(考試用時(shí)90分鐘，滿分100分)
說明：本試卷分第Ⅰ、Ⅱ卷兩部分，試題共三大題。請(qǐng)將第Ⅰ卷選擇題的答案和第Ⅱ卷的作答都寫在答題卡中，在本試題卷上作答無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Br-80
第Ⅰ卷 選擇題(共40分)
一、選擇題(每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)請(qǐng)將答案填在答題卡上
1.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源。下列能源不屬于綠色能源的是( )
A. 太陽能 B. 煤炭 C. 氫能 D. 地?zé)崮?br /> 【答案】B
【解析】
【詳解】太陽能、風(fēng)能和潮汐能使用時(shí)不會(huì)造成污染，屬于“綠色能源”；煤炭燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2等大氣污染物，會(huì)污染環(huán)境，不屬于綠色能源，B符合題意；
答案選B。
2.下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NaF中F－會(huì)水解，水解方程式為F－＋H2OHF＋OH－，使得溶液呈堿性，A符合題意；
B．Na2SO4在溶液中會(huì)電離出Na＋和，Na＋和均不會(huì)水解，溶液呈中性，B不符合題意；
C．NaOH在溶液中會(huì)電離出Na＋和OH－，電離出OH－使得溶液呈堿性，C不符合題意；
D．CuSO4溶液中，Cu2＋會(huì)水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使得溶液呈酸性，D不符合題意；
答案選A。
3.下列電離方程式中正確的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 氫氧化鐵多元弱堿，電離方程式為，A正確；
B. 碳酸是二元弱酸，分步電離，B錯(cuò)誤；
C. 碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為，C錯(cuò)誤；
D. 亞硫酸鈉是鹽，完全電離，D錯(cuò)誤；答案選A。
4.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離存在電離平衡的的電解質(zhì)，據(jù)此解答。
【詳解】A. 在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；
B. 是弱酸，在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，B符合題意；
C. 在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；
D. 屬于鹽，完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；
答案選B。
5.生活或生產(chǎn)中的下列操作，對(duì)鋼鐵的腐蝕不能起到減緩作用的是( )
A. 在鐵器件表面涂抹油漆 B. 將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干
C. 將水中的鋼閘門與電源的正極連接 D. 在輪船的船身上裝鋅塊
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鋼鐵表面涂抹油漆，可以起到隔絕空氣、水的作用，能夠減緩對(duì)鋼鐵的腐蝕，A不符合題意；
B．將炒菜的鐵鍋洗凈后擦干，可以除去鐵鍋表面的電解質(zhì)溶液和水分，使之不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，能夠減緩對(duì)鋼鐵的腐蝕，B不符合題意；
C．將水中的鋼閘門與電源的正極連接，鋼鐵作陽極，發(fā)生反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋，失去電子被腐蝕，會(huì)加快對(duì)鋼鐵的腐蝕，C符合題意；
D．在輪船的船身上裝鋅塊，鋼鐵和鋅、海水構(gòu)成原電池，Zn較Fe活潑，Zn失去電子，保護(hù)了Fe，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，能夠減緩對(duì)鋼鐵的腐蝕，D不符合題意；
答案選C。
6.下列熱化學(xué)方程式中的“”表示燃燒熱的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】燃燒熱是指在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；答案選B。
7.金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑，反應(yīng)方程式為SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)↑反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說法中正確的是（ ）

A. ΔH＜0 ΔS＜0 B. ΔH＞0 ΔS＜0
C. ΔH＞0 ΔS＞0 D. ΔH＜0 ΔS＞0
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)圖像可知生成物的能量高于反應(yīng)物的總能量，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0；根據(jù)方程式可知正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以ΔS＞0，答案選C。
故選C。
8.一定條件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反應(yīng)速率中，最快的是( )
A. v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1 B. v(O2)=0.9mol·L－1·s－1
C. v(NO)=0.6mol·L－1·s－1 D. v(H2O)=1.0mol·L－1·s－1
【答案】A
【解析】
【分析】
同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在相同的條件下、在同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。
【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則有：
A．；
B．；
C．；
D．；
綜上，A選項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)速率最快；
答案選A。
9.如圖所示的裝置在工作時(shí)，下列說法正確的是( )

A. 該裝置的能量變化是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 外電路電子從C棒電極流向Zn電極
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，C棒表面附上一層紅色物質(zhì)
D. 當(dāng)Zn溶解65g時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
【答案】C
【解析】
【詳解】在如圖的原電池中，發(fā)生反應(yīng)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn失去電子作負(fù)極，C電極上Cu2＋得電子，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2e－=Cu，C電極作正極。
A．該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；
B．電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，則外電路電子從Zn電極流向C棒電極，B錯(cuò)誤；
C．C棒電極上，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2e－=Cu，會(huì)有紅色物質(zhì)銅析出，C正確；
D．根據(jù)電極方程式，當(dāng)Zn溶解65g，即1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤；
答案選C。
10.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列操作不會(huì)引起誤差的是( )
A. 用未干燥的錐形瓶盛裝被滴定的待測(cè)液
B. 滴定管用蒸餾水洗凈后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液
C. 滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
D. 滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 用未干燥的錐形瓶盛裝被滴定的待測(cè)液不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，測(cè)定結(jié)果不變，A選；
B. 滴定管用蒸餾水洗凈后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，會(huì)產(chǎn)生誤差，B不選；
C. 滴定前平視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)增大，有誤差產(chǎn)生，C不選；
D. 滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，溶液的體積增大，會(huì)產(chǎn)生誤差，D不選；答案選A。
11.已知酸性：，物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽、和的溶液，pH由大到小的順序是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】溶液酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)酸根離子的水解程度越弱，酸根離子的水解顯堿性，故酸的酸性越強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的酸根離子水解產(chǎn)生的氫氧根離子越少，pH越小，已知酸性：，則pH：，答案為B。
12.可逆反應(yīng)的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能為( )

A. 升溫 B. 加入A C. 移走C D. 縮小反應(yīng)容器體積
【答案】D
【解析】
【詳解】該反應(yīng)是一個(gè)前后氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，而t1時(shí)刻前后化學(xué)平衡未移動(dòng)，只改變反應(yīng)速率，據(jù)此進(jìn)行解答：
A．由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升溫使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快， A不符合題意；
B．由于A為氣態(tài)，故加入A使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；
C．由于C為固態(tài)，故移走C平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；
D．由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，縮小反應(yīng)容器體積使氣體濃度增大，故平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，D符合題意；
故選D。
13.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是( )
A. 平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān) B. 改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)K
C. 加入催化劑可能會(huì)改變平衡常數(shù)K D. K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
【答案】A
【解析】
【詳解】A．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，改變其他條件，平衡常數(shù)不變，A正確；
B．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，改變反應(yīng)物濃度無影響，B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，加入催化劑無影響，C錯(cuò)誤；
D．K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，D錯(cuò)誤；
答案選A。
14.常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，在pH=4的Fe(OH)3飽和溶液中，c(Fe3+)為( )
A. 1.0×10－8mol·L－1
B. 4.0×10－8mol·L－1
C. 1.0×10－26mol·L－1
D. 1.3×10－28mol·L－1
【答案】B
【解析】
【詳解】pH=4的Fe(OH)3飽和溶液中，c(H＋)=1×10－4mol·L－1，根據(jù)Kw=c(H＋)·c(OH－)=10－14，則c(OH－)=。根據(jù)Ksp[Fe(OH)3] =c(Fe3＋)·c3(OH－)=4.0×10－38，可求得，B符合題意；
答案選B。
15.在一定條件下，溶液中存在水解平衡：。下列說法正確的是( )
A. 加入固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 稀釋溶液，的水解程度增大
C. 通入，溶液增大 D. 升高溫度，不變
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加入固體，生成物的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B．稀釋溶液，相當(dāng)于向體系內(nèi)加水，增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動(dòng)，的水解程度增大，B正確；
C．整體法進(jìn)行分析，碳酸鈉顯堿性，加入酸性物質(zhì)，溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物、的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減小，故，增大，D錯(cuò)誤；
答案選B。
16.室溫下，用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的溶液，所得滴定曲線如圖所示。圖中K點(diǎn)代表的pH為( )

A. 13 B. 12 C. 11 D. 10
【答案】A
【解析】
【詳解】HCl和NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，根據(jù)圖像，加入鹽酸的體積為20mL時(shí)，溶液呈中性，說明HCl和NaOH完全反應(yīng)，則n(HCl)=n(NaOH)，有0.1mol·L－1×20.00mL=20.00mL×c(NaOH)，得c(NaOH)=0.1mol·L－1。NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，根據(jù)Kw=c(H＋)·c(OH－)=1×10－14，c(H＋)=，pH=－lg[c(H＋)]=－lg(1×10－13)=13，A符合題意；
答案選A。
17.已知某溫度下的溶液呈酸性，下列關(guān)系不正確的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
某溫度下，0.1mol·L－1NaHSO3溶液呈酸性。在NaHSO3溶液，HSO3－會(huì)電離，也會(huì)水解，電離方程式：HSO3－H＋＋SO32－，電離出H＋，使得溶液呈酸性；水解方程式：HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水解得到OH－，使得溶液呈堿性；現(xiàn)溶液呈酸性，說明HSO3－的電離程度大于水解程度。
【詳解】A．NaHSO3在溶液中完全電離，電離得到Na＋和HSO3－，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1，A正確，不選；
B．HSO3－是弱酸的酸式根離子，既能水解又能電離，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(HSO3－)＜0.1mol·L－1，B正確，不選；
C．溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C錯(cuò)誤，符合題意；
D．根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，D正確，不選；
答案選C。
18.用如圖裝置可將含有、、、等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是( )

A. 電解時(shí)精銅作陽極
B. 電解后硫酸銅溶液濃度增大
C. 電解后陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
D. 電解后電解槽底部會(huì)形成含少量、等金屬的陽極泥
【答案】D
【解析】
【分析】
示意圖為電解精煉銅的裝置，粗銅與電源的正極相連，作陽極，粗銅中的Fe、Zn、Cu均會(huì)放電，而Ag、Au的放電順序在Cu后，因此來不及放電，會(huì)掉落，形成陽極泥；精銅與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的Cu2＋得電子，形成銅。
【詳解】A．根據(jù)示意圖，精銅與電源的負(fù)極相連，作陰極，A錯(cuò)誤；
B．陽極中的Fe、Zn、Cu均會(huì)放電，而陰極只有Cu2＋會(huì)得到電子，因此在Fe失去電子生成Fe2＋時(shí)，Cu2＋得電子生成Cu，溶液中的Cu2＋會(huì)減小，B錯(cuò)誤；
C．由于陽極中的Fe、Zn、Cu均會(huì)放電，1molFe的質(zhì)量為56g，1molZn的質(zhì)量是65g，1molCu的質(zhì)量是64g；當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰極1molCu2＋得2mol電子生成Cu單質(zhì)，陰極質(zhì)量增加64g，而陽極Fe、Zn、Cu均有可能放電，陽極減少的質(zhì)量可能大于64g，可能小于64g，也可能大于64g，因此不能判斷陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量的關(guān)系，C錯(cuò)誤；
D．Ag、Au的放電順序在Cu后，因此來不及放電，會(huì)掉落，形成陽極泥，D正確；
答案選D。
19.已知部分鉛鹽的溶度積如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCrO4
Ksp
1.8×10－8
7.4×10－14
0.8×10－27
2.8×10－13
從溶度積角度分析，沉淀Pb2＋時(shí)的最佳沉淀劑為( )
A. 硫酸鹽 B. 碳酸鹽 C. 硫化物 D. 鉻酸鹽
【答案】C
【解析】
【詳解】加入不同的沉淀劑，當(dāng)沉淀劑陰離子的剩余濃度相同時(shí)，剩余的Pb2＋濃度越小，沉淀劑效果更好。設(shè)加入沉淀劑后，沉淀劑陰離子的剩余濃度為0.1mol·L－1，根據(jù)，求得剩余Pb2＋的濃度。
A．當(dāng)沉淀劑為硫酸鹽時(shí)，若c(SO42－)=0.1mol·L－1，則；
B．當(dāng)沉淀劑為碳酸鹽時(shí)，若c(CO32－)=0.1mol·L－1，則；
C．當(dāng)沉淀劑為硫化物時(shí)，若c(S2－)=0.1mol·L－1，則；
D．當(dāng)沉淀劑為鉻酸鹽時(shí)，若c(CrO42－)=0.1mol·L－1，則；
綜上，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2＋濃度最小，C符合題意；
答案選C。
20.利用圖中裝置可以制備一元弱酸H3BO3，下列說法不正確的是( )

A. M室產(chǎn)生的氣體為氧氣
B. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O－2e－=2OH－＋H2↑
C. 原料室的[B(OH)4]－穿過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3
【答案】B
【解析】
【分析】
M室中的石墨電極與電源的正極相連，則M室的石墨電極為陽極，溶液中的H2O失去電子，電極方程式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。M室中的陽離子會(huì)通過陽離子交換膜向產(chǎn)品室移動(dòng)；原料室中的[B(OH)4]－會(huì)通過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，[B(OH)4]－與H＋反應(yīng)生成H3BO3。N室的石墨電極與電源的負(fù)極相連，則N室的石墨電極為陰極，溶液中H2O會(huì)得到電子，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，原料室中的Na＋會(huì)經(jīng)過陽離子交換膜進(jìn)入N室中，與OH－結(jié)合生成NaOH。
【詳解】A．根據(jù)分析，M室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，產(chǎn)生的是氧氣，A正確，不選；
B．根據(jù)分析，N室中的石墨電極為陰極，電極反應(yīng)方程式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B錯(cuò)誤，符合題意；
C．電解池中，陰離子向陽極移動(dòng)，即向M室移動(dòng)，即原料室中的[B(OH)4]－會(huì)通過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，C正確，不選；
D．根據(jù)陽極的電極反應(yīng)方程式2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，以及H＋＋[B(OH)4]－=H3BO3＋H2O，可知，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3，D正確，不選；
答案選B。
第Ⅱ卷 非選擇題(共60分)
二、必做題(本題共3大題，共40分)請(qǐng)將答案填在答題卡上
21.存在于天然氣、沼氣、煤礦坑井氣中，它既是優(yōu)質(zhì)氣體燃料，也是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料。回答下列問題：
(1)催化重整不僅可以得到合成氣(和)，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。
已知：


催化重整反應(yīng)：_______(用、、表示)，若，則催化重整反應(yīng)為__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
(2)圖中為甲烷燃燒過程的能量變化，該反應(yīng)的活化能為_______，_______。

(3)圖中是目前研究較多的一類燃料電池的工作原理示意圖。

①a極為電池___________(填“正”或“負(fù)”)極；b極的電極反應(yīng)式為_________。
②電池中內(nèi)電路的移向___________(填“a”或“b”)極。
(4)用該燃料電池電解溶液(電極材料為石墨)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極產(chǎn)物是____________(寫化學(xué)式)，陽極析出氣體體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】 (1). (2). 吸 (3). a或b-c (4). -c或-(b-a)或a-b (5). 負(fù) (6). (7). a (8). (9). 112
【解析】
【詳解】(1)反應(yīng)①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H1
反應(yīng)②C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2
反應(yīng)③C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H3
根據(jù)蓋斯定律，②＋③－①可得CH4－CO2催化重整反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)則△H=△H2＋△H3－△H1；若△H＞0，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
(2)活化能表示反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變成活化分子需要的能量，則活化能為akJ·mol－1或(b－c)kJ·mol－1；反應(yīng)熱△H等于生產(chǎn)物的總能量－反應(yīng)物的總能量，則△H=－ckJ·mol－1或△H=(a－b)kJ·mol－1；
(3)①在燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃劑的一極為正極，a電極出通入燃料CH4，則a極是電池的負(fù)極，b極處助燃?xì)釵2得到電子，電極方程式為O2＋4e－=2O2－；
②在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此內(nèi)電路的O2－移向a極；
(4)電解NaOH溶液，陰極處，溶液中的H2O得到電子，電極方程式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陽極處，溶液中的OH－放電，電極方程式為4OH－-4e－=O2↑＋2H2O；當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol時(shí)，陰極產(chǎn)物為H2；根據(jù)電極方程式，轉(zhuǎn)移4mol電子得到1molO2，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，得到0.05molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L。
22.T℃時(shí)，在一個(gè)的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)可以判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填正確答案的字母編號(hào))。
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 B.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
C.X、Y的反應(yīng)速率之比為1∶1 D.氣體Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變
(4)Y的平衡轉(zhuǎn)化率是____________；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)____________。
(5)若向圖中平衡體系中再加X，加入X的瞬間v正________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
(6)若向圖中平衡體系中充入氬氣，X的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
【答案】 (1). (2). 0.05 (3). BD (4). 80% (5). 32 (6). 增大 (7). 不變 (8). 向正反應(yīng)方向 (9). 不變
【解析】
【詳解】(1)根據(jù)圖像可知X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的變化量分別是（mol）0.8、0.8、1.6，變化量之比是1：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)內(nèi)消耗Y是1mol－0.7mol＝0.3mol，濃度是0.15mol/L，則Y的平均反應(yīng)速率為0.15mol/L÷3min＝0.05。
(3)A.反應(yīng)前后體積不變，則壓強(qiáng)始終不變，因此容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.X、Y的反應(yīng)速率之比為1∶1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.氣體Z的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選BD；
(4)平衡時(shí)消耗Y是0.8mol，Y的起始量是1mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率是80%；平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別是（mol/L）0.2、0.1、0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝32。
(5)若向圖中平衡體系中再加X，X濃度增大，加入X的瞬間v正增大，生成物濃度不變，則v逆不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
(6)若向圖中平衡體系中充入氬氣，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，則X的平衡轉(zhuǎn)化率不變。
23.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：

(1)精制飽和食鹽水過程中，用于去除粗鹽中SO42－的試劑是___________(填化學(xué)式)溶液。
(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________。
(3)①電解一段時(shí)間后，圖中左右兩個(gè)氣球分別收集到V1mL、V2mL氣體，但V1＜V2。對(duì)于V1＜V2的原因，同學(xué)們提出如下三種假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)Ⅱ。
假設(shè)Ⅰ.左邊電極上產(chǎn)生的部分Cl2溶于水；
假設(shè)Ⅱ.左邊電極還可能有另一種氣體_______(寫化學(xué)式)生成；
假設(shè)Ⅲ.上述兩種情況都有。
②提出假設(shè)Ⅱ的理由是________。
(4)為從電解液中提取出較純的NaOH晶體，可以利用NaOH和NaCl溶解度受溫度影響的差異，通過__________、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥等操作提純NaOH晶體。
【答案】 (1). BaCl2 (2). 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH (3). O2 (4). 當(dāng)陽極Cl－放電完全，水電離產(chǎn)生的OH－繼續(xù)在陽極放電產(chǎn)生O2，其體積是陰極產(chǎn)生H2體積的 (5). 蒸發(fā)濃縮 (6). 過濾
【解析】
【分析】
電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，陽極處，Cl－失電子，得到Cl2；陰極處，H2O得到電子，生成氫氣。
【詳解】(1)食鹽水中有SO42－，利用SO42－與Ba2＋會(huì)生成BaSO4沉淀除去SO42－，不引入其他雜質(zhì)利用BaCl2溶液；
(2)電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2、H2，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；
(3)假設(shè)Ⅱ.根據(jù)化學(xué)方程式，左右兩邊生成的氣體的體積相同，現(xiàn)V1＜V2，陽極產(chǎn)生的氣體小于陰極產(chǎn)生的氣體；陽極除了Cl2外，還可能有O2，溶液中的OH－也可以在陽極失去電子生成O2，電極方程式為4OH－-4e－=O2↑＋2H2O；
②當(dāng)Cl－放電完全，溶液中的OH－會(huì)繼續(xù)在陽極放電生成O2，此時(shí)是電解水，方程式為2H2O2H2↑＋O2↑；陽極生成的O2的體積小于陰極小于H2的體積；因此提出假設(shè)Ⅱ的理由是當(dāng)陽極Cl－放電完全，水電離產(chǎn)生的OH－繼續(xù)在陽極放電產(chǎn)生O2，其體積是陰極產(chǎn)生H2體積的；
(4)從電解液中得到溶質(zhì)，可以利用NaOH和NaCl溶解度受溫度影響的差異，可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等操作得到NaOH晶體。
三、選做題(本題包括24、25兩大題，均為20分。24為選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》，25為選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》試題。選擇題均為單項(xiàng)選擇題，每小題2分，共10分；非選擇題均為10分。每位考生只可選答其中一個(gè)大題。若兩個(gè)大題都作答，則以24題記分)請(qǐng)將答案填在答題卡上
24.Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的之比為________。
A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2
(2)向氨水溶液中加入少量的晶體時(shí)，會(huì)引起溶液中的___________。
A.pH增大 B.減小 C.減小 D.增大
(3)在某溫度下的水溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示。該溫度下，水的離子積常數(shù)為___________。

A. B. C. D.
(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的，則該溶液的溶質(zhì)可能是_________。
A. B. C. D.
(5)將下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干、再灼燒，最終能得到原物質(zhì)的是__________。
A. B. C. D.
Ⅱ.常溫下將溶液與溶液等體積混合?；卮鹨韵聠栴}：
(1)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。
(2)反應(yīng)后溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________。
(3)寫出混合溶液中微粒濃度的下列幾種關(guān)系：
①滿足電荷守恒的關(guān)系式是________________。
②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。
③_______。
(4)若溶液起始濃度為，溶液起始濃度為，等體積混合時(shí)溶液呈中性，則________(填“＞”“＜”或“＝”)。
【答案】 (1). A (2). D (3). C (4). B (5). D (6).
(7).
(8). (9). ＝ (10). 0.05 (11). ＞
【解析】
【詳解】Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，則甲溶液與乙溶液的之比為＝10∶1，答案選A。
(2)向氨水溶液中加入少量的晶體時(shí)增大，抑制一水合氨的電離增大，氫氧根濃度減小，pH減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，答案選D。
(3)在某溫度下的水溶液中，，，x與y的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像可知該溫度下，水的離子積常數(shù)＝c(H＋)·c(OH－)＝10－5×10－10＝，答案選C。
(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的＜，說明水的電離被抑制，因此該溶液可能是鹽酸溶液，硝酸鉀不水解不影響水的電離，氯化銨和碳酸鈉均水解，促進(jìn)水的電離，答案選B。
(5)A.溶液加熱蒸發(fā)促進(jìn)水解且氯化氫易揮發(fā)，得到氫氧化鋁，灼燒生成氧化鋁；A不符合；B.受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B不符合；C.易被氧化生成硫酸鐵，C不符合；D.不水解，性質(zhì)穩(wěn)定，最終得到氯化鈉，D符合；答案選D。
Ⅱ.(1)常溫下將溶液與溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸鈉。因此反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為。
(2)醋酸根水解溶液顯堿性，因此反應(yīng)后溶液呈堿性的原因是。
(3)①溶液中存在氫離子、鈉離子、醋酸根離子和氫氧根離子，則滿足電荷守恒的關(guān)系式是。
②根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中＝。
③根據(jù)物料守恒可知＝0.05
(4)若溶液起始濃度為，溶液起始濃度為，等體積混合時(shí)溶液呈中性，說明反應(yīng)中醋酸過量，則＞。
25.Ⅰ.(1)已知元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1至第4個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)至表示)如表所示：

I1
I2
I3
I4
電離能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
元素M的常見化合價(jià)是_____________。
A. B. C. D.
(2)如圖折線表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是_________。

A. B. C. D.
(3)某共價(jià)化合物，兩個(gè)鍵間的夾角為180°，由此可判斷屬于____。
A.由極性鍵形成的極性分子 B.由極性鍵形成的非極性分子
C.由非極性鍵形成的極性分子 D.由非極性鍵形成的非極性分子
(4)下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，不正確的是________。
A.金剛石晶體硅 B. C. D.
(5)下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是_______。

A.中有個(gè)分子
B.每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)和4個(gè)
C.晶體中，和的配位數(shù)都是6
D.晶體中，每個(gè)周圍有12個(gè)與它最近且等距離的
Ⅱ.第四周期的多種元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________。
(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成。從核外電子排布角度來看，易被氧化成的原因是__________。
(3)離子可用于的檢驗(yàn)。
①中C原子的雜化方式為______________。(已知：的結(jié)構(gòu)式為)
②寫出與互為等電子體的一種分子_____________。
③S、C、N三種元素中，電負(fù)性最小的是___________。
(4)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞邊長(zhǎng)為，的摩爾質(zhì)量為。用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞密度(ρ)的計(jì)算列式為ρ=_______。

【答案】 (1). C (2). A (3). B (4). D (5). A (6). (7). 的半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定 (8). (9). (或) (10). C (11).
【解析】
【詳解】Ⅰ．(1)從表中的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)原子失去第4個(gè)電子時(shí)，其電離能急劇增加，說明該元素失去3個(gè)電子時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此該化學(xué)的化合價(jià)為＋3價(jià)；C符合題意；
(2)在第IVA~ⅦA中的氫化物里，由于N、O、F電負(fù)性大，NH3、H2O、HF因在分子間存在氫鍵，強(qiáng)度大于分子間作用力，故沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，只有IVA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；a點(diǎn)表示的是H2O，而不是HF，因?yàn)樗肿娱g形成的氫鍵數(shù)目較多，因此H2O的沸點(diǎn)最高；A符合題意；
(3)在AB2中，A和B之間的形成的共價(jià)鍵A－B為不同元素原子形成點(diǎn)的共價(jià)鍵，為極性鍵；兩個(gè)A－B鍵的夾角為180°，說明分子式對(duì)稱的，正電荷中心和負(fù)電荷中心重合，AB2分子屬于非極性分子；則AB2屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B符合題意；
(4) A．金剛石、SiC、晶體硅均為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)也類似，它們的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)度有關(guān)，可以通過鍵長(zhǎng)比較共價(jià)鍵的強(qiáng)度，鍵長(zhǎng)：C－C＜Si－C＜Si－Si，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)：金剛石＞SiC＞晶體硅，A正確，不選；
B．CF4、CCl4、CBr4均為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)相似，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)：CF4＜CCl4＜CBr4；B正確，不選；
C．一般來說，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，H2O是分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞H2O，C正確，不選；
D．同主族金屬的半徑越大，熔、沸點(diǎn)越低，則熔點(diǎn)：Li＞Na＞K，D錯(cuò)誤，符合題意；
答案選D；
(5)A．NaCl由Na＋和Cl－構(gòu)成，沒有分子，A錯(cuò)誤，符合題意；
B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，Na＋位于頂點(diǎn)和面心，則每個(gè)晶胞中含有個(gè)Na＋；Cl位于棱上和體心，則每個(gè)晶胞中含有個(gè)Cl－，B正確，不選；
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)，距Na＋最近的Cl－有6個(gè)，即Na＋的配位數(shù)是6個(gè)；同理，距Cl－最近的Na＋有6個(gè)，即Cl－的配位數(shù)也是6，C正確，不選；
D．在NaCl晶體中，每個(gè)Na＋與它最近且等距離的Na＋有，D正確，不選；
答案選A；
Ⅱ．(1)Fe為26號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；
(2)Fe2＋的價(jià)電子為3d6，F(xiàn)e3＋的價(jià)電子為3d5，處于半滿狀態(tài)，因此Fe2＋容易失去電子形成更穩(wěn)定的Fe3＋，答案是Fe3＋的半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定；
(3)①根據(jù)HSCN的結(jié)構(gòu)式，C和S形成單鍵，C和N之間形成三鍵，因此C成鍵過程中只形成了2個(gè)σ鍵，C原子的雜化類型為sp；
②等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)。SCN－的等電子體包括CO2、CS2等；
③元素的非金屬性越差，其電負(fù)性越小，則C的非金屬性最弱，則C的電負(fù)性最??；
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Zn位于頂點(diǎn)和面心，則每個(gè)晶胞中含有個(gè)Zn，Se位于晶胞內(nèi)部，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Se；根據(jù)。

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