【化學】甘肅省武威第一中學2019-2020學年高二10月月考試題（解析版）-試卷下載-教習網

1.能源分類相關圖如圖所示，下列四個選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是(　　)

A. 煤炭、石油、沼氣 B. 水能、生物質能、天然氣
C. 太陽能、風能、潮汐能 D. 地熱能、海洋能、核能
【答案】C
【解析】
【詳解】A、煤炭、石油是不可再生資源，A錯誤；
B、水能指水體的動能、勢能和壓力能等能量資源，不是來自太陽輻射的能量；天然氣是不可再生資源，B錯誤；
C、太陽能、風能、潮汐能這三種能源不但是新能源，可再生能源，而且是來自太陽的能量，C正確；
D、核能是通過核反應從原子核釋放的能量，不是來自太陽輻射的能量，D錯誤；
故選C。
2.下列反應中，生成物總能量大于反應物的總能量的是(　　)
A. 氫氣在氧氣中燃燒
B. 鐵絲在氧氣中燃燒
C. 硫在氧氣中燃燒
D. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應
【答案】D
【解析】試題分析：反應產物的總焓大于反應物總焓表示為吸熱反應，A．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應，錯誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應，錯誤；C．硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應，錯誤；D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應屬于吸熱反應，正確；故選D。
3.冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法（CO或H2）；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均有應用。古代有：a火燒孔雀石煉銅；b濕法煉銅；現(xiàn)代有：c鋁熱法煉鐵；d光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是（）
A. a② B. b③ C. c④ D. d⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅，應采用什么方法是由它們的金屬活動性決定的。有關反應為：
a.火燒孔雀石煉銅：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
2CuO+C2Cu+CO2↑
b.濕法煉銅：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
c.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂：MgCl2Mg+Cl2↑
據(jù)上述原理可知，鐵可通過②③④三種方法冶煉；銅可以通過②③④⑤四種方法進行冶煉；鎂則因活動性較強，用⑤適宜。答案選B。
4.在“綠色化學工藝”中理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需其他的反應物有( )
A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. H2和CO2D．CH3OH和H2
【答案】A
【解析】試題分析：根據(jù)題意，在“綠色化學”工藝中，原子利用率為100%，用CH3C≡CH（丙炔）合成CH2=C(CH3)COOCH3（2-甲基丙烯酸甲酯），要把一個C3H4分子變成一個C5H8O2分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中另外的物質中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1。A． CO和CH3OH，兩種物質如果按照分子個數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，A項正確；B．CO2和H2O，兩種物質分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，B項錯誤；C． H2和CO2，，兩種物質分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，C項錯誤；D．CH3OH和H2，兩種物質分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，D項錯誤；答案選A。
5.工業(yè)上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是(　　)
A. 制取鎂:?海水 Mg(OH)2 MgOMg
B. 冶煉鋁:?鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al
C. 制溴:?濃縮海水Br2HBr(aq) Br2
D. 制碘:?海帶海帶灰I2(aq) I2
【答案】C
【解析】試題分析：A．缺少過濾步驟，生成的氫氧化鎂沉淀需要過濾后溶解，制備金屬鎂，需要電解熔融的氯化鎂得到，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B．電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導電，故B錯誤；C．海水濃縮后加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質，步驟和實驗過程正確，故C正確；D．熱裂汽油含有不飽和烴，和碘單質會發(fā)生加成反應，不能做萃取劑，應用分餾汽油，故D錯誤；故選C。
6.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)

A. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
B. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
C. 實際生產中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑
D. 工業(yè)生產中電解氯化鎂溶液的方法制取鎂
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，故A正確；
B. 向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故B正確；
C. 實際生產中常選用碳酸鈣、氧化鈣制取得到的Ca(OH)2作鎂離子的沉淀劑，故C正確；
D. 獲取金屬Mg是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，氧化鎂的熔點太高，不宜采用電解熔融物的方法，故D錯誤；
故選D。
7.對此聚合物分析正確的是(　　)
A. 其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5
B. 它是縮聚反應產物
C. 其單體是CH2=CH－COOC2H5
D. 其鏈節(jié)是CH3CH2－COOC2H5
【答案】C
【解析】分析：切斷高分子主要看分子的鏈節(jié)，從而判斷是加聚、還是縮聚而成的。由高分子化合物結構簡式可知，含有酯基結構及烯加聚結構，據(jù)此判斷。
詳解：A．結構簡式為，因此屬于加聚產物，則該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，A錯誤；
B．鏈節(jié)中主鏈上只有碳原子，為加聚反應生成的高聚物，B錯誤；
C．凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可，所以該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，C正確；
D．鏈節(jié)為單體轉變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復的最小單位，該高聚物鏈節(jié)是，D錯誤；
答案選C。
8.下列說法錯誤的是(　　)
①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
②需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應
③活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
④化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小
⑤反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應
⑥任何化學反應都有反應熱
⑦化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
A. ①②③④⑤⑥ B. ②③
C. ②③⑦ D. ①④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【詳解】①舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學反應有化學鍵的斷裂和形成，都伴有能量變化，故①正確；②燃燒反應需要加熱或點燃，但燃燒反應為放熱反應，故②錯誤；③只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學反應，即活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故③錯誤；④放熱反應是指反應物所具有的總能量高于生成的總能量，吸熱反應是反應物所具有的總能量低于生成的總能量，故④正確；⑤反應熱取決于反應物與生成物總能量的相對大小，當反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應，故⑤正確；⑥化學反應的實在是反應物化學鍵斷裂和生成物中化學鍵的形成，過程中一定伴隨能量變化，所以任何化學反應都有反應熱，故⑥正確；⑦化學反應中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，故⑦錯誤；錯誤的有②③⑦，故選C。
9.強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－akJ·mol－1　②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－bkJ·mol－1?、跦NO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1則a、b、c三者的大小關系為(　　)
A. a>b>c B. b>c>a C. a＝b＝c D. 無法比較
【答案】B
【解析】一水合氨是弱電解質，電離吸熱，氫氧化鈉固體溶于水放熱，與鹽酸反應放出的熱量最多，所以a、b、c三者的大小關系為b>c>a，答案選B。
10.下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A、氫氣與氯氣反應是放熱反應，圖中反應為吸熱反應，A錯誤；
B、氫氣與氯氣反應是放熱反應，B正確；
C、斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，C錯誤；
D、斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，D錯誤；
答案選B。
11.膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)
A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【分析】實驗測得101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，因此其熱化學方程式應寫為H2(g)＋0.5O2(g)= H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量，因此其熱化學方程式應寫為CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
【詳解】A. 根據(jù)題意，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，因此該熱化學方程式應寫為：H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，A項錯誤；
B. 根據(jù)題意，1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量，因此其熱化學方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，B項正確；
C. 根據(jù)題意，1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量，而此熱化學方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1中的產物水的狀態(tài)為水蒸氣，與題意不符，C項錯誤；
D. 燃燒反應均為放熱反應，因此該熱化學方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1中反應熱的符號錯誤，D項錯誤；
答案選B。
12.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是(　　)
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
C. ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； ΔH2
【答案】D
【解析】
【詳解】A、只有生成物中水的狀態(tài)不同，氣態(tài)比液態(tài)能量高，焓變?yōu)樨?，則生成液態(tài)水放出熱量多，可以知道ΔH1>ΔH2，選項A不選；
B、只有反應物中S的狀態(tài)不同，氣態(tài)比固態(tài)能量高，焓變?yōu)樨?，則氣態(tài)S反應時放熱多，可以知道ΔH1>ΔH2，選項B不選；
C、燃燒反應的焓變?yōu)樨?，完全燃燒放出熱量多，可以知道ΔH1>ΔH2，選項C不選；
D、物質的狀態(tài)相同時，物質的量多反應放出的熱量多，可以知道ΔH2>ΔH1，選項D可選；
答案選D。
13.下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是(　　)
A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1
B. 已知熱化學方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨轉化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中和熱是酸堿發(fā)生中和反應產生1mol液態(tài)水時放出的熱量；表示中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ·mol-1, A錯誤；
B.該反應是可逆反應，不能進行到底，所以在容器中充入2molSO2 和1molO 2 反應物不能完全反應，最終放出的熱量小于196．64kJ，B錯誤；
Ｃ.燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；水在氣態(tài)時不穩(wěn)定，只有生成液態(tài)水時穩(wěn)定，Ｃ錯誤；
D．石墨轉化為金剛石為吸熱，說明石墨能量低，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確；正確選項D。
14.已知下列兩個熱化學方程式：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H =-5716kJ?mol-1
C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ?mol-1
實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（）
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1
【答案】B
【解析】
【詳解】設H2為xmol，則C3H8為(5?x)mol，則有：285.8xkJ + (5?x)×2220kJ=3847kJ，解得x=3.75mol，故C3H8為1.25mol，H2和C3H8的體積比等于其物質的量之比=3.75mol：1.25mol=3:1；
答案選B。
15.（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”、“