可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、選擇題（每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合答案）
1、某化學(xué)反應(yīng)其ΔH =－125 kJ/mol，?S = －81 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 （ ）
A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
2、下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)
B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離
C．共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)
D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)
3、 常溫條件下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　　）
A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-
D．Kw/C(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
4、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)△H?。剑?82.9 kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6
g液態(tài)水，則原混合氣體中的H2和CO的物質(zhì)的量之比為(　　)
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
5、 下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是（ ）
A． 加入催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
B． 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體
C． 對(duì)于反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積），可使體系顏色變深
D． 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
6.在25℃時(shí)向VmLpH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL時(shí)，溶液中NO3-物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量 ，則m+n的值為（ ）
A．13 B．14 C．15 D．無(wú)法確定
7、下列說(shuō)法正確的有(　 　)
①活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③增大反應(yīng)物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使速率加快
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程
⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
8、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A． 反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
B． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH
C．改變催化劑，不能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2
9、利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H＝- 746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是( )
A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移
10、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）
①NaOH固體　 ②KNO3溶液　③水 ④CH3COONa固體
A．①③　 　　 B．②④ C．②③ 　　　　　 D．③④　
11、如圖為氟利昂（如CFCl3）破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?）

A. 過(guò)程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵
B. 過(guò)程Ⅱ可表示為O3+ Cl? C＝ClO ? + O2
C．過(guò)程Ⅲ中O? + O? ＝ O2是吸熱過(guò)程
D .圖示過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑
12、T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示，圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0
C．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）=1mol·L-1·min-1
D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125
13、一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，經(jīng)2min后達(dá)到平衡。NH3的濃度減少了0.6mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 平衡時(shí)：5V正O2===4V逆NO
B. 2min末的反應(yīng)速率，用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 由混合氣體的密度不再改變可判定達(dá)到平衡
D. 由混合氣體的壓強(qiáng)不再改變可判定達(dá)到平衡
14、25 ℃時(shí),用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸,下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是(　　 )
A． B．
C． D.c(H+)·c(CH3COO-)
15、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.2molC，又測(cè)得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說(shuō)法正確的是( )
A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B．x = 3
C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小
16、25 ℃時(shí)，下列兩溶液混合后所得溶液pH0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2molA.0.2molB和1.0molC反應(yīng)達(dá)到平衡前反應(yīng)速率V（正） >
(2) BC
(3) B
(4) N2H4+H2O=N2H5+ +OH-
27、 (1) C(s）+H2O（g）=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1
增大
（2） 逆反應(yīng) 50%
28、 （1）Cu傳熱快，熱量損失大
（2）-56.8kJ·mol-1
（3） 大于 不相等 相等
（4） ABDF
29、 （1）N2H4+O2=N2+2CO2 ΔH = —544 kJ·mol-1
(2) 放熱 0.01mol·L-1·min-1
(3) = A 2Mpa

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