廣西欽州市第一中學2019-2020學年高一下學期期中考試理科綜合化學試題-試卷下載-教習網

2020春期中考試高一理綜化學部分參考答案7.【答案】C 【解析】由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應，A. C + CO22CO此反應為吸熱反應，故A不符合；B. CaCO3CaO + CO2↑多數分解反應屬于吸熱反應，故B不符合；C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3鋁熱反應是典型的放熱反應，故C符合；D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O此反應為吸熱反應，故D不符合，8、【答案】C 【解析】A、二氯甲烷只有一種結構，A錯B、1mol甲烷生成CCl4最多消耗4mol氯氣，B錯C、NH3和H2O間可以形成氫鍵，因此這也是氨極易溶于水的原因之一，C正確；D、CaCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學鍵類型完全相同，D錯。9.【答案】D【解析】 a中加入CuSO4溶液，鋅置換銅覆蓋在鋅的表面，形成原電池，使產生H2的速率加快，反應所需時間縮短，同時由于置換銅時消耗了一部分鋅，故完全反應時放出的H2體積比b小。10.【答案】C【解析】A．常溫下2.2gCO2為0.05mol,含有共用電子對的數目為0.1NA,A錯誤B． D2O的摩爾質量為20g/mol，所以含有的電子總數為9NA，B錯誤C．在常溫下，CO2和N2O的摩爾質量都為44g/mol，混合氣體所含的原子數一定是0.3NA，正確D．1 mol Na2O2所含陰離子數為1NA，D錯誤11.【答案】B【解析】根據半徑和化合價可知L為鎂，M為鋁，Q為鈹，R為硫，T為氧。12.【答案】A【解析】A.NH3 N2 化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應，做負極；NO3-N2 化合價降低得電子，發(fā)生還原反應，做正極，故A錯；B. 垃圾在微生物的作用下，發(fā)生氧化還原反應，形成了原電池，所以化學能轉變?yōu)殡娔?，故B正確；C.根據A分析知X為負極，Y為正極，電子由負極X 極沿導線流向正極Y 極，故C正確；D. Y 極為正極發(fā)生的反應為2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH 增大，故D正確；答案：A。13.【答案】D【解析】A、由題給數據可知，t3 s時可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，此時v(正)=v(逆)≠0，A錯誤；B、t3~t4 s內，A、B、C的濃度沒有發(fā)生變化，反應處于化學平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，B錯誤；C、達到化學平衡狀態(tài)時，A、B、C的濃度變化量之比為4∶2∶2=2∶1∶1，故該反應的化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)，C錯誤；D、t2~t3 s內，Δc(A)=1 mol·L?1，故用A表示的該時間段的平均化學反應速率為 mol·L?1·s?1，D正確。答案選D。27.（1）硼第二周期第IVA族（2）（3）（3）共價鍵，離子鍵（5）H2O>NH3>H2S （6）S2->Cl->O2->Na+28.（1）3X+Y 2Z （2） 0.05 mol/（L?min） 10% （3）等于（4）CDE(5)② （6）af【解析】（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到5min時，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：3X+Y?2Z，故答案為3X+Y?2Z；（2）反應開始至2min末，Z的反應速率為：v===0.05mol/（L?min）（3）圖象分析可知，反應到5min后，物質的量不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，所以5min后Z的生成速率和5min末Z的生成速率相同，故答案為等于；（4）根據影響反應速率的因素，降低溫度反應速率減小，如果使用合適的催化劑，增加體系組分濃度，升溫，其反應速率增大（5）a．氣體質量和體積不變，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，當容器內壓強保持不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)，故b正確； c．同一物質的正反應速率等于逆反應速率說明達到化學平衡狀態(tài)，故c正確；d．各組分濃度不變達到化學平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說明達到化學平衡狀態(tài)，故d正確；e．生成1molZ和同時生成1.5molX，說明正逆反應速率相等，即達到化學平衡狀態(tài)，故e正確；f．各組分反應速率之比等于其化學計量數之比，故X、Y、Z的反應速率之比為3：1：2，故f錯誤，故答案為af。29..（1） Zn+2H+=Zn2++H2↑ （2）正 2H++2e-=H2↑ 還原（3）鋅片不純（4）沒有自發(fā)的氧化還原反應，不能形成原電池（5）銅極 Cu2++2e-=Cu 【解析】Ⅰ⑴a和b不連接時，是鋅和硫酸反應，鋅不斷溶解，產生氣泡，其離子反應是Zn+2H+=Zn2++H2↑；⑵a和b用導線連接，Zn是活潑金屬，作負極，發(fā)生氧化反應，Cu是較活潑金屬，作正極，發(fā)生還原反應，電極反應式是2H++2e-=H2↑；⑶鋅片不純⑷設計原電池必須是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，因此不能設計成原電池；(1)4HCl(濃)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O （2）除去Cl2中的HCl氣體；（3） A S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓ （4）尾氣處理（5）①③⑥ （6）溶液分層，下層為紫紅色【解析】(1)為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，裝置A中濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，該反應的化學方程式為： 4HCl(濃)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O，故答案為：4HCl(濃)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O；(2)由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實驗過程中會揮發(fā)出HCl氣體，氯氣在飽和食鹽水在的溶解度較小，利用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，故答案為除去Cl2中的HCl氣體；(3) 要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，故選A，發(fā)生的是置換反應，發(fā)生反應的離子方程式為 S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓，故答案為A ；S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓；(5)①簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，HCl比H2S穩(wěn)定，說明非金屬性Cl＞S，故①正確；②非金屬性強弱與含氧酸的氧化性強弱沒有關系，故②錯誤；③最高價含氧酸HClO4酸性比H2SO4強，能夠證明非金屬性Cl＞S，故③正確；④HCl不是最高價含氧酸，無法比較二者非金屬性，故④錯誤；⑤不能根據最外層電子數多判斷非金屬性強弱，故⑤錯誤；⑥鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS，說明氯氣的氧化性大于S，可證明非金屬性Cl＞S，故⑥正確。故答案為①③⑥；(6)在B裝置中加入KI溶液，發(fā)生反應Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯氣氧化碘離子為碘單質，充分反應后，加入CCl4用力振蕩，碘單質易溶于四氯化碳中，觀察到的現象為：在下層四氯化碳中呈紫紅色，可證明氯元素的非金屬性比碘元素的強，故答案為溶液分層，下層為紫紅色。