可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量;C 12 O 16 H 1 S 32
一、單項(xiàng)選擇題（共25小題；共50分）
1.垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷。
【詳解】廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。
本題選A。
2.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得到的溶液呈
A. 弱酸性 B. 強(qiáng)酸性 C. 堿性 D. 中性
【答案】D
【解析】
【詳解】48mL0.1mol/LHNO3溶液中HNO3物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，12mL0.4mol/LKOH溶液中KOH物質(zhì)的量為0.4mol/L×0.012L=0.0048mol，根據(jù)化學(xué)方程式HNO3+KOH=H2O+KNO3，兩者恰好完全反應(yīng)得到KNO3溶液，硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故所得到的溶液呈中性，答案選D。
3.工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　△H0，升高溫度平衡右移，水的離子積增大，A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)：氯化銨溶液中存在銨根的水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+，鎂條與溶液中H+反應(yīng)生成氫氣，B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)：碳酸鈣濁液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2++CO32-。加入稀鹽酸與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳，使平衡右移，CaCO3溶解，C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)：鋅與少量硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅與稀硫酸構(gòu)成原電池，增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選D。
7.氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是

A. M為負(fù)極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. 出口c收集到的物質(zhì)是氯氣
D. 通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低
【答案】C
【解析】
【分析】
飽和食鹽水從a口進(jìn)入，在出口變?yōu)橄∈雏}水，則可以推出Cl-在左側(cè)電極放電，則該電極為陽(yáng)極，所以M為電源的正極；同理，稀氫氧化鈉溶液從b口進(jìn)入，在出口變?yōu)闈鈿溲趸c溶液，說明OH-在右側(cè)電極生成，則該電極為陰極，所以N為電源的負(fù)極。
【詳解】A. 飽和食鹽水從a口進(jìn)入，在出口變?yōu)橄∈雏}水，則可以推出Cl-在左側(cè)電極放電，則該電極為陽(yáng)極，所以M為電源的正極，A錯(cuò)誤；
B. 氯化鈉在水中，本身在水的作用下發(fā)生電離，不需要通電，B錯(cuò)誤；
C. Cl-在左側(cè)放電，所以出口c收集的物質(zhì)是Cl2，C正確；
D. 右側(cè)電極為陰極，該處產(chǎn)生OH-，則通電一段時(shí)間后，OH-濃度增大，所以pH增大，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)為C。
【點(diǎn)睛】在不知道陰極、陽(yáng)極的情況下，需要將題目中的裝置圖仔細(xì)分析，從而判斷出陰極和陽(yáng)極。
8.下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．是碳酸氫根離子的水解方程式，電離方程式為：，故A不符合；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離成氨根離子和氫氧根離子，，故B符合；
C．是氨氣與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式，故C不符合；
D．是碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)的離子方程式，故D不符合；
故選B。
9.向純水中加入少量 固體，當(dāng)溫度不變時(shí)，則該溶液中
A. 水電離出的 減小 B. 與 的乘積增大
C. 減小 D. 增大
【答案】A
【解析】
【分析】
是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，產(chǎn)生氫離子。
【詳解】A．向純水中加入少量 固體，當(dāng)溫度不變時(shí)，溶液中氫離子濃度增大，抑制水電離，則該溶液中水電離出的 減小，故A選；
B．當(dāng)溫度不變時(shí)，Kw不變， 與 的乘積不變，故B不選；
C． 增大，故C不選；
D． 減小，故D不選；
故選A。
10.相同體積的pH =3的鹽酸溶液和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是
A. 醋酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B. 鹽酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C. 兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D. 無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
【答案】A
【解析】
【詳解】pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L，因鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，故鹽酸中HCl濃度為10-3mol/L，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，但醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸濃度大于10-3mol/L。根據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量n=V·c，相同體積的鹽酸和醋酸溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑，所以醋酸溶液與足量鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比鹽酸與足量鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，答案選A。
11.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（ ）
A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定
D. 用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸潤(rùn)洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測(cè)液潤(rùn)洗，避免潤(rùn)洗后待測(cè)液物質(zhì)的量增加，測(cè)定結(jié)果偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 錐形瓶?jī)?nèi)多些蒸餾水不影響滴定結(jié)果，因?yàn)榇郎y(cè)液的物質(zhì)的量沒有變化，測(cè)定結(jié)果不會(huì)受到影響，C項(xiàng)正確；
D. 當(dāng)溶液由紅色剛變無(wú)色時(shí)，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
12.配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量（ ）
A. 鐵 B. 氯化鈉
C. 鹽酸 D. 氫氧化鈉
【答案】C
【解析】
【詳解】FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，防止水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)，需加入少量的鹽酸，
故選C。
13.下列與鹽的水解有關(guān)的是
① 與 溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用 與 兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【詳解】①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑，是因?yàn)閮烧咚舛硷@酸性可以與金屬表面的銹跡反應(yīng)。
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，是因?yàn)殇X離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁。
③草木灰（碳酸鉀）與銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因?yàn)樘妓岣弯@根的水解互相促進(jìn)。
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因?yàn)樘妓徕c水解溶液顯堿性，會(huì)與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)。
故選D。
14.下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（ ）
A. 鋅錳電池 B. 氫燃料電池 C. 鉛蓄電池 D. 鎳鎘電池
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，故A不符合題意；
B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為、，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為、，故B符合題意；
C．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為，正極電極反應(yīng)為，故C不符合題意；
D．鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，故D不符合題意；
故答案選B。
15.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是( )
A. NH3·H2O B. NaOH C. MgCO3 D. Na2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】
Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)。
【詳解】A. 加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；
B. 加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C. 加入碳酸鎂，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故C正確；
D. 加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
【點(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與提純是高頻考點(diǎn)，掌握除雜原則是解題的關(guān)鍵。在除雜過程中選擇試劑時(shí)要保證不增、不減、不繁“三不原則”，即不能引入新的雜質(zhì)（包括水蒸氣等），不能與原有的物質(zhì)反應(yīng)，且過程要簡(jiǎn)單、易操作。
16.關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是 ( )
A. 粒子種類與溶液相同
B. 升高溫度，增大
C. 加入溶液，減小
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
從溶質(zhì)的溶解直至水的電離，可知溶液中粒子種類；根據(jù)外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響分析濃度變化；由溶液的電中性原理可寫電荷守恒關(guān)系。
【詳解】A項(xiàng)：溶液中Na2CO3完全電離Na2CO3＝2Na++CO32－，CO32－分兩步水解CO32－+H2OHCO3－+OH-，HCO3－+H2OH2CO3+OH- ，水的電離H2OH++OH- 。同理可寫出溶液的各種過程，兩溶液中粒子種類相同，A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)：CO32－水解過程吸熱，升高溫度使水解平衡右移，減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)：加入溶液，Ca2+與CO32－結(jié)合生成難溶于水的CaCO3沉淀，使減小，C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)：水溶液都是電中性的，符合電荷守恒，D項(xiàng)正確。
本題選B。
17.實(shí)驗(yàn):①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是 ( )
A. 將①中濁液過濾，所得濾液中含少量
B. ①中濁液存在平衡:
C. ②中沉淀顏色變化說明轉(zhuǎn)化
D. ③可以證明,比更難溶
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)沉淀反應(yīng)和沉淀溶解平衡的移動(dòng)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。
【詳解】A項(xiàng)：①中反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，存在Mg(OH)2沉淀溶解平衡，故過濾所得濾液中含少量，A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)：①中濁液存在平衡:，B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)：①中反應(yīng)后余NaOH，②中沉淀顏色變化可能是轉(zhuǎn)化為，或者NaOH與FeCl3反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)：③中只有與FeCl3反應(yīng)，故可證明,比更難溶，D項(xiàng)正確。
本題選C。
18.下列關(guān)于金屬保護(hù)的說法不正確的是 ( )

A. 圖1是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，圖2是外加電流陰極保護(hù)法
B. 鋼閘門均為電子輸入的一端
C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應(yīng)均為氧化反應(yīng)
D. 兩圖所示原理均發(fā)生了反應(yīng):
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)金屬的電化學(xué)保護(hù)原理（原電池和電解池）分析判斷。
【詳解】A項(xiàng)：圖1將被保護(hù)的鋼閘門與較活潑金屬鋅構(gòu)成原電池，是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法。圖2將被保護(hù)的鋼閘門、惰性電極分別與電源負(fù)極、正極相連構(gòu)成電解池，是外加電流陰極保護(hù)，A項(xiàng)正確；
B項(xiàng)：圖1中，電子從鋅經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移向鋼閘門。圖2中，電子從電源負(fù)極轉(zhuǎn)移向鋼閘門，B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)：鋅是原電池負(fù)極，本身發(fā)生失電子反應(yīng)。高硅鑄鐵是電解池輔助陽(yáng)極，其它物質(zhì)在其表面發(fā)生失電子反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)：圖1中原電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-、圖2中電解池陰極反應(yīng)或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選D。
19.已知：時(shí)
化學(xué)式



電離平衡常數(shù)




下列說法正確的是 ( )
A. 醋酸稀釋過程中，逐漸減小
B. 溶液中：
C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生
D. 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)稀釋過程中電離平衡的移動(dòng)方向、HCO3-在溶液中電離與水解的主次關(guān)系、弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱及對(duì)應(yīng)鹽的堿性強(qiáng)弱等分析解答。
【詳解】A項(xiàng)：醋酸稀釋過程中，醋酸電離平衡右移，逐漸增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)：HCO3-電離常數(shù)為5.6×10－11，HCO3-水解常數(shù)為10－14/(4.4×10－7)=2.3×10－8，故溶液中，HCO3-以水解為主，c(H2CO3)>c(CO32-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)：表中電離常數(shù)說明，酸性>>>HCO3-，據(jù)較強(qiáng)酸生成較弱酸的規(guī)律，醋酸與反應(yīng)可產(chǎn)生，HCN與反應(yīng)只可生成NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)：由酸性強(qiáng)弱得，對(duì)應(yīng)鹽的堿性強(qiáng)弱CH3COO-c(H+)>c(OH-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)：當(dāng)與恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NaX，因X的水解，溶液pH應(yīng)大于7。點(diǎn)b的pH=7，必有HX剩余，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)：據(jù)物料守恒，曲線上任何一點(diǎn)都有n(X-)+n(HX)=25mL×0.10mol·L-1，點(diǎn)c溶液總體積約50mL，則，D項(xiàng)正確。
本題選D。
21.下列有關(guān)水處理的離子方程式書寫不正確的是
A. 沉淀法：用 處理含 廢水，
B. 中和法：用生石灰（）中和酸性廢水，
C. 氧化法：用 處理氨氮廢水，
D. 混凝法：用明礬凝聚沉降細(xì)顆粒物，
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，HgS難溶于水，用 處理含 廢水，，故A正確；
B．CaO寫化學(xué)式，用生石灰（）中和酸性廢水，CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故B錯(cuò)誤；
C．HClO具有強(qiáng)氧化性，將氨氮廢水中的氮氧化為氮?dú)?，，符合電子得失守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，故C正確；
D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，，故D正確；
故選B。
22.利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正確的是

A. H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移
B. 陽(yáng)極電極反應(yīng)：2HCl + 2e- == Cl2 + 2H+
C. 陰極電極反應(yīng)：Fe3+ + e- == Fe2+
D. 陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
在電源的右側(cè)，HCl(g)→Cl2(g)，該過程是失電子的過程，故該側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2HCl-2e-=2H++Cl2，電源的左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+；此外，根據(jù)物質(zhì)的循環(huán)，還可以推出陰極區(qū)域還會(huì)進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O。
【詳解】A、H+在電源的右側(cè)產(chǎn)生，在電源的左側(cè)被消耗，右側(cè)為陽(yáng)極，左側(cè)為陰極，即H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移，A正確；
B、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，是失去電子的過程，電極反應(yīng)為：2HCl-2e-=2H++Cl2，B錯(cuò)誤；
C、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子的過程，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，C正確；
D、根據(jù)圖中循環(huán)，可以推出陰極區(qū)域會(huì)進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O，D正確；
故選B。
23.工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大
B. b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正 = υ逆
C. 平衡常數(shù)K(75℃)＞K(85℃)，反應(yīng)速率υb＜υd
D. 生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜
【答案】B
【解析】
【詳解】A、溫度超過約83℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以使平衡正向移動(dòng)，即增大甲醇的轉(zhuǎn)化率，A正確；
B、題中說明該曲線是測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，并非是在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；b點(diǎn)之后，仍有一段曲線表示CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，說明b點(diǎn)不是平衡狀態(tài)，則此時(shí)正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；
C、溫度超過約83℃時(shí)，隨著溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對(duì)于放熱反應(yīng)而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小，故K(75℃)＞K(85℃)；b點(diǎn)的溫度比d點(diǎn)的低，故υb＜υd，C正確；
D、根據(jù)圖可知，溫度在80~85℃的范圍內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)的最適溫度在80~85℃之間，故生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜，D正確；
故選B。
【點(diǎn)睛】①本題中要注意該曲線的說法，是“相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化”，并非平衡狀態(tài)下的平衡轉(zhuǎn)化率，則我們可以通過曲線找出該反應(yīng)的最適溫度，可以參考合成氨工業(yè)的溫度選擇：溫度較低，反應(yīng)速率不足，或者催化劑活性不夠；溫度過高，反應(yīng)是放熱，不利于平衡正向移動(dòng)；綜合之下，在實(shí)際生產(chǎn)中，選擇500℃作為反應(yīng)溫度（原因是：該溫度下催化劑的活性最高）；②還要注意一點(diǎn)：該曲線是一段時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，不是平衡轉(zhuǎn)化率，所以不能通過轉(zhuǎn)化率小于100%來說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而應(yīng)該根據(jù)后半段“溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低”來證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
24. 如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是

A. 電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極
B. 電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為： Cu2+＋2e－=" Cu"
C. 該原電池的總反應(yīng)為： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+
D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子
【答案】C
【解析】
A. 銅的金屬性強(qiáng)于Pt，因此電極Ⅰ是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 電極Ⅱ是負(fù)極，銅失去電子，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2＋，B錯(cuò)誤；C. 正極鐵離子得到電子，因此該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，C正確；D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞陰陽(yáng)離子，使溶液保持電中性，D錯(cuò)誤，答案選C。
點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負(fù)極的判斷、電子和離子的移動(dòng)方向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意從氧化還原反應(yīng)的角度去把握，另外還需要注意溶液的酸堿性、交換膜的性質(zhì)等
25.在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10

下列說法正確的是
A. 反應(yīng)前 的平均速率
B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 其他條件不變，再充入 Z ，平衡時(shí) X 的體積分?jǐn)?shù)不變
D. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v（逆）＞ v（正）
【答案】C
【解析】
【詳解】A．前2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，濃度變化量為c(Y)= =0.004mol·L－1，所以v(Y)=0.002mol/(L·min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(Z)=2 v(Y)=2×0.002mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；
B．由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol，反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量是0.06mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生的Z的物質(zhì)的量是0.12mol，則平衡時(shí)c(X)=c(Y)=0.010mol·L－1，c(Z)=0.012mol·L－1，故化學(xué)平衡常數(shù)K==1.44，故B錯(cuò)誤；
C．再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故X的體積分?jǐn)?shù)不變，故C正確；
D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
非選擇題（共50分）
26.結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：
酸
電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10－5
HClO
3×10－8
H2CO3
K1＝4.4×10－7　K2＝4.7×10－11
H2C2O4
K1＝5.4×10－2　K2＝5.4×10－5
H2S
K1＝1.3×10－7　K2＝7.1×10－15

請(qǐng)回答下列問題：
(1)同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2O、ClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是____________。
(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。
A.c(H＋) B.c(H＋)/c(CH3COOH) C.c(H＋)/c(OH－) D.c(OH－)
(3)0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液與0.1 mol·L－1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝______________。
【答案】 (1). HC2O4－ (2). AC (3). c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) (4). > (5). ＝ (6). 5
【解析】
本題主要考查弱酸的電離平衡。
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4電離出H+后的酸根離子HC2O4－。
（2）A.溶液酸性減弱，故A變??；B.電離常數(shù)Ka=不變，而c(CH3COO-)變小，故B增大；C.c(H+)變小，c(OH-)增大，故C變??；D.增大。故選AC。
（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的變化：H++，+H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。該溶液呈酸性，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。
（4）由酸性：HClOCH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa>NaClO，兩溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)。
（5）由Ka(CH3COOH)==1.8×10-5和c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9得c(H+)=1×10-5mol/L，此時(shí)溶液pH=5。
27.甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時(shí)，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
（2）已知：25℃、101 kPa時(shí)，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是______。
（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如右所示。

根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______。
II. 甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

① 補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入______。
② 該反應(yīng)需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol
H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應(yīng)的ΔH為_____ kJ/mol。
【答案】 (1). C8H18(l) ＋ 25/2O2(g)＝8CO2(g) ＋ 9H2O(l) ΔH＝-5518 kJ/mol (2). C8H18 (3). 汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染小 (4). 1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) (5). 不變 (6). -91
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的方法書寫；
(2)假設(shè)質(zhì)量均為1g，計(jì)算出1g CH3OH和1g辛烷完全燃燒放出的熱量，再判斷；
(3)根據(jù)圖像可知，甲醇作為燃料時(shí)，根據(jù)汽車的加速性能與 CO排放量的關(guān)系分析解答；
(4)①CO2(g)和H2(g)為原料生成1mol甲醇和1mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒分析解答；②根據(jù)催化劑與焓變的關(guān)系判斷；
(5)根據(jù)蓋斯定律分析解答。
【詳解】(1)在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518 kJ?mol-1，故答案為C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518 kJ?mol-1；
(2)假設(shè)質(zhì)量均為1g，則1g CH3OH完全燃燒放出的熱量==22kJ，1g辛烷完全燃燒放出的熱量==48kJ，相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是C8H18(或辛烷)，故答案為C8H18(或辛烷)；
(3)根據(jù)圖像可知，汽車的加速性能相同的情況下，甲醇作為燃料時(shí)CO排放量低，污染小，故答案為汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染?。?br /> (4)①以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)生成1mol甲醇和1mol水，根據(jù)質(zhì)量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氫氣，因此圖中A處應(yīng)填入1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)，故答案為1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)；
②加入催化劑，不能改變反應(yīng)的焓變，因此Δ H不變，故答案為不變；
(5)①CO(g)＋1/2 O2(g) =CO2(g) Δ H1＝-283 kJ/mol ，②H2(g)＋1/2 O2(g) = H2O(g) Δ H2＝-242 kJ/mol，③CH3OH(g) + 3/2 O2(g) =CO2 (g) + 2H2O(g) Δ H3＝-676 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①+②×2-③，得：CO(g) + 2H2(g) =CH3OH(g) ΔH=(-283 kJ/mol)+(-242 kJ/mol)×2-(-676 kJ/mol)=-91 kJ/mol，故答案為-91。
28.電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

(1)圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。
a．碳棒b．鋅板c．銅板

(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________。
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_________________________________________________________________________。

(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。
②若有2mol H+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。
【答案】 (1). b (2). 負(fù) (3). ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- (4). Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ (5). HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O (6). 2
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)裝置圖可判斷該裝置利用的是原電池原理，材料b的活潑性應(yīng)該強(qiáng)于鐵，作負(fù)極，才能滿足犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；
（2）①鎂鋁合金金屬性強(qiáng)，做電源的負(fù)極。鉑電極是正極，次氯酸根轉(zhuǎn)化為氯離子，電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
②鎂是活潑金屬能與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂，因此負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，反應(yīng)式為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；
（3）①N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO；
②2mol H+通過質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol。
【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可判斷該裝置利用的是原電池原理，因此為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料b的活潑性應(yīng)該強(qiáng)于鐵，作負(fù)極，才能滿足犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，碳是非金屬，銅的金屬性弱于鐵，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，因此答案選b；
（2）①鎂鋁合金金屬性強(qiáng)，做電源的負(fù)極。鉑電極是正極，次氯酸根轉(zhuǎn)化為氯離子，電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；故正確答案是：負(fù)；ClO－+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
②鎂是活潑的金屬能與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂，因此負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，反應(yīng)式為Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑；
（3）①N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO，則電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O；
②2mol H+通過質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol。
【點(diǎn)睛】原電池正負(fù)極的判斷的注意點(diǎn)
（1）原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。
（2）判斷電極時(shí)，不能簡(jiǎn)單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；b.Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e、Al作正極。
29.用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。
（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol
1
700
0.40
009
2
800
0.24
0.08
①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。
②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。
A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量
C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫
【答案】 (1). (2). > (3). 計(jì)算700℃和800℃的平衡常數(shù)K10 (4). AB (5). 0.01 mol·L-1·min-1 (6). > (7). AD
【解析】
【詳解】（1）根據(jù)化學(xué)方程式C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，平衡常數(shù)K=；
（2）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，列出實(shí)驗(yàn)1（700℃）的三段式：
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)
起始物質(zhì)的量/mol 0.4 0 0
變化物質(zhì)的量/mol 0.18 0.09 0.09
平衡物質(zhì)的量/mol 0.22 0.09 0.09
K1===，
據(jù)表格數(shù)據(jù)，列出實(shí)驗(yàn)2（℃）的三段式：
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)
起始物質(zhì)的量/mol 0.24 0 0
變化物質(zhì)的量/mol 0.16 0.08 0.08
平衡物質(zhì)的量/mol 0.08 0.08 0.08
K2===1＞K1；
溫度升高，K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0。
故答案為＞；700℃和800℃的平衡常數(shù)K10。
②A、該反應(yīng)氣體的總質(zhì)量是個(gè)變量，容器體積不變，所以密度是一個(gè)變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、各組分的濃度不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、該反應(yīng)前后氣體分子的數(shù)目相同，則氣體的總物質(zhì)的量一直不變，根據(jù)pV=nRT，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)一直不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、2v正（NO）= v逆（N2）錯(cuò)誤，此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)是v正（NO）= 2v逆（N2）時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故答案為AB。
③①隨著反應(yīng)進(jìn)行，n(N2)逐漸減小，n(NO)逐漸增大，10min內(nèi)，△n(N2)=0.2mol，物質(zhì)的量變化之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則△n(CO2)=0.2mol，所以v(CO2)= =0.01 mol·L-1·min-1；
②根據(jù)圖像可知A點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v(正)＞v(逆)，故答案為＞；
③第10min時(shí)，N2、NO物質(zhì)的量沒有發(fā)生突變，N2的物質(zhì)的量逐漸減小，速率比10min前大；NO物質(zhì)的量逐漸增大，速率比10min前大。
A、加催化劑，不會(huì)引起物質(zhì)的量的突變，只會(huì)增大反應(yīng)速率，故A正確；
B、增大碳固體的物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故B錯(cuò)誤；
C、減小CO2的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D、升溫，反應(yīng)速率增大，故D正確；
E、降溫，反應(yīng)速率減小，故E錯(cuò)誤；
故選AD。

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