9．環(huán)戊二烯()容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是A．T1＞T2B．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L－1 C．a點的正反應速率小于b點的逆反應速率D．a點的反應速率小于c點的反應速率10．韶關特產清化粉的生產可追溯到唐朝(685年—716年)，已有1300多年歷史。選用直鏈淀粉含量達17%至26%的秈稻米，經以下工藝加工而成：原料→精選→清洗→浸泡→磨漿→一次蒸粉→晾干→二次煮制→切粉→成型→干燥→包裝→檢驗→成品，下列有關選項正確的是A．以上制作工藝中用到了研磨、過濾、蒸餾、干燥等基本操作B．以上直鏈淀粉不是天然高分子化合物C．工藝中的“清洗”目的是去除灰塵、泥土和漂浮物等雜質。D．為了延長保質期，可往米粉中加入適量的福爾馬林。11．化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A. 甲的同分異構體只有乙和丙兩種  B. 甲、乙、丙的二氯代物種數最少的是丙C. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應  D. 甲中所有原子一定處于同一平面12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，a的一種重要用途為清潔能源，d 是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Z＜Y   B．陰離子的還原性：Y＞WC．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XD．W2Y2 中含有非極性鍵13. 絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說法錯誤的是A． T1時CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2 mol/LB．圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動14．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機物中必定含有碳碳雙鍵B向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸產生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質C向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水紫色褪去，產生氣泡H2O2具有還原性D向乙醇溶液中加一小塊鈉產生氣泡乙醇含有羥基 第Ⅱ卷（共58分）二、（本題包括3小題，共43分。）15.（14分）某化學興趣小組同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}:（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L―1溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是　　　　　　。 （2）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為　　　　　　。 （3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹。該組同學在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅，煤油的作用是　　　　　。 （4）丙組同學取10mL 0.1mol·L―1KI溶液，加入6mL0.1 mol·L―1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗。①第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色;②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀;③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是　　　　(填離子符號，下同)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下,溶液中仍含有　　　　，由此可以證明該氧化還原反應為　　　　　（填“可逆”、“不可逆”）反應。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　；一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是　　  　 　　　；生成沉淀的原因是　　　　　　　(用平衡移動原理解釋)。 16.（14分）工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下： （1）為了提高“浸錳”過程中原料的浸出率，可以采取的措施有　　　　　　（寫一條。）（2）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為：Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現(xiàn)的：ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O；ⅱ：……。寫出ⅱ的離子方程式　　　　　　　。（3）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為            （填離子符號）。（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是           。（5）寫出“氧化”過程中MnO2與SO2反應的化學方程式　　　　　　　　。（6）濾渣Ⅱ是　　　　　　（填化學式）。         （7）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶  液時溫度不宜太高的原因是           。17．（15分）Ⅰ．據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種： 水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH1=+205.9kJ·mol－1   ①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)      ΔH2=－41.2kJ·mol－1     ②二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  ΔH3                        ③則反應 ①自發(fā)進行的條件是            ，ΔH3 =            kJ·mol－1。Ⅱ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)   （2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始 時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數（φ）如圖所示。 ①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是        ，其原因是          。②若分別用vA (N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)    vB(N2)（填“>”“<”或“=”）。③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為           Pa(分壓=總壓×物質的量分數，保留一位小數)。Ⅲ．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖所示。（3）該電池的負極反應式為             。三、【選做題】（從以下兩題中任選一題作答，并在答題卷上標注你選做的題號。）18．【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）碳化鎢（WC）是大型飛機發(fā)動機關鍵部位材料。（1）基態(tài)鎢原子的外圍電子排布式為5d46s2 ，有       個未成對電子。（2）在第二周期的非金屬主族元素中，第一電離能由大到小順序為          。（3）硫氰化鉀（KSCN）俗稱玫瑰紅酸鉀，是鐵離子的檢驗指示劑。① SCN－中，中心原子碳的雜化類型是       ，該離子的空間構型是            。② SCN－的等電子體分子是          （任寫一個）。（4）C3H8和純疊氮酸（HN3）的相對分子質量相近，但C3H8常溫下是氣態(tài)，而純疊氮酸常溫下是一種液體，沸點為308.8K，主要原因是        。（3）NH3的鍵角是107°，NF3的鍵角是102.5°。NF3的鍵角比NH3的鍵角小，原因     是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（6）碳化鎢晶胞如圖所示。① 一個W原子與周圍     個碳原子緊密相鄰且等距。WC的熔點為2870℃，沸點是3000℃，硬度非常大，它的晶體類型是          。 （7）②已知該晶胞邊長為a cm，高為h cm，NA為阿伏伽德羅常數。WC的摩爾質量為M g·mol－1。該晶體密度為        g·cm－3。19．【化學—選修5—有機化學基礎】（15分）某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知：①②（R為烴基或H原子）回答下列問題：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是         （填序號）。A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應     B．不能發(fā)生硝化反應C．可發(fā)生水解反應                            D．可與溴發(fā)生取代反應（2）寫出A→B反應所需的試劑                   。（3）寫出B→C的化學方程式__________________________。（4）寫出化合物F的結構簡式________________________。（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式________（寫出1種）。① 屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；② 能發(fā)生銀鏡反應（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
參考答案題號1234567答案DADAACD題號891011121314答案DBCBBBC15．（14分）  （1）防止Fe２＋被氧化（2分）  （2）２Fe２＋＋C l２ =２C l－＋２Fe３＋ （2分）（3）隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) （2分）（4）Fe２＋；Fe３＋；可逆 （各1分，共3分）（5）２Fe２＋＋H２O２＋２H＋=２Fe３＋＋２H２O（2分）；    鐵離子作 H２O２分解的催化劑，H２O２分解生成氧氣（1分）；H２O２分解反應放熱，促使Fe３＋水解平衡正向移動（2分）16.（14分）（1）攪拌或適當升高溫度（任答一條，2分）（2）2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42－+4H+（2分）  （3）Mn2+   Fe2+（2分）    （4）90℃（2分，90℃－100℃之間都給2分）  （5）MnO2+SO2=MnSO4（2分）    （6）Fe(OH)3（2分）（7）防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率（2分）；17.（15分）（1）高溫（2分）；  +247.1 （2分）（2）① p1>p2>p3（2分）； 溫度相同時，增大壓強化學平衡向正反應方向移動，故平衡混合物中氨的體積分數越大壓強越大（2分） ② < （2分）；  8.3×103（3分）（3）CH4＋4CO– 8e– = 5CO2＋2H2O  (2分)18.（15分）（1）4 （2分）（2）F>N>O>C>B（2分）（3）① sp（1分） ， 直線型（1分）  ② CO2或SO2或N2O等（1分）（4）HN3分子間存在氫鍵，而C3H8分子間無氫鍵。（2分）（5）氟原子含有較多的孤電子對，受到氮原子的一對孤電子對的斥力較大，故NF3的鍵角比NH3小。（從電負性角度解釋也可。2分）（6）① 6 （1分）； 原子晶體（1分）   ②             （2分）19.（15分）（1）C、D（2分，各1分，錯一個扣一分，扣完為止）（2）濃硝酸或濃硫酸（2分）（3）（3分）（4）（2分）（5）（任寫1種）（2分）（6）（4分）（每步1分不株連，共4分） 

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