【化學(xué)】甘肅省武威市第十八中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試模擬考試試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（滿分100分時間120分鐘）
第Ⅰ卷（50分）
一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分）
1.已知下列元素的原子半徑
元素
N
S
O
Si
原子半徑/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）
A. 1.10×10-10m B. 1.20×10-10m
C. 0.80×10-10m D. 0.70×10-10m
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】同周期元素，從左到右，原子半徑減小，Si、P、S同周期，半徑Si>P>S，P原子的半徑大于S而小于Si，因此其半徑的數(shù)值應(yīng)介于1.02×10-10m與1.17×10-10m之間，A符合題意；
答案選A。
2.2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素的簡單方法，下列關(guān)于的敘述不正確的是（　?。?br /> A. 原子序數(shù)是43 B. 中子數(shù)是99
C. 質(zhì)子數(shù)是43 D. 電子數(shù)是43
【答案】B
【解析】
【詳解】原子符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則的質(zhì)量數(shù)為99，質(zhì)子數(shù)為43，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=43，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=99-43=56，綜上分析，答案選B。
3. 化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（）
①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】化石燃料的開采與使用，焚燒秸稈向大氣中排放大量的二氧化碳和有害氣體，破壞了環(huán)境，故①④均不利于環(huán)境的保護；而②③⑤有利于節(jié)能減排、環(huán)境保護，故選B。
4.對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）
A. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B. 斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量
C. 加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項正確；
B、形成化學(xué)鍵的過程會釋放能量，B項錯誤；
C、吸放熱反應(yīng)與外界條件無直接關(guān)系，C項錯誤；
D、燃燒都是放熱反應(yīng)，D項錯誤。
答案選A。
5.下列說法正確的是（　?。?br /> A. 離子化合物可能含共價鍵 B. 共價化合物可能含離子鍵
C. 離子化合物中只含離子鍵 D. 共價化合物中不含金屬元素
【答案】A
【解析】
【詳解】A．離子化合物可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；
B．只含有共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物不可能含有離子鍵，故B錯誤；
C．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C錯誤；
D．氯化鋁是共價化合物，含金屬元素，故D錯誤；
答案選A。
6.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法中，不正確的是（）
A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
D. 煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
【答案】C
【解析】分析：電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。
詳解：A.電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故正確；
B.綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故正確;
C.白熾燈工作時電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故錯誤；
D.物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故正確。
故選C。
7.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　)
A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C. Na2O2、KOH、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaOH 含有離子鍵和極性共價鍵；H2SO4只含有共價鍵；(NH4)2SO4含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；
B．MgO 只含離子鍵；Na2SO4含離子鍵和共價鍵；NH4HCO3含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；
C．Na2O2、KOH、Na2SO4含離子鍵和共價鍵，故C正確；
D．HCl只含共價鍵；Al2O3、MgCl2只含離子鍵，故D錯誤；
答案選C。
8.下列電子式中，正確的是（　　）
A. B.
C D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯化銨是離子化合物，電子式為，故A錯誤；
B．溴化銨是離子化合物，電子式為，故B錯誤；
C．氯化鈣是離子化合物，電子式為，故C錯誤；
D．氫氧化鋇是離子化合物，電子式為，故D正確；
答案選D。
9.下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)是（）
A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B. 灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；
B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在高溫下進(jìn)行，B不符合題意；
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；
D．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在常溫下就可以發(fā)生，D符合題意；
答案選D。
10.下列裝置能構(gòu)成原電池的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】原電池的構(gòu)成條件：一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生（一般是活動性強的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)）；
二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極；
三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件①電解質(zhì)溶液，②兩電極直接或間接接觸，③兩極插入電解質(zhì)溶液；
據(jù)此分析解答。
【詳解】A．兩個電極都是銅電極，電極材料相同，不符合構(gòu)成原電池的條件，該裝置不是原電池，A選項錯誤；
B．鋅比碳活潑，鋅與硫酸能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以鋅做負(fù)極，碳做正極，硫酸做電解質(zhì)溶液，符合原電池構(gòu)成條件，該裝置屬于原電池，B選項正確；
C．不是閉合回路，該裝置不屬于原電池，C選項錯誤；
D．無水乙醇不屬于電解質(zhì)，不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不符合原電池構(gòu)成條件，該裝置不屬于原電池，D選項錯誤；
答案選B。
11. 對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）
A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z)
C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)
【答案】C
【解析】
【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知
A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；
B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；
C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；
D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。
答案選C。
12.對于原電池的電極名稱，下列敘述有錯誤的是（　?。?br /> A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極 B. 正極為電子流入的一極
C. 比較不活潑的金屬為負(fù)極 D. 電流的方向由正極到負(fù)極
【答案】C
【解析】
【詳解】A．原電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，故A正確；
B．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，則正極為電子流入的一極，故B正確；
C．一般情況下，比較不活潑的金屬為正極，活潑金屬為負(fù)極，故C錯誤；
D．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子與電流流向相反，電流的方向由正極到負(fù)極，故D正確；
答案選C。
13. 廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是（）
A. 把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣
B. 碳棒取下用作電極
C. 把銅帽取下洗凈回收利用
D. 電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物用作化肥
【答案】D
【解析】
【分析】A.金屬鋅可以和酸反應(yīng)獲得氫氣；
B.碳棒可以做電極；
C.廢舊電池中的銅帽可以利用；
D.廢電池的黑色糊狀物中含有NH4Cl、MnO2及有毒的重金屬元素。
【詳解】A.把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣，屬于將廢舊電池變廢為寶的做法，故A正確；
B.廢電池中的碳棒可以導(dǎo)電，能用做電極，故B正確；
C.將廢舊電池中的銅帽取下再利用，故C正確；
D.廢電池的黑色糊狀物中含有NH4Cl，還含有MnO2及有毒的重金屬元素，直接用作化肥會使土壤受到污染，故D錯誤；
故選D。
14.關(guān)于下圖所示裝置，下列敘述中正確的是（）

A. 銅是負(fù)極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生
B. 鋅片逐漸減輕，銅片逐漸增重
C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D. 氫離子在銅片表面得電子被還原
【答案】D
【解析】
【詳解】A金屬性鋅強于銅，銅是正極，氫離子放電，銅片上有氣泡產(chǎn)生，A錯誤；
B、鋅是負(fù)極，鋅失去電子，鋅片逐漸減輕，銅片質(zhì)量不變，B錯誤；
C、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C錯誤；
D、氫離子在銅片表面得電子被還原，D正確。
答案選D。
15.下列化合物中既可以使KMnO4酸性溶液褪色，也可發(fā)生加成反應(yīng)是（　?。?br /> A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 苯
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙烷中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合題意；
B．乙醇中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，但?OH能使KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合題意；
C．乙烯中含碳碳雙鍵，既易發(fā)生加成反應(yīng)，也能被KMnO4酸性溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故C符合題意；
D．苯中不含雙鍵，不能使KMnO4酸性溶液褪色，但能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不符合題意；
答案選C。
16.下列各組化合物中的性質(zhì)比較，不正確的是( )
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C. 堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D. 還原性：F-＞Cl-＞Br–
【答案】D
【解析】
【詳解】A．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；
B．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；
C．金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，同主族從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，則堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故C正確；
D．鹵族元素中，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D錯誤；
答案選D。
17.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH+-2e-=ZnO+H2O；石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-，則鋅片是（　?。?br /> A. 正極，被還原 B. 負(fù)極，被氧化
C. 負(fù)極，被還原 D. 正極，被氧化
【答案】B
【解析】
【詳解】在空氣-鋅電池中鋅片發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，則鋅的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在空氣—鋅電池中鋅為負(fù)極被氧化，答案選B。
18.下列不是乙烯用途的是（）
A. 制塑料 B. 做滅火劑
C. 制有機溶劑 D. 做果實催熟劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烯是重要的有機化工基本原料，主要用于生產(chǎn)聚乙烯（塑料）、乙丙橡膠、聚氯乙烯（塑料）等，A不選；
B．乙烯易燃不能做滅火劑，B選；
C．乙烯在有機合成方面，廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機合成原料，C不選；
D．乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，D不選。
答案選B
19.2005年2月18日，英國食品標(biāo)準(zhǔn)局向英國民眾發(fā)出警告，公布了359種食品中含有可能致癌的“蘇丹紅一號”，一時間“蘇丹紅一號”成為媒體關(guān)注的焦點?！疤K丹紅一號”的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列關(guān)于蘇丹紅一號的有關(guān)敘述正確的是（）

A. 蘇丹紅一號的分子式C18H12N2O
B. 蘇丹紅一號的相對分子質(zhì)量是248 g·mol－1
C. 蘇丹紅一號屬于烴
D. 蘇丹紅一號能發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示，可得出蘇丹紅一號的分子式為C16H12ON2，故A錯誤；
B．蘇丹紅一號的分子式為C16H12ON2，相對分子質(zhì)量是248，而g·mol－1是摩爾質(zhì)量的單位，故B錯誤；
C．蘇丹紅一號由C、H、O、N四種元素組成，故不屬于烴類，故C錯誤；
D．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，蘇丹紅一號中有苯環(huán)，故它能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故D正確；
答案選D。
20.以苯為原料，不能通過一步反應(yīng)制得的有機物是（）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．苯與濃硝酸和濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)得到硝基苯，A不符合題意；
B．苯不能一步反應(yīng)得到苯酚，B符合題意；
C．苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，C不符合題意；
D．苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，D不符合題意；
答案選B。
21.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）
A. 通入足量溴水中 B. 在空氣中燃燒
C. 通入酸性高錳酸鉀溶液中 D. 通入水中
【答案】A
【解析】
【詳解】A．通入溴水中，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，A選項正確；
B．乙烷與乙烯均可在空氣中燃燒生成二氧化碳與水，則在空氣中燃燒不能將乙烷中的乙烯除去，B選項錯誤；
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中，但是生成二氧化碳?xì)怏w，會引入新的雜質(zhì)，C選項錯誤；
D．乙烯和乙烷都不能溶于水，不能將二者鑒別，D選項錯誤；
答案選A。
22.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）
A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
B. 苯與液溴混合后撒入鐵粉
C. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D. 乙烯通入溴水中
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；
B．苯與液溴混合后撒入鐵粉生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，B正確；
C．在鎳作催化劑條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，C錯誤；
D．乙烯通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，D錯誤；
答案選B。
23.下列說法正確的是（　?。?br /> A. 甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu) B. 甲烷分子中C、H間是非極性鍵
C. 甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4 D. 甲烷可發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．由不同種非金屬元素形成的共價鍵為極性共價鍵，甲烷分子中 C、H 間是極性鍵，故B錯誤；
C．甲烷的分子式為CH4，結(jié)構(gòu)式為，故C錯誤；
D．甲烷可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；
答案選A。
24.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上產(chǎn)生大量氣泡，則四種金屬的活動性順序由強到弱的是（）
A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b
C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a
【答案】B
【解析】
【分析】在原電池中，活潑性較強的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，結(jié)合原電池原理和電極上的常見現(xiàn)象分析判斷。
【詳解】一般而言，原電池中，活潑性較強的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負(fù)極，則活潑性a＞b；c、d相連時，電流由d到c，c為負(fù)極，則活潑性c＞d；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，c為正極，則活潑性a＞c；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，b為正極，則活潑性d＞b，因此金屬活潑性的強弱順序是a＞c＞d＞b，故選B。
25.將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是(　　)
A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)
B. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為50%
C. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)
D. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L
【答案】A
【解析】
【詳解】A．若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol?L?1，則物質(zhì)C的平均速率為υ= ==0.6mol?L?1?s?1，反應(yīng)速率之比=反應(yīng)計量系數(shù)比，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v(A)=v(C)=0.6mol?L?1·s?1，故A正確；
B．根據(jù)A選項分析得到v(A)=v(C)=0.6mol?L?1·s?1，則υ(A)===0.6mol?L?1?s?1，Δn(A)=1.2mol，2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率α=×100%=30%，故B錯誤；
C．若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol?L?1，則物質(zhì)C的平均速率為υ= ==0.6mol?L?1?s?1，反應(yīng)速率之比=反應(yīng)計量系數(shù)比，用物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v(B)=v(C)=×0.6mol?L?1·s?1=0.3mol?L?1·s?1，故C錯誤；
D．根據(jù)B選項分析得到Δn(A)=1.2mol，Δn(B)=Δn(A)=×1.2mol=0.6mol，則2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量為2mol?0.6mol=1.4mol，物質(zhì)的量濃度為c===0.7mol?L?1，故D錯誤；
答案選A。
Ⅱ卷
26.短周期中A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E及白色固體F；D元素的單質(zhì)在通常狀況下為有色氣體。
(1)A、B、C、D的元素符號依次為：_________、_________、_________、_________。
(2)元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；它在周期表中的位置是________周期_________族。
(3)D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：_________。
(4)F屬于____________(離子、共價)化合物，F(xiàn)的電子式表示為：_________。
(5)在E與水的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量(填“高于”、“低于”、“等于”)；形成的新化學(xué)鍵有：___________(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”)。此反應(yīng)的離子方程式為____；
(6)寫出AB2分子的結(jié)構(gòu)式：___________，AB2與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物以質(zhì)量比11︰15進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為：_____________。
【答案】 (1). C (2). O (3). Na (4). Cl (5). (6). 3 (7). ⅦA (8). H++OH-=H2O (9). 離子 (10). (11). 高于 (12). 離子鍵、極性鍵、非極性鍵 (13). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (14). O=C=O (15). 2CO2+3OH-=+HCO+H2O
【解析】
【分析】短周期中的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E及白色固體F，則B為O元素、C為Na元素、淡黃色的固體E為Na2O2、白色固體F為Na2O；A原子的最外層上有4個電子，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于O，故A為C元素；D元素的單質(zhì)在通常狀況下為有色氣體，原子序數(shù)大于Na，故D為Cl元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)根據(jù)上述分析，A為C元素，B為O元素、C為Na元素，D為Cl元素，故答案為：C；O；Na；Cl；
(2)D為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯為17號元素，在周期表中位于第三周期第ⅦA族；故答案為：；3；ⅦA；
(3) D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成NaClO4與水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；
(4)F為Na2O，屬于離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：離子；；
(5)E為過氧化鈉，過氧化鈉與水的反應(yīng)放出大量的熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；反應(yīng)產(chǎn)生NaOH與氧氣，形成的氫氧化鈉中含有離子鍵、極性鍵，氧氣中含有非極性鍵，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：高于；離子鍵、極性鍵、非極性鍵；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
(6) AB2的化學(xué)式為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，CO2與NaOH以質(zhì)量之比11：15進(jìn)行反應(yīng)，二者物質(zhì)的量之比為∶=2∶3，介于1∶2與1∶1之間，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，令碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C元素、Na元素守恒可知(x+y)∶(2x+y)=2∶3，解得：x∶y=1∶1，故該反應(yīng)的離子方程式為：2CO2+3OH-=+HCO+H2O，故答案為：O=C=O；2CO2+3OH-=+HCO+H2O。
27.用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請回答：
(1)實驗過程如下圖所示，圖中________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。若經(jīng)過10分鐘的反應(yīng)時間共消耗鋅0.65克(忽略溶液體積的變化)，則用鹽酸表示的反應(yīng)速率為________。

(2)為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入少量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是______和_______。
A蒸餾水 B氯化銅固體 C氯化鈉溶液 D濃鹽酸
【答案】(1). EF (2). 0.02mol?L-1?min-1 (3). B (4). D
【解析】
【分析】(1)根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率的大小；根據(jù)v= 計算反應(yīng)速率；
(2)根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率判斷選項。
【詳解】(1)根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率的大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以是EF段反應(yīng)速率最快，0.65g Zn的物質(zhì)的量為：=0.01mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol，鹽酸濃度變化為：=0.2mol/L，故v(HCl)==0.02mol?L-1?min-1；
(2)反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率；
A．加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減小，故A不符合題意；
B．加氯化銅固體，鋅把銅置換出來，銅、鋅和鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故B符合題意；
C．加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C不符合題意；
D．加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；
答案為B和D。
28.(1)在一定條件下，一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，能證明反應(yīng)到達(dá)平衡的說法是：___________。
A容器中壓強不發(fā)生改變 B容器內(nèi)氣體密度不發(fā)生改變 C容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變 D容器內(nèi)氣體顏色不發(fā)生改變 E容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量不發(fā)生改變 F2v正(SO2)=v逆(O2)
(2)請按下表填空：

SO2
O2
SO3
反應(yīng)開始時的濃度/mol·L－1
3.0
1.5
0
10min后的濃度/mol·L－1

平均反應(yīng)速率/mol·L－1·min－1

0.1
10min后，濃度c(SO2)=________c(O2)=________
平均反應(yīng)速率v(SO2)=________v(O2)=________
(3)已知在該條件下每生成1molSO3(g)放出熱量QkJ。若向容器中充入2molSO2(g)、2molO2(g)，充分反應(yīng)后放出熱量為_______kJ。
【答案】(1). ACE (2). 2.0mol/L (3). 1.0mol/L (4). 0.1mol?L-1?min-1 (5). 0.05mol?L-1?min-1 (6). 小于2Q
【解析】
【分析】(1)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；
(2)列出三段式計算濃度和速率；
(3)根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底分析。
【詳解】(1) A．反應(yīng)物和生成物都是氣體，化學(xué)計量數(shù)不同，壓強不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A符合題意；
B．由于容器容積固定，混合氣體質(zhì)量不變，密度始終不變，故密度無法判斷是否達(dá)到平衡，故B不符合題意；
C．混合氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)不同，故總物質(zhì)的量在反應(yīng)過程中變化，平均摩爾質(zhì)量在變化，若不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；
D．反應(yīng)體系中都是無色氣體，不能用顏色作為判據(jù)，故D不符合題意；
E．濃度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故E符合題意；
F．2v正(SO2)═v逆(O2)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能證明達(dá)到了平衡，故F不符合題意；
答案選ACE；
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)列“三段式”：

10min后，濃度c(SO2)= 2.0mol/L；c(O2)= 1.0mol/L，反應(yīng)速率之比=反應(yīng)計量系數(shù)比，則平均反應(yīng)速率v(SO2)= v(SO3)= 0.1mol?L-1?min-1，v(O2)=v(SO3)= 0.05mol?L-1?min-1；
(3)已知在該條件下每生成1molSO3(g)放出熱量QkJ。若2mol?SO2(g)、2mol?O2(g)充分反應(yīng)生成2molSO3(g)，則可放出熱量2QkJ。由于此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故放出的熱量小于2QkJ。
29.如圖所示裝置：

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為________。兩極反應(yīng)式為：正極________；負(fù)極________。該裝置將________能轉(zhuǎn)化為________能，原電池中的H+向______(Mg、Al)極移動。
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________，帶_______(正、負(fù))電；總反應(yīng)方程式為________。
【答案】(1). 鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) (2). 2H++2e-=H2↑ (3). Mg-2e-=Mg2+ (4). 化學(xué) (5). 電 (6). Al (7). Al (8). 負(fù) (9). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
【分析】Mg比Al活潑，二者都可與酸反應(yīng)，如電解池溶液為酸，則Mg為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；如電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，因Mg與堿不反應(yīng)，而Al反應(yīng)，則Al為負(fù)極，以此可解答該題。
【詳解】(1)該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，鎂比鋁活潑，當(dāng)電解池溶液為稀硫酸時，鎂作原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；原電池中陽離子向正極移動，則H+向Al極移動；
(2)鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，帶負(fù)電，鎂作正極，電池總反應(yīng)和鋁與NaOH溶液的反應(yīng)相同，為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
30.某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．
根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：
A__，B__，C__，D__。
(2)寫出③④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
③__(反應(yīng)類型__)。
④__(反應(yīng)類型__)。
【答案】(1). CH2=CH2 (2). CH3CH3 (3). CH3CH2Cl (4). CH3CH2OH (5). CH2=CH2+H2O?CH3CH2OH (6). 加成反應(yīng) (7). nCH2=CH2 (8). 加聚反應(yīng)
【解析】
分析】根據(jù)題意可知：A是乙烯：CH2=CH2；A與H2在Ni作催化劑時發(fā)生加成反應(yīng)得到B：乙烷CH3CH3；A與H2O在稀硫酸作用下發(fā)生加成反應(yīng)得到D乙醇：CH3CH2OH；與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)得到C氯乙烷：CH3CH2Cl；B乙烷與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)得到氯乙烷：CH3CH2Cl；乙烯在催化劑作用下還可發(fā)生加聚反應(yīng)生產(chǎn)E，E為聚乙烯：，據(jù)此分析解答。
【詳解】(1)根據(jù)分析，A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；B是乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH3；C是氯乙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2Cl；D是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH；
(2)反應(yīng)③為乙烯與H2O在稀硫酸作用下發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2O ?CH3CH2OH；
反應(yīng)④乙烯在催化劑作用下還可發(fā)生加聚反應(yīng)生產(chǎn)聚乙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：nCH2=CH2 。
31.下圖所示為石蠟油分解的實驗裝置。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁；試管②放在冷水中；試管③中加入KMnO4溶液；試管④中加入溴水。認(rèn)真分析實驗，完成下列各題：

石蠟油的分解
(1)試管①中加入氧化鋁的作用是_____________。
(2)試管②內(nèi)看到的實驗現(xiàn)象是________。
(3)試管③中看到的實驗現(xiàn)象為_________，發(fā)生_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(4)試管④中看到的實驗現(xiàn)象為_________，發(fā)生_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(5)通過本實驗說明____________。
【答案】(1). 催化劑 (2). 有油狀液體生成 (3). 高錳酸鉀溶液褪色 (4). 氧化 (5). 溴水褪色 (6). 加成 (7). 石蠟油催化裂化有烯烴生成
【解析】
【分析】石蠟的催化分解就是石蠟的催化裂化，烷烴催化裂化生成烯烴和烷烴，氧化鋁能加快石蠟油的分解速率，從而減少反應(yīng)時間；烷烴催化裂化生成烯烴和烷烴，冷卻后變成液態(tài)；烯烴不穩(wěn)定，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；烯烴較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；通過本實驗說明石蠟油催化裂化有烯烴生成。
【詳解】(1)氧化鋁能加快石蠟油的分解速率而作催化劑，從而減少反應(yīng)時間；
(2)烷烴催化裂化生成烯烴和烷烴，冷卻后變成液態(tài)，看到的現(xiàn)象是有油狀液體生成；
(3)烯烴不穩(wěn)定，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以看到的現(xiàn)象是溶液褪色；
(4)烯烴中含有碳碳雙鍵，所以較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；
(5)通過本實驗說明石蠟油催化裂化有烯烴生成。