1.歷史上曾用羊皮銀銅等作貨幣，目前世界上使用的貨幣有紙質(zhì)貨幣、塑料(聚酯塑料)貨幣以及電子貨幣等。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 電子貨幣是由高純硅等材料制成的貨幣
B. 羊皮的主要成分為蛋白質(zhì)
C. 金屬銀和銅均可由其氧化物熱分解得到
D. 纖維素和聚酯塑料均是天然高分子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電子貨幣是通過(guò)媒介(二維碼或硬件設(shè)備)，以電子形式使消費(fèi)者進(jìn)行交易的貨幣，為一種數(shù)據(jù)，不是由高純硅等材料制成，A錯(cuò)誤；
B．羊皮的主要成分為蛋白質(zhì)，B正確；
C．金屬銅用熱還原的方法制得，不是熱分解法，C錯(cuò)誤；
D．聚酯塑料屬于合成有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；
答案選B。
2.下列是綠色制氫示意圖，圖示中未涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是( )

A. 風(fēng)能→電能
B. 化學(xué)能→電能
C. 太陽(yáng)能→電能
D. 電能→化學(xué)能
【答案】B
【解析】
【詳解】在陽(yáng)光照射下，太陽(yáng)能板將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；大風(fēng)車(chē)將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；在電流作用下水分解產(chǎn)生H2、O2，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可見(jiàn)沒(méi)有發(fā)生的能量變化是化學(xué)能→電能，故合理選項(xiàng)是B。
3.下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是( )
A. 海水的蒸餾 B. 石油的分餾
C. 煤的干餾 D. 丁烷的液化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．海水的蒸餾是將水的沸點(diǎn)較低，通過(guò)加熱使水變化水蒸氣然后冷凝得到蒸餾水的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，A不符合題意；
B．石油的分餾是分離互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理變化，B不符合題意；
C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之分解的過(guò)程，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，C符合題意；
D．丁烷的液化是將氣態(tài)丁烷加壓降溫變?yōu)橐簯B(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是C。
4.溴及其化合物可被用作阻燃劑，下列有關(guān)Br和Br的說(shuō)法正確的是（ ）
A. Br和Br所含有的電子數(shù)不同
B. Br和Br是兩種不同的核素
C. Br和Br分別含有44和46個(gè)質(zhì)子
D. Br和Br都含有35個(gè)中子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．二者是同位素，原子核外電子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；
B．二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此屬于兩種不同的核素，B正確；
C．元素符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。二者的質(zhì)子數(shù)都是35，質(zhì)量數(shù)是79的原子的中子數(shù)是44，質(zhì)量數(shù)是81的原子的中子數(shù)是46，C錯(cuò)誤；
D．元素符號(hào)左下角表示的是質(zhì)子數(shù)，二者含有的質(zhì)子數(shù)都是35，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
5.室溫下鐵塊與稀鹽酸反應(yīng)速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是( )
A. 加適量蒸餾水稀釋鹽酸
B. 用較濃鹽酸代替稀鹽酸
C. 將反應(yīng)液適當(dāng)加熱
D. 將鐵塊換成鐵粉
【答案】A
【解析】
【詳解】A．加適量蒸餾水稀釋鹽酸，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；
B．用較濃鹽酸代替稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；
C．將反應(yīng)液適當(dāng)加熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；
D．將鐵塊換成鐵粉，反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是A。
6.下列有機(jī)物屬于烴的是（ ）
A. 淀粉[(C6H10O5)n]
B. CH3CH(CH3)CH2CH2Br
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．淀粉中含有C、H、O三種元素，屬于烴的衍生物， A不符合題意；
B．CH3CH(CH3)CH2CH2Br中含有碳、氫、溴三種元素，屬于烴的衍生物， B不符合題意；
C．苯乙烯中只含有C、H兩種元素，屬于烴，C符合題意；
D．硝基苯中含有C、H、O、N四種元素，屬于烴的衍生物， D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是C。
7.下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A. SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B. 漂白粉能與酸反應(yīng)，可用于消毒殺菌
C. 小蘇打受熱分解產(chǎn)生氣體，可作食品的膨松劑
D. Si能與強(qiáng)堿反應(yīng)，可用于制造半導(dǎo)體材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．SO2可用于漂白紙漿，是因?yàn)镾O2具有漂白性，不是具有還原性，故A不符合題意；
B．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，而不是漂白粉能與酸反應(yīng)，故B不符合題意；
C．小蘇打是碳酸氫鈉，不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，可作食品的膨松劑，故C符合題意；
D．Si屬于半導(dǎo)體，是重要的半導(dǎo)體材料和硅合金的原料，與Si能與強(qiáng)堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D不符合題意；
答案選C。
8.下列從海水中提取鎂涉及的過(guò)程及化學(xué)方程式不正確的是（ ）
A. 制石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2
B. 制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2
C. 制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
D. 電解MgCl2溶液制鎂：MgCl2 Cl2↑+Mg
【答案】D
【解析】
【詳解】A．生石灰(CaO)與水反應(yīng)可制得Ca(OH)2，反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，A正確；
B．可利用MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2，化學(xué)方程式為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2，B正確；
C．可利用HCl和Mg(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制MgCl2，化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，C正確；
D．應(yīng)電解熔融的MgCl2制備Mg單質(zhì)，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融) Cl2↑+Mg，D錯(cuò)誤；
答案選D。
9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌至溶液析出大量晶體，再用余熱蒸干
B. 除去還原時(shí)在玻璃管內(nèi)壁產(chǎn)生的銅，先用稀鹽酸溶解，再用水清洗
C. 用潔凈的鉑絲蘸取食鹽灼燒并直接觀(guān)察火焰顏色，判斷食鹽中是否添加了
D. 用分液漏斗分離苯萃取后的混合液體時(shí)，先放出水層，再?gòu)南驴诜懦鲇袡C(jī)層
【答案】A
【解析】
【詳解】A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，用玻璃棒不斷攪拌，在有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱加熱，故A正確；
B．氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅，銅與鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)用硝酸溶解除去，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察火焰顏色，不能檢驗(yàn)是否含有K元素，故C錯(cuò)誤；
D．苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的?Br2，分層后苯層在上面，水層在下面，所以分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層，故D錯(cuò)誤；
故選A。
10.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素X無(wú)正化合價(jià)。則下列說(shuō)法正確的是（ ）
W
X
Y
Z
A 原子半徑：Y>Z>X>W
B. X、Y中非金屬性最強(qiáng)的是X
C. X、Y、Z、W的常見(jiàn)單質(zhì)均為氣體
D. X、Y、Z元素形成的氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸
【答案】B
【解析】
分析】短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置，其中元素X無(wú)正化合價(jià)，X為F元素，W為O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。
【詳解】A．同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增加，同周期元素的原子從左到右逐漸減小，F(xiàn)＜O，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性，同周期元素從左到右逐漸增強(qiáng)，同主族元素從下到上逐漸增強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)F＞Cl＞S或F＞O＞S，故B正確；
C．O、F、Cl的常見(jiàn)單質(zhì)均為氣體，但是S單質(zhì)是固體，故C錯(cuò)誤；
D．HF、H2S均為弱酸，只有HCl是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選B。
11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CHCl3分子中所含氯原子數(shù)為0.15NA
B. 1 mol C2H5OH分子中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA
C. 14 g聚乙烯分子中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.5NA
D. 0.1 mol苯與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷最多消耗H2的分子數(shù)為0.3NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；
B．1個(gè)C2H5OH分子中含有1個(gè)非極性共價(jià)鍵，則1 mol C2H5OH中的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；
C．聚乙烯分子中不含有碳碳共價(jià)鍵，因此14 g聚乙烯分子中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0，C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)苯分子與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷消耗3個(gè)H2，則0.1 mol苯與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷最多消耗H2的分子數(shù)為0.3NA，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
12.CHClF2(二氟一氯甲烷)常用作制冷劑，可通過(guò)下列反應(yīng)制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
CHCl3+2HFCHClF2+2HCl
A. CHClF2分子中所有原子處于同一平面
B. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C. CHClF2屬于共價(jià)化合物
D. 反應(yīng)時(shí)最好用水浴加熱
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CHClF2為CH4的取代物，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子一定不處于同一平面，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中CHCl3的2個(gè)Cl原子被F原子取代，屬于取代反應(yīng)，B正確；
C．CHClF2分子中各原子均形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C正確；
D．根據(jù)題干信息可知，反應(yīng)的溫度為30~80℃，最好使用水浴加熱，D正確；
答案選A。
13.金屬燃料電池是一類(lèi)重要的電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 正極上O2被氧化
B. 蔗糖可作為電解質(zhì)
C. 電流由金屬電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向空氣電極
D. 消耗相同質(zhì)量的Zn、Al、Mg時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多的是Al
【答案】D
【解析】
【詳解】A.正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.蔗糖是非電解質(zhì)，不可能作為電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.電流由空氣電極(正極)經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向金屬電極(負(fù)極)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.消耗相同質(zhì)量(取1g)的Zn、Al、Mg時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為：Zn：；Al：；Mg：；故消耗相同質(zhì)量的Zn、Al、Mg時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多的是Al，D項(xiàng)正確；
答案選D。
14.實(shí)驗(yàn)室可用苯(沸點(diǎn)為80.1℃)與濃硝酸、濃硫酸組成的混酸反應(yīng)制取硝基苯(難溶于水，不與酸或堿溶液反應(yīng)，密度比水大，無(wú)色液體)，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 配制混酸時(shí)，將濃硫酸慢慢加入濃硝酸中并不斷攪拌
B. 水浴加熱時(shí)，一般用沸水浴
C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O
D. 反應(yīng)后純化硝基苯，需經(jīng)冷卻、水洗、堿液洗、水洗、干燥及蒸餾
【答案】B
【解析】
【詳解】A．濃硫酸稀釋會(huì)放出大量熱，一般遵循“酸入水”的原則稀釋?zhuān)虼伺渲苹焖釙r(shí)，將濃硫酸慢慢加入濃硝酸中并不斷攪拌，故A正確；
B．苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水的溫度一般為60℃左右，不能用沸水浴加熱，故B錯(cuò)誤；
C．苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)方程式為+ HO－NO2+H2O，故C正確；
D．提純硝基苯，冷卻后應(yīng)先水洗，溶解混有的酸，再加入堿中和，然后水洗、干燥，則順序?yàn)樗础鷫A液洗→水洗→干燥→蒸餾，故D正確；
故選B。
15.在2L恒容密閉容器中，2molX和3molY在一定條件下反應(yīng)：X(g)+aY(g)2Z(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣體共4.2mol，其中含0.8molZ，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（ ）
A. 平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n(X)：n(Y)：n(Z)=8：9：4
B. a的值等于2
C. Y的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)
D. X的轉(zhuǎn)化率為20%
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)題干信息，平衡后Z的物質(zhì)的量為0.8mol，則建立三段式有：

又平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol，則1.6+3-0.4a+0.8=4.2，解得a=3，據(jù)此分析解答問(wèn)題。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，平衡后X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol、0.8mol，則n(X)：n(Y)：n(Z)=8：9：4，A正確；
B．由上述分析可知，a=3，B錯(cuò)誤；
C．Y的平均反應(yīng)速率，C正確；
D．X的轉(zhuǎn)化率，D正確；
答案選B。
16.在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（ ）
A. CO和CH3OH B. CH3CH2OH和CO2
C. CO和CH4 D. H2和CO2
【答案】A
【解析】
【分析】在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，要把一個(gè)C2H4分子變成一個(gè)C4H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1。
【詳解】A．CO和CH3OH，兩種物質(zhì)如果按照分子個(gè)數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故A正確；
B．CH3CH2OH和CO2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故B錯(cuò)誤；
C．CO和CH4，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故C錯(cuò)誤；
D．H2和CO2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
17.短周期主族元素A、B、C、D、E，F(xiàn)在元素周期表中的位置如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

(l)E的元素符號(hào)為_(kāi)____，E的單質(zhì)放置在空氣中會(huì)變質(zhì)，寫(xiě)出其生成物E2D的電子式：_____。
(2)A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_(kāi)____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(3)化合物EABD3可與E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。
(4)C、D、E形成的最簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。
(5)C的最簡(jiǎn)單氫化物可與F的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
【答案】(1). Na (2). ： (3). 離子 (4). OH-+=+H2O (5). N3-＞O2-＞Na+ (6). 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(或2NH3+3Cl2=N2+6HCl)
【解析】
【分析】根據(jù)元素在周期表的相對(duì)位置，可知：A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
【詳解】根據(jù)元素在周期表的相對(duì)位置，可知：A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。
(1)E是鈉元素，元素符號(hào)是Na；E2D是Na2O，該物質(zhì)是離子化合物，2個(gè)Na+與O2-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，其電子式為：；
(2)A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl， NH4+與Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，因此形成的化合物為離子化合物；
(3)化合物EABD3是NaHCO3，屬于酸式鹽；Na元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，可以與酸式鹽NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生正鹽Na2CO3和水，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+=+H2O；
(4)C、D、E形成的最簡(jiǎn)單離子分別是N3-、O2-、Na+，這三種離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，電子排布是2、8，由于離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，則三種離子的半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+；
(5)C的最簡(jiǎn)單氫化物NH3可與F的單質(zhì)Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，由于NH3與HCl會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，因此方程式也可以寫(xiě)為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
18.氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的重要原料,合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)之一。
（1）N2和H2在常溫常壓下反應(yīng)極慢,為提高合成氨反應(yīng)的速率，工業(yè)上除采取增大壓強(qiáng)以提高濃度外,還可采取的措施是_________(答一條即可)。
（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系如圖a所示，濃度隨時(shí)間的變化如圖b所示。

①圖a中N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是圖b中的________。(填“t1”、“t2”或“t3”)。
②圖b中，0~t1內(nèi)平均速率v正(N2)=umol/(L·min)，則t1~t3內(nèi)平均速率v正(N2)應(yīng)_______(填標(biāo)號(hào)mol/(L·min)。
A.大于u B.等于u C.小于u
（3）往恒溫恒容密閉容器中通入1molN2和3mnolH2，充分反應(yīng)后，測(cè)得壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的75%，N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
（4）某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置模擬工業(yè)上合成氨。

①流經(jīng)橡膠管處的氣體成分為_(kāi)____________(填化學(xué)式)。
②能說(shuō)明有氨生成的現(xiàn)象是______________。
【答案】(1). 加合適的催化劑(或適當(dāng)升高溫度) (2). t2 (3). C (4). 50% (5). N2、H2、NH3 (6). 酚酞溶液變紅
【解析】
【分析】(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素回答；
(2) ①圖a中N點(diǎn)表示反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)；
②隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率降低；
(3)利用“三段式”計(jì)算N2的轉(zhuǎn)化率；
(4) ①根據(jù)可逆反應(yīng)的特征分析；
②氨氣是堿性氣體；
【詳解】(1)升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用合適的催化劑都能加快反應(yīng)速率，為提高合成氨反應(yīng)的速率，工業(yè)上除采取增大壓強(qiáng)以提高濃度外，還可采取的措施是加合適的催化劑(或適當(dāng)升高溫度)；
(2) ①圖a中N點(diǎn)表示反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)濃度不再改變，所以對(duì)應(yīng)的時(shí)間是圖b中的t2；
②隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率降低，圖b中，0~t1內(nèi)平均速率v正(N2)=umol/(L·min)，則t1~t3內(nèi)平均速率v正(N2)

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