第一部分(單選題)
可能用到的相對原子質量：H1 O16 C12
1.用70%~75%的酒精滅菌消毒，使細菌和病毒失去生理活性，該變化屬于蛋白質的
A. 水解反應 B. 變性
C. 鹽析 D. 顏色反應
【答案】B
【解析】
【詳解】用酒精滅菌消毒，可使細菌和病毒蛋白質的生理活性發(fā)生變化，這種變化屬于蛋白質的變性。答案選B。
【點睛】本題考查了蛋白質的性質，側重于蛋白質變性的考查，酒精等物質能使蛋白質發(fā)生變性，從而使細菌和病毒蛋白質失去生理活性，因此可用酒精滅菌消毒，即酒精使細菌和病毒蛋白質的生理活性發(fā)生變化的屬于蛋白質的變性。
2.化學反應過程中的能量變化如圖所示，以下說法中正確的是

A. 圖甲表示的是吸熱反應 B. 圖乙表示的是放熱反應
C. 圖甲中ΔH＜0 D. 圖乙中ΔH＜0
【答案】C
【解析】
【分析】
甲中反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，乙中反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．甲中反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；
B．乙中反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，故B錯誤；
C．甲為放熱反應，則△H＜0，故C正確；
D．乙為吸熱反應，則△H＞0，故D錯誤；
答案為C。
3.在1L的密閉容器中進行反應A (g) + 3B (g)?2C (g)，0~2 min內A的物質的量由2 mol減小到0.8 mol，則用A的濃度變化表示的反應速率為
A. 1.2 mol / ( L·min ) B. 1 mol / ( L·min )
C. 0.6 mol / ( L·min ) D. 0.4 mol / ( L·min )
【答案】C
【解析】
【詳解】在1L的密閉容器中進行反應A(g)+3B(g)?2C(g)，0～2min內A的物質的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度變化表示的反應速率v(A)= =0.6mol·L-1?mol-1；
答案為C。
4.一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g)?2SO3(g) ，若其他條件不變，下列措施會使該反應速率減小的是
A. 升高溫度 B. 增大O2濃度
C. 加入催化劑 D. 減小壓強
【答案】D
【解析】
【詳解】A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故不選A；
B．增大O2濃度，單位體積內活化分子數(shù)增大，反應速率加快，故不選B；
C．加入催化劑，降低反應活化能，加快反應速率，故不選C；
D．減小壓強，體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢，故選D
答案選D。
5.工業(yè)合成氨中常采用下列措施，其中不能用化學平衡移動原理解釋的是
A. 使用鐵觸媒做催化劑 B. 壓強增至20 MPa—50 MPa
C. 將氨液化分離 D. 及時補充氮氣和氫氣
【答案】A
【解析】
【分析】
平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用。
【詳解】A．催化劑只改變化學反應速率，不改變平衡移動，使用鐵觸媒不能用平衡移動原理解釋，故A符合題意；
B．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡正向移動，所以可以用平衡移動原理解釋，故B不符合題意；
C．將氨液化分離，降低生成物濃度，平衡正向移動，所以可以用平衡移動原理解釋，故C不符合題意；
D．及時補充氮氣和氫氣，即增大氮氣和氫氣的濃度，平衡正向移動，所以可以用平衡移動原理解釋，故D不符合題意；
答案為A。
6.下列化學用語或圖示表達不正確的是
A. CH4分子的比例模型： B. 2-丁烯的反式結構：
C. 羥基的結構簡式：-OH D. 聚丙烯的結構簡式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A、比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關系，表示 CH4分子的比例模型，選項A正確；
B、反-2-丁烯：主鏈為丁烯，碳碳雙鍵在2號C，是反式結構，故該有機物的鍵線式為：，選項B正確；
C、水分子去掉一個氫原子為羥基，羥基的結構簡式為：-OH，選項C正確；
D、聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的結構簡式為，選項D錯誤；
答案選D。
7.某溫度下發(fā)生的反應：2C2H2(g)+5O2(g)?4CO2(g)+2H2O(g) △H = -2599 kJ·mol－1，下列描述不正確的是
A. 該反應放熱反應 B. 增大c(O2)，K增大
C. K隨溫度升高而減小 D. 可通過Qc與K之間大小關系判斷反應的移動方向
【答案】B
【解析】
【詳解】A．焓變小于0，該反應是放熱反應，故A正確；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關，增大c(O2)，K不變，故B錯誤；
C．正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，K隨溫度升高而減小，故C正確；
D．Qc=K反應達到平衡狀態(tài)、Qc＞K反應逆向進行、Qc＜K反應正向進行，可通過Qc與K之間的大小關系判斷反應的移動方向，故D正確；
選B。
8.氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應，下列選項表明反應一定已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強保持不變
C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
【答案】A
【解析】
【分析】
根據(jù)化學平衡的本質標志（正、逆反應速率相等且不等于0）和特征標志（各組分的濃度保持不變）判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。
【詳解】A項，該反應的正反應為放熱反應，在恒壓絕熱容器中建立平衡過程中溫度升高，平衡時溫度不變，容器的溫度保持不變能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；
B項，該容器為恒壓絕熱容器，容器的壓強始終保持不變，容器的壓強保持不變不能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；
C項，達到化學平衡時用不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡時6υ正（N2）=υ逆（HCl），故υ正（N2）=6υ逆（HCl）時反應沒有達到平衡狀態(tài)；
D項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數(shù)之比，容器內的氣體c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1:3:6不能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；
答案選A。
【點睛】可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝副仨氂姓磻俾屎湍娣磻俾是覂烧呦嗟?，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志；注意可逆反應達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等，也不一定等于化學計量數(shù)之比。解答本題時還需注意容器為恒壓絕熱容器。
9.阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物，結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 分子式為C14H18N2O5
B. 不存在順反異構
C. 能發(fā)生取代和消去反應
D. 1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH
【答案】C
【解析】
【分析】
A.根據(jù)碳成四鍵及氮成三鍵的原則，易得出該有機物分子式；
B.高中所需掌握順反異構存在于含碳碳雙鍵的有機物中；
C.高中要求掌握的消去反應主要存在于：羥基鄰位碳上有氫及鹵原子鄰位碳上有氫的結構；
D.有機物消耗氫氧化鈉的多少，可根據(jù)水解產物來判斷。
【詳解】A項、從圖給結構簡式可得該有機物分子式為C14H18N2O5，A正確；
B項、分子中沒有碳碳雙鍵，不存在順反異構，B正確；
C項、該分子不能發(fā)生消去反應，C錯；
D項、阿斯巴甜水解產物為、，因此1mol阿斯巴甜水解產物最終消耗氫氧化鈉3mol，D正確；
答案選C。
10.下圖是利用太陽能實現(xiàn)燃燒產物重新組合的構想，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。 在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為

A. 熱能 B. 生物能 C. 化學能 D. 電能
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)圖示，CO2、H2O、N2利用太陽能生成CH4、NH3、CH3CH2OH等燃料，燃料燃燒生成CO2、H2O、N2，同時釋放出熱量，能量轉化關系是：太陽能→化學能→熱能，此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為熱能，故選A。
11.向2 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應 A(g) + B(g)?C(g) + D(g) ΔH的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關系如下：
溫度/ ℃
700
800
900
平衡常數(shù)
0.1
X
1
800℃時，經5s反應達到平衡狀態(tài)，此時B的平均反應速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列說法不正確的是
A. 平衡時，c(B)為0.6 mol·L-1
B. 800℃時平衡常數(shù)X=4/9
C. ΔH >0
D. 900℃該反應達到平衡狀態(tài)時，A的物質的量為0.5 mol
【答案】A
【解析】
【詳解】A．800℃時，經5s反應達到平衡狀態(tài)，此時B的平均反應速率v(B)=0.04 mol/(L·s)，5s內B的濃度變化是0.04 mol/(L·s)×5s=0.2 mol/L，平衡時，c(B)為，故A錯誤；
B．
800℃時平衡常數(shù)X=4/9，故B正確；
C．A(g) + B(g)?C(g) + D(g)反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，所以ΔH >0，故C正確；
D．，900℃的平衡常數(shù)是1，則 ，x=0.25，該反應達到平衡狀態(tài)時，A的物質的量濃度為0.25mol/L，A的物質的量為0.25mol/L×2L =0.5 mol，故D正確；
選A。
12.一定條件下的可逆反應：A(g) +3 B(g)?2C(g) ΔH=-a kJ·mol?1。下列說法正確的是
A. 該反應達到最大限度時，c(B)＝3c(A)
B. 升高溫度時，平衡逆向移動，正反應速率減小，逆反應速率增加
C. 該條件下，將1mol A和3mol B投入密閉容器中充分反應，放出a kJ的熱量
D. 容器壓強不變，充入少量Ar氣(Ar氣與A、B、C氣體都不反應)，平衡逆向移動
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由于A、B起始濃度未知，因而該反應達到最大限度時，雖然變化濃度等于方程式的系數(shù)比，但平衡時c(B)與c(A)的濃度關系不定，故A錯誤；
B．正反應為放熱反應，升高溫度，增大活化分子的百分數(shù)，正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C．該反應是可逆反應，將1mol A和3mol B投入密閉容器中充分反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以放出的能量小于akJ，故C錯誤；
D．壓強不變時充入少量Ar氣體(Ar氣與A、B、C氣體都不反應)，體積應增大，參加反應的氣體的分壓減小，而此可逆反應是氣體體積縮小的反應，所以平衡逆向移動，故D正確；
答案為D。
13.可逆反應2NO2 (g) ?N2O4 (g) ΔH= ?56.9 kJ·mol?1在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。某同學的部分實驗報告如下。

1．向左側燒杯中加入NH4NO3晶體，甲瓶的紅棕色變淺。
2．向右側燒杯中加入CaO固體，乙瓶的紅棕色變深。
下列說法不正確的是
A. 甲瓶的紅棕色變淺，說明平衡2NO2 (g)?N2O4 (g)向正反應方向移動
B. 可根據(jù)現(xiàn)象判斷NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO固體溶于水放熱
C. 甲瓶中反應的化學平衡常數(shù)(K)增大
D. 乙瓶中由于反應的化學平衡常數(shù)(K)改變，使Qc＜K，平衡發(fā)生移動
【答案】D
【解析】
【詳解】A．甲瓶的紅棕色變淺，說明NO2濃度減小，平衡2NO2(g)?N2O4(g)向正反應方向移動，故A正確；
B．左側燒杯中加入NH4NO3晶體，甲瓶的紅棕色變淺，說明左側平衡正向移動，向右側燒杯中加入CaO固體，乙瓶的紅棕色變深，說明右側平衡逆向移動，2NO2(g)?N2O4(g)正反應放熱，根據(jù)現(xiàn)象可判斷NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO固體溶于水放熱，故B正確；
C．甲瓶的紅棕色變淺，說明NO2濃度減小，平衡2NO2(g)?N2O4(g)向正反應方向移動，甲瓶中反應的化學平衡常數(shù)(K)增大，故C正確；
D．乙瓶的紅棕色變深，說明右側平衡逆向移動，反應的化學平衡常數(shù)(K)減小，Qc＞K， 故D錯誤；
選D。
14.下列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是
A．鑒別甲苯與己烷
B．實驗室制備乙酸乙酯
C．檢驗電石與飽和食鹽水的產物乙炔
D. 比較乙酸、碳酸與苯酚酸性強弱





A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故A能實現(xiàn)實驗目的；
B．乙醇、乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故B能實現(xiàn)實驗目的；
C．電石中含有雜質硫化鈣，水和電石生成的乙炔氣體中含有雜質硫化氫，硫化氫、乙炔都能使高錳酸鉀褪色，故C不能實現(xiàn)實驗目的；
D．乙酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液除去醋酸蒸氣后，通入苯酚鈉溶液生成苯酚沉淀，證明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，故D能實現(xiàn)實驗目的；
答案選C。
第二部分(非選擇題)
15.化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。
(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是________(填字母)。
A．Na與水反應 B．甲烷的燃燒反應 C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應
(2)獲取能量變化的途徑
①通過化學鍵的鍵能計算。已知：
化學鍵種類
H—H
O＝O
O—H
鍵能(kJ/mol)
a
b
c
計算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ?H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)
②通過物質所含能量計算。已知反應中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應?H＝_________。
(3)已知：4g CH4完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)時放出熱量222.5 kJ，則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為________。
(4)下圖所示裝置可以說明有化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象為__________。

【答案】 (1). C (2). (2a+b-4c) (3). (EC+ ED)-(E A+EB）
(4). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH = -890 KJ/mol (5). 電流表指針發(fā)生偏轉
【解析】
【分析】
根據(jù)常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等來解答；考查反應熱的計算，根據(jù)△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和或者△H=生成物總能量-反應物總能量進行解答；根據(jù)4g CH4完全燃燒放出的熱量，計算1molCH4放出的熱量，寫出熱化學方程式；根據(jù)形成原電池原理，有電子的轉移，產生電流來解答。
【詳解】(1)A．Na與H2O反應，生成NaOH和H2，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是放熱反應，故A不符合題意；
B．甲烷的燃燒反應，生成CO2和H2O，化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，是放熱反應，故B不符合題意；
C．CaCO3受熱分解，生成CaO和CO2，化學方程式為CaCO3CaO+CO2，屬于分解反應，是吸熱反應，故C符合題意；
D．鋅與鹽酸反應，生成氯化鋅和H2，化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，是放熱反應，故D不符合題意；
答案為C。
(2)①根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)方程式可知，△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，即△H=2H-H+O=O-4O-H=(2×a+b-4×c)=(2a+b-4c)kJ·mol-1；答案為(2a+b-4c)kJ·mol-1。
②通過物質所含能量計算。已知反應中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、 EC、 ED，該反應?H=生成物的總能量-反應物的總能量，?H=(EC+ED)-(EA+EB)；答案為?H=(EC+ED)-(EA+EB)。
(3)4g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出222.5kJ的熱量，則1mol即16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放也4×222.5kJ=890kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；答案為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。
(4)靈敏電流計可以檢測電流，能證明產生電能的實驗現(xiàn)象是電流計的指針發(fā)生偏轉；答案為電流計的指針發(fā)生偏轉。
16.某同學在實驗室研究鋅與酸的反應，實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗序號
鋅質量
鋅狀態(tài)
c(H2SO4)
V(H2SO4)
金屬消失時間
1
0.10 g
顆粒
0.5mol·L-1
50mL
500s
2
0.10 g
粉末
0.5mol·L-1
50mL
50s
3
a g
顆粒
1.0mol·L-1
50mL
125s
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題
(1)實驗1和2表明，_____對反應速率有影響。
(2)實驗1和3研究的是反應物濃度對反應速率的影響，則a =________ g。
(3)該同學研究發(fā)現(xiàn)：相同的鋅粒分別與H2SO4、鹽酸反應(操作如下圖)，現(xiàn)象差異明顯(稀鹽酸中鋅表面產生氣泡的速率要比稀硫酸快)。

該同學對產生這一現(xiàn)象的原因，提出兩種假設：
a. 氯離子對反應起促進作用，加快了反應的進行；
b. ________，減緩了反應的進行。
為進一步證實自己的猜想，該同學在室溫下，分別取5mL 0.2 mol·L-1鹽酸溶液，一份加入一定量的固體___________ (填“所加試劑化學式”)，另一份作對比實驗，再分別同時加入完全相同的鋅粒，比較反應速率的大小。
(4)鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時，往往加入少量CuSO4粉末，可加快產生H2的速率，其原因是___ (結合化學方程式作出合理解釋)。
【答案】 (1). 固體表面積（接觸面積） (2). 0.1 (3). 硫酸根離子對反應起抑制作用 (4). Na2SO4(或K2SO4或(NH4)2SO4) (5). Zn+ CuSO4= Cu+ ZnSO4 ，銅、鋅、稀硫酸構成原電池，加快反應速率
【解析】
【詳解】(1)根據(jù)控制變量法，實驗1和2只有鋅狀態(tài)不同，說明固體表面積對反應速率有影響；
(2)實驗1和3研究的是反應物濃度對反應速率的影響，根據(jù)控制變量法，只能讓硫酸的濃度不同，鋅質量和鋅狀態(tài)應相同，所以a =0.1g；
(3)兩組實驗，鋅的狀態(tài)、質量相同，氫離子濃度相同，只有酸根不同，所以反應速率不同的原因可能是：a. 氯離子對反應起促進作用，加快了反應的進行； b. 硫酸根離子對反應起抑制作用，減緩了反應的進行。
取兩份5mL 0.2 mol·L-1鹽酸溶液，一份加入一定量的固體硫酸鈉，另一份作對比實驗，再分別同時加入完全相同的鋅粒，比較反應速率的大小，若加入硫酸鈉的鹽酸和鋅反應速率慢，則說明硫酸根離子對反應起抑制作用。
(4)鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時，加入少量CuSO4粉末，發(fā)生反應：Zn+ CuSO4= Cu+ ZnSO4 ，生成的銅、鋅、稀硫酸構成原電池，反應速率加快。
【點睛】本題考查影響反應速率的因素，明確增大固體表面積、增大反應物濃度、構成原電池能加快化學反應速率，注意“控制變量法”在探究影響反應速率的因素中的應用。
17.合理的利用吸收工業(yè)產生的廢氣CO2可以減少污染，變廢為寶。
(1)用CO2可以生產燃料甲醇。
①寫出甲醇的官能團名稱____________。
已知：CO2(g)+3H2(g) ?CH3OH(g)+H2O(l) △H=-49.0kJ?mol-1；一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。

②反應開始至第3分鐘時，反應速率v(H2)＝________mol/(L·min)。
③該條件下，該反應的平衡常數(shù)表達式為________，CO2的平衡轉化率是________；
(2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。
①CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應：
反應I：CO2(g) + H2(g)?CO(g) + H2O(g) ?H= +41.2 kJ?mol-1
反應II: 2CO2(g) + 6H2(g)?CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ?H = - 1225 kJ?mol-1
其中，反應II 分以下a、b兩步完成，請寫出反應a的熱化學方程式。
a．_________
b．2CH3OH(g)?CH3OCH3(g) + H2O(g) ?H = -23.5 kJ?mol-1
②L(L1、L2)、X分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，反應II中二甲醚的平衡產率隨X變化的關系，其中X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小，并簡述理由：________。

(3) 恒壓時，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性=)隨溫度變化如下圖。

①t℃時，起始投入a molCO2，b mol H2，達到平衡時反應II消耗的H2的物質的量為______mol。
②溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是_________。
【答案】 (1). 羥基 (2). 0.5 (3). (4). 75% (5). CO2(g) + 3H2 (g)?CH3OH(g) + H2O(g) ?H = - 49.5 kJ?mol-1 (6). 溫度 (7). L1>L2。反應II是氣體化學計量數(shù)減少的反應，當溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，二甲醚平衡產率增大 (8). 3a×40%×76% (9). 反應I的?H＞0，反應II的?H＜0 ，溫度升高使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升，使CO2轉化為CH3OCH3的平衡轉化率下降，且上升幅度超過下降幅
【解析】
【分析】
(1)①甲醇的結構簡式是CH3OH；
②根據(jù)υ=計算
③轉化率=；
(2) ①根據(jù)蓋斯定律計算反應a的熱化學方程式；
②2CO2(g) + 6H2(g)?CH3OCH3(g) + 3H2O(g)正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動；2CO2(g) + 6H2(g)?CH3OCH3(g) + 3H2O(g)正反應氣體系數(shù)和減小，增大壓強，平衡正向移動；
(3) ①根據(jù)CH3OCH3的選擇性=計算反應II消耗的H2的物質的量；
②反應I的?H＞0，溫度升高使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升；
【詳解】(1)①甲醇的結構簡式是CH3OH，甲醇含有官能團的名稱是羥基；
②根據(jù)圖象，反應開始至第3分鐘時，CO2濃度變化量是0.5mol/L，則氫氣濃度變化量是1.5mol/L，υ=0.5 mol/(L·min)；
③該條件下，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)反應的平衡常數(shù)表達式為，CO2的平衡轉化率=75%；
(2) ①反應II: 2CO2(g) + 6H2(g)?CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ?H = - 122.5 kJ?mol-1；
根據(jù)蓋斯定律(II-b)× 得CO2(g) + 3H2 (g)?CH3OH(g) + H2O(g) ?H= - 49.5 kJ?mol-1；
②2CO2(g) + 6H2(g)?CH3OCH3(g) + 3H2O(g)正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動；2CO2(g) + 6H2(g)?CH3OCH3(g) + 3H2O(g)正反應氣體系數(shù)和減小，增大壓強，平衡正向移動；由圖象可知，隨X的增大，CH3OCH3的產率減小，說明平衡逆向移動，所以X表示溫度；則L1、L2分別代表不同壓強下CH3OCH3的產率，反應II是氣體化學計量數(shù)減少的反應，當溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，二甲醚平衡產率增大，則L1>L2；
(3) CH3OCH3的選擇性=，t℃時，CH3OCH3的選擇性是76%，CO2的平衡轉化率為40%，則=76%，CH3OCH3的物質的量是 mol，反應II消耗的H2的物質的量是=3a×40%×76%；
②反應I的?H＞0，反應II的?H＜0 ，溫度升高使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升，使CO2轉化為CH3OCH3的平衡轉化率下降，且上升幅度超過下降幅，所以溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而增大。
【點睛】本題考查化學反應速率及化學平衡移動，能正確分析圖象的意義是解題的關鍵，注意掌握影響化學平衡移動的因素、蓋斯定律的應用。
18.功能高分子材料的單體R和PBT樹脂的合成路線如下：

已知：I．RC≡CH+R1CHO
II．+HI +CH3I
III. RCO18OR′+R″OH → RCOO R″+ R′18OH
(1)芳香烴A相對分子質量為106，A結構簡式______。
(2)G能使紫色石蕊試液變紅，G到H的反應類型是_________。
(3)A到B的反應化學方程式是____________。
(4)由C→F過程，反應①目的是_____________。
(5)關于功能高分子材料 下列說法正確的是（ ）
A．1mol該有機物最多可以和2molNaOH反應 B．該有機物可以使KMnO4溶液褪色
C．該有機物的單體R存在順反異構現(xiàn)象 D．該有機物含有兩種官能團
(6)寫出J→M的化學方程式_____________。
(7)寫出生成PBT聚酯的化學方程式_______。
(8)寫出任意一種符合下列條件的F的同分異構體_______。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②1mol該物質最多能消耗3molNaOH ③苯環(huán)上的一氯代物只有一種。
(9)據(jù)本題信息完善下圖合成高分子路線，請寫出括號內反應物和橫線上中間產物的結構簡式_、___。

【答案】 (1). (2). 取代反應 (3). + Br2+HBr (4). 保護酚羥基不被氧化 (5). B (6). CH≡CH+HCHO→CH≡C-CH2-OH (7). (8). 、(任寫一種) (9). CH3CHO (10).
【解析】
【分析】
由C的結構簡式，可逆推出B為，A為；由C可推出D為，由E可推出F為，R為，則中含有3個碳原子；由A可推出G為，H為；由P中所含碳原子數(shù)，可推出J中含有2個碳原子，依據(jù) 題中信息，可確定J為CH≡CH，則M為CH≡CCH2OH，P為CH≡CCH2Br；由L分子中的碳原子數(shù)，可確定K為HOCH2C≡CCH2OH，L為HOCH2CH2CH2CH2OH，PBT聚酯為。
【詳解】(1)由芳香烴A相對分子質量為106，參照B的結構，可確定A的結構簡式為。答案為：；
(2)G能使紫色石蕊試液變紅，G為，H為，G到H的反應類型是取代反應(發(fā)生酯化反應)。答案為：取代反應；
(3)由A()到B()，是A在催化劑作用下發(fā)生的溴代反應，反應化學方程式是+ Br2+HBr。答案為：+ Br2+HBr；
(4)由C→F過程，-OH轉化為-OCH3，后來又由-OCH3轉化為-OH，反應①目的是保護酚羥基不被氧化。答案為：保護酚羥基不被氧化；
(5)功能高分子材料 ：
A．該有機物的鏈節(jié)中含有2個-COOH，所以1mol該有機物最多可以和2n molNaOH反應，A不正確；
B．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可以使KMnO4溶液褪色，B正確；
C．該有機物的單體R為，不存在順反異構現(xiàn)象，C不正確；
D．該有機物含有羧基、醚鍵、碳碳雙鍵等三種官能團，D不正確；
故選B。答案為：B；
(6)由J(CH≡CH)→M(CH≡C-CH2-OH)，與CH3CHO發(fā)生加成反應，化學方程式為CH≡CH+HCHO→CH≡C-CH2-OH。答案為：CH≡CH+HCHO→CH≡C-CH2-OH；
(7)由HOCH2CH2CH2CH2OH與發(fā)生酯交換反應，生成和CH3OH，化學方程式為。答案為：；
(8)符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，②1mol該物質最多能消耗3molNaOH，③苯環(huán)上的一氯代物只有一種的F的同分異構體中，要么苯環(huán)上只有一個氫原子，要么結構對稱，且還應含有醛基或甲酸酯基、酚羥基等，考慮到其分子組成，可能結構簡式為、。答案為：、(任寫一種)；
(9)根據(jù)目標有機物的組成與結構，參照題給信息，可確定另一反應物為乙醛，先發(fā)生加成反應，后發(fā)生加聚反應，由此可推出括號內反應物和橫線上中間產物的結構簡式為CH3CHO、。答案為：CH3CHO；。
【點睛】書寫二元醇與二元酸反應生成聚酯的化學方程式時，我們容易將生成的H2O前面寫成nH2O或(n-1)H2O，書寫時一定要與生成一元酯區(qū)分開來。

英語朗讀寶
相關資料 更多
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部