1.能源分類(lèi)相關(guān)圖如圖所示，下列四個(gè)選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是(　　)

A. 煤炭、石油、沼氣
B. 水能、生物質(zhì)能、天然氣
C. 太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能
D. 地?zé)崮?、海洋能、核?br /> 【答案】C
【解析】
【詳解】A、煤炭、石油是不可再生資源，A錯(cuò)誤；
B、水能指水體的動(dòng)能、勢(shì)能和壓力能等能量資源，不是來(lái)自太陽(yáng)輻射的能量；天然氣是不可再生資源，B錯(cuò)誤；
C、太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能這三種能源不但是新能源，可再生能源，而且是來(lái)自太陽(yáng)的能量，C正確；
D、核能是通過(guò)核反應(yīng)從原子核釋放的能量，不是來(lái)自太陽(yáng)輻射的能量，D錯(cuò)誤；
故選C。
2.下列反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物的總能量的是(　　)
A. 氫氣在氧氣中燃燒
B. 鐵絲在氧氣中燃燒
C. 硫在氧氣中燃燒
D. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
【答案】D
【解析】試題分析：反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物總焓表示為吸熱反應(yīng)，A．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，正確；故選D。
3.冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法（CO或H2）；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，它們?cè)诠I(yè)上均有應(yīng)用。古代有：a火燒孔雀石煉銅；b濕法煉銅；現(xiàn)代有：c鋁熱法煉鐵；d光鹵石法煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法分析不正確的是（ ）
A. a② B. b③ C. c④ D. d⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅，應(yīng)采用什么方法是由它們的金屬活動(dòng)性決定的。有關(guān)反應(yīng)為：
a.火燒孔雀石煉銅：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
2CuO+C2Cu+CO2↑
b.濕法煉銅：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
c.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂：MgCl2Mg+Cl2↑
據(jù)上述原理可知，鐵可通過(guò)②③④三種方法冶煉；銅可以通過(guò)②③④⑤四種方法進(jìn)行冶煉；鎂則因活動(dòng)性較強(qiáng)，用⑤適宜。答案選B。
4.在“綠色化學(xué)工藝”中理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需其他的反應(yīng)物有( )
A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. H2和CO2 D．CH3OH和H2
【答案】A
【解析】試題分析：根據(jù)題意，在“綠色化學(xué)”工藝中，原子利用率為100%，用CH3C≡CH（丙炔）合成CH2=C(CH3)COOCH3（2-甲基丙烯酸甲酯），要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1。A． CO和CH3OH，兩種物質(zhì)如果按照分子個(gè)數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，A項(xiàng)正確；B．CO2和H2O，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C． H2和CO2，，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH3OH和H2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。
5.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是(　　)
A. 制取鎂:?海水 Mg(OH)2 MgOMg
B. 冶煉鋁:?鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3Al
C. 制溴:?濃縮海水Br2HBr(aq) Br2
D. 制碘:?海帶海帶灰I2(aq) I2
【答案】C
【解析】試題分析：A．缺少過(guò)濾步驟，生成的氫氧化鎂沉淀需要過(guò)濾后溶解，制備金屬鎂，需要電解熔融的氯化鎂得到，不是電解氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．海水濃縮后加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，步驟和實(shí)驗(yàn)過(guò)程正確，故C正確；D．熱裂汽油含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分餾汽油，故D錯(cuò)誤；故選C。
6.海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
B. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
C. 實(shí)際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑
D. 工業(yè)生產(chǎn)中電解氯化鎂溶液的方法制取鎂
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故A正確；
B. 向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故B正確；
C. 實(shí)際生產(chǎn)中常選用碳酸鈣、氧化鈣制取得到的Ca(OH)2作鎂離子的沉淀劑，故C正確；
D. 獲取金屬M(fèi)g是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，氧化鎂的熔點(diǎn)太高，不宜采用電解熔融物的方法，故D錯(cuò)誤；
故選D。
7.對(duì)此聚合物分析正確的是(　　)
A. 其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5
B. 它是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物
C. 其單體是CH2=CH－COOC2H5
D. 其鏈節(jié)是CH3CH2－COOC2H5
【答案】C
【解析】分析：切斷高分子主要看分子的鏈節(jié)，從而判斷是加聚、還是縮聚而成的。由高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有酯基結(jié)構(gòu)及烯加聚結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。
詳解：A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此屬于加聚產(chǎn)物，則該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，A錯(cuò)誤；
B．鏈節(jié)中主鏈上只有碳原子，為加聚反應(yīng)生成的高聚物，B錯(cuò)誤；
C．凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可，所以該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，C正確；
D．鏈節(jié)為單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，該高聚物鏈節(jié)是，D錯(cuò)誤；
答案選C。
8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
②需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
③活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小
⑤反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
⑥任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱
⑦化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
A. ①②③④⑤⑥ B. ②③
C. ②③⑦ D. ①④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【詳解】①舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，都伴有能量變化，故①正確；②燃燒反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃，但燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故③錯(cuò)誤；④放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成的總能量，故④正確；⑤反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)，故⑤正確；⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)在是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，過(guò)程中一定伴隨能量變化，所以任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，故⑥正確；⑦化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，故⑦錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的有②③⑦，故選C。
9.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－akJ·mol－1?、贖Cl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－bkJ·mol－1　③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1則a、b、c三者的大小關(guān)系為(　　)
A. a>b>c B. b>c>a C. a＝b＝c D. 無(wú)法比較
【答案】B
【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，氫氧化鈉固體溶于水放熱，與鹽酸反應(yīng)放出的熱量最多，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a，答案選B。
10.下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A、氫氣與氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B、氫氣與氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；
C、斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，C錯(cuò)誤；
D、斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，D錯(cuò)誤；
答案選B。
11.膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)
A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，因此其熱化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)為H2(g)＋0.5O2(g)= H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量，因此其熱化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)為CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
【詳解】A. 根據(jù)題意，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，因此該熱化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)為：H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 根據(jù)題意，1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量，因此其熱化學(xué)方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；
C. 根據(jù)題意，1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量，而此熱化學(xué)方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1中的產(chǎn)物水的狀態(tài)為水蒸氣，與題意不符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此該熱化學(xué)方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1中反應(yīng)熱的符號(hào)錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
12.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是(　　)
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
C. ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； ΔH2
【答案】D
【解析】
【詳解】A、只有生成物中水的狀態(tài)不同，氣態(tài)比液態(tài)能量高，焓變?yōu)樨?fù)，則生成液態(tài)水放出熱量多，可以知道ΔH1>ΔH2，選項(xiàng)A不選；
B、只有反應(yīng)物中S的狀態(tài)不同，氣態(tài)比固態(tài)能量高，焓變?yōu)樨?fù)，則氣態(tài)S反應(yīng)時(shí)放熱多，可以知道ΔH1>ΔH2，選項(xiàng)B不選；
C、燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，完全燃燒放出熱量多，可以知道ΔH1>ΔH2，選項(xiàng)C不選；
D、物質(zhì)的狀態(tài)相同時(shí)，物質(zhì)的量多反應(yīng)放出的熱量多，可以知道ΔH2>ΔH1，選項(xiàng)D可選；
答案選D。
13.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是(　　)
A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1
B. 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量；表示中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ·mol-1, A錯(cuò)誤；
B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以在容器中充入2molSO2 和1molO 2 反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，最終放出的熱量小于196．64kJ，B錯(cuò)誤；
Ｃ.燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；水在氣態(tài)時(shí)不穩(wěn)定，只有生成液態(tài)水時(shí)穩(wěn)定，Ｃ錯(cuò)誤；
D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱，說(shuō)明石墨能量低，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確；正確選項(xiàng)D。
14.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H =-5716kJ?mol-1
C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ?mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（ ）
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1
【答案】B
【解析】
【詳解】設(shè)H2為xmol，則C3H8為(5?x)mol，則有：285.8xkJ + (5?x)×2220kJ=3847kJ，解得x=3.75mol，故C3H8為1.25mol，H2和C3H8的體積比等于其物質(zhì)的量之比=3.75mol：1.25mol=3:1；
答案選B。
15.（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”、“

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