【化學(xué)】河南省鄭州市106中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（理）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A. 銅板上的鐵鉚釘在陰雨天易生銹 B. 馬口鐵（鍍錫的鐵）破損后很快生銹
C. 銅器皿在高溫環(huán)境中迅速變黑D. 電工作業(yè)中若將銅、鋁導(dǎo)線直接相連易出現(xiàn)接觸不良現(xiàn)象5．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深；B．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑；C．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺；D．工業(yè)合成氨反應(yīng)在較高壓強(qiáng)下進(jìn)行。6．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，該電池充電時的陰極材料是 ( ) A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd D、NiOOH7．下列能說明鋅比銅活潑的裝置是(　　)A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③8．合成氨工業(yè)中，下列措施有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A. 提高反應(yīng)溫度 B. 從反應(yīng)體系中分離出氨C．使用催化劑 D. 恒溫恒壓下，充入稀有氣體9.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）10.將4molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）=2c（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是（）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％ ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④11．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（） A．A的轉(zhuǎn)化率變大　　　　　　　　　　 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大　　　　　　　　　 D．a < c＋d12、下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A.2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) ΔH =-78.03 kJ·mol－1　ΔS =1110 J·mol－1·K－1B.CO(g)==C(s,石墨)+ 0.5O2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1　ΔS =－89.36 J·mol－1·K－1C.4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)== 4Fe(OH)3(s)ΔH =－444.3 kJ·mol－1　ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1D.NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq)==CO2(g) + CH3COONH4(aq) + H2O(l)ΔH =37.301 kJ·mol－1　ΔS =184.05 J·mol－1·K－113．對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是( )①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lg H2 ④銅片上析出1mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④14．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 ( )A．升高溫度 B．加入適量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸15．銀鋅紐扣電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被還原 C．負(fù)極，并被還原 D．正極，并被氧化16．電解CuCl2溶液的裝置如右圖所示，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．a為負(fù)極、b為正極 B．a為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變17．在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后，倒立于盛KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是（）A.電源a為正極，b為負(fù)極 B.試管中A中的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2C.一段時間后濾紙上紫紅色向C處移動D.電解一段時間后，切斷K2、K3，閉合K1，電流計(jì)的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)二、填空題（共49分）18（4分）．按要求寫熱化學(xué)方程式： (1) 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________ _______。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol③H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。19（14分）．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。② Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則① X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。② Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。20（12分）．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為______________________；②乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán),若測得鐵電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01*1024，則石墨電極可以得到標(biāo)況下氯氣__________L。(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為________________；②如果起始時乙中盛有一定體積的CuSO4溶液，一段時間后溶液的pH______（填升高或降低），若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_____________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式) 21（8分）．按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10％NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少4．5g（不考慮水的蒸發(fā)）。a、b、c為石墨電極，d為銅電極．（1）電源P極為_________極．（2）a極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________．（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為__________L．（4）c極上析出固體的質(zhì)量為____________g．22(11分). 在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜ 0體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s01020304050n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07（1）計(jì)算該反應(yīng)在20秒內(nèi)用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)= ；（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = 。（3）下圖中表示NO2的變化的曲線是________。（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。 a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
【參考答案】