B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
C.由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的 溶液與含1mol/L  NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol4.已知:①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)  ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)  ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為（  ）A.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
B.Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
C.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)  ΔH＝－379.3kJ·mol－1D.2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s)  ΔH＝－634.6 kJ·mol－15.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（  ）            A.2SO2＋ O2 ＝  2SO3    △H ＝－196.6kJ·mol－1
B.H2（g）＋ 1/2O2（g）= H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
C.2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H＝－571.6kJ
D.C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－16.下列說(shuō)法中正確的是（   ）            A.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小B.吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生C.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D.對(duì)于一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢7.可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)平衡后，通入18O2 ，再次達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（  ）            A.SO3、O2    B.SO2、SO3    C.SO2、O2、SO3   D.SO2、O28.在N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/（L·s），則此段時(shí)間是（   ）            A.1s      B.2s    C.44s      D.1.33s9.下列添加在食品中的試劑，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（   ）            A.火腿中添加防腐劑               B.酸奶中添加增稠劑       C.食鹽中添加補(bǔ)碘劑                 D.醬油中添加補(bǔ)鐵劑 10.下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的2A＋B=3C＋4D反應(yīng)速率，表示該反應(yīng)速率最快的是( )            A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1         B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1           D.v(D)＝1.0 mol·L－1·s－111.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)  ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（   ）            A.196.64kJ  B.小于98.32kJ    C.小于196.64kJ    D.大于196.64kJ12.在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（   ）            A.增加A的量，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)K值增大  B.升高溫度，K值增大
C.K越大，說(shuō)明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大                D.該反應(yīng)的K=13.已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　 ?H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）            A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ      B.Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零C.在其他條件不變的情況下，改變反應(yīng)溫度，平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)        D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆14.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是(   )            A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了增大反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C.用50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液與60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大
D.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、酒精燈、溫度計(jì)15.已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(   )  A.T1<T2  p1>p2  m＋n>p  放熱反應(yīng)   B.T1>T2  p1<p2  m＋n>p  吸熱反應(yīng)                C.T1<T2  p1>p2  m＋n<p  放熱反應(yīng)     D.T1>T2  p1<p2  m＋n<p  吸熱反應(yīng)16.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列敘述正確的是(   )            A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大       B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)           D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大17.一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）            A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)消耗2n molAB B.容器內(nèi)，3種氣體AB，A2、B2共存
C.混合氣的平均分子量不再改變        D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化18.在一密閉容器，aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（    ）A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了               B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了                D.a＞b  第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）19.（11分）（1）現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過(guò)程中能量變化如下圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____                                    __；  （2）已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如圖所示，則C≡O(shè)中的鍵能為__ KJ?mol﹣1；圖中曲線Ⅱ表示____    ____（填反應(yīng)條件）的能量變化．    化學(xué)鍵H﹣HC﹣OH﹣OC﹣HE/（kJ?mol﹣1）436343465413（3）圖中數(shù)字“419”表示的是                                                  ；  （4）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______ (填編號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是__ ___；①物質(zhì)燃燒    ②炸藥爆炸    ③酸堿中和反應(yīng)    ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗   ⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)     ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．20.（10分）T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g），反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為___                                            ；（2）反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=____      __ ；（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將________方向移動(dòng)；（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）（4）①若X為有色氣體，T℃ 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，則達(dá)到新的平衡后，容器內(nèi)氣體的顏色較原平衡時(shí)________；（填“變深、變淺或不變”）②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____      （填字母代號(hào)）；
a．高溫高壓  b．加入催化劑   c．減少Z的濃度   d．增加氣體Y的濃度     （5）在體積為2L的密閉容器中，充入2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合物中X為0.4mol/L，則Y的轉(zhuǎn)化率為________。21.（13分）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________ （填選項(xiàng)）；
A．t0～t1　　B．t1～t2　　C．t2～t3      D．t3～t4　　  E．t4～t5　  F．t5～t6（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）；
A．增大壓強(qiáng)   B．減小壓強(qiáng)    C．升高溫度   D．降低溫度   E．加催化劑   F．充入氮?dú)?/span>
t1時(shí)刻________ ；t3時(shí)刻________ ；t4時(shí)刻________ ；（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項(xiàng)）；
A．t0～t1  B．t2～t3        C．t3～t4  D．t5～t6
（4）若在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7 時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)?/span>圖中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線；（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體 中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________。22. （12分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問(wèn)題：（1）上述正向反應(yīng)是________反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”）；（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是_______（選填序號(hào)）；
①升高溫度               ②保持體積不變，只增加CO的質(zhì)量③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大（3）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：  ①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB；（填“>”，“<”，“=”）②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ____        ；③在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____   ___； （4）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol   H2：0.2mol   CH3OH：0.2mol。此時(shí)v正 ____ v逆(填 >、< 或 =)。   
【參考答案】一、單選題1. A   2.B   3. D   4.D   5. B   6.A  7. C   8. B   9. A   10. B   11.C  12. C   13.B  14.A    15.D     16. B   17. D    18. A19.（除注明的分?jǐn)?shù)外，其余每空2分） CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol     1084   使用催化劑（1分）  反應(yīng)的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量   ①②③⑤⑦    ④⑥  20. （除注明的分?jǐn)?shù)外，其余每空2分） 3X（g）+Y（g）?2Z（g）；0.1mol/（L?min）（1分）；正反應(yīng)（1分）；變深； ac   40% 21. （除注明的分?jǐn)?shù)外，其余每空2分）ACDF（1分）；C；E；B；A；5：6  22. 放熱   ①②   <    KA=KB>KC       100     >    

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