注意事項(xiàng)：
1、答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號(hào)填寫在答題卡和答卷密封內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自已的學(xué)號(hào)填涂在答題卡上
2、選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案：不能答在試卷上
3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無(wú)效：如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案：不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。
考生必須保持答題卡的整潔和平整
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 He 4 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 Ag 108 Ba 137
第一部分 選擇題
一、選擇題
1.下面所列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是（ ）

A
B
C
D
物質(zhì)
氫氧化鈉
金屬汞
碳酸鈉
煙花爆竹
危險(xiǎn)警告標(biāo)簽




【答案】C
【解析】
【詳解】A. 氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有很強(qiáng)的腐蝕性，屬于腐蝕品，標(biāo)簽正確，故A正確；
B. 金屬汞有毒，屬于有毒物質(zhì)，標(biāo)簽正確，故B正確；
C. 碳酸鈉屬于鹽，不能燃燒，不屬于易燃品，標(biāo)簽錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D. 煙花爆竹易燃易爆炸，屬于爆炸品，標(biāo)簽正確，故D正確；
答案選C。
2.下列有關(guān)物質(zhì)分類說(shuō)法正確的是（　　）
A. 純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)
B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是單質(zhì)、氧化物、酸、鹽
C. 氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物
D. 冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液
【答案】C
【解析】
【詳解】A、純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、混合物，A錯(cuò)誤；
B、干冰（CO2）、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是氧化物、氧化物、酸、鹽，B錯(cuò)誤；
C、氯化氫、氨氣、水銀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，C正確；
D、冰水、空氣、泥水依次是純凈物、混合物、濁液，D錯(cuò)誤。
答案選C。
3.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽(yù)為“摩爾日”（Mole Day）《這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6：02/10/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)得到的電子數(shù)為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA
D. 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 標(biāo)況下，22.4L CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體所含有的分子總數(shù)為NA，一個(gè)CO和一個(gè)CO2都含有一個(gè)碳原子，1mol該混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA，故A正確；
B. 24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1 mol鎂變成鎂離子失去了2 mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C. 標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算5.6L水的物質(zhì)的量，無(wú)法算出水分子的數(shù)量，故C錯(cuò)誤；
D. 1 mol/L Mg(NO3)2溶液給出了濃度，沒(méi)有給溶液的體積，故無(wú)法算出Mg(NO3)2物質(zhì)的量，故無(wú)法算出NO3-的數(shù)目。
答案選A。
4.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（ ）
A. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都能透過(guò)半透膜
B. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)
C. 可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液
D. 部分膠體粒子，因吸附陽(yáng)離子或陰離子，在電場(chǎng)作用下能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小不同把物質(zhì)分為溶液，膠體，濁液，氯化鐵溶液中離子直徑較小能透過(guò)半透膜，氫氧化鐵膠體中膠體粒子直徑較大不能透過(guò)半透膜，故A錯(cuò)誤；
B. 豆?jié){是一種膠體，鹽鹵或石膏加入到豆?jié){里，會(huì)使豆?jié){發(fā)生聚沉，制成豆腐，故B正確；
C. 區(qū)分膠體與溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體在通過(guò)光線時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有這樣的現(xiàn)象，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，故C正確；
D. 部分膠體粒子有較大的表面積，具有吸附性，因吸附陽(yáng)離子或陰離子，使膠體粒子帶電，在電場(chǎng)作用下能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確；
答案選A。
5.能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A. Mg2+和OH-會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B. Fe3+與OH-會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C. HCO3-與H+會(huì)反應(yīng)生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D. H+，Na+，Cl-，SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D正確；
答案選D。
6.下列有關(guān)金屬性質(zhì)的描述，符合事實(shí)的是（ ）
A. 金屬鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色的過(guò)氧化鈉固體
B. 用坩堝鉗夾住打磨過(guò)的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體
C. 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，有液態(tài)的鋁滴落
D. 金屬鋁比鐵活潑，因此在空氣中，鐵制品比鋁制品耐腐蝕
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 鈉在空氣中，表面變暗，被空氣中的氧氣氧化成為氧化鈉，氧化鈉是白色固體，與氧氣點(diǎn)燃或高溫下產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，故A錯(cuò)誤；
B. 坩堝鉗夾住打磨過(guò)的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，鎂與氧氣反應(yīng)發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色氧化鎂固體，故B正確；
C. 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，鋁的性質(zhì)較活潑，易被空氣中的氧氣氧化，鋁的表面生成致密的氧化膜而失去了光澤，由于鋁熔點(diǎn)低，所以在酒精燈上加熱時(shí)鋁熔化成液態(tài)，由于氧化鋁熔點(diǎn)較高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會(huì)滴落，故C錯(cuò)誤；
D. 金屬鋁比鐵活潑，鋁置于空氣時(shí)，表面生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止空氣與鋁的進(jìn)一步反應(yīng)，保護(hù)內(nèi)部的鋁不被腐蝕，鐵接觸潮濕的空氣會(huì)生成疏松的鐵銹，空氣與水蒸氣可穿透過(guò)那層氧化物，使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，對(duì)內(nèi)部的鐵單質(zhì)起不到保護(hù)作用，所以鋁比鐵更耐腐蝕，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
7.配制 250mL0.100mol/L 的碳酸鈉溶液，相關(guān)操作正確的是（　　）
A. 用天平稱取碳酸鈉粉末 2.650g
B. 用紙槽將碳酸鈉粉末送入 250mL 容量瓶，加適量水溶解
C. 將燒杯尖嘴靠緊容量瓶口，注入蒸餾水至刻度
D. 容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水至刻度
【答案】A
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉質(zhì)量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盤天平精確度是0.1g，不能用托盤天平稱量2.650g藥品，應(yīng)該用其它種類天平稱量，故A正確；
B．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，應(yīng)該將稱量的碳酸鈉在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．將燒杯尖嘴靠近玻璃棒，將溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液體濺出，注入蒸餾水至刻度線1﹣2cm處改用膠頭滴管定容，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故選A。
8.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）


X
Y
Z
A
酸
電解質(zhì)
化合物
B
酸式鹽
鹽
化合物
C
溶液
分散系
物質(zhì)
D
置換反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
離子反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答。
【詳解】A.電解質(zhì)和酸都屬于化合物，酸都是電解質(zhì)，則電解質(zhì)包含酸，故A正確；
B.鹽包括酸式鹽，堿式鹽，正鹽，酸式鹽屬于鹽，鹽屬于化合物，故B正確；
C.物質(zhì)分為純凈物和混合物，分散系屬于混合物，按照分散質(zhì)粒子直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C正確；
D.置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，一定有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是并列關(guān)系，是從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類，把是否有化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，把是否有離子參與的反應(yīng)把化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
9.現(xiàn)有三組分散系：①四氯化碳和氯化鈉溶液②碘酒③碘水，分離以上各混合液的主要方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取 D. 分液、萃取、蒸餾
【答案】C
【解析】
【詳解】①四氯化碳和氯化鈉溶液不互溶，可用分液的方法分離；
②碘易溶于酒精，但碘和酒精的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離；
③碘在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑，可利用苯或者四氯化碳將碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來(lái)；
答案選C。
10.常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
①
②
③
根據(jù)上述反應(yīng)提供的信息，判斷下列結(jié)論不正確的是（ ）
A. 氧化性：XO4—>B2>A3+
B. X2+既有還原性，又有氧化性
C. 還原性：Z—>A2+
D. 溶液中可發(fā)生：
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)①知，氧化性B2>A3+，由反應(yīng)③可知，氧化性XO4—>Z2，由反應(yīng)②可知，氧化性Z2 > B2，則得到氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：XO4—>Z2 >B2>A3+，A項(xiàng)正確；
B. 反應(yīng)③中，X 的元素的化合價(jià)最高正價(jià)為+7，最低價(jià)=-（8-最高正價(jià)）=-（8-7）=-1則X2+處于中間價(jià)態(tài)，既有還原性，又有氧化性，故B正確；
C. 還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①可知，還原性A+>B-，由反應(yīng)②可知，還原性B—>Z—，由反應(yīng)③可知，還原性Z—>X2+，可得到還原性強(qiáng)弱關(guān)系：A+>B—>Z—>X2+，得不到Z—> A2+，故C錯(cuò)誤；
D. 由①②可知，氧化性Z2 >B2>A3+，可以發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
答案選C。
11.某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3—、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)溶液為電中性，即陰離子所帶的電荷數(shù)與陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)相等，結(jié)合題意，F(xiàn)e3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，設(shè)Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、1mol、1mol， Fe3+、K+離子所帶總電荷為2mol×3+1mol×1=7mol，NO3-離子所帶總電荷為5mol×1=5mol＜7mol，故M為陰離子，設(shè)離子為Mn-，則7mol=5mol+1mol×n，解得n=2，
答案選B。
12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（ ）
A 質(zhì)量 B. 原子總數(shù) C. 密度 D. 分子數(shù)
【答案】D
【解析】由阿伏加得羅定律易知答案為D
13.下列溶液中Cl—的物質(zhì)的量的濃度與100mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl—物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）
A. 150mL 2 mol/L NaCl溶液 B. 50mL 2 mol/L CaCl2溶液
C. 150mL 2 mol/L KClO3溶液 D. 75 mL 1 mol/L AICl3溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】100mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl—物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L；
A. 150mL 2 mol/L NaCl溶液中的Cl—物質(zhì)的量濃度為2mol/L×1=2mol/L；
B. 50mL 2 mol/L CaCl2溶液中的Cl—物質(zhì)的量濃度為2mol/L×2=4mol/L；
C. 150mL 2 mol/L KClO3溶液中的Cl—物質(zhì)的量濃度為2mol/L×3=6mol/L；
D. 75 mL 1 mol/L AICl3溶液中的Cl—物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L；
與題干要求相符的為A，
答案A。
14.下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是（ ）
A. ①②⑥ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ③④⑦
【答案】C
【解析】
【詳解】漏斗能分離固體和液體，容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，天平是稱量物質(zhì)的質(zhì)量的儀器，分液漏斗能分離不互溶的液體混合物，量筒量取液體的體積，燃燒匙能做物質(zhì)的燃燒實(shí)驗(yàn)。所以能分離物質(zhì)的儀器有①③⑤。
故選C。
15.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 金剛石屬于非金屬單質(zhì)
B. 制造過(guò)程中元素種類發(fā)生改變
C. CCl4是一種化合物
D. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A、金剛石屬于非金屬單質(zhì)，為碳單質(zhì)，正確；
B、制造過(guò)程中元素種類并沒(méi)有發(fā)生改變，錯(cuò)誤；
C、CCl4是一種化合物，正確；
D、反應(yīng)方程式為：4Na+CCl4=C+4NaCl；為置換反應(yīng)，正確；
答案選B。
16.如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）
A. 1/ n mol－1 B. 9n mol－1 C. 2n mol－1 D. n mol－1
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)m/M=n=N/NA 得到(1/18)x2=n/NA NA=9n mol－1，答案選B。
17.下列離子方程式書寫不正確的是
A. 向小蘇打溶液中加入硫酸氫鈉溶液：
B. 碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：
C. 金屬鋁溶于鹽酸中：
D. 向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液中：
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 小蘇打是碳?xì)渌徕c，溶液中電離出碳酸氫根離子，硫酸氫鈉溶液電離出氫離子，碳酸氫根離子與氫離子發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：，故A正確；
B. 碳酸鎂屬于難溶性的鹽，不能拆成離子形式，碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，離子方程式為：，故B正確；
C. 金屬鋁溶于鹽酸中發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁，反應(yīng)的離子方程式：，故C正確；
D. 向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液中生成硫酸鋇和水：，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
18.以下說(shuō)法正確的是（ ）
A. 12.0gNaHSO4溶于1L水中，溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L
B. 25℃時(shí)氣體的摩爾體積大于22.4L/mol
C. 阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023
D. 氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol
【答案】D
【解析】
【詳解】A. NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++ SO42-，12.0gNaHSO4的物質(zhì)的量為，溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，則溶液中氫離子濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B. 標(biāo)況即0℃、101 KP時(shí)，氣體摩爾體積為22.4L/mol，25℃時(shí)，因壓強(qiáng)不定，所以此時(shí)氣體的摩爾體積不確定，故B錯(cuò)誤；
C. 阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1，即阿伏伽德羅常數(shù)近似為6.02×1023 mol-1，故C錯(cuò)誤；
D. 氦原子的相對(duì)原子質(zhì)量為4，而氦氣為單原子分子，分子摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol，故D正確。
答案選D。
19.高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. KMnO4是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物
B. Fe2+的還原性強(qiáng)于 Mn2+
C. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 5:1
D. 生成 1mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移 2.5 mol 電子
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，MnO4－中Mn元素的化合價(jià)降低，KMnO4是氧化劑，F(xiàn)e2＋中Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋中Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+是還原劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，故B正確；
C項(xiàng)，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，MnO4－、Mn2＋的系數(shù)為1，F(xiàn)e2＋、Fe3＋的系數(shù)為5，根據(jù)電荷守恒，H+的系數(shù)為8，根據(jù)質(zhì)量守恒，H2O的系數(shù)為4，所以離子方程式為MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，由此可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O 可知，生成4mol水時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，所以生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25 mol電子，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
20.已知?dú)涞馑?HI的溶液)的酸性比鹽酸酸性更強(qiáng)，關(guān)于氫碘酸的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 屬于電解質(zhì)
B. 該物質(zhì)不存在分子，表現(xiàn)出酸性，能溶解氫氧化鎂
C. 在氧化還原反應(yīng)中，HI既可作氧化劑，也可以作還原劑
D. 與Fe反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1022
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 氫碘酸是碘化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B. 氫碘酸溶液中存在水分子，溶液顯酸性會(huì)和氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)生成碘化鎂溶液，故B錯(cuò)誤；
C. 碘化氫中氫離子具有氧化性，碘離子具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中既可作氧化劑，也可以作還原劑，故C正確；
D. 與Fe反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氫氣時(shí)，氣體溫度壓強(qiáng)不知，故不能計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
第二部分 非選擇題
二、填空題
21.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物試回答下列問(wèn)題

供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸
(1)試劑a是_______加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________
(2)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________（填能或不能）若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？__________________________（若能此問(wèn)不用回答）
(3)若要測(cè)定原混合物中Ba(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是__________的質(zhì)量
(4)用所制備的KNO3固體配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列問(wèn)題：
①配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、______________
②需要用托盤天平稱量_______g KNO3固體)
③下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________
A.稱量固體時(shí)，砝碼與藥品的位置放反了，即“左碼右物”
B.使用有少量蒸餾水的容量瓶
C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
D.洗滌和轉(zhuǎn)移時(shí)有液體外濺
【答案】(1). K2CO3溶液 (2). (3). 不能 (4). 應(yīng)在操作②的濾液中加入稍過(guò)量（或適量）硝酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 (5). 干燥的沉淀A1，或固體B (6). 500mL容量瓶、玻璃棒 (7). 5.1 (8). AD
【解析】
【分析】分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量K2CO3使Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入硝酸可生成Ba(NO3)2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體Ba(NO3)2，操作②所得濾液為KNO3和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KNO3和K2CO3，應(yīng)加入過(guò)量硝酸可得KNO3，A為不純的BaCO3沉淀，經(jīng)過(guò)洗滌干燥得到A1為純凈的BaCO3沉淀，加硝酸，蒸發(fā)得到固體B為Ba(NO3)2，以此解答該題。
【詳解】(1)由以上分析可知試劑a為K2CO3溶液，試劑b為硝酸，加入試劑b，BaCO3沉淀加入硝酸可生成Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
故答案為：K2CO3溶液；；
(2) 操作②所得濾液為KNO3和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KNO3和K2CO3，蒸發(fā)結(jié)晶前應(yīng)加入適量稀硝酸，將過(guò)量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成硝酸鉀，否則晶體不純，所以該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> 故答案為：應(yīng)在操作②濾液中加入過(guò)量硝酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；
(3)固體溶解后加入過(guò)量K2CO3使Ba(NO3)2，轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過(guò)濾后沉淀加入試劑b硝酸可將碳酸鋇轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體Ba(NO3)2，若要測(cè)定原混合物中KNO3和Ba(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或干燥的沉淀A1的質(zhì)量，依據(jù)B為Ba(NO3)2計(jì)算得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A1為碳酸鋇，結(jié)合鋇元素守恒計(jì)算氯化鋇質(zhì)量得到，
故答案為：干燥的沉淀A1，或固體B；
(4) ①配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL需要500mL容量瓶，配制溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、玻璃棒；
故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；
②用固體KNO3配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要KNO3質(zhì)量為：0.1mol/L×0.5L×101g/mol=5.05g；由于托盤天平的精確度為0.1g，故用天平稱量的質(zhì)量為5.1g，
故答案為：5.1g；
③A. 稱量固體時(shí)，砝碼與藥品的位置放反了，即“左碼右物”，會(huì)使稱量藥品的質(zhì)量偏小， 根據(jù)c=，導(dǎo)致所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏小，故A符合題意；
B. 使用有少量蒸餾水的容量瓶，定容時(shí)還要加水，故對(duì)濃度無(wú)影響，故B不符合題意；
C. 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面會(huì)使v偏小，根據(jù)c=，故濃度偏大，故C不符合題意；
D. 洗滌和轉(zhuǎn)移時(shí)有液體外濺會(huì)使n減小，根據(jù)c=，故濃度偏小，故D符合題意；
故答案為AD。
22.閱讀下列材料后回答有關(guān)問(wèn)題
一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)，服用維生素C可使食物中的Fe轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對(duì)鐵的吸收
(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中，F(xiàn)e2+作_______劑(填氧化或還原，下同)，被__________
(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+這句話說(shuō)明，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作____劑(填氧化或還原，下同)，具有_______性
(3)補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞质荈eSO4請(qǐng)寫出產(chǎn)物有FeSO4的符合要求的化學(xué)方程式：
①置換反應(yīng)：__________________________
②復(fù)分解反應(yīng)：__________________________
(4)有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)熱穩(wěn)定性時(shí)，作出了兩種假設(shè)
①假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
②假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，已知產(chǎn)物都是氧化物，其中有兩種酸性氧化物生成，則分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________
【答案】(1). 還原 (2). 氧化 (3). 還原 (4). 還原 (5). (6). (7). (8). 或或
【解析】
【詳解】Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e2+的化合價(jià)升高，做還原劑，被氧化；
(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+這句話說(shuō)明，維生素C把 Fe3+還原為Fe2+具有還原性，做還原劑；
(3) ①生成FeSO4的置換反應(yīng)可以選擇金屬和酸反應(yīng)，
故答案為：；
②復(fù)分解反應(yīng)可以選擇酸堿中和反應(yīng)，
故答案
(4)①假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解CaCO3=CaO+CO2↑故硫酸亞鐵的分解方程式為，答案為：；
②假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，2KClO3=2KCl+3O2↑，則硫酸亞鐵的加熱分解產(chǎn)物都是氧化物，其中有兩種酸性氧化物生成，其中鐵的氧化物由三種，則方程式為或或，
答案：或或。
23.(1)已知：氫化鈉(NaH)為白色晶體，其中H-有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti,自身被氧化為+1價(jià)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______________________
(2)自來(lái)水中的NO3-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3-的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用A粉還原NO3-,發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)配平下列反應(yīng)方程式： ____、____、____、____、____、___、
(3)碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：
①該反應(yīng)的氧化劑是____________氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 __________
②如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____________
③先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4,振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是_________________________
【答案】(1). (2). 10 (3). 6 (4). 4 (5). 2 (6). 3 (7). 10 (8). KIO3 (9). 5：1 (10). 3.01x103 (11). 溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色
【解析】
【詳解】(1)NaH中Na為+1價(jià)，則H為?1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價(jià)，則應(yīng)生成HCl，反應(yīng)的方程式為2NaH+TiCl4═Ti+2HCl+2NaCl，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，
答案為：；
(2)反應(yīng)中Al→AlO2?，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，NO3?→N2↑，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知系數(shù)為6，由Al元素守恒可知系數(shù)為10，由電荷守恒可知系數(shù)為，由H元素守恒可知系數(shù)為，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3?+4OH?=10AlO2?+3N2↑+2H2O，答案為：10；6；4；2；3；10；
(3)氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，KIO3中的I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；KI中的I元素的化合價(jià)由?1價(jià)升高為0，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應(yīng)可知，物質(zhì)的量之比為1:5，故答案為：KIO3；5:1；
(4)碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水大，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色，下層呈紫(紅)色，故答案為：溶液分層，上層無(wú)色，下層呈紫紅色。
24.現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入溶液有沉淀A產(chǎn)生：第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08ml氣體B;第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀C 12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g
請(qǐng)回答以下問(wèn)題
(1) 沉淀C的成分是_________，其物質(zhì)的量分別是_____________
(2) 寫出產(chǎn)生氣體B的離子方程式 ____________________
(3) 該混合液中可能含的離子有___________，一定含有的陽(yáng)離子有_________其物質(zhì)的量分別是_____________一定沒(méi)有的離子是_________________
【答案】(1). 硫酸鋇、碳酸鋇 (2). (3). (4). Cl- (5). (6). (7).
【解析】
【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則至少含Cl-、CO32-、SO42-中的一種；
第二份加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.08mol；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知不溶于鹽酸的4.66g為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為=0.04mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則一定沒(méi)有Ca2+、Ba2+；
由電荷守恒可知，正電荷=n（NH4+）=0.08mol；負(fù)電荷=2c（CO32-）+2c（SO42-）=0.12mol，正電荷總物質(zhì)的量大于負(fù)電荷，故原溶液中一定有K+，至少為0.04mol，以此來(lái)解答。
【詳解】(1).第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知不溶于鹽酸的4.66g為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為=0.04mol， 沉淀C的成分是硫酸鋇、碳酸鋇，
答案為：硫酸鋇、碳酸鋇；n(BaCO3)=0.04mol，n(BaSO4)=0.02mol；
(2) 由第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08ml氣體B可知，，答案為：；
(3) 第二份加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.08mol；由電荷守恒可知，正電荷為：n(NH4+)=0.08mol；負(fù)電荷=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.12mol，正電荷總物質(zhì)的量大于負(fù)電荷，故原溶液中一定有K+，至少為0.04mol，該混合液中可能含的離子有Cl-，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-、K+、NH4+，一定沒(méi)有Ca2+、Ba2+，可能含的離子有Cl-，故答案為：Cl-；K+、NH4+；；Ca2+、Ba2+。


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