A                B                  C            D2． 改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動（   ）A.溫度      B.濃度      C.壓強      D.催化劑3．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　?。?/span>A.純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕而漸漸變暗B.當鍍鋅鐵制品的鍍層受損后，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕4．已知在101 kPa、25℃條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（   ）A.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(l)    △H＝+242 kJ∕molB.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l)     △H＝-484 kJ∕molC.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)    △H＝-242 kJ∕molD.2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)    △H＝+484 kJ∕mol5．在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（  ）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）    B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）    D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）6．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2,電池放電時，負極發(fā)生反應的物質(zhì)是(   )A.Ag        B. Zn(OH)2      C.Ag2O       D.Zn 7．25℃，下列溶液的酸性最強的是（ ）
A．0.01mol?L-1HCl           B．pH=2的H2SO4溶液
C．c（OH-）=10-13mol?L-1        D．pH=1溶液加水稀釋1倍8．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是(  )A.鹽的電離平衡被破壞       B.水的電離程度一定會增大 C.溶液的pH一定會增大      D.c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會增大9．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次為7、8、9，下列有關(guān)說法正確的是(   )A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為HZ＞HY＞HX B．HX是強酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強于HZ C．X-、Y-、Z-三種酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X- D．三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小順序為c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)10．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量：（   ）A．相等    B.中和HCl的量多    C.中和CH3COOH的量多   D.無法比較11．室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/span>A．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=② B．由水電離出的c（H+）：①=②=③=④ C．等體積的①②④溶液分別與足量鋁粉反應，②生成的H2的物質(zhì)的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②12．25℃，四種水溶液① HCl ，② FeCl3  ，③ KOH ，④ Na2CO3 四種水溶液的PH依次為 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是 （　　）A．①=②=③=④   B．①＞③＞②＞④   C．④=②＞③=①  D.①=③＞②＝④ 13. 從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：HIn（紅色溶液）?H+（溶液）+In-（黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是（　　）A．鹽酸     B．NaHCO3溶液     C．NaHSO4溶液    D．Na2O2固體14．下面說法中，與鹽類水解有關(guān)的是(  )。①明礬和AICl3可作凈水劑     ②為保存FeCI3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸 ③實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋  ④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金屬焊接中的除銹劑  ⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應用橡皮塞  ⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡  ⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應得不到Al2S3⑧長期使用硫酸銨，土壤酸性增強，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
A.①④⑦      B.②⑤⑧      C.③④⑥      D.全有關(guān)15．在CH3COONa溶液中加入下列物質(zhì)，使水解平衡向左移動，并且pH變大的是（?。?/span>A．加入適量純CH3COOH          B．加入少量NaCl固體C．加入少量NaOH固體           D．加水稀釋16．下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)
①醋酸溶液能導電；        ②醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；
③常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；
④0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH約為9；
⑤同pH的鹽酸和醋酸與足量鐵片反應，醋酸產(chǎn)生H2多
A．②③④     B．③④⑤     C．①③⑤    D．③④17．已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)A．3 min時，用CO2的濃度表示的υ(正)等于用CH3OH的濃度表示的υ(逆)B．從0-10min，用H2表示的平均反應速率v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1C．13 min時，向容器中充入2 mol氦氣，該反應的化學反應速率增加D．從反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%18．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 (   )A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)D．0.1 mol·L－1的碳酸鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)二、非選擇題（共46分）19．（12分）（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是_________,屬于弱電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是________。（填序號）①氨氣    ②醋酸鈉  ③鹽酸    ④醋酸    ⑤硫酸鋇    ⑥氫氟酸  ⑦乙醇 （2）一定條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是   。a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸        b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L－1                    d．加入少量冰醋酸②已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K＝1.75×10－5         亞硫酸：K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7，則25 ℃時，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱：CH3COOH________H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。③25 ℃時，向0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝________。（已知：lg2=0.3）20.（10分）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L－1NH4Cl溶液,（1）你認為該溶液呈_____性，原因是(用離子方程式表示)：_______________。（2）該溶液中離子濃度大小順序為：______________________________。（3）用pH試紙測定NH4Cl溶液的pH，其正確的操作是_____________________。21．(14分)如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。                   請回答：（1）B極是電源的 　　　極，電極C的電極反應式為：                 。   （2）若C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為           。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H電極材料是  　　  （填“銅”或“銀”），電鍍液是  　　　　 溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為  　 　　　 。（4）一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明    　　　  在電場作用下向Y極移動。22.（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                         。（2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                （多選扣分）。a．υ正（H2）＝υ逆（H2O）        b．反應停止，正、逆反應速率都等于零  c．容器中壓強不再發(fā)生變化        d．混合氣體中 c（CO2）不變 （4）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2 molCO2和3 molH2充分反應達平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為          。
【參考答案】一、選擇題（54分，每空3分）123456789BABCBDCBB101112131415161718CBCBDCBDC二、非選擇題19、（12分，每空2分）（1） ②⑤      ④⑥   ①⑦    （2）a     ＜    1.720、 (共10分)（1）酸性  (1分)   NH4+ +H2O ≒ NH3 ·H2O  + H+  (3分)                                                                                                                      （2）[Cl-]＞[ NH4+]＞[ H+]＞[OH-] (3分)（3） 將干燥的PH試紙放在表面皿或者白瓷板上,用玻璃棒蘸待測液體,滴在PH試紙上,然后試紙顏色與標準比色卡對比,得出PH值. (3分)21、（14分，每空2分）（1）、負極   4OH--－  4e-  =O2↑   + 2H2O（2） 1：2：2：2（3）Cu    Ag NO3        5.4g（4）氫氧化鐵膠體22、（10分，每空2分）（1）、[CO][H2O]/[CO2][H2]（2）吸熱（3）ad（4）830 °c(5)  60% 

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