A.治療新冠肺炎的藥物如氯喹的合成與分離與化學知識息息相關B.公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會更好
C.生產(chǎn)口罩的主要原料是聚丙烯,聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,噴灑75%的酒精溶液消毒時要注意防火2.下列各圖所示裝置的氣密性檢查方法，能說明裝置漏氣的是（　?。?/span>A． B． C． D． 3. 下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是 （   ）A．用量筒量取13.60 mL酸性高錳酸鉀溶液B．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量C．蒸餾時,應使溫度計水銀球置于蒸餾液體中D．過濾時，先將濾紙濕潤，然后再將濾紙放入漏斗中4. 下列指定反應的離子方程式正確的是（　?。?/span>A.鈉與水反應： Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2： Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C. 酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2： H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD. NaClO溶液中ClO-的水解：  ClO-+H2O=HClO+OH-5. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （    ）A.H2與Cl2化合時斷開1mol H-H鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.100g 9% 葡萄糖溶液中所含的氧原子的數(shù)目為0.3NAC.28g聚乙烯所含的質(zhì)子數(shù)為16NAD.等物質(zhì)的量的14N16O和13C16O所含的中子數(shù)均為15NA6. 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2，發(fā)生反應的化學方程式為： 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。關于該反應下列說法不正確的是 (     )A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2:lB. 每吸收256gSO2就會放出22.4LCO2 （標準狀況）C. 每生成lmol Na2S2O3轉(zhuǎn)侈4mol電子D. 每生成lmol CO2轉(zhuǎn)侈8NA個電子7. 下列說法不正確的是（　?。?/span>     A.標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可近似表示為22.4（m+n）mol-1B. 常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)一定為3NAC. 1mol Cl2、S、O2在一定條件下分別和足量的鐵單質(zhì)完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為2NA個D. 1 mol重水（D2O）和1 mol水（H2O）中所含電子數(shù)相等8. 離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是 (    ) A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變 B.水中的NO3-、SO42-、Cl-通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后,水的導電性降低D. 經(jīng)過陽離子交換樹脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替換9. 現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18.0g B ，49.0g C還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量為106。現(xiàn)將22.0g A和11g.0 B反應，能生成D的物質(zhì)的量是  （    ） molA.1.00              B.0.500              C.0.350              D.0.25010. 下列四個圖示中，能粗略表示向石灰水中通入CO2氣體至過量的是 （   ）11.下列關于物質(zhì)分類的正確組合是(　　)12. 某同學在實驗室中進行如下實驗：以下結(jié)論正確的是（　?。?/span>A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應         B. Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑C. Ⅲ中發(fā)生的反應不是氧化還原反應         D. Ⅱ中發(fā)生的反應不是離子反應13. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A. 0.1 mol ·L－1的H2SO4溶液：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-B. 0.1 mol ·L－1的FeCl3溶液：K＋、Al3＋、SO42-、NO3-C. 0.1 mol ·L－1的Na2SO3溶液：Ba2＋、H＋、ClO－、MnO4-D. 0.1 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液：Mg2＋、Na＋、HCO3-、Cl－ 14.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m 倍，則A的相對分子質(zhì)量是 （　?。?/span>A.m/n             B.29m∕n               C.29mn          D.29n/m15. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：R（OH）3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O．則RO4n- 中R的化合價是（　　） A.+4             B.+5               C.+6           D.+716. 標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為            ????????????? ????????????? （    ） A．   B． C．   D．1000VρM/（MV+2240）17. 用晶體制取無水的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(   )A.通入HCl可以抑制的水解 B.先滴入濃硫酸，再點燃c處酒精燈C.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會出現(xiàn)白霧 D.裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液18. 某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 、Al 2(SO4)3中的兩種組成，進行如下實驗：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反應，通過藍色鈷玻璃觀察不到紫色；③ 向溶液中加強堿溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀全部溶解。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為  (    )A．KCl、NaCl             B．NaCl、MgSO4C．KCl、CaCO3                D．Al 2(SO4)3、NaCl19. 下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，能實現(xiàn)目的的是  (   ) 氣體（雜質(zhì)）方法AC2H2（H2S）通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2（HCl）通過氫氧化鈉溶液CCl2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO（NO2）通過氫氧化鉀溶液20. 在硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為(　　)A. 34%              B.40%              C.  31%           D. 44%二、非選擇題（共60分）21.（15分） 某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示。該實驗的主要操作步驟如下：（1）配制溶液：①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______ mL②配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、____________________③下列操作會導致物質(zhì)的量濃度偏大的是_________________A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯中有少量水(2)用量筒量取出20.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；(3)稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為________；（4）往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；（5）反應結(jié)束后待體系溫度恢復至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題：①實驗步驟（5）中應選用________(填序號)的量筒。A．100 mL　　　       B．200 mL　　       　C．250 mL        D. 2000 mL②讀數(shù)時除恢復到室溫,量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)液面相平，還要注意______________③若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm＝________ 。若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。22.（15）氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應：2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O①其中還原劑為       ，還原產(chǎn)物為          （均填化學式）②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為       ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是       ③用雙線橋表示轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。（2）人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為              ，但Fe2+在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式              （3）次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，是一元中強酸, 其電離方程式是：H3PO2H++H2PO2-  ，具有較強還原性，回答下列問題：
①H3PO2中，磷元素的化合價為      ②H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而用于化學鍍銀。利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：    A．PH3        B．H3PO3     C．P     D．H3PO4③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？       其溶液顯                性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)23. （15） 某100 mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、OH﹣。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測： 請將上表補充完整并回答下列問題：（1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、       、灼燒、在干燥器中冷卻。（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為     mol/L。（3）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為：                    （4）若向100 mL原溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為      L。24. （15）Ⅰ.甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠A BCu（1）從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于________(填字母)。A．酸        B．堿         C．鹽        D．氧化物（2）寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：________________________________ （3）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應的是             (填序號)。II.膠體是一種常見的分散系。用膠體進行下列實驗。（4）向其中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是                ，其原因是                   。（5）下列關于膠體的說法正確的是（   ）①將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水中即成為膠體②膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達爾效應③霧具有丁達爾效應④同種膠體帶同種電荷，相互排斥，是膠體穩(wěn)定的主要原因⑤處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，是利用了膠體的性質(zhì)⑥含1 molFeCl3的飽和溶液完全與水反應生成 1 molFe(OH)3膠體粒子⑦“血液透析”原理和膠體的滲析原理類似A.③④⑤         B.①④⑥          C.③⑤⑦       D.②③⑥(6)提純Fe(OH)3膠體的裝置是下圖中           ，該操作屬于           （均填序號）A.蒸餾            B.萃取             C.鹽析           D.滲析現(xiàn)有10mLFe(OH)3膠體與5mLNa2SO4溶液混合裝裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明SO42-能夠透過半透膜：                                         
參考答案一、選擇題（每小題2分，共40分）1.B    2.D    3.B    4.C    5.C    6.C    7.C    8.A    9.D    10.B    11.D   12.B     13.B     14.C     15.B     16.B     17.D    18.D    19.D    20.C二、非選擇題（共60分）21.（15分）步驟中：（1）①16.6 （2分）    ②100 mL容量瓶、膠頭滴管（各1分）③E   （2分）             （3）0.24（2分）回答下列問題：① C   （2分）         ②視線與液體凹液面的最低處相平  （1分）  ③0．1 V L·mol-1     （2分，無單位或單位錯，不得分）                  偏?。?/span>2分）22.（15分）（1） ①HBr    MnBr2（各1分）    ②0.5mol   0.5NA（各1分）③    （2分）  （2）2H+ +Fe=Fe2+ + H2↑   （2分）     （2分）  (3) ①+1（1分）        ②D   （2分）③正鹽     弱堿性  （各1分）23.（15分）步驟一：OH-     （1分）     Mg2+和OH-生成難容的Mg（OH）2（1分）步驟二：Fe3+    （1分）     Fe3+   的溶液呈（棕）黃色（1分）步驟三：電荷守恒（2分）    回答下列問題：（1）洗滌  （2分）    （2）3  （2分）   （3）（2分）          （4）0.2（3分）24.（15分）（1）C （1分）       （2） （2分）（3）①     （2分）                             （4）先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解    （2分）        開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當酸過量時，又將氫氧化鐵沉淀溶解（2分）（5）C  （2分）                  （6）D   D  （各1分）取燒杯中的液體，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加溶液，若有白色沉淀,則證明能夠透過半透膜（2分）   

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