化學選擇題（單選，每小題6分，共42分）
7、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（　　）
A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火
B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性
C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境
D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
8、下列說法正確的是（　?。?br /> A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應
B．淀粉和纖維素互為同分異構體
C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物
9、NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　?。?br /> A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子
D． 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加2NA個P﹣Cl鍵
10、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的是（　?。?br />
目的
操作
A．
取20.00 mL鹽酸
在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
B．
清洗碘升華實驗所用試管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
測定醋酸鈉溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上
D．
配制濃度為0.010 mol/L的KMnO4溶液
稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
A．A B．B C．C D．D
11、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（　?。?br /> A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．X的氫化物水溶液酸性強于Z的
C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D．標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同
12、鋅﹣空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列說法正確的是（　　）
A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動
B．充電時，電解質溶液中c（OH﹣）逐漸減小
C．放電時，負極反應為：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣
D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）
13、下列有關電解質溶液的說法正確的是（　?。?br /> A．向0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
26、（12分）ClNO（名稱：亞硝酰氯，熔點﹣64.5℃，沸點：﹣5.5℃）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，與水發(fā)生反應：2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl．某學習小組在實驗室用Cl2和NO按如圖裝置制備ClNO，并測定其純度。請回答問題：

（1）儀器a的名稱是　 ??；a中反應的離子方程式為　 　。
（2）試劑X、Y依次為　 　、　 ??；冰鹽水的作用是的作用是　 　。
（3）實驗時，現在三頸燒瓶內通入Cl2，待其中充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣做的目的是　 　。
（4）從三頸燒瓶溢出的尾氣不能直接通入NaOH溶液中，原因是　 　。
（5）ClNO與NaOH溶液發(fā)生的化學方程式為　 　。
（已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O）
27、（每空2分，共16分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3?18H2O．工藝流程如圖：

（一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開始沉淀時
3.4
6.3
2.7
完全沉淀時
5.2
9.7
3.2
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是　 ?。?br /> （2）檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是　 ?。ㄗ⒚髟噭F象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：
（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH為3.2；
（Ⅱ）加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的　 　；調節(jié)溶液的pH為3.2的目的是　 ?。?br /> ②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是　 　，寫出其反應方程式　 ?。?br /> ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是　 ?。?br /> （4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質是　 　（填化學式）．
28、（15分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）畫出砷的原子結構示意圖　 　。
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式　 　。該反應需要在加壓下進行，原因是　 　。
（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）＝H3AsO4（s）△H1
H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H2
2As（s）+O2（g）＝As2O5（s）△H3
則反應As2O5（s）+3H2O（l）＝2H3AsO4（s）的△H＝　 　。
（4）298K時，將20mL 3x mol?L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol?L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣?AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43﹣）與反應時間（t）的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是　 ?。ㄌ顦颂枺?。
a．溶液的pH不再變化
b．v（I﹣）＝2v（AsO33﹣）
c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再變化
d．c（I﹣）＝y(tǒng) mol?L﹣1
②tm時，v正　 　 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時v逆　 　 tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是　 　。
④若平衡時溶液的pH＝14，則該反應的平衡常數K為　 　。
35、[化學--選修3：物質結構與性質]
（15分）鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為　 ?。黄渥钔鈱与娮拥碾娮釉菩螤顬椤? 　。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為　 　。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為　 　（用元素符號表示）
③SO42﹣中S原子的雜化方式為　 　，VSEPR模型名稱為　 　。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為　 ??；晶體的配位體為　 ?。ㄓ没瘜W符號表示）
36、【化學-選修5：有機化學基礎】
（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯反應，成為Glaser反應。
2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）B的結構簡式為　 　，D的化學名稱為　 　。
（2）①和③的反應類型分別為　 　、　 　。
（3）E的結構簡式為　 　。用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣　 　mol。
（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為　 　。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3：1，寫出其中3種的結構簡式　 　。
（6）寫出用2﹣苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線　 　。
參考答案
7、【解答】解：A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導致產生導電，從而易產生觸電危險，故A錯誤；
B．蛋白質在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質，為了防止蛋白質變性，所以一般應該冷藏存放，故B正確；
C．水溶性漆是以水作稀釋劑、不含有機溶劑的涂料，不含苯、甲苯等有機物，油性油漆是以有機物為稀釋劑且含苯、甲苯等物質，苯、甲苯等有機物污染環(huán)境，所以家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境，故C正確；
D．Mg比Fe活潑，當發(fā)生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；
故選：A。
8、【解答】解：A．植物油氫化過程為與氫氣發(fā)生加成反應的過程，由不飽和烴基變?yōu)轱柡蜔N基，故A正確；
B．淀粉和纖維素都為高分子化合物，聚合度介于較大范圍之間，沒有具體的值，則二者的分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；
C．環(huán)己烷為飽和烴，苯性質穩(wěn)定，二者與高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故C錯誤；
D．溴苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分離，故D錯誤。
故選：A。
9、【解答】解：A．11B中含有中子數＝11﹣5＝6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；
B．沒有告訴pH＝1的H3PO4溶液的體積，無法計算溶液中含有氫離子的物質的量就數目，故B錯誤；
C．標準狀況下苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．PCl3與Cl2生成PCl5的反應為可逆反應，則生成PCl5的物質的量小于1mol，增加的P﹣Cl鍵小于2NA，故D錯誤；
故選：A。
10、【解答】解：A.50 mL酸式滴定管，50mL以下沒有刻度，可容納鹽酸，則將剩余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20mL，故A錯誤；
B．碘易溶于酒精，可使試管內壁的碘除去，且酒精可與水混溶，用水沖洗可達到洗滌的目的，故B正確；
C．濕潤pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化，導致測定結果偏低，故C錯誤；
D．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解固體，故D錯誤。
故選：B。
11、【解答】解：W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族，鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，該氣體是Cl2，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，氯氣和NaOH反應生成NaCl和NaClO，YZW應該是NaClO，則Y是Na、Z是Cl、W是O元素，X和Z同一族且為短周期元素，則X為F元素；
A．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數增大而減小，原子半徑大小順序是F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，故A錯誤；
B．X的氫化物為HF、Z的氫化物為HCl，氫氟酸是弱酸、鹽酸是強酸，所以其氫化物的水溶液酸性X弱于Z，故B錯誤；
C．Y2W2、ZW2分別是Na2O2、ClO2，同一種非金屬元素之間易形成非極性鍵，前者含有非極性鍵，后者不含非極性鍵，故C錯誤；
D．標況下，氟氣、氧氣都是氣態(tài)，所以標況下W和X的單質狀態(tài)相同，故D正確；
故選：D。
12、【解答】解：A．充電時陽離子向陰極移動，故A錯誤；
B．充電時，電池反應為Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣，電解質溶液中c（OH﹣）逐漸增大，故B錯誤；
C．放電時，負極反應式為Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，故C正確；
D．放電時，每消耗標況下22.4L氧氣，轉移電子4mol，故D錯誤。
故選：C。
13、【解答】解：A．Ka＝，加水雖然促進電離，n（CH3COO﹣）增大，但c（CH3COO﹣）減小，Ka保持不變，則溶液中增大，故A錯誤；
B．從20℃升溫至30℃，促進水解，Kh增大，則溶液中＝減小，故B錯誤；
C．向鹽酸中加入氨水至中性，則c（H+）＝c（OH﹣），由電荷守恒可知，溶液中＝1，故C錯誤；
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，＝，Ksp只與溫度有關，而溫度不變，則溶液中不變，故D正確；
故選：D。
26、【解答】解：某學習小組在實驗室用Cl2和NO按如圖裝置制備ClNO，并測定其純度，則A裝置制取NO，因為硝酸具有揮發(fā)性導致生成的NO中含有硝酸，用B裝置除去硝酸，C裝置干燥NO，G裝置制取氯氣，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HCl，且還含有水蒸氣，用F中飽和食鹽水除去HCl，用E裝置中濃硫酸干燥氯氣，NO和氯氣加入D裝置發(fā)生反應生成ClNO，
（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；a中Cu和硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：蒸餾燒瓶；3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）試劑X除去水蒸氣、Y除去HCl，濃硫酸除去水蒸氣、飽和食鹽水除去HCl，所以X是濃硫酸、Y是飽和食鹽水；亞硝酰氯，熔點﹣64.5℃，沸點：﹣5.5℃，溫度易揮發(fā)，所以冰鹽水的作用是 冷凝ClNO，防止揮發(fā)，
故答案為：濃硫酸；飽和食鹽水； 冷凝ClNO，防止揮發(fā)；
（3）NO不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成二氧化氮，為防止裝置中空氣氧化NO，所以先通入氯氣，
故答案為：排盡裝置中的空氣，防止NO和O2反應；
（4）從三頸燒瓶溢出的尾氣不能直接通入NaOH溶液中，防止倒吸，且ClNO易水解，
故答案為：防止倒吸，且ClNO易水解；
（5）2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl，HCl和NaOH反應生成氯化鈉和水，NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，所以ClNO和NaOH溶液反應方程式為2ClNO+4NaOH＝2NaNO2+2NaCl+2H2O，
故答案為：2ClNO+4NaOH＝2NaNO2+2NaCl+2H2O；
27、【解答】解：向鋁灰中加入過量稀H2SO4，A12O3和少量FeO?xFe2O3和硫酸反應生成硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵，SiO2不反應，過濾除去二氧化硅；向濾液中加入過量KMnO4溶液，高錳酸鉀把亞鐵離子氧化成鐵離子，調節(jié)溶液的pH約為3.7生成氫氧化鐵沉淀，除去鐵離子，過濾，濾液中含鋁離子和過量的高錳酸根離子，加入硫酸錳把過量高錳酸根離子除去，再過濾，對濾液蒸發(fā)濃縮、結晶分離出硫酸鋁晶體，
（1）硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水，反應的離子方程式為：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，
故答案為：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O；
（2）由于鐵離子和亞鐵離子同時存在，所以檢驗亞鐵離子應該用酸性高錳酸鉀溶液，方法為：取少量濾液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，
故答案為：取少量濾液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色；
（3）①向濾液中加入過量KMnO4溶液，目的是氧化亞鐵離子為三價鐵離子；
依據圖表數據分析可知，鐵離子開始沉淀和沉淀完全的溶液PH為2.7～3.2，鋁離子和亞鐵離子開始沉淀的溶液pH大于3.2，所以調節(jié)溶液的pH約為3.2，可以使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀分離，
故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；調節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全；
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣是黃綠色氣體，能說明沉淀中存在MnO2的現象是生成黃綠色氣體，
故答案為：有黃綠色氣體生成；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
③MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2，過濾除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高錳酸鉀溶液反應生成二氧化錳，把過量高錳酸根離子除去，
故答案為：除去過量的MnO4﹣；
（4）反應后，溶液中存在較多的K+、SO42﹣便留在母液中，可回收的主要物質為K2SO4，
故答案為：K2SO4．

28、【解答】解：（1）砷元素原子序數為33，原子核外有四個電子層，最外層5個電子，原子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫，砷元素化合價+3價變化為+5價，反應的化學方程式為2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S，增大壓強，可增加O2反應速率，提高As2S3的轉化速率；
故答案為：2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S；增加反應物O2的濃度，提高As2S3的轉化速率；
（3）已知：①As（s）+H2（g）+2O2（g）＝H3AsO4（s）△H1
②H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H2
③2As（s）+O2（g）＝As2O5（s）△H3
則利用蓋斯定律將①×2﹣②×3﹣③可得As2O5（s）+3H2O（l）＝2H3AsO4（s）△H＝2△H1﹣3△H2﹣△H3，
故答案為：2△H1﹣3△H2﹣△H3；
（4）①a．溶液pH不變時，則c（OH﹣）也保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故a正確；
b．同一個化學反應，速率之比等于化學計量數之比，無論是否達到平衡，都存在v（I﹣）＝2v（AsO33﹣），故b錯誤；
c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再變化，可說明各物質的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．由圖可知，當c （AsO43﹣）＝y(tǒng) mol?L﹣1時，濃度不再發(fā)生變化，則達到平衡狀態(tài)，由方程式可知此時c（I﹣）＝2y mol?L﹣1，所以c（I﹣）＝y(tǒng) mol?L﹣1時沒有達到平衡狀態(tài)，故d錯誤。
故答案為：ac；
②反應從正反應開始進行，tm時反應繼續(xù)正向進行，則v正 大于 v逆，故答案為：大于；
③tm時比tn時濃度更小，則逆反應速率更小，故答案為：小于；tm時生成物濃度較低；
④反應前，三種溶液混合后，Na3AsO3的濃度為3xmol/L×＝xmol/L，同理I2的濃度為xmol/L，反應達到平衡時，生產c（AsO43﹣）為ymol/L，則反應生產的c（I﹣）＝2ymol/L，消耗的AsO33﹣、I2的濃度均為ymol/L，平衡時c（AsO33﹣）＝（x﹣y）mol/L，c（I2）＝（x﹣y）mol/L，溶液中c（OH﹣）＝1mol/L，則K＝＝，
故答案為：。
35、【解答】解：（1）Fe是26號元素，電子排布式為[Ar]3d64s2，價電子排布為3d64s2，結合洪特規(guī)則，價層電子的排布圖為；最外層電子在s軌道中，s軌道的電子云形狀為球形；
故答案為：；球形；
（2）①銨根的電子式中，N原子形成8電子穩(wěn)定結構，電子式中含[]，電子式為；
故答案為：；
②N的價電子排布為2s22p3，O的價電子排布為2s22p4，N的價層電子排布為半充滿，相比O較為穩(wěn)定，故N的第一電離能大于O的第一電離能；
故答案為：N＞O；
③SO42﹣中S原子的價層電子對數為＝4，即有4對價層電子對，S原子為sp3雜化；VSEPR模型名稱為正四面體形；
故答案為：sp3雜化；正四面體形；
（3）根據K3[Fe（CN）6]晶體中的化學式可快速判斷出中心原子的配位數為6，配體是CN﹣；
故答案為：6；CN﹣；
36、【解答】解：由B的分子式、C的結構簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則A為．對比C、D的結構可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應。D發(fā)生信息中的偶聯反應生成E為。
（1）B的結構簡式為，D的化學名稱為苯乙炔，
故答案為：；苯乙炔；
（2）①和③的反應類型分別為取代反應、消去反應，
故答案為：取代反應、消去反應；
（3）E的結構簡式為，用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應，理論上需要消耗氫氣4mol，
故答案為：；4；
（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為：n+（n﹣1）H2，
故答案為：n+（n﹣1）H2；
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3：1，可能的結構簡式為：，
故答案為：任意3種；
（6）在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成，然后與溴發(fā)生加成反應生成，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成，合成路線流程圖為：，
故答案為：。



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