可能用到的相對分子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S—32 C1-35.5 Fe-56
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列各文獻(xiàn)中所記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的的是
A. 《本草綱目》“(燒酒)自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和精入甑，燕令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”
B. (齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者，或初好后動(dòng)未壓者，皆宜翅(同“回”)作醋。”
C. 《開寶本草》“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成?！?br /> D. 《本草行義》“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由“濃酒和精入甑，燕令氣上”可知，該過程中所采用的是蒸餾法提高酒精濃度，涉及分離提純操作；
B．由“釀酒”、“皆宜翅(同“回”)作醋”可知，其所描述的是酒精轉(zhuǎn)化為醋酸，未涉及分離提純操作；
C．由“有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成”可知，該過程中所涉及溶解、蒸發(fā)結(jié)晶分離提純操作；
D．該過程所描述的是將生砒加熱升華，然后砒煙在容器上凝華，涉及升華、凝華分離提純操作；
綜上所述，涉及分離提純操作的是B項(xiàng)，故答案為：B。
2. 化學(xué)知識(shí)在新冠肺炎的疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法正確的是
A. 用于消毒的酒精、84消毒液、雙氧水、過氧乙酸(CH3COOH)等均屬于有機(jī)物
B. 修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒、無味的高分子材料
C. ClO2泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理均是利用了其強(qiáng)氧化性
D. 醫(yī)用外科口罩和防護(hù)服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
【答案】B
【解析】
【詳解】A．84消毒液為次氯酸鈉水溶液，其中次氯酸鈉為無機(jī)物，雙氧水為無機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B．聚乙烯無臭，無毒，手感似蠟，具有優(yōu)良的耐低溫性能，故B正確；
C．ClO2泡騰片消毒是利用ClO2的強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)失活，而酒精的主要成分是乙醇，乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，失去活性，從而殺死細(xì)菌，并非是利用乙醇的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．聚丙烯中不含有碳碳雙鍵等不飽和或還原性官能團(tuán)，因此不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，說法正確是B項(xiàng)，故答案為：B。
【點(diǎn)睛】乙醇要使蛋白質(zhì)變性，就要讓蜷曲、螺旋的蛋白質(zhì)分子長鏈?zhǔn)嬲?、松弛，其中關(guān)鍵是破壞形成蜷曲和螺旋的各種力。酒精分子有兩個(gè)末端，一端是憎水的(-C2H5)，可以破壞蛋白質(zhì)內(nèi)部憎水基團(tuán)之間的吸引力；一端是親水的(-OH)，但它難以破壞蛋白質(zhì)外部的親水基團(tuán)之間的吸引力。另一方面，水分子雖然可以松弛蛋白質(zhì)親水基團(tuán)之間的吸引力，但它即使鉆進(jìn)細(xì)菌內(nèi)部，也無法破壞其蛋白質(zhì)中憎水基團(tuán)之間的吸引力，所以，純酒精或水都不足以使細(xì)菌內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，只有酒精和水共同存在，同時(shí)使保持蛋白質(zhì)幾何形狀的各種吸引力松弛，蛋白質(zhì)才會(huì)失去生理活性。因此，只有一定濃度的酒精溶液，才能達(dá)到良好的消毒殺菌目的。
3. 以下12種實(shí)驗(yàn)操作方法以及結(jié)論錯(cuò)誤的有
①比較水和乙醇羥基的活潑性強(qiáng)弱，用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)。
②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去。
③將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)麥芽糖是否為還原性糖。
④檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。
⑤用燃燒的方法鑒別乙醇、四氯化碳、苯。
⑥用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱，可鑒別出地溝油。
⑦油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油分離。
⑧將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來的紅色。
⑨檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液，然后滴加碘水，未變藍(lán)，說明已水解完全。
⑩在紫外線、飽和Na2SO4、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性。
?甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。
?將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，則生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳。
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
【答案】D
【解析】
【詳解】①金屬鈉能與羥基發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，可根據(jù)金屬鈉與水和乙醇分別反應(yīng)，根據(jù)二者反應(yīng)的劇烈程度判斷水和乙醇羥基的活潑性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)操作方法正確；
②CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵、醛基，二者均能使KMnO4溶液紫紅色褪去，因此實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤；
③制備新制氫氧化銅溶液需堿稍過量，而等體積0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液混合后，硫酸銅過量，因此該混合溶液無法用于鑒別還原性糖，因此實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤；
④溴乙烷與NaOH溶液混合共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成NaBr，反應(yīng)結(jié)束后向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色AgBr沉淀，則說可證明溴乙烷中含有溴原子，實(shí)驗(yàn)操作方法以及結(jié)論正確；
⑤乙醇燃燒火焰為淡藍(lán)色，苯燃燒時(shí)有濃烈的黑煙，而四氯化碳不燃燒，因此可利用燃燒法鑒別，實(shí)驗(yàn)操作方法正確；
⑥礦物油是由石油所得精煉液態(tài)烴的混合物，主要為飽和的環(huán)烷烴與鏈烷烴混合物，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，且二者混合后溶液會(huì)分層，而地溝油主要成分為高級脂肪酸甘油酯，在氫氧化鈉溶液作用下會(huì)發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鈉鹽和丙三醇，溶液不會(huì)分層，因此該實(shí)驗(yàn)方法正確；
⑦油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后生成的高級脂肪酸鈉鹽和丙三醇，溶液中微粒直徑均小于1nm，因此無法利用滲析法分離，可利用鹽析方法分離，因此實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤；
⑧將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，再移至內(nèi)焰時(shí)，氧化銅與內(nèi)焰中的乙醇反應(yīng)生成銅，銅絲又恢復(fù)到原來的紅色，實(shí)驗(yàn)操作方法以及結(jié)論正確；
⑨利用碘水檢驗(yàn)淀粉時(shí)溶液不能呈堿性，應(yīng)向水解液中加入過量酸溶液，然后滴加碘水，從而確定溶液中是否含有淀粉，實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤；
⑩在飽和Na2SO4溶液作用下，蛋白質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生鹽析，而非變性，故結(jié)論錯(cuò)誤；
?甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，其原因是生成了HCl氣體，并非是生成的氯甲烷具有酸性，故結(jié)論錯(cuò)誤；
?將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，其原因是乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，而1，2-二溴乙烷為無色且易溶于四氯化碳中，故結(jié)論正確；
綜上所述，實(shí)驗(yàn)操作方法以及結(jié)論錯(cuò)誤的有②③⑦⑨⑩?，共6個(gè)，故答案為：D。
【點(diǎn)睛】蛋白質(zhì)變性作用是蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素的影響，改變其分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用，一般認(rèn)為蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和三級結(jié)構(gòu)有了改變或遭到破壞，都是變性的結(jié)果，能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、尿素、丙酮等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等。
4. 為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所用除雜試劑和分離方法都正確的是
選項(xiàng)
A
B
C
D
含雜物質(zhì)
乙酸丁酯(乙酸)
酒精(水)
乙烯(二氧化碳)
溴苯(溴)
除雜試劑
Na2CO3溶液
生石灰
酸性KMnO4溶液
四氯化碳
分離方法
過濾
蒸餾
洗氣
分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的乙酸鈉，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，應(yīng)用分液法分離，故A錯(cuò)誤；
B．酒精與生石灰不反應(yīng)，水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以可以用生石灰除去酒精中的水，再通過蒸餾的方法分離，故B正確；
C．乙烯具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D．溴苯和溴都能溶于四氯化碳，所以不能分離，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
5. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及解釋或結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
稀硫酸滴加到純堿中，產(chǎn)生的氣體通入溶液中
溶液中出現(xiàn)白色沉淀
非金屬性：
B
某鈉鹽晶體完全溶解于稀鹽酸，所得澄清溶液中滴加試劑
澄清溶液中出現(xiàn)白色沉淀
該鹽為
C
溴的苯溶液滴加到鐵粉中，產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的溶液中
產(chǎn)生淺黃色沉淀
溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr
D
蔗糖中滴加稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，滴加銀氨溶液，再加熱
未出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象
蔗糖沒有發(fā)生水解生成葡萄糖
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．稀H2SO4與Na2CO3溶液反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁，說明生成硅酸，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，因此酸性：，因此非金屬性：，故A正確；
B．某鈉鹽晶體完全溶解于稀鹽酸，所得澄清溶液中滴加試劑，澄清溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，說明溶液中存在離子，則X可能是或NaHSO4，故B錯(cuò)誤；
C．溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴蒸氣通入到硝酸酸化的溶液中也能產(chǎn)生淺黃色沉淀，不能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成了HBr，故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖在稀硫酸作用下水解，此時(shí)溶液顯酸性，而銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，所以在滴加銀氨溶液之前，應(yīng)該加入NaOH溶液而中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則實(shí)驗(yàn)不成功，故D錯(cuò)誤；
故選A。
6. 壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價(jià)格低、污染少、安全等優(yōu)點(diǎn)。未經(jīng)處理的天然氣含有H2S， 直接使用會(huì)造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫， 其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該脫硫過程是將H2S轉(zhuǎn)化為 FeSO4
B. Fe2(SO4)3 可以視為該脫硫過程中的催化劑
C. 該脫硫過程的總反應(yīng)為：2H2S+ O2 = 2S + 2H2O
D. 該脫硫過程不能在高溫下進(jìn)行
【答案】A
【解析】
【詳解】A．T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，根據(jù)圖象，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫生成硫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，故A錯(cuò)誤；
B．T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3在整個(gè)過程中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，可以視為催化劑，故B正確；
C．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3視為催化劑，因此脫硫過程O2間接氧化H2S，總反應(yīng)為：2H2S+ O2= 2S + 2H2O，故C正確；
D．T.F菌的主要成分為蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，因此該脫硫過程不能在高溫下進(jìn)行，故D正確；
故選A。
7. 分子式為C11H16的苯的同系物X，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則符合條件的X有
A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種
【答案】C
【解析】
【詳解】C11H16為苯的同系物，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則取代基為-C5H11，取代基上有多少種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則有多少種與苯環(huán)的連接方式，其連接方式有：、、，一共有3+4+1=8種，故答案為：C。
8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的AlCl3溶液中含氯離子為6 NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中分子數(shù)NA
⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2 NA
A. ①②③⑤ B. ①②③④
C. ①③④⑤ D. ②③④⑤
【答案】A
【解析】
【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的任意氣體分子的物質(zhì)的量均為，因此無論氮?dú)夂脱鯕獾谋壤绾巫兓?，氣體分子數(shù)均為0.5 NA，而氮?dú)夂脱鯕夥肿铀訑?shù)均為2，因此總原子數(shù)為0.5NA×2=NA，故正確；
②同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其氣體分子數(shù)之比，因此同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，故正確；
③1L 2mol/L的AlCl3溶液中n(AlCl3)=1L×2mol/L=mol，1個(gè)AlCl3中含有3個(gè)氯離子，且AlCl3為易溶強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠發(fā)生完全電離，因此該溶液中含氯離子數(shù)目為2mol×3×NA mol-1=6NA，故正確；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，因此無法利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，不能確定其分子數(shù)，故錯(cuò)誤；
⑤O2和O3混合氣體中只含有氧原子，因此該混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量，氧原子數(shù)為2NA，故正確；
綜上所述，說法正確的是①②③⑤，故答案為：A。
【點(diǎn)睛】使用Vm=22.4 L·mol－1時(shí)，一定注意以下幾個(gè)方面：
①一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
②一個(gè)對象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體；
③兩個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”、約“22.4 L”；
④當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積也可能是22.4 L；
⑤在做有關(guān)氣體摩爾體積的題時(shí)，一定要注意單位：摩爾體積的單位為L·mol－1，不要寫成L；氣體體積的單位為L，不要寫成L·mol－1。
9. 下列制取CO2、通過CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分離并加熱Al(OH)3制Al2O3的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A. 制取CO2 B.
C. 分離氫氧化鋁 D. 制氧化鋁
【答案】D
【解析】
【詳解】A.濃硫酸與CaCO3反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，應(yīng)選用稀鹽酸，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> B.該裝置中通CO2的導(dǎo)管沒有長進(jìn)短出，這樣操作二氧化碳不易與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，且易把偏鋁酸鈉溶液排出，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> C.過濾時(shí)漏斗下端應(yīng)貼著燒杯內(nèi)壁，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> D. Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> 故選D。
10. 下列說法正確的是
A. 油脂的硬化屬于酯化反應(yīng)
B. 羊、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料
C. 淀粉溶液中加入硫酸，加熱4~5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成
D. 蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物都是葡萄糖和果糖
【答案】B
【解析】
【詳解】A．油脂的硬化為不飽和高級脂肪酸酯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和高級脂肪酸酯，故A錯(cuò)誤；
B．羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子材料，塑料、合成橡膠屬于有機(jī)合成高分子有機(jī)材料，故B正確；
C．利用銀氨溶液檢驗(yàn)還原性糖需要在堿性條件下，否則銀氨會(huì)與硫酸發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，因此淀粉水解后需先堿化，然后再利用銀氨溶液在加熱條件下檢驗(yàn)葡萄糖，故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，麥芽糖水解產(chǎn)物為葡萄糖，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故答案為：B。
11. 茶是我國的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是（ ）

①分子式為C15H12O7；②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成；③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1；④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br2 4mol。
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②
【答案】D
【解析】
【詳解】①由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C15H12O7，故①正確；
②分子中含有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成，故②正確；
③分子中含有5個(gè)酚羥基，可與氫氧化鈉反應(yīng)，含有5個(gè)酚羥基和1個(gè)醇羥基，都可與鈉反應(yīng)，則反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為6：5，故③錯(cuò)誤；
④分子中酚羥基共有4個(gè)鄰位后對位H原子可被取代，且雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br2 5mol，故④錯(cuò)誤；
故選D。
12. 現(xiàn)有①M(fèi)gSO4　②Ba(NO3)2?、跱aOH　④CuCl2四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來，鑒別的先后順序是(　　)
A. ④③①② B. ③④①②
C. ②①③④ D. ③④②①
【答案】A
【解析】
首先觀察溶液顏色，藍(lán)色的是CuCl2；再用CuCl2取滴定其他3個(gè)溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的是NaOH；用NaOH去滴定其他2個(gè)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4；最后余下Ba(NO3)2。故鑒別先后順序?yàn)棰堍邰佗?，故選A。
13. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是
①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、冰水混合物 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀 ④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
A. 只有①③ B. 只有②③
C. 只有③④ D. 只有①④
【答案】C
【解析】
【詳解】①冰水混合物為水不同存在形式的混合，并不是化合物，而是純凈物，分類錯(cuò)誤；
②HD為氫元素的不同氫原子組成的物質(zhì)，其組成只含有一種元素，因此屬于單質(zhì)，分類錯(cuò)誤；
③明礬、石膏、氯化銀均屬于鹽類，冰醋酸屬于酸類，均屬于電解質(zhì)，分類正確；
④C60、C70、金剛石、石墨均是由碳元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，說法正確；
綜上所述，正確的只有③④，故答案為：C。
14. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K+、Na+、、
②使pH=11的溶液中：、Na+、、
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、K+
④常溫下，在由水電離出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl-、S2-、
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I-、Cl-
A. ①②⑥ B. ③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥
【答案】C
【解析】
【詳解】①含的溶液呈橙黃色，不能在無色溶液中，故大量存在；
②、在水中均會(huì)發(fā)生水解使溶液呈堿性，且其它微粒之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此該組微粒能使溶液pH=11；
③加入Al能放出H2的溶液可能為酸性，也可能為強(qiáng)堿性，而強(qiáng)堿性溶液中含有大量OH-，OH-能與反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，因此不能在該溶液中大量共存；
④常溫下，由水電離出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中，水的電離受到抑制，說明溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，該組微粒之間不會(huì)反應(yīng)，且與H+、OH-均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此能夠大量共存；
⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液，說明溶液中存在大量OH-，堿性環(huán)境下，該組微粒之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此能夠大量共存；
⑥酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+、I-具有強(qiáng)還原性，相互之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存；
綜上所述，各組離子在指定溶液中能大量共存的是②④⑤，故答案為：C。
【點(diǎn)睛】需注意：酸性溶液中H2SO3能氧化S2-，而在堿性溶液中，幾乎不會(huì)體現(xiàn)出氧化性，因此不能氧化S2-，且酸性溶液中、S2-會(huì)與H+反應(yīng)生成SO2、H2S，SO2與H2S再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亦或是H2SO3直接氧化H2S。
15. 光刻膠是大規(guī)模集成電路印刷電路板技術(shù)中的關(guān)鍵材料，某一光刻膠的主要成分如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 該物質(zhì)可經(jīng)過縮聚反應(yīng)制得
B. 1 mol該物質(zhì)可消耗4 mol H2
C. 該物質(zhì)可穩(wěn)定存在于堿性溶液中
D. 合成此高聚物的單體的化學(xué)式為C11H10O2
【答案】D
【解析】
分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知屬于加聚產(chǎn)物，單體的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CH=CHCOOCH=CH2，據(jù)此解答。
詳解：A. 該物質(zhì)可經(jīng)過加聚反應(yīng)制得，A錯(cuò)誤；
B. 1 mol該物質(zhì)可消耗4n mol H2，B錯(cuò)誤；
C. 分子中含有酯基，該物質(zhì)不能穩(wěn)定存在于堿性溶液中，C錯(cuò)誤；
D. 合成此高聚物的單體是C6H5CH=CHCOOCH=CH2，化學(xué)式為C11H10O2，D正確。答案選D。
16. 對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2HCl
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D. 同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Na2SO3具有還原性，Cl2具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因Cl2少量，反應(yīng)生成的HCl完全電離出的H+會(huì)與反應(yīng)生成，因此該反應(yīng)離子方程式為：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，故A正確；
B．CaCl2與CO2之間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無離子方程式，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+對H2O2分解具有催化作用，因此向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，溶液中反應(yīng)為：2H2O2=2H2O+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．NH4HSO4溶液中含有、H+、，同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，OH-先與H+反應(yīng)，再與反應(yīng)，OH-與H+的物質(zhì)的量相同，因此該混合溶液中離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A項(xiàng)，故答案為：A。
17. 某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③ 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為
A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4
C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】
【詳解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項(xiàng)；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。
18. 下列說法不正確的是
A. 把7.2g純鐵粉加入40mL濃度未知的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為7.0mol/L
B. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是c2＞2c1
C. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL HCl氣體溶于100mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mo1/L
D. VL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ag，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為mo1/L
【答案】C
【解析】
【詳解】A．把7.2g純鐵粉投入到40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為：m(Fe)=7.2g?1.6g=5.6g，其物質(zhì)的量為：n(Fe)==0.1mol，則生成硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為：n[Fe(NO3)2]=n(Fe)=0.1mol，
反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知該硝酸溶液中含有硝酸的總物質(zhì)的量為：n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(HNO3)==7.0mol/L，故A正確；
B．設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液密度為ρ1，則mol/L=mol/L，設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為ρ2，則mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L =ρ1：2ρ2，即，硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以>2，即c2＞2c1，故B正確；
C．標(biāo)況下，aL HCl溶于100mL水中，所得溶液中n(HCl)=mol，溶液體積為L，因此則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．VL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ag，則溶液中mol/L，由Fe2(SO4)3化學(xué)式以及其在水中會(huì)發(fā)生完全電離可知，濃度為Fe3+濃度1.5倍，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為×=mo1/L，故D正確；
綜上所述，說法不正確的是C項(xiàng)，故答案為：C。
二、非選擇題
19. 某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用________(填儀器名稱)攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入________(填儀器名稱)；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用________(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
(1)操作步驟正確的順序是________(填序號(hào))。
(2)若沒有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為________mL。
(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的________會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低(請用序號(hào)填寫)。
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
b．定容時(shí)俯視刻度線
c．定容時(shí)仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 100mL容量瓶 (3). 膠頭滴管 (4). ①②④③⑤ (5). 偏低 (6). 1% (7). 400mL (8). ac
【解析】
【詳解】加快溶解的正確操作是用玻璃棒攪拌；配制100mL溶液時(shí)就需要用100mL容量瓶；定容時(shí)需要用膠頭滴管。
(1)根據(jù)配制的原理及實(shí)驗(yàn)要求可知，正確的操作順序是①②④③⑤；
(2)若沒有操作④，部分溶質(zhì)損失，則所配溶液的濃度會(huì)偏低；
(3)根據(jù)c=可知，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
(4)稀釋前鈉離子的濃度是0.2mol/L，而稀釋后鈉離子的濃度是0.01mol/L，所以稀釋后溶液的體積是=400mL；
(5)根據(jù)c＝可知，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，則溶質(zhì)減少，濃度偏??；定容時(shí)俯視刻度線，則溶液的體積減小，所以濃度偏高；反之定容時(shí)仰視刻度線，濃度偏低；干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，答案選ac。
【點(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)，是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，既可以考查判斷誤差導(dǎo)致的結(jié)果，也可以考查引起誤差的可能原因。實(shí)驗(yàn)過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。具體可從兩方面關(guān)注：一是由實(shí)驗(yàn)過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。
20. 硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號(hào)）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。
【答案】 (1). 堿煮水洗 (2). 加快反應(yīng) (3). 熱水浴 (4). C (5). 將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì) (6). 防止Fe3+水解 (7). 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌） (8). NH4Fe(SO4)2?12H2O
【解析】
【詳解】（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件下容易水解，所以工業(yè)上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗；
（2）步驟②需要加熱的目的是為了加快反應(yīng)速率；溫度保持80~95 ℃，由于保持溫度比較恒定且低于水的沸點(diǎn)，故采用的合適加熱方式是水浴加熱（熱水浴）；鐵屑中含有少量硫化物，硫化物與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收，為了防止倒吸可以加裝倒置的漏斗，故選擇C裝置；
（3）步驟③中選用足量的H2O2，H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，且H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故理由是：將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入新的雜質(zhì)。因?yàn)镠2O2本身易分解，所以在加入時(shí)需分量加入，同時(shí)為了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；
（4）為了除去可溶性的硫酸銨、鐵離子等，需要經(jīng)過的步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）；
（5）設(shè)硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相對分子質(zhì)量為266+18x，1.5個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量為1.5×18=27，則27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?12H2O。
21. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。
(1)由①可以排除________的存在。
(2)由②可以證明________的存在，同時(shí)排除________的存在；理由是_____________________。
(3)由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：
c．_______________________________________________________________；
d．_______________________________________________________________。
(4)由④可以排除________的存在，同時(shí)證明________的存在。
【答案】 (1). CO32－、AlO2－ (2). I－ (3). Fe3＋、NO3－ (4). CCl4層呈現(xiàn)出紫紅色，則原溶液中存在I－；Fe3＋、NO3－在該環(huán)境中與I－不能共存 (5). Al3＋、NH4＋ (6). Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O (7). NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O (8). SO42－ (9). Ba2＋
【解析】
（1）由①可得，溶液中存在大量H+，所以溶液中一定不存在CO32－和AlO2－。
（2）因?yàn)镮2的CCl4溶液呈紫紅色，故由②可得，加入氯水后產(chǎn)生了I2，所以溶液中一定有I－；因?yàn)镕e3＋、NO3－在酸性溶液中不能與I－共存，所以溶液中一定不存在Fe3＋和NO3－。
（3）由b和c可得，開始產(chǎn)生的沉淀只有Al(OH)3，因?yàn)锳l(OH)3能和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，則溶液中一定含有Al3＋；由d可得，最后加熱溶液所得氣體為NH3，故溶液中一定含有NH4＋；綜上分析，由③可以證明Al3＋和NH4＋一定存在，c、d所涉及的方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O、NH3·H2O NH3↑＋H2O。
（4）由④可得，白色沉淀為BaCO3，所以溶液中一定存在Ba2＋，而Ba2＋與SO42－不能大量共存，故不存在SO42－。
點(diǎn)睛：本題考查常見離子推斷與檢驗(yàn)，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，能夠根據(jù)離子共存、離子反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存在情況，明確檢驗(yàn)離子時(shí)必須排除干擾離子。
22. 某研究小組以乙炔為主要原料，采用以下路線合成藥物M和高聚物N：

已知：(R或R′可以是烴基或H原子)
請回答下列問題：
(1)M中含有的官能團(tuán)有_____(填官能團(tuán)的名稱)。
(2)若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則A的名稱為_______。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____，反應(yīng)③的條件是____，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___。
(4)寫山D→E的化學(xué)方程式：_____。
(5)寫出同時(shí)符合下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。
①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。
(6)以CH3CHO為原料可合成N，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及落劑任選)____。(合成路線示例：CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C-CH2Br)
【答案】 (1). 碳碳雙鍵、酯基 (2). 苯乙烯 (3). (4). NaOH水溶液、加熱 (5). 消去反應(yīng)
(6). +CH3CH2OH+H2O
(7). 或；
(8).
【解析】
【分析】
乙炔與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成A苯乙烯，A與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，栽經(jīng)過反應(yīng)③在氫氧化鈉的水溶液下發(fā)生取代反應(yīng)，生成醇；B再發(fā)生催化氧化生成醛，C根據(jù)已知信息發(fā)生反應(yīng)生成D，D在一定條件下雨乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯。
【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，M中含有的官能團(tuán)：碳碳雙鍵、酯基；
（2）若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則反應(yīng)①是加成反應(yīng)，則A的名稱為：苯乙烯；
（3）根據(jù)已知信息推斷，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；反應(yīng)③是發(fā)生鹵代烴的取代反應(yīng)，條件是：NaOH水溶液、加熱；反應(yīng)⑤生成了碳碳雙鍵，故反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)；
（4）D→E是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式：+CH3CH2OH+H2O；
（5）符合下列條件的的同分異構(gòu)體：
①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物，則羥基與苯環(huán)直接相連，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代位；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，含醛基或甲酯，
符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有：或；
(6)以CH3CHO為原料可合成N，可設(shè)計(jì)合成路線：。


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