【化學】廣西欽州市2019-2020學年高一下學期期末考試教學質(zhì)量監(jiān)測（文）試題（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

1.“綠色發(fā)展”是黨的十九大進一步強調(diào)的治國理念。下列做法不符合這一理念的是（）
A. 隨意丟棄廢舊電池 B. 提倡使用生態(tài)肥料
C. 推廣清潔能源汽車 D. 合理開采稀土資源
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害，隨意丟棄廢舊電池不符合“綠色發(fā)展”這一理念，故A選；
B. 提倡使用生態(tài)肥料，可減少化肥殘留物隨水流入江河，不會污染水，可以改善生態(tài)環(huán)境，符合主題，故D不選；
C. 使用清潔能源汽車，可減少汽車尾氣中有害氣體的排放，符合主題，故C不選；
D. 合理開采稀土資源，防止生態(tài)破壞，符合主題，故D不選；
故選A。
2.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）
A. 提出原子學說 B. 發(fā)現(xiàn)氧氣
C. 提出分子學說 D. 發(fā)現(xiàn)元素周期律
【答案】D
【解析】
【詳解】1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，并編制出元素周期表，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循，預測出新元素的性質(zhì)成為可能，答案選D。
3.將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程是（）
A. 水力發(fā)電 B. 風力發(fā)電
C. 電池放電 D. 太陽能發(fā)電
【答案】C
【解析】
【詳解】A．水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；
B．風力發(fā)電是將風能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；
C．電池放電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C符合題意；
D．太陽能發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；
答案選C。
4.烴是只含C、H兩種元素的有機物。下列球棍模型中，可表示烴的是（）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】球棍模型能代表烴類，即球棍模型中只能存在兩種元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】A. 該球棍模型只有兩種元素，可能為乙烷，可表示烴，故A符合題意；
B. 該球棍模型中含有三種元素，不能表示烴的球棍模型，故B不符合題意；
C. 該球棍模型中含有三種元素，不能表示烴的球棍模型，故C不符合題意；
D. 該球棍模型中含有三種元素，不能表示烴的球棍模型，故D不符合題意；
答案選A。
5.海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）
A. 溴 B. 鈉 C. 燒堿 D. 食鹽
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溴元素在海水中以離子形式存在，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，是化學變化，故A不符合題意；
B．鈉元素在海水中以離子形式存在，從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，故B不符合題意
C．從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解既得燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化，故C不符合題意；
D．海水中含有氯化鈉，將海水經(jīng)過過濾、太陽暴曬蒸發(fā)等物理方法可制得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D符合題意；
答案選D。
6. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（）
A. 最外層電子數(shù) B. 核電荷數(shù)
C. 電子層數(shù) D. 核外電子數(shù)
【答案】A
【解析】
【詳解】主族元素的劃分是依據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)，即主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以答案是A。
7.下列裝置能形成原電池的是（）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Cu、Ag均不能與鹽酸反應，無法形成自發(fā)的氧化還原反應，A不能形成原電池；
B．酒精為非電解質(zhì)，無法形成自發(fā)的氧化還原反應，B不能形成原電池；
C．沒有形成閉合回路，C不能形成原電池；
D．Zn可與硫酸發(fā)生氧還原反應，且為閉合回路，D能形成原電池；
答案為D。
8.下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是（）
A. 油脂 B. 酶 C. 纖維素 D. 葡萄糖
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸，A項錯誤；
B. 酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在一定條件下可最終水解生成氨基酸，B項錯誤；
C. 纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖，C項錯誤；
D. 葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，D項正確；
答案選D。
9.濕法冶金技術在第二次世界大戰(zhàn)時期迅速發(fā)展起來。下列反應中，被稱為濕法冶金先驅(qū)反應的是（）
A. 氫氣還原氧化銅 B. 鐵與硫酸銅溶液反應
C 木炭還原氧化銅 D. 一氧化碳還原氧化鐵
【答案】B
【解析】
【詳解】氫氣還原氧化銅、木炭還原氧化銅、一氧化碳還原氧化鐵，均為熱還原法冶煉金屬，鐵與硫酸銅溶液反應為濕法煉銅，答案為B。
10.《上海市生活垃圾管理條例》于2019年7月1日正式實施。該條例將廢舊橡膠制品歸為可回收物中的一種，從化學角度看，橡膠的主要成分屬于（）
A. 無機鹽 B. 有機物 C. 金屬 D. 氧化物
【答案】B
【解析】
【詳解】有機物是含碳化合物（碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氫化合物及其常見衍生物的總稱，橡膠的主要成分屬于有機物，故B正確；
故選B。
11.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列敘述正確的是（）
A. 稀的食鹽水能殺死COVID-19病毒
B. 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
C. 外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨不再互為同素異形體
D. “世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)....”，這里絲、麻的主要成分是蛋白質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．稀的食鹽水為NaCl溶液，NaCl無強氧化性，則不能殺死COVID-19病毒，A說法錯誤；
B．石油裂解的主要目的是得到化工原料，得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，B說法正確；
C．外形似海綿、密度小、有磁性的碳為另一種固體碳單質(zhì)，與石墨互為同素異形體，C說法錯誤；
D．“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)....”，這里絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分為纖維素，D說法錯誤；
答案為B。
12.核磁共振（）技術廣泛用于分子結構測定與醫(yī)療診斷。已知部分質(zhì)量數(shù)為奇數(shù)的原子可產(chǎn)生信號，下列原子可能產(chǎn)生信號的是（）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】核素符號中，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，由題干信息知質(zhì)量數(shù)為奇數(shù)的原子可產(chǎn)生信號，則可以產(chǎn)生信號，故A正確；
故選A。
13. 下列離子中半徑最大的是（）
A. Na＋ B. Mg2＋ C. O2－ D. F－
【答案】C
【解析】
【詳解】Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。
14.互為同分異構體的一組物質(zhì)是（）
A. CH4與CH3Br B. CH3CH2CH2CH3與
C. CH3CH2OH與CH3COOH D. CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH3
【答案】B
【解析】
【分析】分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．CH4與CH3Br的分子式不同，不是同分異構體，故A不符合題意；
B．CH3CH2CH2CH3與分子式相同，但結構不同，是同分異構體，故B符合題意；
C．CH3CH2OH與CH3COOH分子式不同，結構也不相同，不是同分異構體，故C不符合題意；
D．CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH3分子式不同，結構相似，不是同分異構體，二者互為同系物，故D不符合題意；
答案選B。
15.正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的是（）
A. 四氯化碳的電子式：
B. O2-的結構示意圖：
C. 乙醇的結構簡式：C2H6O
D. 氯化氫分子的形成過程：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．四氯化碳為共價化合物，其電子式：，A正確；
B．O2-的結構示意圖：，B錯誤；
C．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH，C錯誤；
D．氯化氫為共價化合物，其分子的形成過程：，D錯誤；
答案為A。
16.下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（）
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】B
【解析】
【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此判斷。
【詳解】①CaCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學鍵類型完全相同；
②Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同；
③CO2和CS2中都只有極性共價鍵，化學鍵類型完全相同；
④HCl中只有共價鍵，NaOH中有離子鍵和極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同；
化學鍵類型完全相同的是①③，答案選B。
17.下列反應中，屬于加成反應的是（）
A. +Br2+HBr
B. CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C. 2CH3CHO+O22CH3COOH
D CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．+Br2+HBr屬于取代反應，故A不符合題意；
B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br屬于加成反應，故B符合題意；
C．2CH3CHO+O22CH3COOH為氧化反應，故C不符合題意；
D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O為酯化反應，屬于取代反應，故D不符合題意；
答案選B。
18.下列說法不正確的是（）
A. 化學反應中既有物質(zhì)變化，又有能量變化
B. 化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
C. 化學反應的速率越大，化學反應的限度越大
D. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，反應依然在進行
【答案】C
【解析】
【詳解】A．化學反應過程中有化學鍵的斷裂與形成，斷鍵和形成鍵存在能力的變化，則任何的化學反應中一定存在物質(zhì)和能量的變化，故A正確；
B．化學反應的實質(zhì)是反應物中舊鍵的斷裂和生成物中新鍵的形成，故B正確；
C．化學反應速率與化學反應限度之間不存在必然關系，不能根據(jù)反應速率大小判斷反應限度，故C錯誤；
D．化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)的可逆反應仍然繼續(xù)進行，且正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，故D正確；
答案選C。
19.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：（）
①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；
A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④
【答案】D
【解析】
【詳解】對比金屬活動性強弱關系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動性較弱；結合學習中對金屬鐵、鋁的冶煉的認識，可知：金屬活動性越強，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對金屬的使用，其它因素均與使用的前后順序無關；
答案選D。
20.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)Y(g)+Z(g)，達到反應限度的標志是（）
A. 反應容器中壓強不再變化 B. 反應容器中密度不再變化
C. X、Y、Z的濃度之比為2:1:1 D. 單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應是反應氣體體積不變的反應，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，體系的壓強始終不變，故A不合題意；
B．該反應均為氣體，總質(zhì)量不變，由題意知，體積不變，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變，故B不合題意；
C．X、Y與Z的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1，而不是量不變，不能作為反應平衡的判據(jù)，故C不合題意；
D．單位時間內(nèi)生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，故D符合題意；
答案為D。
21.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①

②

3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧

4
⑨

⑩

(1)寫出下列元素符號：②____________，④____________，⑥________。
(2)寫出元素①的氫化物的分子式____________。
(3)在這些元素中，最活潑的金屬元素是____________，最活潑的非金屬元素是______。(填元素符號)
(4)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____________，堿性最強的是____________，呈兩性的氫氧化物是___________。
(5)在這些元素中，原子半徑最大的是____________(填元素符號)。
(6)寫出③的最高價氧化物對應的水化物與⑦的氫化物反應的化學方程式：________。
(7)寫出能證明元素⑧比元素⑩活潑的離子方程式：___________________________。
【答案】(1). F (2). Mg (3). Si (4). NH3 (5). K (6). F (7). HClO4 (8). KOH (9). Al(OH)3 (10). K (11). （或） (12). Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
【解析】
【分析】由元素在周期表的位置可知，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為K元素，⑩為Br元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)根據(jù)分析，②為F元素，④為Mg元素，⑥為Si元素；
(2)①為N元素，其氫化物的分子式為NH3；
(3)同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族從上到下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體元素的性質(zhì)穩(wěn)定，則在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
(4)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；
(5)同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑逐漸減小，同主族元素隨核電荷數(shù)增大半徑逐漸增大，在這些元素中，原子半徑最大的是K；
(6)③為Na元素，最高價氧化物對應的水化物為NaOH，⑦為S元素，氫化物為H2S，二者反應的化學方程式：(或)；
(7)⑧為Cl元素，⑩為Br元素，氯氣能將溴離子從其化合物的溶液中置換出溴單質(zhì)，能證明元素⑧比元素⑩活潑，離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
22.某溫度下，在一個2L密閉容器中，N2、H2、NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示，分析有關數(shù)據(jù)：

(1)曲線_________(填“X"、“Y”或“Z”)表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
(2)若降低溫度，則v(正)________，v(逆)________(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
(3)寫出反應的化學方程式：___________________。
【答案】(1). X (2). 減慢 (3). 減慢 (4). N2+3H22NH3
【解析】
【分析】根據(jù)圖像可知，X、Y為反應物，且其減少的量為1：3，則X為氮氣，Y為氫氣，Z為生成物，為氨氣。
【詳解】(1)分析可知，曲線X表示氮氣的變化曲線；
(2)降低溫度，正逆反應速率均減慢；
(3)根據(jù)圖像可知，反應在2min時達到平衡狀態(tài)，氮氣減少0.1mol，氫氣減少0.3mol，氨氣增大0.2mol，則化學計量數(shù)之比為1：3：2，方程式為N2+3H22NH3。
23.A、B、C、D四種有機物的有關信息如下：
A：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成C。
B：①由碳、氫兩種元素組成;②球棍模型；
C：①由碳、氫、氧三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯。
D：①由碳、氫、氧三種元素組成；②球棍模型為。
(1)A的分子式為___________，與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為___________。
(2)B所具有的性質(zhì)是__________(填序號)。
①無色無味液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應褪色；⑥任何條件下不與氫氣反應。
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式_________________________。
(3)C所含的官能團的名稱為______________。C與D反應能生成相對分子質(zhì)量為88的酯，該反應的反應類型為______________，其化學方程式為______________.
【答案】(1). C2H4 (2). CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (3). ②③ (4). +HO-NO2+H2O (5). 羥基 (6). 酯化反應或取代反應 (7). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，由球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題。
【詳解】(1)根據(jù)分析，A為乙烯，分子式為C2H4，乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，化學反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
(2) B是苯，B是苯()，苯是無色、有特殊氣味、有毒、不溶于水、密度比水小的液體，①④錯誤，②③正確；苯不與酸性KMnO4溶液反應，無法使其褪色；苯不與溴水反應，但可萃取溴使水層褪色，⑤錯誤；苯與H2在催化劑、加熱條件下可發(fā)生加成反應，⑥錯誤；因此②③正確；在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應生成硝基苯，化學反應方程式為+HO-NO2+H2O；
(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(或取代反應)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
24.在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol“表示。觀察下圖，回答問題：

(1)圖中所示反應是_______________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)已知拆開1molH-H鍵、1molI-I、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會______(填“放出”或“吸收”)_____kJ的熱量。在化學反應過程中，將_____能轉(zhuǎn)化為____能。
(3)下列反應中，屬于放熱反應的是_____________，屬于吸熱反應的是______________。
①物質(zhì)燃燒；②炸藥爆炸；③稀釋濃硫酸；④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐??；⑥Ba(OH)2·8H2O與NHCl反應；⑦鐵粉與稀鹽酸反應
【答案】(1). 放熱 (2). 放出 (3). 11 (4). 化學 (5). 熱 (6). ①②⑤⑦ (7). ④⑥
【解析】
【分析】(1) 生成物總能量低于反應物總能量為放熱反應；
(2) 斷鍵吸熱、成鍵放熱；
(3) 根據(jù)常見的吸熱反應、放熱反應回答。
【詳解】(1) 依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；
(2) 在反應H2+I2?2HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，在化學反應過程中，化學能轉(zhuǎn)化為熱能；
(3)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應(如C和CO2)，某些復分解(如銨鹽和強堿)；
①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應；
②炸藥爆炸屬于放熱反應；
③稀釋濃硫酸放熱，但屬于物理變化，不是化學反應；
④二氧化碳通過熾熱的碳是吸熱反應；
⑤食物因氧化而腐敗，屬于緩慢氧化是放熱反應；
⑥Ba(OH)2·8H2O與NHCl反應是吸熱反應；
⑦鐵粉與稀鹽酸反應是放熱反應；
所以屬于放熱反應的是①②⑤⑦，屬于吸熱反應的是④⑥。
25.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是______________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角E.酒精燈 F.干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是______________。
（3）步驟④反應的離子方程式是_______________________________________________。
（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由___________________________________。
【答案】(1). BDE (2). 過濾 (3). 蒸餾 (4). 2I-+MnO2+4 H+====Mn2++I2+2H2O (5). 苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
【解析】
【分析】實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰①，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液②，通過過濾③，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入酸和氧化劑MnO2④，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機溶劑苯萃取出碘單質(zhì)⑤，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)⑥。據(jù)此解答。
【詳解】根據(jù)流程可知海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)。則
（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面放酒精燈，故答案為BDE；
（2）步驟③是分離固體和液體，則實驗操作為過濾，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾；
（3）步驟④是碘離子在酸性條件下被MnO2氧化生成單質(zhì)碘，反應的離子方程式為2I-+MnO2+4H+＝Mn2++I2+2H2O；
（4）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，因此步驟⑤中選擇用苯來提取碘的理由是：苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。
26.廣西是我國甘蔗主產(chǎn)區(qū)之一，甘蔗深加工可生產(chǎn)出乙醇及其他有機物。下面是某糖廠設計了甘蔗渣利用方案(如圖所示，其中：A能催熟水果，B是高分子化合物)?；卮鹣嚓P問題。

(1)葡萄糖的化學式為_____________。
(2)寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式為_____________。
(3)在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。某學習小組的同學設計下列實驗裝置以確認上述混合氣體中含有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}。

①I、II、IV裝置應盛放的試劑是I_______；II_______；IV_________(將下列應用到的有關試劑的序號填入空格內(nèi))。
A．酸性KMnO4溶液 B．品紅溶液 C．濃硫酸 D．NaOH溶液
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是______________。
③確定含有乙烯的現(xiàn)象是______________。
【答案】(1). C6H12O6 (2). nCH2=CH2 (3). B (4). D (5). B (6). Ⅰ中品紅溶液褪色 (7). Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中高錳酸鉀溶液紫紅色褪去
【解析】
【分析】纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃可生成A，A能催熟水果，故A為乙烯，A可以合成高分子化合物B，B是聚乙烯；乙烯不與NaOH溶液反應，但SO2能與堿反應（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），SO2是否存在可用品紅溶液檢驗．乙烯的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，選通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在；再通過NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈．最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)葡萄糖的化學式為C6H12O6；
(2)乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，轉(zhuǎn)化的化學方程式為nCH2=CH2；
(3)①乙烯不與NaOH溶液反應，但SO2能與堿反應(SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)，SO2是否存在可用品紅溶液檢驗。乙烯檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，選通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在；再通過NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈。最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯，故答案為：B D B；
②SO2是否存在可用品紅溶液檢驗，能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；
③通過NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有乙烯。