一、單項(xiàng)選擇題（共25小題；共50分）
1．垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是（　?。?br /> A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、礦泉水瓶應(yīng)放進(jìn)可回收垃圾桶，故A正確；
B．廢鐵皮應(yīng)放進(jìn)可回收垃圾桶，故B錯(cuò)誤；
C、廢紙應(yīng)放進(jìn)可回收垃圾桶，故C錯(cuò)誤；
D、廢易拉罐應(yīng)放進(jìn)可回收垃圾桶，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
2．在48mL 0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得到的溶液（　?。?br /> A．弱酸性 B．強(qiáng)酸性 C．堿性 D．中性
【答案】D
【解析】n（HNO3）＝0.048L×0.1mol/L＝0.0048mol，
n（KOH）＝0.012L×0.4mol/L＝0.0048mol，
n（HNO3）＝n（KOH），且都為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)后恰好生成硝酸鉀，則溶液呈中性，
故選：D。
3．工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是（　　）
A．升高溫度 B．分離出NH3 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑
【答案】C
【解析】A．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；
B．分離出氨氣，平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，但是化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)率提高，且化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是平衡不移動(dòng)，產(chǎn)率不變，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
4．某同學(xué)運(yùn)用電解原理實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列判斷不正確的是（　?。?br />
A．a(chǎn)是鐵
B．液體c可用硫酸銅溶液
C．該實(shí)驗(yàn)過程中c（Cu2+）基本保持不變
D．b上發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cu2++2e﹣＝Cu
【答案】D
【解析】A．a(chǎn)為鐵，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，達(dá)到鍍銅的目的，故A正確；
B．電解質(zhì)應(yīng)含銅離子，可為硫酸銅等，故B正確；
C．電鍍時(shí)，陽極消耗銅，陰極析出銅，c（Cu2+）基本保持不變，故C正確；
D．b發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為Cu﹣2e﹣＝Cu2+，故D錯(cuò)誤。
故選：D。
5．在定溫定容的密閉容器中合成SO3，下列不能說明反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?br /> A．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）＝2：1：2
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
C．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
D．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變
【答案】AC
【解析】A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO、O2和SO3的物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，也可能不是2：1：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、只要反應(yīng)發(fā)生就有SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等，故C錯(cuò)誤；
D、SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選：AC。
6．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?br /> A．升高溫度，水的離子積增大
B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
D．加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率
【答案】D
【解析】A、水的電離是吸熱的過程，所以升高溫度促進(jìn)電離，水的離子積增大，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B、氯化銨中的銨根離子水解顯酸性，可以和金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以與鹽類水解平衡的移動(dòng)有關(guān)，故B不選；
C、碳酸鈣沉淀溶解平衡產(chǎn)生碳酸根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸根離子的濃度減小，促進(jìn)碳酸鈣的溶解，故C不選；
D、加入少量硫酸銅，生成銅與原鋅構(gòu)成原電池，可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，故D選；
故選：D。
7．氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是（　　）

A．M為負(fù)極
B．通電使氯化鈉發(fā)生電離
C．出口c收集到的物質(zhì)是氯氣
D．通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低
【答案】C
【解析】由電解裝置中“飽和食鹽水→稀食鹽水”和“稀氫氧化鈉溶液→濃氫氧化鈉溶液”可知左側(cè)為陽極，與電源的正極相接，即M為正極，右側(cè)為陰極，與電源負(fù)極相接；惰性電極電極食鹽水時(shí)，左側(cè)陽極電極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，陰極電極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑，
A、由分析可知，左側(cè)為陽極，與電源的正極相接，即M為正極，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鈉在水的作用下發(fā)生電離，生成氯離子和鈉離子，與通電無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、惰性電極電極食鹽水時(shí)，左側(cè)陽極電極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，所以出口c收集到的物質(zhì)是氯氣，故C正確；
D、陰極電極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑，促進(jìn)水的電離，陰極區(qū)生成大量氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)、pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
8．下列方程式中，屬于電離方程式并且書寫正確的是（　?。?br /> A．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣ B．NH3?H2O?NH4++OH﹣
C．NH3+H+＝NH4+ D．HCO3﹣+OH﹣＝H2O+CO32﹣
【答案】B
【解析】A．碳酸氫根離子水解生成碳酸，該方程式為碳酸氫根離子的水解方程式，故A錯(cuò)誤；
B．NH3?H2O是弱電解質(zhì)部分電離用可逆號(hào)表示，離子方程式為：NH3?H2O?OH﹣+NH4+，故B正確；
C．氨氣不能電離，氨氣（NH3）易與酸反應(yīng)，如NH3+HCl＝NH4Cl，離子反應(yīng)為NH3+H+＝NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫根離子電離成碳酸根離子和氫離子，所以該反應(yīng)不屬于電離方程式，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
9．向純水中加入少量NaHSO4固體，當(dāng)溫度不變時(shí)，則該溶液中（　?。?br /> A．水電離出的c（H+） 減小
B．c（OH﹣） 與 c（H+） 的乘積增大
C．c（H+ ） 減小
D．c（OH﹣） 增大
【答案】A
【解析】A．NaHSO4固體在水中完全電離生成Na+、H+和SO42﹣，向水中加入硫酸氫鈉固體相當(dāng)于加入強(qiáng)酸溶液，抑制水電離，水電離出的c（H+） 減小，故A正確；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH﹣） 與 c（H+） 的乘積不變，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉電離出的氫離子導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，溶液中c（H+）增大導(dǎo)致c（OH﹣）減小，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
10．相同體積的pH＝3的鹽酸溶液和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?br /> A．醋酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B．鹽酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
【答案】A
【解析】pH＝3的鹽酸中c（H+）＝10﹣3mol/L，因鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，故鹽酸中HCl濃度為10﹣3mol/L，pH＝3的醋酸溶液中c（H+）＝10﹣3mol/L，但醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸濃度大于10﹣3mol/L．根據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量n＝V?c，相同體積的鹽酸和醋酸溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式2HCl+Mg＝MgCl2+H2↑，2CH3COOH+Mg＝（CH3COO）2Mg+H2↑，所以醋酸溶液與足量鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比鹽酸與足量鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，
故選：A。
11．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　　）
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸
【答案】C
【解析】A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，濃度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）＝分析，可知c（堿）偏大，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）＝分析，可知c（堿）偏大，故B錯(cuò)誤；
C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定，對(duì)V（酸）無影響，根據(jù)c（堿）＝分析，可知c（堿）不變，故C正確；
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸，造成消耗的V（酸）偏小，根據(jù)c（堿）＝分析，可知c（堿）偏小，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
12．配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量（　?。?br /> A．鐵 B．鹽酸 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉
【答案】B
【解析】A．FeCl3溶液中加Fe，會(huì) 反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成FeCl2．故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液時(shí)，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁，故B正確；
C．加入氯化鈉對(duì)FeCl3無影響，不能抑制FeCl3水解，故C錯(cuò)誤；
D．加入氫氧化鈉，NaOH與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
13．下列與鹽的水解有關(guān)的是（　?。?br /> ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑?、谟肗aHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑?、鄄菽净遗c銨態(tài)氮肥不能混合施用?、軐?shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞．
A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①④
【答案】C
【解析】①NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，與水解有關(guān)；
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液相互促進(jìn)水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，可作泡沫滅火劑，與水解有關(guān)；
③草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解，生成氨氣肥效損失不能混合施用，與水解有關(guān)；
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液，水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性，則試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關(guān)；
故選：C。
14．下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（　?。?br /> A． 鋅錳電池
B． 氫燃料電池
C． 鉛蓄電池
D． 鎳鎘電池
【答案】B
【解析】A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣═Zn2+，正極反應(yīng)為2MnO2+2NH4++2e﹣＝Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣＝4H+、O2+4H++4e﹣＝2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝4H2O、O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，所以符合題意，故B正確；
C．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4 ，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣＝PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為2NiOOH+2H2O+2e﹣＝2Ni（OH）2+2OH﹣，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH﹣﹣2e﹣＝Cd（OH）2，所以不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
15．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（　?。?br /> A．NH3?H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
【答案】D
【解析】A．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．加入碳酸鎂，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確。
故選：D。
16．關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液，下列判斷不正確的是（　?。?br /> A．粒子種類與 NaHCO3溶液相同
B．升高溫度，c（CO32﹣）增大
C．加入CaCl2溶液，c（CO32﹣）減小
D．c（H+）+c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）
【答案】B
【解析】A．Na2CO3溶液中CO32﹣分步水解CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，以第一步水解為主，NaHCO3溶液中HCO3﹣存在水解和電離，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，HCO3﹣?CO32﹣+H+，以水解為主，所以Na2CO3中粒子種類與 NaHCO3溶液相同，均為5種，故A正確；
B．CO32﹣水解吸熱，所以升高溫度，CO32﹣水解程度增大，c（CO32﹣）減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入CaCl2溶液，CO32﹣會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，c（CO32﹣）減小，故C正確；
D．Na2CO3溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故D正確。
故選：B。
17．實(shí)驗(yàn)
①將0.1mol?L﹣1MgCl2溶液和0.5mol?L﹣1 NaOH溶液等體積混合得到濁液；
②取少量①中濁液，滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色
下列說法中，不正確的是（　?。?br /> A．將①中濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+
B．①中濁液存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）
C．②中沉淀顏色變化說明Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
D．③可以證明Fe（OH）3比Mg（OH）2更難溶
【答案】C
【解析】A．將①中所得濁液氫氧化鎂過濾，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH﹣，所得濾液中含少量Mg2+，故A正確；
B．濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)②中是因?yàn)槭Ｓ嗟臍溲趸c和氯化鐵之間反應(yīng)生成氫氧化鐵的緣故，不能說明Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤；
D．③中為飽和Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以說明Fe（OH）3比Mg（OH）2更難溶，故D正確，
故選：C。
18．下列關(guān)于金屬保護(hù)的說法不正確的是（　?。?br /> A．圖1是犧牲陽極陰極保護(hù)法，圖2是外加電流陰極保護(hù)法
B．鋼閘門均為電子輸入的一端
C．鋅和高硅鑄鐵的電極反應(yīng)均為氧化反應(yīng)
D．兩圖所示原理均發(fā)生了反應(yīng)：2H++2e﹣═H2↑
【答案】D
【解析】A．鋼閘門連接鋅塊，F(xiàn)e、Zn、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn而作正極被保護(hù)，所以該保護(hù)方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故A正確；
B．鋼閘門連接鋅塊，Zn為原電池負(fù)極電子流出，水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，輔助陽極失去電子，即鋼閘門均為電子輸入端，故B正確；
C．在圖1中，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；在圖2中，高硅鑄鐵做陽極，陽極上所發(fā)生的反應(yīng)也為氧化反應(yīng)，故C正確；
D．圖1中正極上水電離出的氫離子放電，而圖2中陰極上也是水電離出的氫離子放電，故電極反應(yīng)均為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，故D錯(cuò)誤。
故選：D。
19．已知：25℃時(shí)
化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（K）
1.75×10﹣5
4.9×10﹣10
K1＝4.4×10﹣7
K2＝5.6×10﹣11
下列說法正確的是（　?。?br /> A．醋酸稀釋過程中，n（CH3COO﹣）逐漸減小
B．NaHCO3溶液中：c（H2CO3）＜c（CO32﹣）
C．向醋酸或HCN溶液中加入NaHCO3，均產(chǎn)生CO2
D．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)：pH（NaCN）＞pH（ CH3COONa）
【答案】D
【解析】酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣。
A．醋酸稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，則溶液中的n（CH3COO﹣）逐漸增大，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液中，HCO3﹣的電離程度小于水解程度，則c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B錯(cuò)誤；
C．由于酸性H2CO3＞HCN，HCN溶液與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不會(huì)生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D．酸性：CH3COOH＞HCN，則水解程度NaCN＞CH3COONa，二者水解后溶液都呈堿性，則物質(zhì)的量濃度相同時(shí)：pH（NaCN）＞pH（ CH3COONa），故D正確；
故選：D。
20．常溫時(shí)，用0.10mol?L﹣ 1NaOH滴定25.00mL0.10mol?L﹣1某一元酸HX，滴定過程中pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．HX溶液顯酸性的原因是HX═H++X﹣
B．點(diǎn)a：c（Na+）＞c（X﹣ ）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．點(diǎn)b：HX與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．點(diǎn)c：c（X﹣）+c（HX）＝0.050mol?L﹣1
【答案】D
【解析】根據(jù)圖象可知，0.10mol/L的HX溶液的pH約為4，說明HX為弱酸。
A．HX為弱酸，在溶液中存在電離平衡，則HX溶液顯酸性的原因是：HX?H++X﹣，故A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)a溶液的pH＜7，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（X﹣ ）＞c（Na+），HX濃度小于c（H+），正確的離子濃度大小為：c（X﹣ ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（HX），故B錯(cuò)誤；
C．HX與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NaX，溶液呈堿性，而b點(diǎn)溶液的pH＝7，HX與NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)為c，故C錯(cuò)誤；
D．c點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得：c（X﹣）+c（HX）＝c（Na+）＝0.050mol?L﹣1，故D正確；
故選：D。
21．下列有關(guān)水處理的離子方程式書寫不正確的是（　?。?br /> A．沉淀法：用Na2S處理含Hg2+廢水，Hg2++S2﹣═HgS↓
B．中和法：用生石灰（CaO）中和酸性廢水，H++OH﹣═H2O
C．氧化法：用HClO處理氨氮廢水，2NH4++3HClO═N2↑+3H2O+5H++3Cl﹣
D．混凝法：用明礬凝聚沉降細(xì)顆粒物，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
【答案】B
【解析】A．用Na2S處理含Hg2+廢水，反應(yīng)生成HgS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A正確；
B．用生石灰（CaO）中和酸性廢水，反應(yīng)生成鈣離子和水，正確的離子方程式為：2H++CaO═Ca2++H2O，故B錯(cuò)誤；
C．HClO具有強(qiáng)氧化性，氨氮廢水中的N元素被氧化成氮?dú)猓摲磻?yīng)的離子方程式為：2NH4++3HClO═N2↑+3H2O+5H++3Cl﹣，故C正確；
D．用明礬凝聚沉降細(xì)顆粒物，發(fā)生反應(yīng)原理為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正確；
故選：B。
22．利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?br />
A．H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移
B．陽極電極反應(yīng)：2HCl+2e﹣═Cl2+2H+
C．陰極電極反應(yīng)：Fe3+ +e﹣═Fe2+
D．陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2++O2+4H+═4Fe3+ +2H2O
【答案】B
【解析】A、H+在電源的右側(cè)產(chǎn)生，在電源的左側(cè)被消耗，右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極，即H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故A正確；
B、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，是失去電子的過程，電極反應(yīng)為：2HCl﹣2e﹣＝2H++Cl2，故B錯(cuò)誤；
C、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子的過程，電極反應(yīng)為：Fe3++e﹣＝Fe2+，故C正確；
D、根據(jù)圖中的循環(huán)，可以推出陰極區(qū)域會(huì)進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3+ +2H2O，故D正確；
故選：B。
23．工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+CO（g）＝HCOOCH3（g），在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br />
A．增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大
B．b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正 ＝υ逆
C．平衡常數(shù)K（75℃）＞K（85℃），反應(yīng)速率υb＜υd
D．生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜
【答案】B
【解析】A、溫度超過約83℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以使平衡正向移動(dòng)，即增大甲醇的轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B、題中說明該曲線是測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，并非是在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，b點(diǎn)之后，仍有一段曲線表示CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，說明b點(diǎn)不是平衡狀態(tài)，則此時(shí)正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、溫度超過約83℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對(duì)于放熱反應(yīng)而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小，故K（75℃）＞K（85℃）；b點(diǎn)的溫度比d點(diǎn)的低，故υb＜υd，故C正確；
D、根據(jù)圖可知，溫度在80～85℃的范圍內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)的最適溫度在80～85℃之間，故生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜，故D正確；
故選：B。
24．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是（　?。?br />
A．電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極
B．電極II的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣＝Cu
C．該原電池的正極電極反應(yīng)式為：Fe3++e﹣＝Fe2+
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子
【答案】C
【解析】A．電極Ⅰ鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鉑電極作正極，故A錯(cuò)誤；
B．電極Ⅱ銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．該原電池負(fù)極上銅失電子，正極上鐵離子得電子，所以正極電極反應(yīng)式為：Fe3++e﹣＝Fe2+，故C正確；
D．鹽橋的作用是平衡正負(fù)極兩池的電荷，鹽橋中離子的定向移動(dòng)形成電流，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
25．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列說法正確的是（　?。?br /> A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）＝2.0×10﹣3 mol/（L?min）
B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144
C．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變
D．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
【答案】C
【解析】A．前2min內(nèi)v（Y）＝mol/（L?min）＝2.0×10﹣3 mol/（L?min），同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則v（Z）＝2v（X）＝4.0×10﹣3 mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)到7min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式知，平衡時(shí)c（X）＝c（Y）＝mol/L＝0.01mol/L，c（Z）＝＝0.012mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝1.44，故B錯(cuò)誤；
C．通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故C正確；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故D錯(cuò)誤；
故選：C。
二、解答題（共4小題，滿分50分）
26．（13分）結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
酸
電離常數(shù)（Ka）
酸
電離常數(shù)（Ka）
酸
電離常數(shù)（Ka）
酸
電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH
1.8×10﹣5
H2CO3
K1＝4.4×10﹣7
K2＝4.7×10﹣11
H2C2O 4
K1＝5.4×10﹣2
K2＝5.4×10﹣5
H2S
K1＝1.3×10﹣7
K2＝7.1×10﹣15
HClO
3×10﹣8
請(qǐng)回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、HC2O4﹣、ClO﹣、S2﹣中結(jié)合H+的能力最弱的是______________。
（2）常溫下0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________（填序號(hào)）。
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）/c（OH﹣） D．c（OH﹣）
（3）0.1mol?L﹣1的H2C2O4溶液與0.1mol?L﹣1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：
CH3COOK_＞_NaClO，兩溶液中：[c（Na+）﹣c（ClO﹣）]______[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）向0.1mol?L﹣1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）＝5：9，此時(shí)溶液pH＝______________。
【答案】
【解析】（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H+的能力越弱，電離平衡常數(shù)：H2C2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣＞HS﹣，所以這幾種離子水解程度：S2﹣＞CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣＞HC2O4﹣，結(jié)合氫離子能力最弱的是HC2O4﹣，
故答案為：HC2O4﹣；
（2）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（CH3COOH）、c（H+）、c（CH3COO﹣）都減小，溫度不變離子積常數(shù)不變，則c（OH﹣）增大，
A．c（H+）減小，故正確；
B．＝×＝，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，所以增大，故錯(cuò)誤；
C．c（H+）減小、c（OH﹣）增大，所以二者比值減小，故正確；
D．c（OH﹣）增大，故錯(cuò)誤；
故答案為：AC；
（3）混合溶液中溶質(zhì)為0.05mol/L的NaHC2O4，所得溶液呈酸性，說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度，但是其電離和水解程度都較小，水還電離出氫離子，所以離子濃度大小順序?yàn)閏（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），
故答案為：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，酸根離子水解程度越大時(shí)其水溶液中溶質(zhì)濃度越小，水解程度ClO﹣＞CH3COO﹣，所以pH相同的兩種溶液的溶質(zhì)濃度：NaClO＜CH3COOK；根據(jù)電荷守恒得c（Na+）﹣c（ClO﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H+）、c（K+）﹣c（CH3COO﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H+），兩種溶液的pH相等，則兩種溶液中c（OH﹣）、c（H+）分別相等，所以c（OH﹣）﹣c（H+）相等，則兩溶液中：[c（Na+）﹣c（ClO﹣）]＝[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]，
故答案為：＞；＝；
（5）向0.1mol?L﹣1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）＝5：9，
醋酸電離平衡常數(shù)K＝＝×c（H+），所以c（H+）＝＝mol/L＝10﹣5 mol/L，所以溶液的pH＝5，
故答案為：5。
27．（12分）甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。
Ⅰ．甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18（l）]．已知：25℃、101kPa時(shí)，1mol C8H18（l）完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
（2）已知：25℃、101 kPa時(shí)，CH3OH（l）+O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H＝﹣726.5kJ/mol
相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是______________。
（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖1所示。

根據(jù)如圖1信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_______________。
Ⅱ．甲醇的合成
（4）以CO2（g）和H2（g）為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖2所示。
①補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入_______________。
②該反應(yīng)需要加入銅﹣鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的△H_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1＝﹣283kJ/mol；
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝﹣242kJ/mol；
CH3OH（g）+O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H3＝﹣676kJ/mol。
以CO（g）和H2（g）為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）。該反應(yīng)的△H為______________ kJ/mol。
【答案】
【解析】（1）1mol C8H18（l）完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量，由焓變及狀態(tài)可知熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H＝﹣5518 kJ/mol，
故答案為：C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H＝﹣5518 kJ/mol；
（2）物質(zhì)的量與熱量成正比，等質(zhì)量時(shí)×5518 kJ＞×726.5kJ，則放熱多的為C8H18，
故答案為：C8H18；
（3）由圖1信息可知，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低、污染小，
故答案為：汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低、污染??；
（4）①A為反應(yīng)物，結(jié)合生成物及原子守恒可知，A處為1 mol CO2（g）+3 mol H2（g），
故答案為：1 mol CO2（g）+3 mol H2（g）；
②催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則加入催化劑后，該反應(yīng)的△H不變，
故答案為：不變；
（5）由①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1＝﹣283kJ/mol；
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝﹣242kJ/mol；
③CH3OH（g）+O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H3＝﹣676kJ/mol。
結(jié)合蓋斯定律可知，①+②×2﹣③得到CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＝﹣283kJ/mol+（﹣242kJ/mol）×2﹣（﹣676kJ/mol）＝﹣91kJ/mol，
故答案為：﹣91。
28．（13分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇____（填字母序號(hào)）
a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因______________：
（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖2為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的_負(fù)_極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為______________．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因______________．
（3）乙醛酸（HOOC﹣CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應(yīng)式為______________．
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為__mol．
【答案】
【解析】（1）該裝置形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被保護(hù)，所以應(yīng)該連接比Fe活潑的金屬，故鋅板；
該裝置中Zn作負(fù)極、Fe作正極，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)為Zn﹣2e﹣═Zn 2+，導(dǎo)致鋅板不斷被腐蝕而需要定期拆換，
故答案為：b；鋅等做原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，不斷遭受腐蝕，需定期拆換；
（2）①電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，根據(jù)圖知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，所以E是負(fù)極、F是正極，正極上次氯酸根離子得電子和水反應(yīng)生成氯離子和氫氧根離子，離子方程式為ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣，故答案為：負(fù)；ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣；
②鎂能和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣而導(dǎo)致負(fù)極利用率降低，反應(yīng)方程式為Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，故答案為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
（3）①根據(jù)圖知，M電極上有氯氣生成，說明M電極上氯離子放電生成氯氣，則M為陽極、N為陰極，N電極上乙二酸得電子和氫離子反應(yīng)生成乙醛酸，電極反應(yīng)式為HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O，故答案為：HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O；
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，根據(jù)HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O知右邊裝置有1mol乙醛酸生成，M電極附近發(fā)生的反應(yīng)方程式為Cl2+OHC﹣CHO+H2O═HOOC﹣CHO+2HCl，有2mol氫離子生成時(shí)同時(shí)生成乙醛酸1mol，所以若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol，故答案為：2．
29．（12分）用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為 C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。
（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__。
（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
起始時(shí) NO 的物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí) N2 的物質(zhì)的量/mol
1
700
0.40
0.09
2
800
0.24
0.08
①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H_ _0（填“＞”或“＜”），理由是______________。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______________。
A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D．2v 正（NO）＝v 逆（N2）
（3）700℃時(shí)，若向 2L 體積恒定的密閉容器中充入一定量 N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+CO2（g）?C（s）+2NO（g）；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

①0～10min 內(nèi)的 CO2平均反應(yīng)速率 v＝_______________。
②圖中 A 點(diǎn) v（正）________________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第 10min 時(shí)，外界改變的條件可能是______________。
A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量 C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫。
【答案】
【解析】（1）C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），平衡常數(shù)K＝，
故答案為：；
（2）①依據(jù)按1和實(shí)驗(yàn)2計(jì)算平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)判斷升溫平衡移動(dòng)方向，
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L） 0.2 0 0
變化量（mol/L） 0.09 0.045 0.045
平衡量（mol/L） 0.11 0.045 0.045
K1＝＝0.167
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L） 0.12 0 0
變化量（mol/L） 0.08 0.04 0.04
平衡量（mol/L） 0.04 0.04 0.04
K2＝＝1＞K1，
升溫平衡常數(shù)增大說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，
故答案為：＞； 計(jì)算700℃和800℃的平衡常數(shù)K1＜K2，所以△H＞0；
②A．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，體積不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定是平衡標(biāo)志，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，v 正（NO）＝2v 逆（N2）時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)中2v 正（NO）＝v 逆（N2）
不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AB；
（3）①0～10min 內(nèi)，反應(yīng)中生成NO物質(zhì)的量0.4mol，則反應(yīng)二氧化碳物質(zhì)的量為0.2mol，CO2平均反應(yīng)速率 v＝＝＝0.01 mol?L﹣1?min﹣1，
故答案為：0.01 mol?L﹣1?min﹣1；
②圖中A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物NO物質(zhì)的量隨時(shí)間增加，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，v（正）＞v（逆），
故答案為：＞；
③第 10min 時(shí)改變條件，NO物質(zhì)的量增加，生成速率增大，氮?dú)馕镔|(zhì)的量減小，反應(yīng)速率增大，證明改變的條件是增大了反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行
A．加催化劑加快反應(yīng)速率，故A符合；
B．增大C的物質(zhì)的量 不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故B不符合；
C．減小CO2的物質(zhì)的量，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率減小，故C不符合；
D．升溫加快反應(yīng)速率，故D符合；
E．降溫反應(yīng)速率減小，圖象變化不符合，故E錯(cuò)誤；
故答案為：AD。

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