安徽省部分學(xué)校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期階段性質(zhì)量檢測(cè)卷化學(xué)試卷考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分滿分100分，考試時(shí)間90分鐘．2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚．3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上．選擇題每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷草稿紙上作答無(wú)效．4．本卷命題范圍：人教版必修第二冊(cè)，選擇性必修1第一章~第二章第二節(jié)．5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：            一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．下列說(shuō)法正確的是（    ）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)的 B．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量C．化學(xué)反應(yīng)的焓變越大，表示放熱越多  D．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（    ）A．的結(jié)構(gòu)示意圖：  B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C．氯化氫分子的電子式：  D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：3．已知：  ；  ．由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是（    ）A．紅磷 B．白磷 C．黑磷 D．無(wú)法確定4．甲烷、乙烯和苯三種有機(jī)物的共同點(diǎn)是（    ）A．都由和兩種元素組成 B．都能使酸性溶液褪色C．都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D．在中燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同5．將氣體、置于容積為的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：．反應(yīng)進(jìn)行到末，測(cè)得為，為，為．則用反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)速率為（    ）A． B．C．  D．6．下列熱化學(xué)方程式中，能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（    ）A．  B．  C．  D．  7．稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是（    ）①鋅極反應(yīng)：，鋅片上產(chǎn)生的②銅極反應(yīng)：，鋅片溶解③電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極④溶液中移向銅極A．①④ B．③④ C．②③ D．①③8．升高溫度，下列數(shù)據(jù)一定增大的是（    ）A．反應(yīng)后容器內(nèi)總壓強(qiáng) B．反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)C．化學(xué)平衡常數(shù)  D．某物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率9．某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，在同一溫度下，的平衡常數(shù)的值為（    ）A．2500 B．100 C．50 D．2510．某同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（    ）A．型管內(nèi)氣體顏色逐漸變深B．型管左邊液面下降C．若反應(yīng)中氯氣不足，則只生成一種有機(jī)物D．U型管內(nèi)有白霧生成，壁上有油狀液滴生成11．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（    ）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B．、、三種物質(zhì)中最不穩(wěn)定C．加入催化劑會(huì)改變兩步反應(yīng)的焓變 D．反應(yīng)的活化能是12．一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：  ．、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（    ）A．在內(nèi)，B．反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為79.0%C．提高起始反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．保持容器容積不變，向其中充入（不參與反應(yīng)），反應(yīng)速率增大13．一定條件下，通過(guò)反應(yīng)  可以制備特種陶瓷的原料，該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變溫度，重新達(dá)到平衡后，隨溫度變化趨勢(shì)如圖所示，則不能表示的是（    ）A．平衡常數(shù)  B．的轉(zhuǎn)化率C．容器內(nèi)混合氣體的密度 D．與的物質(zhì)的量之比14．已知反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷錯(cuò)誤的是（    ）A．加入催化劑，該反應(yīng)的不變 B．加入催化劑，正、逆反應(yīng)的活化能均減小C．該反應(yīng)的 D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則增大15．某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣（主要含、、、、），設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．氣體Ⅰ中主要含有的氣體有、、B．在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過(guò)量的空氣C．處理含廢水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是D．捕獲劑所捕獲的氣體主要是16．對(duì)于可逆反應(yīng)：  ，下列各圖正確的是（    ）A． B．C． D．17．在一密閉容器中，反應(yīng)（其中、、為化學(xué)計(jì)量數(shù)）達(dá)平衡后，平衡時(shí)測(cè)得的濃度為．保持溫度不變，將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的濃度為．則下列敘述正確的是（    ）A．  B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．轉(zhuǎn)化率減小  D．的體積分?jǐn)?shù)增大18．在某一密封體系中發(fā)生反應(yīng)：  ．如圖為某一段時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（    ）A．時(shí)間段內(nèi)，該反應(yīng)停止了 B．時(shí)刻，向體系中充入C．時(shí)刻，密封體系體積縮小 D．氨的百分含量最高的時(shí)間段是19．、、、、、皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．位于第三周期第Ⅰ族 B．、、三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡(jiǎn)單離子半徑： D．與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸20．是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中投入和，其起始物質(zhì)的量及的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列說(shuō)法正確的是（    ）容器甲乙丙起始物質(zhì)的量0.40.80.80.240.240.48的平衡轉(zhuǎn)化率/%80A．該溫度下，平衡常數(shù)值為200 B．乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)小干丙C．平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍 D．平衡時(shí)，乙中的轉(zhuǎn)化率大于甲中的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題（本題共5小題，共60分）21．（9分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．回答下列問(wèn)題：（1）管的作用是________．（2）用如圖裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．以生成氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果如下表所示．序號(hào)（稀硫酸）Ⅰ120Ⅱ320實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，________（填“”“”或“”）．（3）下列方法不能使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的速率加快的是________（填字母）．A．將稀硫酸換成濃硫酸 B．在稀硫酸中滴加少許濃硫酸C．在稀硫酸中加入一定量濃硝酸 D．在稀硫酸中滴加少許硫酸銅溶液（4）等質(zhì)量的鋅分別與4份50mL過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)組別反應(yīng)前溫度/℃金屬狀態(tài)11.020塊狀21.625塊狀31.630塊狀41.625粉末狀①實(shí)驗(yàn)________（填實(shí)驗(yàn)組別序號(hào)）可表明實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響．②實(shí)驗(yàn)2和4表明________也可對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響．22．（13分）合成氣是重要的化工原料，主要成分為、，以合成氣為原料制備乙酸乙酯的工藝流程如圖．回答下列問(wèn)題：（1）向體積為的恒容反應(yīng)器中加入、，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得乙醇物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：時(shí)間12345乙醇物質(zhì)的量0.20.360.430.520.52①反應(yīng)進(jìn)行到________（填字母）時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．A． B． C． D．②反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為________%（保留三位有效數(shù)字）．（2）含有官能團(tuán)的名稱為________，的化學(xué)方程式為________．（3）“一定條件”指的是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．（4）下列物質(zhì)中不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是________（填字母）．A．鐵粉 B．溴水 C．碳酸鈉溶液 D．無(wú)色酚酞溶液23．（12分）如圖是某實(shí)驗(yàn)小組改進(jìn)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置．在塑料瓶中事先加入鹽酸，然后通過(guò)注射器注入溶液，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．回答下列問(wèn)題：（1）塑料瓶外泡沫板的作用是________．（2）實(shí)驗(yàn)小組按課本裝置和改進(jìn)后的裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后119.119.021.121.220.120.223.423.63.33.4219.019.221.020.820.020.023.223.53.23.5319.219.221.221.020.221.023.623.43.43.3表中記錄的終止溫度是指________，根據(jù)改進(jìn)后裝置的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱________（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，近似認(rèn)為鹽酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比熱容）．（3）有同學(xué)考慮注射器針筒中會(huì)有溶液殘留（不超過(guò)），認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得反應(yīng)熱偏小，請(qǐng)判斷該觀點(diǎn)是否正確并說(shuō)明理由：________．（4）如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”，下同）所求中和熱________．24．（14分）氮元素的單質(zhì)及其化合物是化學(xué)研究的熱點(diǎn)．回答下列問(wèn)題：（1）肼（，常溫下為液態(tài)）是火箭的傳統(tǒng)燃料之一，某原電池的工作原理如圖甲．①極的電極反應(yīng)式為________．②該電池工作時(shí)，若有電子流經(jīng)外電路，則被還原的體積為________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．（2）一定溫度時(shí)，在體積為的恒容反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：，、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖乙所示．①為________（填化學(xué)式）．②時(shí)，________．③內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率________（保留兩位有效數(shù)字）．④________，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為________%．25．（12分）甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．一定條件下，可用合成氣（、）合成甲醇：  回答下列問(wèn)題：（1）已知斷裂有關(guān)化學(xué)鍵所吸收的能量數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵能量436462.8413.41075351上述反應(yīng)的________．（2）在三個(gè)不同容積的容器中分別充入與，恒溫恒容下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率如下表：實(shí)驗(yàn)溫度（℃）容器體積轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)Ⅰ20050%Ⅱ20070%Ⅲ35050%①________（填“”“”或“”，下同）；若實(shí)驗(yàn)Ⅱ中和用量均加倍，則轉(zhuǎn)化率________70%．②350℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)的平衡常數(shù)________（用含的代數(shù)式表示）．（3）工業(yè)上，和反應(yīng)也可以合成甲醇  ．在恒壓的密閉容器中，充入一定量的和，測(cè)得不同溫度下，體系中的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示．①比較與的大小關(guān)系：________（填“”“”或“”）．②在和的條件下，向密閉容器中充入和，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為．保持和此時(shí)容器的容積不變，再充入和，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)的總轉(zhuǎn)化率為，寫(xiě)出一個(gè)能夠解出的方程：________（不必化簡(jiǎn)，可以不帶單位）．2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期階段性質(zhì)量檢測(cè)卷·化學(xué)試卷參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．B 2．A 3．C 4．A5．C 6．D 7．C 8．B9．C 10．D 11．B 12．B13．D 14．D 15．B 16．A17．B 18．D 19．C 20．D21．（1）使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，便于稀硫酸滴下（2分）（2）濃度；>（各1分）（3）AC（2分）（4）①2和3（1分）②金屬狀態(tài)（或反應(yīng)物的接觸面積）（2分）22．（1）①D（2分）②61.5（2分）（2）羥基（1分）；（2分）（3）濃硫酸、加熱；（各2分）（4）BD（2分）23．（1）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（2）溫度計(jì)顯示的最高溫度；（3）不正確，實(shí)驗(yàn)中溶液過(guò)量，即使有殘留，加入的也能保證鹽酸完全反應(yīng)（其他合理答案可酌情給分）（4）不相等；相等（每空2分）24.（1）①②11.2（2）①②③0.056④0.6；25（每空2分）25.（1）（2）①；②（3）①②（每空2分）

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