可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1?　Li-7　?C-12? O-16? Na-23 ?K-39? Cu-64
一、選擇題
1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐
B. 鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
C. “84消毒液”和75%的酒精殺菌清毒原理相同
D. 泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能相互促進(jìn)水解反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．碳酸鋇可溶于鹽酸生成可溶性鋇鹽，溶于水的鋇鹽對(duì)人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒(méi)有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過(guò)的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑-“鋇餐”，故A錯(cuò)誤；
B．自然界中鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主，但影響速率的因素較多，故無(wú)法直接比較吸氧腐蝕速率和析氫腐蝕速率的大小，故B錯(cuò)誤；
C．84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，它的消毒原理是強(qiáng)氧化性，會(huì)導(dǎo)致微生物中的很多成分被氧化，最終喪失機(jī)能，無(wú)法繁殖或感染；酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過(guò)細(xì)菌表面的膜，打入細(xì)菌的內(nèi)部，使構(gòu)成細(xì)菌生命基礎(chǔ)的蛋白質(zhì)凝固，將細(xì)菌殺死，二者消毒原理不相同，故C錯(cuò)誤；
D．鋁離子水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子和鋁離子能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，則泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，即Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正確；
答案為D。
2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
A. 氫氧化鈉 B. 硫化鈉 C. 水 D. 氯氣
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，故A正確；
B．Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．H2O中O原子與每個(gè)H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，只存在共價(jià)鍵，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2中Cl原子與Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，只含共價(jià)鍵，電子式為，故D錯(cuò)誤；
答案為D。
3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A. 鉀離子的電子排布式：[Ar]4s1
B. 基態(tài)氮原子的電子排布圖：
C. 水的電子式：
D. 基態(tài)鉻原子(24Cr)?的價(jià)電子排布式：?3d44s2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．K的原子序數(shù)為19，核內(nèi)19個(gè)質(zhì)子，核外19個(gè)電子，K+表示失去最外層一個(gè)電子，核外只有18個(gè)電子，鉀離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A錯(cuò)誤；
B．N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1s、2s、2p軌道，基態(tài)氮原子的電子排布圖為，故B正確；
C．H2O中O原子與每個(gè)H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，只有共價(jià)鍵，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，陽(yáng)極放出的氣體是
A. 1.12L H2 B. 1.12L O2 C. 2.24L H2 D. 2.24L O2
【答案】D
【解析】
【詳解】用鉑電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu，陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，體積為：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案選D。
5.電解質(zhì)電離時(shí)一定相等的是(　　)
A. 陰離子與陽(yáng)離子的總數(shù) B. 陽(yáng)離子和陰離子的質(zhì)量
C. 正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù) D. 每個(gè)陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說(shuō)，電解質(zhì)電離時(shí)，正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)一定相等，比如說(shuō)1mol Na2SO4電離出的2mol Na+和1molSO42-，兩者個(gè)數(shù)、質(zhì)量、每個(gè)陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等；
本題答案為C。
【點(diǎn)睛】電解質(zhì)在電離時(shí)，一個(gè)分子中的陰陽(yáng)離子是同時(shí)分開(kāi)的，而任何電解質(zhì)都是電中性的，故電解時(shí)陰陽(yáng)離子電荷總數(shù)相等。
6.將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列敘述正確的是(　　)
A. 稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小
B. 稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10
C. 稀釋過(guò)程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)
D. 稀釋過(guò)程中溶液中增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氨水中存在電離平衡:NH3·H2ON+OH-，加水稀釋平衡右移，c(OH-)減小，由于溫度不變，水的離子積不變，故c(H+)增大，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋平衡右移，所以稀釋后溶液中c(OH-)大于稀釋前的1/10，故B錯(cuò)誤；
C．稀釋過(guò)程中氨水的電離平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋過(guò)程中氨水的電離平衡向右移動(dòng)，NH3·H2ON+OH-，OH-物質(zhì)的量增大，NH3·H2O的物質(zhì)的量減小，所以增大，OH-和NH3·H2O的物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以增大，故D正確；
故選D。
7. 現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)
A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
B 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
D H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
【答案】B
【解析】
由圖I可知，隨溫度升高，生成物濃度增大，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；由圖II可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率增大的更快即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減少的反應(yīng)；所以
A錯(cuò)，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B正確；C錯(cuò)，氨的催化氧化為放熱反應(yīng)；D錯(cuò)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；
8.在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+?4H2 (g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 體系壓強(qiáng)不變
B. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
C. 混合氣體的密度不變
D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；
B．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；
C．該反應(yīng)中混合氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故C符合題意；
D．混合氣體總質(zhì)量為定值，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；
答案為C。
9.下列各組元素屬于p區(qū)的是(　　)
A. 原子序數(shù)為1、2、7的元素 B. S、O、P
C. Fe、Ar、Cl D. Na、Li、Mg
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子；
A．原子序數(shù)為1的H元素屬于S區(qū)，故A錯(cuò)誤；
B．O，S，P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，故B正確；
C．鐵屬于d區(qū)，故C錯(cuò)誤；
D．鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
10.下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)元素第一電離能最大的是
A. ns2np1 B. ns2np2 C. ns2np3 D. ns2np4
【答案】C
【解析】
【分析】
因同主族元素從上到下電離能逐漸減小，比較核外電子的第一電離能，應(yīng)按同周期元素比較，否則沒(méi)有可比性，當(dāng)最外層處于半充滿或全充滿時(shí)，難以失去電子，則第一電離能最大。
【詳解】四種元素中應(yīng)位于同一周期，ns2np3中p軌道為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，則第一電離能最大；答案為C。
11.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)

I1
I2
I3
I4
…
R
740
1500
7700
10500
…
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是
A. R元素的原子最外層共有4個(gè)電子
B. R的最高正價(jià)為＋3價(jià)
C. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
【答案】C
【解析】
【詳解】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素；
A、R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正確；
D、R元素可能是Mg或Be，R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，故D錯(cuò)誤；?
綜上所述，本題選C。
12.下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確是
A. NaHCO3?溶液中：c?(H+)+c(Na+)=c(OH-)?+c?()+c()
B. 常溫下，pH=3?的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c?(H+)＞ c(OH-)
C. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，c?(Cl-)＞c?(H+)＞c()?＞c(OH-)
D. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：c(Na+)?=2[c(CH3OOH)?+c(CH3COO-)?]
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaHCO3 溶液中，存在Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-等離子，由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol?L-1，與醋酸中的氫離子的濃度相同，CH3COOH是弱酸，酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，所以pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量很多，溶液中的溶質(zhì)是酸和鹽，溶液呈酸性，所以溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(H+)＞c(OH-)，故B正確；
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，即NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液顯酸性，水解的程度是很小的，故c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，由物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
13.下列幾組微?；榈入娮芋w的是
①和；②NO+和?CN-；③CO2和?CS2；④NO2?和CO2
A. 僅①②③ B. 僅②④ C. 僅①③④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【分析】
等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)目的微粒。
【詳解】①原子數(shù)目為4，價(jià)電子數(shù)目6+6×3+2=26，原子數(shù)目為4，價(jià)電子數(shù)目5+6×3+3=26，二者為等電子體；
②NO+原子數(shù)目為2，價(jià)電子數(shù)目5+6-1=10，CN-原子數(shù)目為2，價(jià)電子數(shù)目4+5+1=10，二者為等電子體；
③CO2原子數(shù)目為3，價(jià)電子數(shù)目4+6×2=16，CS2原子數(shù)目為3，價(jià)電子數(shù)目4+6×2=16，二者為等電子體；
④NO2原子數(shù)目為3，價(jià)電子數(shù)目5+6×2=17，CO2原子數(shù)目為3，價(jià)電子數(shù)目4+6×2=16，二者不是等電子體；故①②③是等電子體；答案為A。
14.某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL
0.1000?mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
27.45
第二次
25.00
0.00
30.30
第三次
25.00
0.00
17.55
下列說(shuō)法正確的是
A. 該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L
B. 當(dāng)溶液從無(wú)色剛好變成紅色時(shí)，則達(dá)到滴定終點(diǎn)
C. 達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，則測(cè)定結(jié)果偏低
D. 實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
【答案】A
【解析】
【分析】
第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗鹽酸的體積應(yīng)該求兩次實(shí)驗(yàn)的平均值，誤差分析需要根據(jù)c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)進(jìn)行分析。
【詳解】A．第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏離正常誤差，舍去，第一次和第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗鹽酸的體積是28.8750mL，根據(jù)該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)V(NaOH)＝c(HCl)V(HCl)，c(NaOH)===0.1155 mol·L-1，故A正確；
B．鹽酸滴定氫氧化鈉時(shí)，酚酞遇氫氧化鈉顯紅色，當(dāng)溶液從紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，消耗酸的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；
D．錐形瓶若用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c堿V堿可知，c(NaOH)偏大，實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
15.膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是
A. PH3分子的P－H鍵是非極性鍵
B. PH3比NH3穩(wěn)定
C. PH3的分子構(gòu)型是正四面體形
D. PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A. P-H鍵由不同元素的原子形成，為極性鍵，A錯(cuò)誤；
B. 由于N的非金屬性大于P，所以NH3比PH3穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；
C. PH3的分子構(gòu)型與NH3相似，應(yīng)為三角錐形，C錯(cuò)誤；
D. P原子最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)H原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，所以 PH3分子中P原子有未成鍵的孤對(duì)電子，D正確。
答案選D。
16.下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是
A. CS2 B. H2S C. SO2 D. SO3
【答案】D
【解析】
【分析】
原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子是非極性分子。分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，據(jù)此可以判斷。
【詳解】A、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CS2分子中碳原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝0，因此二硫化碳是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，碳原子是sp雜化，A不正確；
B、H2S分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝2，因此H2S是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp3雜化，B不正確；
C、SO2分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝1，因此SO2是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp2雜化，C不正確；
D、三氧化硫分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝0，因此SO3是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，S原子是sp2雜化，D正確；
答案選D。
17.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間
（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?br />
A. 時(shí)加入了催化劑 B. 時(shí)降低了溫度
C. 時(shí)增大了壓強(qiáng) D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高
【答案】C
【解析】
【詳解】A.由圖可知，t2時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑，故A正確，不符合題意；
B.t3時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率降低，且逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故可能為降低溫度，故B正確，不符合題意；
C.t5時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為升高溫度，故C錯(cuò)誤，符合題意；
D.t2時(shí)刻，使用催化劑，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，t3時(shí)刻，降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，t5時(shí)刻，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，則t4～t5內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高，故D正確，不符合題意；
本題答案選C。
18.下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（ ）
選項(xiàng)
電極反應(yīng)式
出現(xiàn)的環(huán)境
A
O2+4H++4e-=2H2O
酸性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B
4OH--4e-=O2↑+2H2O
弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C
Cu-2e-=Cu2+
用銅做電極電解硫酸銅溶液的陽(yáng)極反應(yīng)
D
Na++e-=Na
用惰性電極電解Na2SO4溶液的陰極反應(yīng)
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氧燃料的特點(diǎn)是，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，O2+4H++4e-=2H2O為酸性環(huán)境下正極的電極反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，故A錯(cuò)誤；
B．在強(qiáng)酸性環(huán)境下發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性環(huán)境下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極：O2+2H2O+4e- =4OH-，負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．用銅做電極電解硫酸銅溶液為電解精煉銅，陰陽(yáng)極都是銅放電，陽(yáng)極反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，故C正確；
D．用惰性電極電解Na2SO4溶液屬于電解水，陰極為陽(yáng)離子放電，根據(jù)放電順序，氫離子在陽(yáng)極放電，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
【點(diǎn)睛】金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕，在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時(shí)放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。根據(jù)溶液所處的環(huán)境判斷屬于哪種腐蝕類型。
19.在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13，故A正確；
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，故B錯(cuò)誤；
C．在a點(diǎn)時(shí)Qc

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