【化學】北京市延慶區(qū)2019-2020學年高二下學期期末考試-試卷下載-教習網(wǎng)

可能用到的相對原子質量：H：1 C： 12 O ：16 Zn：65
第一部分選擇題（共42分）
一、選擇題（只有一個選項符合題意。共21個小題，每小題2分，共42分）。
1.實施垃圾分類，節(jié)約使用資源是社會文明水平的重要體現(xiàn)，廢舊電池屬于

A
B
C
D
2.下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是
A.防腐劑 ?? ?B. 調味劑 ?? ?C. 著色劑 ??? D. 營養(yǎng)強化劑
3.下列物質溶于水后主要以分子形式存在的是
A．H2SO4
B．NaOH
C．CH3COOH
D．CH3COONa
4.下列離子方程式中，屬于水解反應的是
A. HCOOHHCOO- + H+ B. HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
C. H2O+ H2OH3O+ + OH- D. HCO3-CO32- + H+
5. 一定條件下，在10 L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，測得5 min
內，A的物質的量減小了10 mol，則5 min內該反應的化學反應速率是
A．υ(A) = 2.0 mol/(L·min) B．υ(B) = 0.2 mol/(L·min)
C．υ(C) = 0.2 mol/(L·min) D．υ(D) = 0.8 mol/(L·min)
6.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是
A．容器內的壓強不再改變 B．c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2
C．SO2的轉化率不再改變 D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等
7.下列能源中，蘊藏有限、不能再生的是
A．氫能 B．太陽能 C．地熱能 D．化石燃料
8.在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O發(fā)生反應 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是
A. 反應在該溫度下的平衡常數(shù)K＝1 B. 平衡常數(shù)與反應溫度無關
C. CO的轉化率為50% D. 其他條件不變，改變壓強平衡不移動
9.N2和O2生成NO的反應在密閉容器中進行，下列條件中一定能夠加快化學反應速率的是
A. 擴大體積 B. 體積不變，充入N2
C. 擴大體積，充入氦氣 D. 體積不變，充入氦氣，增大壓強
10.下列事實能說明醋酸是弱電解質的是
A．醋酸溶液能使石蕊溶液變紅 B．25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3
C．醋酸能與乙醇反應生成乙酸乙酯 D．醋酸能與水以任意比互溶
11.下列金屬防護的方法中，應用了犧牲陽極的陰極保護法的是
A．
B．
C．
D．

工具轉動部位涂油脂
鋼鐵船身嵌入鋅
車圈、車鈴鋼上鍍鉻
健身器材刷油漆
12.0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中，離子濃度關系正確的是
A. c(NH4+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-) B. c(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+)
C. c(OH-) = c(Cl-) + c(H+) D. c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
13.下列應用與鹽類水解無關的是
A．純堿溶液去油污 B．明礬做凈水劑
C．用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體 D．用Na2S 做沉淀劑，除去溶液中的Cu2+
14.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出
D．石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞
15.下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A. 用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O ===?2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 明礬可以做凈水劑：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+
C. 向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應為：Cu2+ ＋ 2e－?Cu
D. 向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH- （aq）16.一定條件下的可逆反應：A(g) + 3 B(g)2C(g) ΔH=－a kJ·mol?1。下列說法正確的是
A．該反應達到最大限度時，c (C)＝2c(A)
B．容器壓強不變，充入少量Ar氣(Ar氣與A、B、C氣體都不反應)，平衡不移動
C．降溫，由于反應的化學平衡常數(shù)（K）改變，使Qc＜K，平衡發(fā)生移動
D．該條件下，將1mol A和足量B投入密閉容器中充分反應，放出a kJ的熱量
17.環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為： ΔHc（H+）=c（OH—）………………………………………………（2分）
23.（10分）
（1）Cu2++2e－Cu …………………………………………………………………………………………………（2分）
0.02 ………………………………………………………………………………………………………………………（2分）
（2）左邊液面上升，右邊液面下降…………………………………………………………………（2分）
試管中的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e－4OH－，O2減少而使試管中的壓強小于大氣壓………………………………………………………………………………………………………………… （2分）
（3）ⅰ. A………………………………………………………………………………………………………………………（1分）
ⅱ. 氧化…………………………………………………………………………………………………………………（1分）
24.（13分）
（1）4NH3(g) +3O2(g) ===2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266 kJ/mol…………………………（2分）
（2）390.9……………… （2分）（3）8%……………… （2分） ………（1分）
（4）壓強（1分） L1＜L2 合成氨的反應是放熱反應，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)減小………………………………………………………………………（2分）
（5）① 4:3……………………………………………………………………………………………………………（1分）
② 2NH3– 6e－+6OH－N2+6H2O… ………………………………………………………（2分）
25.（13分）
（1）CO32ˉ + H2O HCO3ˉ + OHˉ，第二步可略…………………………………………（2分）
（2）3HCO3ˉ+Fe3+=== Fe(OH)3↓+ 3CO2↑…………………………………………………………（2分）
（3） ①小于……………………………………………………………………………………………………………（1分）
②PbSO4(s)+ CO32ˉ===PbCO3(s) + SO42ˉ（不標狀態(tài)不扣分） …………………（2分）
③等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸氫根的電離程度小，導致碳酸根離子濃度小，而碳酸鈉溶液中碳酸根濃度大，所以碳酸鈉使得PbSO4(s) Pb2+（aq）+SO42ˉ（aq）向正方向移動的程度更大，即Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率大…………（2分）
（4）① CO32ˉ+H+=== HCO3ˉ…………………………………………………………………（2分）
② Na＋、Cl－、HCO …………………………………………………………………………（2分）
26.（13分）
（1）溶液變藍 KSCN…………………………………………………… （共3分）
（2）Ag++I- =AgI （2分）
（3）排除實驗④和實驗⑤中Fe3+對溶液透光率的干擾。 ……………………………… （2分）
（4）溶液透光率不再隨時間改變后，實驗⑤的溶液透光率低于實驗④的溶液透光率，說明實驗④中雖然KI過量，但仍有未反應的Fe3+…………………………………… （2分）
（5）①正?…………………（1分） ②＞?………………………（1分）
（6）2Fe3++2I-2Fe2++I2存在限度；改變條件可使平衡移動；物質的氧化性與還原性強弱受濃度影響。（答案合理給分，寫出1條得1分，共2分）…………………………………………… （2分）