一、選擇題(每題3分，共48分)
1.下列說法正確的是(　　)
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
C. 吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行
D. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)吸熱放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的能量關(guān)系有關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能夠發(fā)生，例如硫燃燒等，B錯(cuò)誤；
C．常溫下也可以發(fā)生吸熱反應(yīng)，如2NH4Cl(s)和Ba(OH)2·8H2O(s)的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)物，如果反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，D正確；
故選D。
2.對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下列不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件是(　　)
A. 縮小體積 B. 充入更多的NO
C. 體積增大到原來的2倍 D. 升高溫度
【答案】C
【解析】
【詳解】A．縮小體積，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；
B．體積不變充入NO，對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO，生成物的濃度增大，活化分子的數(shù)目增多，能使反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；
C．體積增大到原來的2倍，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C正確；
D．溫度升高，反應(yīng)物獲得能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意可逆反應(yīng)中增大生成物的濃度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率也加快。
3.下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是(　　)
A. NaCl B. NH4Cl C. CH3COONa D. H2SO4
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯化鈉對(duì)水的電離程度沒有影響，A不符合題意；
B．NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解，水解的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+，促進(jìn)水的電離，B不符合題意；
C．CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-發(fā)生水解，水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，促進(jìn)水的電離，C不符合題意；
D．硫酸會(huì)電離出大量氫離子，抑制水的電離，D符合題意；
故選D。
4. 下列熱化學(xué)方程式書寫和表示正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）
A. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反應(yīng)熱）
B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃燒熱）
C. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和熱）
D. 2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反應(yīng)熱）
【答案】A
【解析】
【詳解】A．二氧化硫催化氧化是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)焓變符合熱化學(xué)方程式書寫原則，故A正確；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項(xiàng)中生成的一氧化碳和水都不是穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)聚集狀態(tài)不同年齡不同，方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，故D錯(cuò)誤；
答案為A。
5.反應(yīng)4A(s）＋3B(g）2C(g）＋D(g），經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的敘述正確的是
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1
D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
【答案】B
【解析】
【詳解】A、A是固體，不能表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式可知分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1，B正確；
C、2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，2min內(nèi)用B表示的平均速率v（B）＝0.6mol/L÷2min＝0.3mol/（L?min），而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；
D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）：v（C）＝3：2，D錯(cuò)誤；
答案選B。
【點(diǎn)晴】該題比較基礎(chǔ)，難度不大。注意化學(xué)反應(yīng)速率的常用計(jì)算方法由定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的計(jì)算方法，選項(xiàng)C是易錯(cuò)選項(xiàng)，注意反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均值，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。
6.已知幾種化學(xué)鍵鍵能和熱化學(xué)方程式如下：
化學(xué)鍵
H—N
N—N
Cl—Cl
NN
H—Cl
鍵能/(kJ·mol－1)
391
193
243
946
432
N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推斷正確的是（ ）
A. H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1
B. 斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molNN鍵多703kJ
C. 上述反應(yīng)中，ΔH＝－431kJ·mol－1
D. 上述反應(yīng)中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化學(xué)鍵的過程，是放熱過程，△H=-432kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．?dāng)嗔?molCl—Cl鍵吸收能量為243 kJ，斷裂1molNN鍵吸收能量為946 kJ，因此斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molNN鍵少703kJ，故B錯(cuò)誤；
C．焓變?chǔ)=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=4×(391 kJ/mol)+(193 kJ/mol)+2×(243 kJ/mol)-(946 kJ/mol)-4×(432 kJ/mol)=－431kJ/mol，故C正確；
D．上述反應(yīng)中，斷裂了N-H極性鍵和Cl-Cl、N-N非極性鍵，形成了H-Cl極性鍵和N≡N非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3
C. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l) ?NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
D. 加入催化劑有利于氨的合成
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡2NO2N2O4，紅棕色的NO2加壓后顏色先變深是因?yàn)榧訅汉蠖趸臐舛茸兇罅?，后來變淺說明化學(xué)平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)了，A可以用平衡移動(dòng)原理解釋；
B．合成SO3反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓后可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)，B可以用平衡移動(dòng)原理解釋；
C．工業(yè)制取金屬鉀，Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于化學(xué)平衡向生成鉀的方向移動(dòng)，C可以用平衡移動(dòng)原理解釋；
D．加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D符合題意；
故選D。

8.下列說法正確的是
A. 所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
C. △H < 0、△S > 0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
D. 在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
【答案】C
【解析】
【詳解】A．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；
B．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值不相同，錯(cuò)誤；
C．△H0的反應(yīng)，由于△G=△H-T△S0，m＋nP2 ,壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正方向移動(dòng)，m＋n>x ，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，ΔHc(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B. c(CH3COOH)＝c(OH－)
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D. c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．醋酸鈉溶于水醋酸根水解，溶液顯堿性，離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A正確；
B．根據(jù)溶液可寫出質(zhì)子守恒式：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)溶液可寫出電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C正確；
D．根據(jù)溶液可寫出物料守恒式：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正確；
故選B。
二、填空題(共52分)
17.能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。
（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是__(填字母)。
A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
B.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，不使用煤、石油等化石燃?br /> D.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，__(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為ΔH=___。
②12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為__kJ。
（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180.0kJ·mol-1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為__。
（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：__。
【答案】 (1). AD (2). 石墨 (3). －393.5kJ·mol-1 (4). 252.0 (5). 631.5kJ·mol-1 (6). 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH=－746.0kJ·mol-1
【解析】
【分析】
(2)①物質(zhì)能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定；燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的能量；
②依據(jù)極值計(jì)算判斷生成的氣體組成，再結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算。
(3)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；
(4)利用蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱。
【詳解】(1)只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開源節(jié)流”；B．大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運(yùn)用，故錯(cuò)誤；C．減少使用化石燃料不代表不使用，故錯(cuò)誤；A、D能減少化石燃料的運(yùn)用，故正確，所以選AD。
(2)①圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定，根據(jù)圖象可知1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為ΔH=-393.5kJ·mol-1；
②12g石墨物質(zhì)的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，依據(jù)元素守恒，若生成二氧化碳質(zhì)量為44g，若生成一氧化碳質(zhì)量為28g，生成氣體36g，28g＜36g＜44g，所以生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳?xì)怏w，設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，則二氧化碳物質(zhì)的量為(1-x)mol，28x+44(1-x)=36g，x=0.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；根據(jù)圖像可知生成1molCO2方出的熱量為393.5kJ，生成1molCO放出的熱量為110.5 kJ，生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量=393.5kJ?mol-1×0.5mol+110.5 kJ?mol-1×0.5mol=252.0kJ；
(3)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為x，則有：946kJ?mol-1+497kJ?mol-1-2x=180kJ?mol-1 得：x=631.5kJ?mol-1；
(4)已知①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ?mol-1 ；
②C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ?mol-1；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1；
由蓋斯定律：方程式①×2-②×2-③得 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0kJ?mol-1。
18.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g) + nB(g)?pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m+n_____p(填＞、=、＜)。
(2)若加入B(體積不變)，則A轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(填增大、減小或不變)
(3)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。(填增大、減小或不變)
(4) 若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。(填增大、減小或不變)
(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填變深、變淺或不變)。
【答案】 (1). 放 (2). ＞ (3). 增大 (4). 減小 (5). 減小 (6). 不變 (7). 變深 (8). 變淺
【解析】
【分析】
達(dá)平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；減小壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)平衡的移動(dòng)及變化條件進(jìn)行分析。
【詳解】（1）由分析知，達(dá)平衡后，升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，C的體積減小，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)原理，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積增大的方向進(jìn)行，可知m+n>p；
（2）容積不變加入B，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小；
（3）升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C的濃度增大，B的濃度減小，比值減?。?br /> （4）加催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；
（5）平衡時(shí)加入C，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，混合物的顏色變深；維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，體系體積變大，A、B、C的濃度均減小，混合物的顏色變淺。

19.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。試回答下列問題：
(1)甲溶液的pH＝________。
(2)乙溶液中由水電離出的H＋濃度為________mol·L－1。
(3)常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。
①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH－)
(4)某同學(xué)用甲溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_______(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②用甲溶液滴定乙溶液實(shí)驗(yàn)中，指示劑應(yīng)選用________，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：____________，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則會(huì)造成滴定結(jié)果______ (填偏高、偏低或無影響)。
【答案】 (1). 13 (2). 1×10-13 (3). ①④ (4). ① 圖2 (5). 酚酞試液 (6). 溶液由無色變?yōu)榈t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (7). 偏高
【解析】
【分析】
（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)計(jì)算溶液中c(H+)，再根據(jù)pH=-lg c(H+)計(jì)算溶液的pH值；
（2）HCl的電離抑制了水的電離，通過計(jì)算鹽酸中OH-的濃度計(jì)算水電離出的H+的濃度；
（3）用水稀釋①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，由于體積增大程度較大，所以氫離子濃度減小，據(jù)此分析判斷；
（4）乙酸為弱電解質(zhì)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性；利用NaOH滴定鹽酸，滴定終點(diǎn)誤差需根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積進(jìn)行判斷。
【詳解】（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)==10-13mol/L，故該溶液的pH=-lg10-13=13；
（2）HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出H+和Cl-，0.1mol/L的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，HCl的電離抑制了水的電離，水中c(OH-)=10-13mol/L，溶液中的OH-是由水電離出來的，故溶液中水電離出的c(H+)=10-13mol/L；
（3）①用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，故①正確；②用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，由于體積增大程度較大，所以氫離子濃度減小，故②錯(cuò)誤；③加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka不變，c(H+)減小，所以增大，則減小，故③錯(cuò)誤；④用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，c(H+)減小，Kw不變，所以c(OH-)增大，故④正確；故答案為①④；
（4）①醋酸為弱電解質(zhì)，滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，故答案為圖2；
②滴定過程中指示劑的選擇應(yīng)與滴定終點(diǎn)的酸堿性有關(guān)，用甲溶液滴定乙溶液實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)的溶液呈弱堿性，故選擇酚酞試液較為合適；當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)榈t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，只用蒸餾水潤洗，則滴定管中溶液濃度會(huì)被稀釋，加入的液體的用量較原來偏大，導(dǎo)致最后的計(jì)算結(jié)果偏高。

20.已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：
化學(xué)式
HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
電離常數(shù)
Ka＝6.8×10－4
Ka＝4.7×10－8
Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Kb＝1.7×10－5

(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的順序是____________(填字母)。
(2)25 ℃時(shí)，pH＝4的NH4Cl溶液與pH＝4的HF溶液中由水電離出的c(H＋)之比為________。
(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c()(填>、③>②>① (2). 106∶1 (3). < (4). AD (5). ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋ (6). 5.9×10－10
【解析】
【分析】
【詳解】（1）等物質(zhì)的量濃度的HF和HClO溶液，由于HClO的電離常數(shù)較小，故溶液中含有的H+濃度較小，其pH比HF稍大；等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NH3·H2O溶液，由于碳酸氫鈉溶液呈堿性，故碳酸氫根的水解程度大于碳酸氫根的電離，碳酸氫根的水解常數(shù)Kh====2.4×10-8，與一水合氨的電離常數(shù)相比碳酸氫根的水解常數(shù)較小，故碳酸氫根水解出的OH-的濃度小于一水合氨電離出的OH-的濃度，故一水合氨的pH稍大，綜上，四種物質(zhì)的pH從大到小的順序?yàn)棰?③>②>①；
（2）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中的H+由銨根水解而來，故pH＝4的NH4Cl中水電離的c(H+)=10-4mol/L；HF為弱酸，溶液中的H+由HF電離而來，HF中水電離出的c(H+)與溶液中c(OH-)相同，故pH＝4的HF中水電離出的c(H+)=10-10mol/L，綜上，兩溶液中水電離出的c(H+)之比為10-4:10-10=106:1；
（3）①根據(jù)電離常數(shù)可知，HClO電離常數(shù)小于H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)，則等濃度的NaClO溶液水解程度大于NaHCO3溶液的水解程度，則0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)

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