【化學(xué)】甘肅省武威市民勤縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試（理）試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.下列說法正確的是（）
A. 乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)互為同分異構(gòu)體
B. 紅磷和白磷屬于同素異形體，燃燒產(chǎn)物相同
C. 和互為同位素
D. 乙烯和苯乙烯屬于同系物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙醇中含有2個C原子，乙醚中含有4個C原子，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B．紅磷和白磷為磷的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C．和的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故C錯誤；
D．乙烯、苯乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯誤；
故選B。
2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）
A. S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. CO2的比例模型：
C. NH4Cl的電子式：
D. 間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．CO2為直線形結(jié)構(gòu)，碳原子比氧原子大，比例模型為：，故B錯誤；
C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故C錯誤；
D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D正確；
故選D。
3.下列各組化合物中，只含有離子鍵的是（）
A. NaOH和NaHS B. CaCl2和Na2O
C. CO2和K2S D. H2O2和HCl
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaOH中Na+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成共價鍵，NaHS中既含有離子鍵，也含有共價鍵，A不符合題意；
B．CaCl2和Na2O中均只含有離子鍵，B符合題意；
C．CO2分子中只含有共價鍵，K2S只含有離子鍵，C不符合題意；
D．H2O2、HCl分子中均只含有共價鍵，D不符合題意；
答案選B。
4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）
A. 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr B. 原子半徑：Na＞S＞O
C. 酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D. 金屬性強(qiáng)弱：K＞Na＞Li
【答案】C
【解析】
【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性F＞Cl＞Br，對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故A正確；
B．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na＞S＞O，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性Cl＞S＞P，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Li，故D正確；
故選C。
5.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是（）
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑：In>Al
D. 堿性：In(OH)3>RbOH
【答案】D
【解析】
【分析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；
B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；
C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；
D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱；
【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；
B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；
C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；
D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；
綜上所述，本題應(yīng)選D。
6.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）

A. 原子半徑：W乙
B. 單質(zhì)的還原性：丁>丙
C. 甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，則乙為N元素,甲和乙形成的氣態(tài)化合物為NH3，則甲為H元素；甲與丙同主族，則丙為Na元素，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則丁為Al，以此分析解答。
【詳解】A.根據(jù)上述分析：丁為Al，丙為Na，乙為N，則原子半徑：丙>丁>乙，故A錯誤；
B.根據(jù)上述分析：丁為Al，丙為Na，單質(zhì)的還原性：Na>Al，故B錯誤；
C.根據(jù)上述分析：甲為H，丙為Na，乙為N，則H元素和N元素形成的氧化物均為共價化合物，Na元素形成的氧化物為離子化合物，故C錯誤；
D.根據(jù)上述分析：丁為Al，丙為Na，乙為N，則乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al(OH)3、NaOH、HNO3，因為Al(OH)3為兩性氫氧化物，所以它們之間能相互反應(yīng)，故D正確；
故答案：D。
8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）
A. 3g3He中含有的中子數(shù)為1NA
B. 1molOH-含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A.3g3He中含有的中子數(shù)=(3-2)=1mol即1NA，故A正確；
B.1molOH-含有的質(zhì)子數(shù)=(1+8)mol即9NA，故B正確；
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4為液態(tài)，無法計算含有的共價鍵數(shù)目，故C錯誤；
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物為0.5mol，含氫原子數(shù)目為2NA，故D正確；
故答案C。
9.反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 1molA2(g)和1molB2(g)的總能量高于2molAB(g)的能量
C. 該反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行
D 1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ熱量
【答案】D
【解析】
【詳解】A．依據(jù)圖象，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．依據(jù)圖象，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，即1molA2(g)和1molB2(g)的總能量低于2molAB(g)的能量，故B錯誤；
C．反應(yīng)熱為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，故C錯誤；
D．依據(jù)圖象，1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB2，吸收(a-b)kJ熱量，故D正確；
故選D。
10.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH-H鍵吸收的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵吸收的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式正確的是（）
A. 2Q1+Q2>4Q3 B. 2Q1+Q2