注意事項(xiàng)：
1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分，請(qǐng)將Ⅰ卷答案涂在答題卡上，Ⅱ卷作答在答卷紙上。
2． 本試卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。
3． 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第I卷 選擇題(共50分)
一、選擇題A（在下列四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題1分，共10分）
1．本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是(　　)
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
2．某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（ ）
A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0
C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0
3．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小。下列能源中屬于未來新能源的是 （　 　）
①天然氣?、诿骸、鄢毕堋、芎四堋、萏柲堋、奚镔|(zhì)能?、唢L(fēng)能?、鄽淠?br /> A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
4．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是 （　 ?。?br /> A．NH3(g) +O2(g) === NO(g) +H2O(g) ΔH=—a kJ·mol-1?
B．C6H12O6(s) + 6O2(g) === 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=—b kJ·mol-1?
C．CO(g) +O2(g) === CO2(g)　ΔH=—c kJ·mol-1?
D．CH3CH2OH(l) +O2(g) === CH3CHO(l) + H2O(l)　ΔH=—d kJ·mol-1?
5．在25℃、100 kPa時(shí)，已知：①2H2O(g) === O2(g)+2H2(g)　ΔH1
②Cl2(g)+H2(g) === 2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)+2H2O(g) === 4HCl(g)+O2(g)　ΔH3
則ΔH3與ΔH1、ΔH2間的關(guān)系正確的是 （　 　）
A．ΔH3 = ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3 = ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3 = ΔH1—2ΔH2 D．ΔH3 = ΔH1—ΔH2
6．25℃、101 kPa時(shí)，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是 （　 　）
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.6 kJ/mol
C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol
D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol
7．已知2SO2＋O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間反應(yīng)后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為 （　 　）
A．0.1 s B．5 s C．2.5 s D．10 s
8．一定溫度下，濃度均為1 mol·L-1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A2)=0.16 mol·L-1，c(B2)=0.58 mol·L-1，c(C)=0.84 mol·L-1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為 （　 ?。?br /> A．2A2+B2 2A2B B．A2+B2 2AB
C．A2+B2 A2B2 D．A2+2B2 2AB2
9．下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡最快的是 （　 　）

溫度
濃度
催化劑
A
25 ℃
2 mL 5% H2O2
0.1 mol·L-1 FeCl3 2滴
B
35 ℃
2 mL 8% H2O2
MnO2粉末
C
25 ℃
2 mL 5% H2O2
MnO2粉末
D
25 ℃
2 mL 8% H2O2
無

10．可逆反應(yīng)N2＋3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
二、選擇題B（在下列四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）
11．相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是（已知這些物質(zhì)的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol） （ ）
A．C2H5OH(l)　　　　　　B．CO(g)　　　　　C．H2(g) 　　　　D．CH4(g)
12．2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3
C．B的轉(zhuǎn)化率為75% D．反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3
13．在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+O2(g) === CO(g) ΔH=—110.5 kJ/mol；CO(g)+O2(g) === CO2(g)　ΔH=—283 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 （ ）
A．172.5 kJ　　　　　B．110.5 kJ　　　　　C．283 kJ　　　　　　D．566 kJ
14．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 （ ）
A．v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1
C．v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
15．已知：H2(g)+O2(g) === H2O(g) △H1=—241.8kJ/mol；
C(s)+O2(g) === CO(g) △H2=—110.5kJ/mol．
由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g) △H3，則△H3為 （　 ?。?br /> A．+131.3 kJ/mol B．—131.3 kJ/mol C．+352.3 kJ/mol D．—352.3 kJ/mol
16．已知：H2(g)+O2(g) === H2O(l)　ΔH=—285.8 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=—890 kJ/mol．
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱2 938.75 kJ。原混合氣體中H2與CH4的質(zhì)量之比大約是 （ ）
A．1∶1　　　　　B．1∶8　　　　　C．1∶4　　　　　D．1∶16
17．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ）

A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)
C．S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2
D．CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0
18.在一定條件下，向2 L恒容密閉容器中加入2 mol X、1 mol Y。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(？)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。經(jīng)60 s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2 mol。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．0～60 s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol·L－1·min－1
B．若再充入1 mol Z，重新達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)
C．達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為b kJ，則b＝a
D．若Y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)? L，Z的物質(zhì)的量不變
19．在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)C(g)'ΔH2p乙
B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙
D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
23．在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于(　　)
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
24．一定條件下，反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v(B)=2v(C)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 （ ）
A．2、6、3、5 B．3、2、1、1
C．1、1、1、1 D．2、2、1、3
25．平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)有下列判斷：①溫度不變時(shí)，將容器體積增大一倍，若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m＋n>p＋q；②若平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為m∶n；③若改變一個(gè)條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度增大了，說明平衡向右移動(dòng)了；④若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、d mol，則再向其中加入a、b、c、d mol的A、B、C、D時(shí)，平衡可能不移動(dòng)；⑤若平衡后降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大，說明該反應(yīng)的ΔH>0，其中正確的是(　　)
A．②④ B．②③ C．①④⑤ D．①②③
26．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是 （ ）

A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)
B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應(yīng)開始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g)
27．可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在500 ℃時(shí)，將2 mol N2和2 mol H2充入容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3不可能達(dá)到的濃度是 （ ）
A．0.01 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.15 mol·L-1
28．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I(s)NH3(g）+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)
達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
A．9 B．16 C．20 D．25
29．在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的條件下P的體積分?jǐn)?shù)φ(P)的變化情況如圖,則該反應(yīng)(　　)

A.正反應(yīng)放熱,L是固體
B.正反應(yīng)放熱,L是氣體
C.正反應(yīng)吸熱,L是氣體
D.正反應(yīng)放熱,L是固體或氣體
30．在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．下列說法正確的是 （ ）
A．達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
B．達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ
C．平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為2mol
D．達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1
第Ⅱ卷 （非選擇題 共50分）
三、填空題（包括1小題，共18分）
31．(18分)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵
H—H
C—O
C≡O(shè)
H—O
C—H
E/(kJ·mol-1)
436
343
1 076
465
413
由此計(jì)算ΔH1=　　　　 kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。?
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為　　　　　　;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為　　　　　　(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是??　 。?

圖1 圖2
(3)合成氣組成 時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示,α(CO)值隨溫度升高而　　　　(填“增大”或“減小”),其原因是　 ;?
圖2中的壓強(qiáng)由大到小為　　　　　　　　　,其判斷理由是　??　 。?
四、實(shí)驗(yàn)題（包括2小題，共22分）
32．(14分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體　 　　g。?
(2)從下表中選擇,稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)　　 　。?
名稱
托盤天平(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號(hào)
a
b
c
d
e
f

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)若生成1 mol H2O時(shí)反應(yīng)放出的熱量為57.3 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:?　 。?
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1

2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻?
②用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值計(jì)算結(jié)果為 kJ·mol-1,與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是　　　(填字母)。?
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
33．（8分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：
時(shí)間（min）
0
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
0
50
120
232
290
310

(1)、2~3min段的反應(yīng)速率比1~2min段的反應(yīng)速率__________(填“塊”或“慢”)，原因是______________________________________________；
(2)、求2～3min段以HCl的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）____________；
(3)、如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）____________。
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
五、計(jì)算題（必須寫出計(jì)算過程和必要的文字說明，否則不得分，包括1小題，共10分）
34．（10分）一定條件下，將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) mC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)測(cè)得，D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L－1·min－1．求：
①m的值為多少？②A在5 min末的濃度。③B的平衡轉(zhuǎn)化率。④該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
【參考答案】
第I卷 選擇題(共50分)
選擇題（1~10每題1分，11~30每題2分，共50分）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
C
A
A
B
A
B
A
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
B
A
B
B
C
D
D
題號(hào)
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
B
B
B
A
C
D
C
B
A

第Ⅱ卷 （非選擇題 共50分）
三、填空題（包括1小題，共18分）
31．
(1)-99 （2分）　+41（2分）
(2)KKp（2分）
a?。?分）反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變?。?分）
(3)減?。?分）　升高溫度時(shí),反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡向左移動(dòng),使得體系中CO的量增大;反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),平衡向右移動(dòng),又使產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低（3分）
p3>p2>p1?。?分）相同溫度下,由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí),有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高（3分）
四．實(shí)驗(yàn)題（包括2小題，共22分）
32．（共14分，）
Ⅰ.(1)5.0（2分）　(2)abe（3分）
Ⅱ. (1) 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1（2分）
(2)①30.1（2分）　② 53.5 kJ·mol-1 （2分） acd（3分）
33．（共8分，每空2分）
（1）快；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，釋放的熱量使溫度升高，從而加快反應(yīng)速率（合理即可）
（2）0.1 mol·L－1·min－1 （3）AB
五．計(jì)算題（包括1小題，共10分）
34．（10分）
①m=2（2分）； ②0.25 mol·L－1（2分）； ③25%（3分） ④16/3（3分）

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