第一部分 選擇題（共 42 分）
一、在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題 2 分，共 42 分）
1.下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
A
B
C
D




水力發(fā)電
風(fēng)力發(fā)電
鉛蓄電池放電
太陽能發(fā)電
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A.水力發(fā)電是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B.風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C.蓄電池放電是利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生能量，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D. 太陽能發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；
故選C。
2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是
A. CH3COOH B. CO2 C. NH4HCO3 D. Cl2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CH3COOH的水溶液能夠?qū)щ姡沂且驗(yàn)樽陨戆l(fā)生電離而導(dǎo)電，故CH3COOH是電解質(zhì)，故A不符合題意；
B．CO2的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但并不是CO2本身發(fā)生電離，而其與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2CO3發(fā)生電離，故CO2是非電解質(zhì)，故B符合題意；
C．NH4HCO3的水溶液能夠?qū)щ?，且是因?yàn)樽陨戆l(fā)生電離而導(dǎo)電，故NH4HCO3是電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．Cl2的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但其是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；
故答案為：B。
3.下列防止金屬腐蝕的方法屬于電化學(xué)防護(hù)的是
A. 船體表面刷漆 B. 加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼
C. 自行車鏈條涂油 D. 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極
【答案】D
【解析】
【詳解】A．船體表面刷漆是物理方法防止金屬腐蝕，故A不符合題意；
B．加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼是改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，是物理方法防止金屬腐蝕，故B不符合題意；
C．自行車鏈條涂油是物理方法防止金屬腐蝕，故C不符合題意；
D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，是外接電源的陰極保護(hù)法，是電化學(xué)方法，故D符合題意；
故答案為：D。
4.只改變下列一個(gè)條件，可以通過提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來提高反應(yīng)速率的是
A. 加熱 B. 加壓 C. 減小容器體積 D. 增大反應(yīng)物濃度
【答案】A
【解析】
【分析】
升高溫度或加入催化劑可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)。
【詳解】A．加熱可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率，故A選；
B．加壓強(qiáng)如改變濃度，只改變單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，不改變百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率；如濃度不變，活化分子的數(shù)目不變，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率不變，故B不選；
C．減小容器體積，濃度增大，只改變單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，不改變百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率，故C不選；
D．濃度增大，只改變單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，不改變百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率，故D不選；
故選A。
5.在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng) 2SO2+O22SO3 的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）
A. v (SO3)=4mol/(L·min) B. v (O2)=6mol/(L·min)
C. v (SO2)=8mol/(L·min) D. v (O2)=3mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
【分析】
同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先換算成用同一種物質(zhì)、同一單位表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。
【詳解】A. v（O2）=1/2 v（SO3）=2mol·L-1·min-1；
B. v（O2）=6mol·L-1·min-1；
C. v（O2）=1/2 v（SO2）=4mol·L-1·min-1；
D. v（O2）=3mol·L-1·min-1；故答案為：B。
6.25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是（ ）
A. pH=11 的氨水 B. 0.01 mol/L的 Na2CO3溶液
C. pH=2的NaHSO4溶液 D. 0.1 mol/L的鹽酸
【答案】D
【解析】
【詳解】氨水、鹽酸和NaHSO4溶液均抑制水的電離，Na2CO3溶液促進(jìn)水的電離，pH=11的氨水c（H+）=10-11mol·L-1，c（OH-）=10-3mol·L-1；0.1 mol·L-1的鹽酸中c（H+）=10-1mol·L-1，pH=2 的NaHSO4溶液中c（H+）=10-2mol·L-1，酸溶液和強(qiáng)酸酸式鹽溶液中氫離子或堿溶液中氫氧根離子濃度越大，抑制水的電離程度越大，溶液中水的電離程度越小，所以水的電離程度最小的是0.1 mol·L-1的鹽酸，故答案為：D。
【點(diǎn)睛】酸或堿抑制水的電離，弱酸強(qiáng)堿鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽促進(jìn)水的電離。
7.下列溶液一定呈堿性的是
A. pH＝8 的溶液 B. 含有 OH－離子的溶液 C. c(OH－)＞c(H＋)的溶液 D. 加酚酞顯無色的溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A.溫度影響水的電離，降低溫度，水的電離程度減小，溶液中氫離子濃度減小，則沒有明確測(cè)定時(shí)的溫度，不能判斷pH=8的溶液中c(OH—)與c(H+)的關(guān)系，無法知道溶液的酸堿性，故A錯(cuò)誤；
B.任何水溶液中都存在氫離子、氫氧根離子，所以含有OH -離子的溶液不一定顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C. c(OH—)＞c(H+)的溶液一定呈堿性，故C正確；
D.常溫下，pH＜8的溶液滴加酚酞，溶液顯無色，則加酚酞顯無色的溶液可能為酸性溶液或中性溶液或堿性溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 電流從鋅片流向銅片
B. 鋅電極的反應(yīng)式：Zn ? 2e－=Zn2＋
C. 銅片作負(fù)極
D. 鹽橋的作用是傳遞電子
【答案】B
【解析】
【分析】
鋅銅原電池中Zn作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鹽橋的作用是傳遞離子。
【詳解】A. 原電池中，電流從正極流向負(fù)極，從銅片流向鋅片，A錯(cuò)誤；
B. Zn作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅電極的反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+，B正確；
C. 較為活潑的金屬作負(fù)極，鋅作負(fù)極，銅作正極，C錯(cuò)誤；
D. 鹽橋的作用是傳遞離子，電子不能通過溶液，D錯(cuò)誤；故答案為：B。
【點(diǎn)睛】注意“電子不下水，離子不上岸”，即電子只能在導(dǎo)線上移動(dòng)，離子只能在溶液中移動(dòng)。
9.某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)
B. 若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 若加入催化劑，ΔH 數(shù)值會(huì)減小
D. 若加入催化劑，B 點(diǎn)會(huì)降低
【答案】D
【解析】
【詳解】A．從圖中可以看出反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由勒夏特列原理可知升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由A可知該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．加入催化劑，不改變反應(yīng)熱，即ΔH 數(shù)值不會(huì)改變，故C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑，能減小反應(yīng)所需的活化能，故B 點(diǎn)會(huì)降低，故D正確；
故答案為：D。
10.如圖所示，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是（ ）

A. 通電使NaCl 發(fā)生電離
B. 電極a 是陽極
C. Na+向 b 極移動(dòng)
D. a 極產(chǎn)生黃綠色氣體
【答案】A
【解析】
【分析】
與電源的正極相連的是陽極，與電源的負(fù)極相連的是陰極，所以a極是陽極，b極是陰極；陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)；電解飽和食鹽水，陽極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑。
【詳解】A.?NaCl在水中就能發(fā)生電離，通電不是必要條件，A錯(cuò)誤；
B.?電極a與電源的正極相連，是陽極，B正確；
C.?陽離子向陰極移動(dòng)，b極是陰極，Na+向b極移動(dòng)，C正確；????
D. a極為陽極，其電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生黃綠色氣體，D正確；故答案為：A。
11.H2 與N2 在催化劑表面生成 NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下。

下列說法不正確的是
A. ①→②吸收能量
B. ②→③形成了N-H 鍵
C. 該催化劑可提高NH3 的平衡產(chǎn)率
D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．從圖中可知，狀態(tài)①的總能量比狀態(tài)②的低，故①→②過程中需要吸收能量，故Ａ正確；
B．從圖中可知：①→②是N2、H2分別分解成N原子和H原子，則②→③是N原子和H原子結(jié)合成NH3分子的過程，故②→③形成了N-H 鍵，故B正確；
C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，并不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能提高NH3的平衡產(chǎn)率，故C不正確；
D．比較狀態(tài)①和狀態(tài)③可知，狀態(tài)①的總能量比狀態(tài)③的總能量高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；
故答案為：C。
12.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A
B
C
D



片刻后在 Fe 電極附近滴入鐵氰化鉀溶液

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
驗(yàn)證 Fe 電極被保護(hù)
驗(yàn)證AgCl 溶解度大于Ag2S
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知，該裝置缺少鹽橋，不能形成閉合回路，不能形成原電池，則不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> B．二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色氣體，利用氣體顏色的深淺變化，可說明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> C．由圖可知，與電源正極相連的Fe電極為電解池陽極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，加快Fe的腐蝕，不能驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> D．由圖可知，AgNO3溶液過量，過量的Ag＋能與S2－直接反應(yīng)生成Ag2S沉淀，不存在AgCl與Ag2S的沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能證明AgCl溶解度大于Ag2S，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> 故選B。
13.已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn(s) + O2(g)＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol；2Hg(l) + O2(g)＝2HgO ΔH2＝－181.4kJ/mol，由此可知 Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中 ΔH3 的值是
A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol
【答案】A
【解析】
【詳解】將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②，由蓋斯定律可知得熱化學(xué)方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），則△H3==-260.4kJ/mol，故選A。
【點(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減是解答關(guān)鍵。
14.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是
A. 氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色：Cl2+H2O 2H+ + Cl? + ClO?
B. Na2S 溶液顯堿性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-
C. 用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO + H2O
D. 銅片溶解在NaNO3 和稀鹽酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+ +Cl?+HClO，故A錯(cuò)誤；
B.硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子在溶液中分步水解，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為S2-+ H2OHS-+ OH-，故B錯(cuò)誤；
C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫的反應(yīng)為一水合氨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，一水合氨是弱堿，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ 2NH3·H2O= SO32—+2NH4++ 2H2O，故C錯(cuò)誤；
D.銅片溶解在NaNO3 和稀鹽酸的混合液中的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu + 8H++ 2NO3—=3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O，故D正確；
故選D。
15.工業(yè)上可通過如下流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說法不正確的是

A. PbSO4 在水中存在溶解平衡：
B. 生成PbCO3的離子方程式為：
C pH：濾液 ＜ 飽和 Na2CO3 溶液
D. 濾液中不存在Pb2+
【答案】D
【解析】
【詳解】A．PbSO4為難溶電解質(zhì)，水溶液中存在沉淀溶解平衡：，故A正確；
B．PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，加入可轉(zhuǎn)化沉淀，發(fā)生轉(zhuǎn)化為：，故B正確；
C．加入飽和碳酸鈉溶液，參與沉淀轉(zhuǎn)化，溶液堿性變?nèi)?，所以pH：濾液＜飽和Na2CO3溶液，故C正確，
D．難溶電解質(zhì)在水溶液中總會(huì)有一部分溶解，濾液中存在Pb2+，只是濃度較小，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
16.常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸點(diǎn)為 42.2 ℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至 230 ℃制得高純鎳。下列判斷正確的是
A. 增加 c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)
C. 第一階段，在 30 ℃和 50 ℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 ℃
D. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
【答案】C
【解析】
【詳解】A．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加c（CO），雖然平衡向正向移動(dòng)，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)的速率之比等于氣體的計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B錯(cuò)誤；
C．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；
D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯(cuò)誤；
故選C。
17.新冠疫情期間某同學(xué)嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（C1 和C2）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到：C1 周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡，C2 周圍無明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時(shí)間后，C2 周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡。此時(shí)停止通電，拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A. C1電極產(chǎn)生氣泡原因：
B. 可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實(shí)驗(yàn)
C. 自制消毒劑的總反應(yīng)為：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑
D. 實(shí)驗(yàn)過程中要注意控制電壓、開窗通風(fēng)、導(dǎo)出氫氣，確保安全
【答案】B
【解析】
【分析】
電解飽和食鹽水，陽極會(huì)產(chǎn)生氯氣，陰極會(huì)產(chǎn)生氫氣，由于H2不溶于水且不與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)，所以會(huì)直接溢出，而氯氣會(huì)與電解過程中溶液中生成的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镹aClO和NaCl，所以在制備過程中幾乎不會(huì)溢出，則C1極為陰極，C2極為陽極。
【詳解】A．由分析可知，C1極為陰極，陰極處產(chǎn)生了氫氣，所以相關(guān)的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A正確；
B．若用兩個(gè)鐵釘代替兩個(gè)石墨電極，那么電解過程中陽極發(fā)生Fe的氧化，無法再產(chǎn)生氯氣，也就無法獲得含氯消毒劑，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，電解過程中生成的氯氣又會(huì)再與溶液中生成的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镹aClO和NaCl，涉及的反應(yīng)共有兩步，分別為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑和2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，因此自制消毒劑的總反應(yīng)為：NaCl＋H2O=NaClO＋H2↑，故C正確；
D．電壓控制不得當(dāng)，可能會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生，或者反應(yīng)速率很慢；由于電解過程中產(chǎn)生了氯氣和氫氣，所以要注意開窗通風(fēng)，防止中毒和發(fā)生爆炸，故D正確；
故選C。
18.室溫時(shí)，向 20 mL 0.1 mol·L? 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加0.1 mol·L? 1 NaOH 溶液， 其 pH 變化分別對(duì)應(yīng)下圖中的 I、II。下列說法不正確的是（ ）

A. 向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA
B. 滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時(shí)，兩種溶液中 c(A－)=c(B－)
C. a 點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A－) > c(Na+)
D. 滴加 20 mL NaOH 溶液時(shí)，I 中 H2O 的電離程度大于 II 中
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 由圖可知，0.1 mol·L?1 HB溶液的pH小于等濃度的HA溶液，說明HB的酸性強(qiáng)于HA，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，向NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA，A正確；
B. 由于HB的酸性強(qiáng)于HA，等濃度的HB溶液和HA溶液中，滴加NaOH溶液 pH=7 時(shí)，消耗NaOH溶液的體積不同，溶液中c（Na+）不同，則兩種溶液中 c（A－）一定不等于c（B－），B錯(cuò)誤；
C. a點(diǎn)為等濃度的HA和NaA混合液，溶液呈酸性，說明HA的電離大于NaA的水解，溶液中微粒濃度：c（A－）>c（Na+），C正確；
D. 滴加 20 mL NaOH 溶液時(shí)，等濃度的HB溶液和HA溶液均恰好完全反應(yīng)生成NaB和NaA，由于HB的酸性強(qiáng)于HA，則NaA的水解程度大于NaB，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中，D正確；
故答案為B。
【點(diǎn)睛】HB的酸性強(qiáng)于HA，等濃度的HB溶液和HA溶液中滴加NaOH溶液至pH=7 ，消耗NaOH溶液的體積不同，溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒，溶液中分別存在c（B－）=c（Na+）、c（A－）=c（Na+），溶液中c（Na+）不同，則兩種溶液中c（A－）和c（B－）不同。
19.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是
A. Na 與水反應(yīng) B. 甲烷的燃燒反應(yīng)
C. CaCO3 受熱分解 D. 鋅與鹽酸反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A.鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.甲烷的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D.鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
20.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是
A 無色溶液中：Cu2+、K+、SCN?、Cl?
B. pH＝11的NaOH 溶液中：CO、Na+、NO、SO
C. 由水電離出的 c(H+)＝1.0×10?13 mol·L?1 的溶液中：Na+、NH、SO、HCO
D. 含有NO的溶液中：I- 、SO、SO、H+
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溶液中有Cu2+呈藍(lán)色，不可能是無色溶液，故A不符合題意；
B．pH＝11 的NaOH 溶液中隱含有大量的OH-與CO、Na+、NO、SO均可以大量共存，故B符合題意；
C．由水電離出的 c(H+)＝1.0×10?13 mol·L?1 的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液這兩種溶液中都不可能含有大量的HCO，故C不符合題意；
D．溶液中的NO與H+形成具有強(qiáng)氧化性的HNO3，將與I- 、SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；
故答案為：B。
21.K2FeO4 在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO +10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH- +3O2 ，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液 pH 的關(guān)系分別如圖所示。下列說法正確的是

圖 IK2FeO4 的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系 圖 IIK2FeO4 的穩(wěn)定性與溶液 pH 的關(guān)系
A. 由圖 I 可知 K2FeO4 的穩(wěn)定性隨溫度的升高而升高 B. 由圖 II 可知圖中 a＞c
C. 由圖 I 可知溫度：T1＞T2＞T3 D. 由圖 I 可知上述反應(yīng)ΔHc（Cl-）>c（HCO3-）> c（OH-）=c（H+） (9). 10
【解析】
【分析】
（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；
（2）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-在溶液中分步水解使土壤呈堿性，加入石膏后，CaSO4與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，CO32-濃度降低，水解平衡向左移動(dòng)，OH-濃度降低，使土壤堿性降低；
（3）水垢的主要成分CaCO3在溶液中存在溶解平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入過量食醋，食醋的主要成份醋酸電離出的氫離子與CO32-離子反應(yīng)，CO32-濃度降低，水解平衡向右移動(dòng)，使CaCO3溶解；
（4）①由圖象可以看出，H2CO3存在于PH＜8的溶液中，CO32-存在于pH＞8的溶液中；
②由圖可知，H=7時(shí)溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-和H2CO3，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3和H2CO3，由電荷守恒可知溶液中c（Na+）>c（Cl-），由碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)可知溶液中c（Cl-）>c（HCO3-）；
③CO32-的水解常數(shù)Kh==2.0×10－4可知，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L。
【詳解】（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故答案為：不變；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；
（2）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-在溶液中分步水解使土壤呈堿性，水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，加入石膏后，CaSO4與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，CO32-濃度降低，水解平衡向左移動(dòng)，OH-濃度降低，使土壤堿性降低，使土壤堿性降低，反應(yīng)方程式為CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4+2H2O；
（3）醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，水垢的主要成分CaCO3在溶液中存在溶解平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入過量食醋，食醋的主要成份醋酸電離出的氫離子與CO32-離子反應(yīng)，CO32-濃度降低，水解平衡向右移動(dòng)，使CaCO3溶解，故答案為：CaCO3在溶液中存在溶解平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入過量食醋，食醋的主要成份醋酸電離出的氫離子與CO32-離子反應(yīng)，CO32-濃度降低，水解平衡向右移動(dòng)，使CaCO3溶解；
（4）①由圖象可以看出，H2CO3存在于PH＜8的溶液中，CO32-存在于pH＞8的溶液中，二者不能大量共存于同一溶液中，故答案為：不能；
②由圖可知，pH=7時(shí)溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-和H2CO3，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3和H2CO3，由電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）可知，溶液中c（Na+）>c（Cl-），由反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3和NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3可知，溶液中c（Cl-）>c（HCO3-），則溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）> c（OH-）=c（H+），故答案為：HCO3-、H2CO3；c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）> c（OH-）=c（H+）；
③CO32-的水解常數(shù)Kh==2.0×10－4可知，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L，則溶液中c（H+）==10-10mol/L，溶液pH=10，故答案為：10。
【點(diǎn)睛】明確常溫下在10mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液20mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成碳酸是解答關(guān)鍵。
24.某銅鈷礦石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：
I．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，過濾，分離除去沉淀a。
II．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
III．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀c。
IV．III中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。
V．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400℃~600℃ 煅燒，即得到Co2O3。
請(qǐng)回答：
（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。
（2）根據(jù)圖1、圖2分析：

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是：溫度_____、pH_____。
②圖2中銅、鈷浸出率下降可能原因是_____。
（3）II中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式：ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____
（4）I中，檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是_____，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化學(xué)式）。
（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。
（7）V中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是_____。
【答案】 (1). SiO2 (2). CoCO3+H2SO4═CoSO4+CO2↑+H2O (3). 將Co3+和Fe3+分別還原為Co2+及Fe2+（或作還原劑） (4). 65℃-75℃ (5). 0.5-1.5 (6). pH升高后溶液中c（H+）濃度下降，使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降 (7). 6Fe2+ (8). 6H+ (9). 6Fe3+ (10). 3H2O (11). KSCN溶液 (12). 溶液不變紅色 (13). MgF2 (14). 調(diào)節(jié)溶液的pH富集Co2+（生成CoCO3沉淀） (15). 過濾、洗滌
【解析】
【分析】
（1）銅鈷礦石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等雜質(zhì)中只有SiO2不與硫酸反應(yīng)，得出沉淀a的成分；CoCO3和H2SO4反應(yīng)生成CoSO4、CO2和H2O，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；Na2SO3中的S元素為+4價(jià)，具有較強(qiáng)還原性，加Na2SO3將CoO(OH)、Fe2O3中的Co3+和Fe3+還原為Co2+及Fe2+；
（2）①根據(jù)圖1、圖2分析鈷、銅的浸出率最高的溫度和pH；
②圖2中pH逐漸增大時(shí)，H+的含量減少，故因反應(yīng)量減少而浸出率降低；
（3）由Ⅳ可知，Co為+2價(jià)，價(jià)態(tài)并未升高，被氧化的是Fe2+；結(jié)合化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)的離子方程式；
（4）檢驗(yàn)鐵是否除盡，只需檢驗(yàn)濾液中是否有Fe3+即可；鐵元素完全除去，加入KSCN溶液不變紅；
（5）由題可知，雜質(zhì)離子除之外Ca2+，還有Mg2+，據(jù)此判斷另一沉淀；
（6）由Ⅱ知加入Na2CO3 溶液，通過水解提供OH-；由Ⅳ知加入Na2CO3溶液，提供；
（7）通過過濾、洗滌操作從溶液分離出純凈的沉淀。
【詳解】（1）銅鈷礦石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等雜質(zhì)中只有SiO2不與硫酸反應(yīng)，得出沉淀a的成分為SiO2，碳酸鹽與稀硫酸的反應(yīng)，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是：CoCO3+H2SO4= CoSO4+CO2↑+H2O；
因?yàn)镹a2SO3中的S元素為+4價(jià)，且Ⅱ中加入NaClO3氧化出Fe3+，加Na2SO3將CoO（OH）、Fe2O3中的Co3+和Fe3+還原為Co2+及Fe2+，Na2SO3作還原劑。故答案為：SiO2；CoCO3+H2SO4= CoSO4+CO2↑+H2O；將Co3+和Fe3+分別還原為Co2+及Fe2+（或作還原劑）；
（2）①根據(jù)圖1、圖2分析，溫度在65℃-75℃時(shí)，鈷、銅的浸出率最高，且之后銅的浸出率變化不大，鈷的浸出率有下降趨勢(shì)。在圖2中pH：0.5-1.5銅、鈷的浸出率最高，pH＞1.5，銅、鈷的浸出率開始下降，故答案為：65℃-75℃；pH：0.5-1.5；
②圖2是pH變化對(duì)銅、鈷浸出率的影響，浸出過程中是利用H+和CoO(OH)、CoCO3、
Cu2（OH）2CO3中的OH-和反應(yīng)，使得Co3+和Co2+溶解在溶液中，當(dāng)pH逐漸增大時(shí)，H+的含量減少，故因反應(yīng)量減少而浸出率降低，故答案為：pH升高后溶液中c（H+）濃度下降，使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2（OH）2CO3的能力下降；
（3）由Ⅳ可知，Co為+2價(jià)，價(jià)態(tài)并未升高，被氧化的是Fe2+，由化合價(jià)升降相等配平離子方程式為：，故答案為：6Fe2+；6H+；6Fe3+；3H2O；
（4）檢驗(yàn)鐵是否除盡，只需檢驗(yàn)濾液中是否有Fe3+，所以加入KSCN溶液，溶液是否變紅即可，故答案為：KSCN溶液；溶液不變紅色；
（5）由題可知，雜質(zhì)離子除Ca2+之外，還有Mg2+，故另一沉淀為MgF2，故答案為：MgF2；
（6）由Ⅱ知，F(xiàn)e3+形成沉淀b需要OH-，故加入Na2CO3 溶液，通過水解提供OH-；由Ⅳ知，要形成CoCO3 沉淀，需要加入Na2CO3 溶液，提供，故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH；富集Co2+（生成CoCO3沉淀）；
（7）將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生CoC2O4?2H2O沉淀，由溶液分離出純凈的沉淀，操作應(yīng)為過濾、洗滌，故答案為：過濾、洗滌。
【點(diǎn)睛】本題考查制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，根據(jù)制備步驟明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力。
25.（1）海水中有豐富的食鹽資源，工業(yè)上以粗食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。流程如下：

請(qǐng)回答：
①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，加入順序是_____。
②上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是____。
③上圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業(yè)，NaCl 溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為_____。
④氨氣可用電解法合成，其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高， 有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖 1 和圖 2 所示。

圖 1 中，a 電極上通入的X 為_____。圖 2 中，d 電極上的電極反應(yīng)式為_________。
（2）海水中有豐富的鋰資源，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如圖 3 所示：

圖 3
①金屬鋰在電極_____（填“A”或“B”）上生成。
②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式是_____。
③某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為：FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) ， 裝置如下圖所示（a 極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料）。下列說法不正確的是_____。

A．圖中 e－及 Li+移動(dòng)方向說明該電池處于放電狀態(tài)
B．該電池中a 極不能接觸水溶液
C．充電時(shí) a 極連接外接電源的正極
D．充電時(shí)，b 極電極反應(yīng)式為：LiFePO4－e-= Li++ FePO
【答案】 (1). 先加入石灰乳，再加入純堿 (2). NH3、CO2 (3). 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (4). H2 (5). N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2- (6). A (7). 2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑ (8). C
【解析】
【分析】
（1）由流程圖可知，向粗鹽水先加入石灰乳，再加入純堿，鎂離子和鈣離子先后轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣，過濾得到精鹽水，蒸發(fā)濃縮得到飽和食鹽水；石灰石煅燒發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通如石灰石分解生成的二氧化碳，氯化鈉、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉晶體和母液，碳酸氫鈉固體受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)生成的二氧化碳通入飽和食鹽水中循環(huán)使用，向母液中加入石灰石分解生成的氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)生成的氨氣通入飽和食鹽水中循環(huán)使用；
（2）由電子的移動(dòng)方向可知，電子流入的一極電極A為電解池的陰極，海水中的鋰離子經(jīng)過鋰離子交換膜進(jìn)入有機(jī)電解液中，在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰，電子流出的一極B極為電解池的陽極，海水中的氯離子和氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣和氧氣。
【詳解】（1）①加入石灰乳的目的是除去溶液中的鎂離子，但過量的石灰乳會(huì)引入鈣離子，所以應(yīng)先加入石灰乳除去溶液中鎂離子，再加入純堿除去溶液中的鈣離子，則沉淀劑加入的順序?yàn)橄燃尤胧胰椋偌尤爰儔A，故答案為：先加入石灰乳，再加入純堿；
②由流程圖可知，氯化鈉、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨時(shí)，氨氣和二氧化碳做反應(yīng)物，而碳酸氫鈉固體受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水以及氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水時(shí)，氨氣和二氧化碳做生成物，則氨氣和二氧化碳可以循環(huán)使用，故答案為：NH3、CO2；
③工業(yè)上電解飽和食鹽水制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
④由圖1可知，與電源負(fù)極相連的b極為電解池的陰極， 通入的氮?dú)庠陉帢O上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，則與電源正極相連的a極是電解池的陽極，通入的氫氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子；由圖2可知，與電源正極相連的c極是電解池的陽極，氧離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，與電源負(fù)極相連的d極為電解池的陰極，氮?dú)庠陉帢O上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，故答案為：H2；N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-；
（2）①由電子的移動(dòng)方向可知，電子流入的一極電極A為電解池的陰極，海水中的鋰離子經(jīng)過鋰離子交換膜進(jìn)入有機(jī)電解液中，在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋰，故答案為：A；
②海水中含有大量的氯離子，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，海水中還存在氫氧根離子，氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③A．由圖中e-及Li+移動(dòng)方向，則發(fā)生Li-e-=Li+，所以該電池處于原電池放電狀態(tài)，故A正確；
B．a(chǎn)極為L(zhǎng)i易與水發(fā)生反應(yīng)，所以該電池中a極不能接觸水溶液，故B正確；
C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，則a為負(fù)極，充電時(shí)a極連接外接電源的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，b極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4，則充電過程中，b極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-═Li++FePO4，故D正確；
C不正確，故答案為：C。
【點(diǎn)睛】加入石灰乳的目的是除去溶液中的鎂離子，但過量的石灰乳會(huì)引入鈣離子，所以應(yīng)先加入石灰乳除去溶液中鎂離子，再加入純堿除去溶液中的鈣離子是解答關(guān)鍵，
26.I．NaHSO3、CuSO4為實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑，均易溶于水，且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中，為提高電鍍效果，常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示，a接電源_____極，陽極的電極反應(yīng)式為：_____。電鍍過程中c(Cu2+)_____（填“基本不變”、“變大”或“變小”）。

II．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)
裝置
試劑x
操作及現(xiàn)象
A

1mol·L?1CuSO4溶液
加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。
B
1mol·L?1CuCl2溶液
加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時(shí)有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。
（1）推測(cè)實(shí)驗(yàn)B產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_____，反應(yīng)的離子方程式為_____。
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)B產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：
假設(shè)a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假設(shè)b：Cl－存在時(shí)，Cu2+與HSO反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
①假設(shè)a不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____；
②實(shí)驗(yàn)表明假設(shè)b合理，實(shí)驗(yàn)B反應(yīng)的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、B，提出假設(shè)：Cl－增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。下述實(shí)驗(yàn)C證實(shí)了假設(shè)合理，裝置如圖（兩個(gè)電極均為碳棒）。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管_____________________________________（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）。

（4）將實(shí)驗(yàn)A的溶液靜置24小時(shí)或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知：
I．；
II．
III．Cu2O是一種紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，但溶于氨水，形成穩(wěn)定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。
①通過實(shí)驗(yàn)D證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
實(shí)驗(yàn)D：
證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____；
②有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)D不足以證實(shí)紅色沉淀中含有Cu2+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)D的對(duì)比實(shí)驗(yàn)E，證實(shí)了Cu2+的存在。實(shí)驗(yàn)E的方案和現(xiàn)象是_____。（要求：用圖示表示，參照實(shí)驗(yàn)D）
【答案】 (1). 負(fù) (2). Cu-2e-=Cu2+ (3). 基本不變 (4). 藍(lán)色褪去 (5). SO2+I2+2H2O＝+2I?+4H+ (6). 實(shí)驗(yàn)A、B中c（Cu2+）相同，但實(shí)驗(yàn)A中未見氣泡 (7). 2Cu2++2Cl?++H2O＝2CuCl↓++3H+ (8). 右側(cè)加入一定量NaCl固體，溶解后，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)變大 (9). 一段時(shí)間后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色 (10). 取少量純凈的Cu2O于試管中，滴加足量濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，露置一段時(shí)間后溶液變?yōu)樯钏{(lán)色或圖示表示：
【解析】
【詳解】Ⅰ. 在鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中，鐵片作陰極，連接電源的負(fù)極，銅作陽極，連接電源的正極，所以a極連接電源的負(fù)極，陽極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，電鍍過程中，陽極消耗銅和陰極析出銅的物質(zhì)的量相等，所以c（Cu2+）基本不變，故答案為：負(fù)；Cu-2e-=Cu2+；基本不變；
Ⅱ.(1) 蘸有碘水的淀粉試紙顯藍(lán)色，遇到二氧化硫，二氧化硫具有還原性，碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫與碘單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為藍(lán)色褪去，離子方程式為SO2+I2+2H2O=+2I?+4H+，故答案為：藍(lán)色褪去；SO2+I2+2H2O=+2I?+4H+；
(2) ①要產(chǎn)生二氧化硫，需要亞硫酸氫根離子與氫離子作用，如果是Cu2+水解使溶液中氫離子濃度增大，從而釋放出氣體，由于實(shí)驗(yàn)A、B中c（Cu2+）相同，但實(shí)驗(yàn)A中未見氣泡，說明不是由Cu2+水解使溶液中c（H+）增大引起的，故答案為：實(shí)驗(yàn)A、B中c（Cu2+）相同，但實(shí)驗(yàn)A中未見氣泡；
②假設(shè)b合理，亞硫酸氫鈉與氯化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀，利用電荷守恒，元素守恒，化合價(jià)升降法配平離子反應(yīng)方程式為：2Cu2++2Cl?++H2O＝2CuCl↓++3H+，故答案為：2Cu2++2Cl?++H2O＝2CuCl↓++3H+；
(3)實(shí)驗(yàn)是為了驗(yàn)證Cl?增強(qiáng)了Cu2+的氧化性，需向硫酸銅溶液中補(bǔ)充氯離子，U型管左側(cè)是亞硫酸氫鈉溶液，故加入氯化鈉固體，如果Cl?增強(qiáng)了Cu2+的氧化性，會(huì)使溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多，閉合K，電壓表的讀數(shù)會(huì)增大，故答案為：右側(cè)加入一定量NaCl固體，溶解后，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)變大；
(4)①根據(jù)題目信息已知Ⅱ，確定Cu+的檢驗(yàn)方法，實(shí)驗(yàn)D中若含有Cu+，一段時(shí)間后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色，故答案為：一段時(shí)間后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色；
②若要證明溶液中的Cu2+，需要做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，一個(gè)含有Cu2+和Cu+的混合溶液，另一個(gè)只含有Cu+的溶液，再加入足量濃氨水，觀察反應(yīng)現(xiàn)象：沉淀溶解，得到無色溶液，露置一段時(shí)間后，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，實(shí)驗(yàn)操作為取少量純凈的Cu2O于試管，滴加足濃氨水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為沉淀溶解，得到無色溶液，露置一段時(shí)間后溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，故答案為：取少量純凈的Cu2O于試管中，滴加足量濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，露置一段時(shí)間后溶液變?yōu)樯钏{(lán)色或圖示表示：。

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