? 昌寧縣2021~2022學(xué)年下學(xué)期高二年級期中考
化學(xué)試卷
本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。 考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。
可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 S- -32 Cl- 35.5 Fe- -56 I-127
第I卷(選擇題，共42分)
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡.上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。
一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要
求的)
1.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. FeFeCl2 Fe( OH)2
B. SSO3H2SO4
C. CaCO3CaO CaSiO3
D. NH3 NOHNO3
2.下列與鹽類水解有關(guān)的是
①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸
②實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞
③在NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡
④長期施用硫酸銨，土壤的酸性增強(qiáng)
A.①②④ B.②③④
C.①③④ D.全部
3. O2F2 可以發(fā)生反應(yīng)： H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2， 下 列說法正確的是
A.氧氣是氧化產(chǎn)物
B. O2F2 既是氧化劑又是還原劑
C.若生成4. 48L HF，則轉(zhuǎn)移0. 8mol電子
D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
4.萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，下列關(guān)于圖1所示萜類化合物的說法，正確的是

A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同-平面上
C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.b和c均能與銀氨溶液反應(yīng)
5.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S--F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、 330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為
A. - 1780kJ/mol B. - 1220kJ/ mol
C. -450kJ/ mol D. +430kJ/ mol
6. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A.18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.12g 金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D. lmol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
7.下列敘述錯(cuò)誤的是
A.用新制的氫氧化銅溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯
D.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
8.在0. 1mol ·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO-+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是
A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.通人少量HCl氣體，溶液中pH值增大
C.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3COO-濃度增大
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3COO-濃度減小
9.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H c( CH3COO- )>c(OH- )>c(H+ )
D. pH=4的0.1mol ·L-1 NaHC2O4溶液中： c( HC2O4-)>c(H+)>c( H2C2O4)>c(C2O42-)
13.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，圖3中曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是

A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小.
C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△Hc(OH-)， C錯(cuò)誤。0.1mol/L 的.NaHC2O4溶液，其pH=4，說明草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則c(C2O42- )>c(H2C2O4)，D錯(cuò)誤。
13.根據(jù)圖像知T溫度下，N2的濃度變化為c0-c1。
N2 + O2 2NO
起始： c0 c0 0
變化： c0-c1 c0-c1 2(c0-c1)
平衡： c1 c1 2(c0-c1)
平衡常數(shù)K=A正確。該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，容積固定，氣體質(zhì)量守恒，則氣體密度始終不變，B錯(cuò)誤。催化劑對平衡移動(dòng)沒有影響，若曲線b對應(yīng)的條件改變是使用了催化劑，則曲線a、b的平衡狀態(tài)應(yīng)相同，但圖像顯示曲線b對應(yīng)的氮?dú)獾钠胶鉂舛刃⌒?，C錯(cuò)誤。根據(jù)“先拐先平”知，若曲線b對應(yīng)的條件是溫度的改變，則曲線b對應(yīng)的溫度高，若該反應(yīng)的△H 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)( 合理即給分) 催化劑、
[解析] (1)第I階段： aA(g) + b B(g) c C(g) .
起始物質(zhì)的量濃度( mol/L) 2.00 6.00 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度( mol/L) 1.00 3.00 2.00
平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L) 1.00 3.00 2.00
根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化量之比，即反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b： c為1 ：3 ： 2。
(2) A的平均反應(yīng)速率vI(A)= = 0.05mol/(L·min)
VII(A)= ≈0.025mol/(L·min)
vIII(A)= = 0.012mol/(L·min)
所以，vI (A)、 vII(A)、 vII(A) 從大到小排列次序?yàn)関I(A)> vII(A)> vIII(A)。
(3)第I階段：αI(B)= 100% = 50%
第II階段：αII(B)= 100% = 38%
第III階段：αIII(B)= 100%≈19%
所以，B的平衡轉(zhuǎn)化率αI (B)、αII (B)、αIII(B)中最小的是αIII(B)。
(4)由第一次平衡到第二次平衡，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。第II階段C的起始物質(zhì)的量濃度為0，故采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C。.
(5)第III階段A、B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。此反應(yīng)△H

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