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1.本試卷分為Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分，共25個(gè)小題，共8頁(yè)，滿分100分；答題時(shí)間為90分鐘；I卷選擇題請(qǐng)?jiān)谥菍W(xué)網(wǎng)上直接作答，II卷非選擇題寫在答題紙上，拍照上傳。
2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－l C－12 O－16 Cl－35.5
Ⅰ卷 選擇題(共 42 分)
本卷共 21 小題，每小題 2 分，共 42 分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。
1.以下各種裝置工作時(shí)是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?br /> A
B
C
D




太陽(yáng)能電池
風(fēng)力發(fā)電
氫氧燃料電池
電解熔融NaCl
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A.太陽(yáng)能電池是光能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；
B.風(fēng)力發(fā)電是把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；
C.氫氧燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C符合題意；
D.電解熔融NaCl是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D不符合題意；
故答案為C。
2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A. Fe B. NH3 C. H2O D. CaCO3
【答案】D
【解析】
【分析】
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們?nèi)苡谒牟糠只蛘呷廴跔顟B(tài)時(shí)，可以完全變成陰、陽(yáng)離子，弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，據(jù)此進(jìn)行判斷。
【詳解】A．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；
B．氨氣本身不能電離出陰陽(yáng)離子，屬于非電解質(zhì)，氨氣溶于水后，結(jié)合成NH3?H2O，能夠電離出離子，故B不符合題意；
C．H2O部分電離，存在電離平衡即H2O?H++OH-，是弱電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．CaCO3溶于水的部分或者熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D符合題意；
答案為D。
3.如圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中正確的是

A. 鹽橋的作用是傳導(dǎo)電子
B. 外電路電流由銅片流向鋅片
C. 鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)
D. 銅片做正極，電極反應(yīng)是：Cu－2e－= Cu2+
【答案】B
【解析】
【分析】
因?yàn)殇\的金屬性比銅強(qiáng)，所以鋅片作負(fù)極，銅片作正極。
【詳解】A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持兩邊溶液的電中性，又不使兩邊溶液混合，但溶液中不能傳導(dǎo)電子，A不正確；
B．在原電池工作時(shí)，外電路中電流由正極(銅片)沿導(dǎo)線經(jīng)過(guò)電流計(jì)流向負(fù)極(鋅片)，B正確；
C．鋅片為負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C不正確；
D．銅片做正極，溶液中的Cu2+在銅片上得電子生成銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－= Cu，D不正確；
故選B。
4.25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是
A. 0.01 mol/L 醋酸溶液 B. 0.01 mol/L NH4Cl 溶液
C. 0.01 mol/L NaHSO4 溶液 D. 0.01 mol/L NaHCO3 溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽水解，促進(jìn)水的電離，則醋酸和NaHSO4均抑制水的電離，NH4Cl和NaHCO3均促進(jìn)水的電離，醋酸是弱酸，0.01mol/L醋酸氫離子濃度小于0.01mol/L，NaHSO4在水溶液中完全電離，0.01mol/LNaHSO4中氫離子濃度是0.01mol/L，氫離子濃度越大，抑制水電離程度越大，所以水電離程度最小的是NaHSO4 溶液；答案為C。
5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且能量變化符合圖像的是

A. C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)
B. CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)
C. NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l)
D. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)
【答案】A
【解析】
【分析】
由圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，據(jù)此判斷；
【詳解】A.碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，符合圖像，且該反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生改變屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B.甲烷和氧氣的反應(yīng)為燃燒反應(yīng)，燃燒為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)與圖像符合，但該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
6.對(duì)于反應(yīng) 3Fe(s)＋4H2O(g)?Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列措施能使反應(yīng)速率加快的是
A. 恒容通入He 氣 B. 減小容器容積
C. 增加 Fe 的質(zhì)量 D. 降低體系溫度
【答案】B
【解析】
【詳解】A.恒容通入He 氣，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不合題意；
B.減小容器容積，增大了反應(yīng)物和生成物的濃度，加快了反應(yīng)速率，故B符合題意；
C.增加固體反應(yīng)物的用量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故C不合題意；
D.其他條件相同時(shí)，降低溫度會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故D不合題意；
故選：B。
7.下列方程式書寫正確的是
A. S2－＋2H2O?H2S＋2OH－
B. NaHCO3?Na＋＋
C. ＋H2O =NH3·H2O＋H+
D. HClO＋H2O?H3O＋＋ClO－
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na2S的水解的離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+OH-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3的電離的方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl的水解的離子反應(yīng)為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．HClO是弱電解質(zhì)，其電離方程式為HClO＋H2O?H3O＋＋ClO－，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
8.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A. H+、Fe2+、、 B. Na＋、OH－、、
C. Na+、Al3+、Cl－、 D. Fe3+、K+、SCN－、Cl－
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在H+、Fe2+、、中，Cr2O72-在酸性環(huán)境中有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，則H+、Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；
B．在Na＋、OH－、、中，離子間既不能形成沉淀也無(wú)氣體或水產(chǎn)生，因此，該組離子可以在溶液中大量共存；故B符合題意；
C．在Na+、Al3+、Cl－、HCO3-中，Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，故C不符合題意；
D．在Fe3+、K+、SCN－、Cl－中，F(xiàn)e3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故D不符合題意；
答案為B。
9.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 將Na2S 溶液加入到含Hg2+的廢水中，可生成HgS 沉淀
B. 將 AlCl3 溶液加熱、蒸干、灼燒，最終得到 Al2O3
C. 工業(yè)合成氨選擇高壓而不是常壓作為反應(yīng)條件
D. 用稀H2SO4 洗滌 BaSO4 沉淀，可減少沉淀?yè)p失量
【答案】A
【解析】
【詳解】A.將Na2S溶液加入到含Hg2+的廢水中，發(fā)生S2-+Hg2+=HgS反應(yīng)，可生成HgS 沉淀，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；
B.在AlCl3溶液中存在：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+水解平衡，加熱促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，符合勒夏特列原理，蒸干、灼燒Al(OH)3，發(fā)生2Al(OH)3Al2O3+3H2O反應(yīng)，最終得到Al2O3，故B不符合題意；
C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氨氣的生成，符合勒夏特列原理，故C不符合題意；
D. BaSO4在溶液中存在：BaSO4(s)Ba2-(aq)+SO42-(aq)，用稀H2SO4洗滌沉淀，增大SO42-離子的濃度，平衡逆向移動(dòng)可減少沉淀?yè)p失量，符合勒夏特列原理，故D不符合題意；
故答案為A。
10.如圖表示埋在潮濕土壤中的鋼管，下列說(shuō)法正確的是

A. 鋼管發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)是：Fe－3e－=Fe3+
B. 為防止其腐蝕，可通過(guò)導(dǎo)線將鋼管與鋅塊相連
C. 為防止其腐蝕，可通過(guò)導(dǎo)線將鋼管與直流電源正極相連
D. 為防止其腐蝕，可通過(guò)導(dǎo)線將鋼管與銅塊相連
【答案】B
【解析】
【詳解】A.鐵做負(fù)極失去2個(gè)電子，反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B.鋅比鐵活潑，連接后鋅作負(fù)極，鐵作正極，正極是被保護(hù)的電極，從而可以防止腐蝕，故B正確；
C.通過(guò)導(dǎo)線將鋼管與直流電源正極相連，鋼管作陽(yáng)極，更容易失電子被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D.鐵比銅活潑，則與銅相連后鋼管作負(fù)極，負(fù)極失電子被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
11.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物 HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度保持不變
B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol O2，同時(shí)生成2n mol Cl2
C. 斷開(kāi) 4 mol H-Cl 鍵的同時(shí)斷裂 4 mol H-O 鍵
D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
【答案】C
【解析】
【詳解】A.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器體積恒定，則密度在反應(yīng)過(guò)程中保持恒定，因此密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；
B.消耗氧氣和生成氯氣均表示正向反應(yīng)過(guò)程，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C.斷開(kāi)4 mol H-Cl 鍵為正向反應(yīng)，斷裂 4 mol H-O鍵為逆向反應(yīng)，且速率之比滿足系數(shù)比，可說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D.反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，只是反應(yīng)過(guò)程中可能出現(xiàn)的特殊情況，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
12.25℃時(shí)，下列事實(shí)不能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)的是
A. 醋酸銨溶液 pH＝7
B. 0.01 mol/L 氨水 pH 約為 10.6
C. 氯化銨溶液可以除鐵銹
D. 氨水與氯化鐵溶液混合產(chǎn)生沉淀
【答案】D
【解析】
【詳解】A.醋酸銨溶液 pH＝7，說(shuō)明銨根離子與醋酸根離子都能水解且水解程度相同，醋酸是弱酸，從而說(shuō)明一水合氨是弱堿，故A不選；
B.0.01 mol/L 氨水 pH 約為 10.6，說(shuō)明一水合氨不能完全電離，從而證明其是弱電解質(zhì)，故B不選；
C.氯化銨溶液能除鐵銹說(shuō)明氯化銨溶液顯酸性，說(shuō)明銨根離子能夠水解，從而證明一水合氨是弱堿，故C不選；
D.氨水與氯化鐵溶液混合產(chǎn)生沉淀只能說(shuō)明一水合氨是堿能提供氫氧根離子，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D選；
故選：D。
13.某小組用如圖裝置模擬電鍍銅和精煉銅。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電鍍銅和精煉銅時(shí)，Y上的電極反應(yīng)都是：Cu2+＋2e－=Cu
B. 電鍍銅時(shí)，Y 電極為待鍍的金屬制品
C. 精煉銅時(shí)，X 電極是粗銅，比銅活潑的金屬最終變成陽(yáng)極泥
D. 電鍍銅時(shí)，X 電極是銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變
【答案】C
【解析】
【分析】
電鍍銅時(shí)，陽(yáng)極X為Cu，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極Y為待鍍金屬，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+ +2e-= Cu；
精煉銅時(shí)，陽(yáng)極X為粗Cu，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極Y為純Cu，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+ +2e-= Cu。
【詳解】A．由分析可知，電鍍銅和精煉銅時(shí)，Y上的電極反應(yīng)都是：Cu2+＋2e－=Cu，A正確；
B．由分析可知，電鍍銅時(shí)，Y電極為待鍍的金屬制品，B正確；
C．精煉銅時(shí)，X電極是粗銅，比Cu活潑的金屬在Cu之前失電子，以離子形式進(jìn)入溶液中，沒(méi)有Cu活潑的金屬不失電子，以金屬形式進(jìn)入陽(yáng)極附近的溶液中成為陽(yáng)極泥，C錯(cuò)誤；
D．電鍍銅時(shí)，陽(yáng)極X為Cu，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極Y為待鍍金屬，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+ +2e-= Cu，由此可知：電鍍時(shí)，溶液中Cu2+濃度保持不變，D正確。
答案選C。
14.解釋下列過(guò)程的離子方程式不正確的是
A. K2Cr2O7 溶液中加入濃 NaOH 溶液后變黃：＋H2O2＋2H+
B. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+
C. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4＋==CaCO3＋
D. 向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液生成白色沉淀：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．K2Cr2O7溶液中存在＋H2O2＋2H+，加入濃 NaOH 溶液后，c(H+)濃度不斷減少，平衡不斷正向移動(dòng)，c()不斷增大，所以溶液不斷變黃，A正確；
B．明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O]溶于水后，Al3+發(fā)生水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，水解的離子方程式為：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，B正確；
C．硫酸鈣在水中存在CaSO4(s)Ca2++，用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，Ca2+將與反應(yīng)生成CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋==CaCO3＋，C正確；
D．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，依據(jù)“以少定多”的原則，OH-與完全反應(yīng)生成，全部生成CaCO3沉淀，離子方程式為Ca2+＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O，D不正確；
故選D。
15.在 2L 密閉容器中，3mol A 和 1molB 發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)，10s 末時(shí)，生成 1.2mol C，下列說(shuō)法正確的是
A. 10s 內(nèi)，v(D)＝0.12 mol/(L·s) B. 10s 末時(shí)，物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
C. 10s 末時(shí)，B的濃度為0.3mol/L D. 10s 末時(shí)，C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 15%
【答案】B
【解析】
【詳解】A.由反應(yīng)可知，生成1.2molC的同時(shí)也生成1.2molD，則v(D)＝，故A錯(cuò)誤；
B.由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，生成1.2molC時(shí)，消耗的A的物質(zhì)的量為1.8mol，則A的轉(zhuǎn)化率=，故B正確；
C.由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，生成1.2molC時(shí)，消耗的B的物質(zhì)的量為0.6mol，則剩余的B的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol=0.4mol，B的濃度為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.由以上分析可知，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為3mol -1.8mol=1.2mol，B的物質(zhì)的量為0.4mol，C和D的物質(zhì)的量均為1.2mol，則C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
16.鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)，正極附近pH 減小
B. 充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極連接電源的正極
C. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb－2e－=Pb2+
D. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－=Pb＋
【答案】D
【解析】
【詳解】A．放電時(shí)，該裝置是原電池，原電池的正極材料是PbO2，PbO2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，消耗H+，pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，該裝置是電解池，鉛蓄電池的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，該裝置是原電池，原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，故C錯(cuò)誤；
D．在充電時(shí)，該裝置是電解池，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故D正確；
答案為D。
17.下列實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A
B
C
D
方案



潤(rùn)濕的pH試紙

將 NO2球分別浸泡在冷水和熱水中
目
的
證明AgI 比AgCl更難溶
探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
測(cè)定溶液的 pH
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硝酸銀足量，能與氯化鈉和碘化鉀均反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法判斷AgI 與AgCl的大小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．利用等體積不同濃度的草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色的快慢可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)B正確；
C．利用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的 pH時(shí)可能會(huì)因溶液稀釋而使測(cè)得pH引起誤差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．只有溫度一個(gè)變量，由圖可知，溫度高顏色深，則圖中裝置可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響而不是化學(xué)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
18.25℃時(shí)，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該NaOH 溶液中水電離出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L
B. M 點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)
C. P 點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
D. N 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)是 20
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 0.1 mol/L NaOH 溶液中水電離出的 c(OH－)＝1×10－13mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．在M點(diǎn)溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，則c(Na+)>c(CH3COO－)> c(OH－)>c(H＋)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C. P 點(diǎn)時(shí)相當(dāng)于醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，根據(jù)物料守恒有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)，選項(xiàng)C正確；
D. 若N 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)是 20，則醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，與N點(diǎn)溶液顯中性不相符，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
19.反應(yīng) mY(g)＋nZ(g)?qX(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中，物質(zhì) Y 的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. m+n0
C. A、C 兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KA>KC
D. B、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(B)q，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象可知：在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H

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