H2O，不計生產(chǎn)過程中的損失，則該硫鐵礦中FeS2 的含量為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
【答案】 (1). Fe2O3和8SO2 (2). 使用稀硫酸會引入，生成雜質(zhì)離子 (3). ② (4). ⑥ (5). 高錳酸鉀溶液褪色 (6). 加熱濃縮 (7). 鐵離子很容易發(fā)生水解反應(yīng)，過量鹽酸可以抑制Fe3+的水解反應(yīng) (8). ×100%
【解析】
【分析】
硫鐵礦在空氣中焙燒，生成氧化鐵和二氧化硫氣體，固體物質(zhì)用鹽酸酸浸，若硫鐵礦未反應(yīng)完全，則溶液中含有亞鐵離子、鐵離子；通入氯氣氧化，使溶液中的Fe2+氧化成Fe3+；FeCl3溶液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到FeC13?6H2O。
【詳解】(1)由1 mo1FeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子可知，“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe2O3和8SO2；
(2)該流程的目的是制備三氯化鐵晶體，“酸溶”如果使用稀硫酸，會引入，生成雜質(zhì)離子，所以不能用稀硫酸代替30%的鹽酸；
(3)檢驗“酸溶”后溶液中是否含有Fe2+，則酸溶不能選擇稀硝酸，因為硝酸具有氧化性，會將Fe2+氧化成Fe3+。溶液中本就含有Fe3+，所以不能用硫氰化鉀溶液和氯氣以及氫氧化鈉溶液檢驗Fe2+是否存在，則只有高錳酸鉀溶液可以檢驗Fe2+是否存在，而高錳酸鉀也可以氧化鹽酸而發(fā)生褪色，所以“酸溶”應(yīng)選用稀硫酸；
(4)從FeCl3溶液中得到FeC13?6H2O的操作步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，因為鐵離子很容易發(fā)生水解反應(yīng)，直接加熱蒸干最終得到的是氧化鐵，所以在加熱濃縮時要保持鹽酸過量，抑制鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)；
(5)b噸FeC13?6H2O中鐵元素的含量為：mFe=b噸×=0.207b噸；不計生產(chǎn)過程中的損失，根據(jù)Fe元素守恒，m(FeS2)=0.207b噸÷=0.4436b噸，硫鐵礦中FeS2的含量為：×100%。
【點睛】FeCl3溶液中鐵離子很容易發(fā)生水解反應(yīng)，直接加熱蒸干最終得到的是氧化鐵。
17.元素周期表中的前四周期的部分元素如圖所示，①～⑨為相應(yīng)的元素?；卮鹣铝袉栴}：
①

②
③
④
⑤
⑥

⑦

⑧
⑨

(1)根據(jù)元素原子外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①～⑨元素中位于周期表ds區(qū)的元素有__________(填元素符號)。
(2)①、⑤兩種元素形成的最簡單化合物的中心原子的軌道雜化類型為_______雜化。
(3)三原子分子的立體構(gòu)型有直線形和 V形兩種，由以上原子形成的直線形三原子分子中，屬于極性分子的是________(只寫一種分子式，下同)，屬于非極性分子的是_______。
(4)⑨的氫氧化物是兩性氫氧化物，也能與④的最簡單氫化物形成配位數(shù)為4的絡(luò)合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)元素⑦與CO 可形成X(CO)5 型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃ ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于______晶體。
(6)金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為_________。

【答案】 (1). Cu、Zn (2). sp3 (3). HCN (4). CO2 (5). Zn(OH)2+4NH3?H2O=[Zn(NH3)4](OH)2+4H2O (6). 分子 (7). 2:1
【解析】
【分析】
根據(jù)元素周期表可知①~⑨元素分別為：H、B、C、N、O、F、Fe、Cu、Zn，根據(jù)元素的性質(zhì)和周期規(guī)律進行分析解答。
【詳解】(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，符號分別為s、p、d、ds和f，其中ds區(qū)包括IB和IIB兩個族，①~⑨元素中位于周期表ds區(qū)的元素有銅和鋅，符號分別為Cu、Zn，故答案為:Cu、Zn；
(2)根據(jù)上述分析，①、⑤兩種元素形成的最簡單化合物是H2O，水分子中氧原子形成了2個σ鍵，孤電子對數(shù)=(6-21)=2，所以，氧原子的軌道雜化類型為sp3雜化，故答案：sp3；
(3)根據(jù)上述分析可知，由以上元素形成的直線形三原子分子有CO2和HCN，其中HCN是極性分子，CO2是非極性分子，故答案為：HCN；CO2；
(4)根據(jù)上述分析可知⑨號元素為Zn，其氫氧化物Zn(OH)是兩性氫氧化物，④號元素為N，其最簡單氫化物為NH3，Zn(OH)能溶于氨水形成[Zn(NH3)4]2+所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+4NH3H2O=[Zn(NH3)4](OH)2+4H2O，故答案：Zn(OH)2+4NH3H2O=[Zn(NH3)4](OH)2+4H2O；
(5)根據(jù)上述分析可知⑦號元素為Fe，鐵原子可與CO分子通過配位鍵結(jié)合形成配合物Fe(CO)5，已知該物質(zhì)的熔沸點較低，且易溶于有機溶劑，據(jù)此可判斷該化合物屬于分子晶體，故答案：分子。
(6)面心立方晶胞中鐵原子個數(shù)=8+6=4，體心立方晶胞中鐵原子個數(shù)=8+1=2，則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為2:1，故答案：2:1。
18.己二酸在化工生產(chǎn)中有重要作用。某興趣小組用50%的硝酸作氧化劑，釩酸銨作催化劑，氧化環(huán)己醇制備己二酸，其反應(yīng)原理為，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：在裝有回流冷凝管、溫度計的三頸燒瓶中，加入50%溶液（含）及少量釩酸銨（），緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇，有紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生，將剩余的環(huán)己醇滴加完畢，總量為（約）。在溫度為80~90℃時，反應(yīng)至無紅棕色氣體逸出。將反應(yīng)液倒入的燒杯中，冷卻后，析出己二酸。減壓過濾，用冷水洗滌，干燥后得到粗產(chǎn)品。
回答以下問題：
（1）儀器A的名稱為________，儀器B中所盛裝的試劑為________。
（2）實驗過程中，最適宜的加熱方法為________；該加熱方法的優(yōu)點是________。
（3）本實驗中稱量釩酸銨的儀器應(yīng)選用________（填“托盤天平”或“電子天平”）。
（4）減壓過濾后的晶體用冷水洗滌，簡述洗滌的操作過程：________。
（5）為測定粗產(chǎn)品中己二酸的含量，將得到的粗產(chǎn)品配成溶液，并用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，下列操作可能使實際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大的是________（填標(biāo)號）。
A.使用甲基橙作指示劑
B.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
C.實驗用的堿式滴定管、錐形瓶水洗后均未潤洗
（6）若純化后稱重得到精制己二酸，則己二酸的產(chǎn)率為________（保留三位有效數(shù)字）。
【答案】 (1). 恒壓分液漏斗或滴液漏斗 (2). NaOH溶液 (3). 水浴加熱 (4). 受熱均勻，便于控制 (5). 電子天平 (6). 向過濾器中加入蒸餾水浸沒晶體，讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次 (7). BC (8). 65.1%
【解析】
【分析】
由圖可知，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為在釩酸銨做催化劑作用下，50%硝酸與環(huán)己醇在水浴加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成己二酸、一氧化氮和水，一氧化氮與裝置中空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)生成的一氧化氮和二氧化氮氣體通入廣口瓶中被水吸收，通過導(dǎo)氣管通入空氣，使一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)后的氣體通入燒杯中被氫氧化鈉溶液完全吸收，防止污染環(huán)境，其中倒置的干燥管和漏斗起防止倒吸的作用。
【詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱為恒壓分液漏斗或滴液漏斗；儀器B中所盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液，目的是吸收一氧化氮和二氧化氮，故答案為：恒壓分液漏斗或滴液漏斗；NaOH溶液；
（2）由題給反應(yīng)條件為溫度為80~90℃，反應(yīng)溫度低于水的沸點，應(yīng)選擇水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，便于控制，故答案為：水浴加熱；受熱均勻，便于控制；
（3）托盤天平無法稱量0.01g釩酸銨，則本實驗中稱量釩酸銨的儀器應(yīng)選用電子天平，故答案為：電子天平；
（4）減壓過濾后的晶體用冷水洗滌的操作過程為向過濾器中加入蒸餾水浸沒晶體，讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次，故答案為：向過濾器中加入蒸餾水浸沒晶體，讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次；
（5）A.己二酸為二元弱酸，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成的己二酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，若使用甲基橙作指示劑，會使實際消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，故錯誤；
B.若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會使實際消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，故正確；
C.實驗用的堿式滴定水洗后均未潤洗，會使氫氧化鈉溶液的濃度減小，導(dǎo)致實際消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，故正確；
BC正確，故答案為：BC；
（6）由題意可知，硝酸的物質(zhì)的量為0.12mol，環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.02mol，由方程式3 —8HNO3可得，反應(yīng)中硝酸過量，環(huán)己醇完全反應(yīng)，0.02mol環(huán)己醇完全反應(yīng)生成0.02mol己二酸，則己二酸的產(chǎn)率為×100%≈65.1%，故答案為：65.1%。
【點睛】己二酸為二元弱酸，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成己二酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，若使用甲基橙作指示劑，會使實際消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小是分析關(guān)鍵和易錯點。
19.硫、氮、磷等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。
(1)磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參與成鍵，該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式為________。
(2)常見含硫的物質(zhì)有，，，該三種物質(zhì)中熔點最高的是________(填化學(xué)式)。
(3)將過量的通入溶液中可以得到，中第一電離能最大的是________(填元素符號)。、和的價電子對數(shù)均為4，但鍵角不同，其原因是________。
(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)得到。磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有________個B原子。已知該晶胞的邊長為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則磷化硼晶體的密度為________。

【答案】 (1). 1s22s22p63s13p33d1 (2). (3). N (4). 中心原子含有的孤電子對不同，孤電子對對成鍵電子對的斥力較大，孤電子對越多，鍵角越小 (5). 4 (6).
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)基態(tài)P的核外電子排布式分析書寫；
(2)根據(jù)晶體類型分析判斷；
(3)根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律分析，孤電子對對成鍵電子對的斥力較大，孤電子對越多，鍵角越??；
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，P原子占據(jù)晶胞的頂點和面心，為面心立方最密堆積，B在晶胞內(nèi)，根據(jù)ρ= 計算晶體密度。
【詳解】(1)磷是15號元素，基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參與成鍵，該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p33d1。故答案為：1s22s22p63s13p33d1；
(2)和屬于分子晶體，屬于離子晶體，離子鍵的強度遠大于分子間作用力，該三種物質(zhì)中熔點最高的是。故答案為：；
(3)將過量的通入溶液中可以得到，中銅是金屬，第一電離能最小，氮的2p軌道是半充滿狀態(tài)，能量較低，體系較穩(wěn)定，而氧的2p卻易失一個電子，變?yōu)榘氤錆M狀態(tài)，第一電離能N大于O，O和S同主族，第一電離能O大于S，第一電離能S大于H，第一電離能最大的是N。中心原子碳上沒有孤電子對，鍵角最大，中心原子氮上有一對孤電子對，鍵角略小，中心原子氧上有二對孤電子對，鍵角最小；、和的價電子對數(shù)均為4，但鍵角不同，其原因是中心原子含有的孤電子對不同，孤電子對對成鍵電子對的斥力較大，孤電子對越多，鍵角越小。故答案為：N；中心原子含有的孤電子對不同，孤電子對對成鍵電子對的斥力較大，孤電子對越多，鍵角越??；
(4)由磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中含有4個B原子，P原子占據(jù)晶胞的頂點和面心，一個晶胞中含有P的個數(shù)為8× +6×=4個，不妨取1mol這樣的晶胞，則有NA個這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為42×4g，1mol晶胞的體積為NA·(a×10-10)3cm3，所以晶體密度為ρ==g·cm－3。故答案為：。
【點睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、核外電子排布、第一電離能等知識點，難點(4)要求學(xué)生具備一定的空間想象能力，根據(jù)ρ= 計算晶體密度。
20.化合物H是一種超高性能纖維，有關(guān)H的合成路線如圖(部分反應(yīng)未注明條件)：

已知：①A、F分子式分別為C8H8Cl2、C8H6O6；
②F →H 的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)。
根據(jù)上述合成過程，回答下列問題：
(1)D中含有的官能團的名稱為_________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____；1mo1C與足量銀氨溶液反應(yīng)可以生成________mo1Ag。
(3)A →B的化學(xué)方程式為__________；其反應(yīng)類型是______。
(4)M與B互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有_________種，其中核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為________。
a.分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2個取代基
b.能與Na和NaOH反應(yīng)，且完全反應(yīng)時，等量的M消耗Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為2:1
【答案】 (1). 羧基 (2). (3). 4 (4). +2NaOH+2NaCl (5). 取代反應(yīng) (6). 6 (7).
【解析】
【分析】
根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可判斷對二甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，生成，即A；則B為A發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，生成；B發(fā)生氧化反應(yīng)，生成C，即；已知F的分子式分別為C8H6O6，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，則F為；G為。
【詳解】(1)D為對二苯甲酸，含有的官能團的名稱為羧基；
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為；1mol醛基可與2mol銀氨溶液反應(yīng)生成2molAg，1mo1C中含有2mol醛基，則可生成4molAg；
(3)A→B的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
(4)a.分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2個取代基；b.能與Na和NaOH反應(yīng)，且完全反應(yīng)時，等量的M消耗Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為2:1，則含有一個醇羥基、一個酚羥基，苯環(huán)上的另一取代基為-CH2CH2OH或-CH(OH)CH3，兩個取代基有鄰、間、對三種，合計6種；核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:2:1:1，則為苯環(huán)上的氫原子為對稱結(jié)構(gòu)，即兩個取代基為對位，結(jié)構(gòu)簡式為。
【點睛】利用D的結(jié)構(gòu)簡式，以及對二甲苯反應(yīng)的特點，判斷A為甲基上的取代反應(yīng)。