可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Ba-137 S-32
一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-5題，每小題2分，6-20題，每小題3分，共55分)
1.下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是（ ）

A. 金屬鈉與水的反應(yīng)
B. 氫氣燃燒
C. 濃硫酸的稀釋
D. Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl （固體）混合
【答案】D
【解析】
【分析】
從圖給信息可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。
【詳解】A．活潑金屬與水（或酸）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．濃H2SO4溶于水為放熱過程，不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D。
2.對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）
A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】C
【解析】
【詳解】該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都將減小，這一點(diǎn)只有C項(xiàng)符合；該反應(yīng)是一個(gè)正向氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以答案選擇C項(xiàng)。
3.下列說法正確的是( )
A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B. 將NaOH和氨水各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的二分之一
C. 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍
D. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，兩者所需要的氫氧化鈉一樣多
【答案】D
【解析】
【詳解】A．導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)如果濃度很小，導(dǎo)電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故A錯(cuò)誤；
B．因氨水是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中還要繼續(xù)電離，故稀釋后氨水中的c(OH-)比原來的一半還要大一些，故B錯(cuò)誤；
C．因醋酸是弱酸不完全電離，鹽酸中的c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過醋酸中c(H+)的兩倍，故C錯(cuò)誤；
D．因鹽酸和醋酸都是一元酸，所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液中酸所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，中和時(shí)所需氫氧化鈉的體積相同，故D正確；
故答案為D。
4.物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A. HX，HZ，?HY B. HX，HY，HZ
C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX
【答案】B
【解析】
【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為8、9、10，說明三種鹽的水解能力逐漸增強(qiáng)，則HX、HY、HZ的酸性越來越弱，由強(qiáng)到弱的順序是HX>HY>HZ，故選B。
5.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ）。
A. 具有吸附性 B. 溶解度與CuS、PbS、CdS等相同
C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS
【答案】C
【解析】
【詳解】添加過量的難溶電解質(zhì)MnS可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，說明MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案選C。
6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )
A. 除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用Na2S溶液
B. 保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
C. 檢查消化系統(tǒng)使用“鋇餐”的成分是硫酸鋇
D. 除去水垢中的CaSO4常用試劑有碳酸鈉和鹽酸
【答案】B
【解析】
【詳解】A. Cu2+、Ag+等重金屬離子都可以與硫離子反應(yīng)生成沉淀，故A正確；
B.單質(zhì)鐵能與 FeCl3溶液反應(yīng)，將氯化鐵還原成氯化亞鐵，故B錯(cuò)誤；
C.硫酸鋇難溶于水且難溶于酸，在醫(yī)療上可用作‘鋇餐’，故C正確；
D.硫酸鈣可以與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，碳酸鈣可溶于鹽酸，從而將硫酸鈣最終轉(zhuǎn)變成易溶的氯化鈣除去，故D正確；
故選：B。
7.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A. 1L 0.1mol/L 稀鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為0.1NA
B. 0.1mol/L磷酸鈉溶液中PO 數(shù)目小于0.1NA
C. 25℃，1L pH＝1的H3PO4溶液中，水電離產(chǎn)生的OH- 數(shù)目為10-13 NA
D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A. HCl 是強(qiáng)酸在水中完全電離成離子形式，因此在鹽酸溶液中不存在HCl分子，故A錯(cuò)誤；
B.溶液體積未知無法計(jì)算磷酸根離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C.磷酸溶液中的氫氧根離子完全來自于水，則水電離的氫氧根離子濃度為：，1L該溶液中水電離產(chǎn)生的OH- 數(shù)目為10-13 NA，故C正確；
D.醋酸是弱酸不能完全電離，不能確定該溶液中氫離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
8.可逆反應(yīng)3Fe(s))+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( ? ?)
A. 保持容器體積不變，加入水蒸氣
B. 將容器的容積縮小一半
C. 保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系容積增大
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．保持體積不變，充入水蒸氣反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．保持體積不變，充入N2，N2不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C選；
D．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D不選；
故選：C。
9.下列說法或表示法不正確的是( )
A. 1mol硫蒸氣與2mol硫蒸氣完全燃燒時(shí)，燃燒熱相同
B. 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若將含1molCH3COOH的稀醋酸溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
D. 已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，，且a、b、c均大于零，則斷開1mol H－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c) kJ/mol
【答案】D
【解析】
【詳解】A．燃燒熱是指1mol硫蒸氣完全燃燒時(shí)，放出熱量，故A正確；
B．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，可以得出1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，故B正確；
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若將含1molCH3COOH的稀醋酸溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，CH3COOH是弱酸，CH3COOH電離時(shí)要吸收熱量，放出的熱量小于57.3kJ，故C正確；
D．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則b+c-2E（H-Cl）=-a，斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為kJ，故D錯(cuò)誤；
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、中和熱與燃燒熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意焓變與鍵能的關(guān)系，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量。
10.下列說法正確的是
A. 非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)
B. 同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大
C. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H p+q
D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】B
【解析】
【詳解】可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n

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