說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷(選擇題 共56分)
一、選擇題（每題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，每題2分，共56分）
1.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量
B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C. 物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用
D. 吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值
【答案】D
【解析】A.化石燃料中的能量最原始的來源是太陽能，所以化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量，A正確；
B.光合作用是綠色植物將太陽的光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲存起來，B正確；
C .放熱反應(yīng)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；
D.吸熱反應(yīng)有其利用價(jià)值，如煉鐵過程中還原劑的生成雖然是吸熱反應(yīng)，但對煉鐵過程是必須的，所以吸熱反應(yīng)有其利用價(jià)值，D錯(cuò)誤。
故選D。
2. 在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（ ）
A. 天平 B. 溫度計(jì) C. 環(huán)形玻璃攪拌棒 D. 量筒
【答案】A
【解析】考查中和熱的測定。天平是用來稱量的，在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，不需要稱量，只需要量取，因此答案選A。
3.關(guān)于中和熱測定實(shí)驗(yàn)的下列說法不正確的是（ ）
A. 燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
B. 使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)
C. 向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢
D. 測酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測堿的溫度
【答案】C
【解析】A. 因泡沫塑料能隔熱，則燒杯間填滿碎泡沫塑料能減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，A項(xiàng)正確；
B. 環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，且不導(dǎo)熱，所以使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)，B項(xiàng)正確；
C. 向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)應(yīng)迅速一次性加入，減少熱量的散失，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 測定酸后的溫度計(jì)用水清洗后，不會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，然后測定堿的溫度，較準(zhǔn)確，D項(xiàng)正確；
答案選C。
4.下列說法不正確的是（ ）
A. 具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子
B. 升高溫度增大了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)
C. 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑
D. 增大壓強(qiáng)能提高單位體積活化分子數(shù)
【答案】A
【解析】A. 具有較高能量是一個(gè)含糊的說法，不一定達(dá)到活化分子所具有的平均能量的標(biāo)準(zhǔn)，因此不一定為活化分子，只有能夠發(fā)生有效碰撞的分子才是活化分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 升高溫度，給反應(yīng)物分子提供了能量，使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，因此增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)正確；
C. 催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，可以明顯增大反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；
D. 通過縮小體積增大壓強(qiáng)，氣態(tài)反應(yīng)物濃度增大，能提高單位體積活化分子數(shù)，D項(xiàng)正確；
答案選A。
5.在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L-1·s-1，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）
A. 0.6 mol B. 2.8 mol C. 1.4 mol D. 1.2 mol
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(B)，利用△c=v△t計(jì)算△c(B)，△n(B)=△c(B)×V，則B的起始物質(zhì)的量減去△n(B)即為10秒鐘時(shí)容器中B的物質(zhì)的量。
【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(L?s)=0.06mol/（L?s），所以△c(B)=v(B)△t=0.06mol/(L?s)×10s=0.6mol/L，△n(B)= △c(B)×V=0.6mol/L×2L=1.2mol，則10秒鐘時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為4mol-1.2mol=2.8mol；
答案選B。
6. 在298 K、100 kPa時(shí)，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　　　　　　　ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)="==2HCl(g) " ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)
A. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2
【答案】C
【解析】
7.圖中的曲線是表示一定條件時(shí)，2NO＋O22NO2 ΔHv(逆)的點(diǎn)是（ ）

A. a點(diǎn) B. b點(diǎn) C. c點(diǎn) D. d點(diǎn)
【答案】C
【解析】
【分析】在曲線上，當(dāng)溫度一定時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率也一定，故曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，而曲線外的任意一點(diǎn)都表示未達(dá)平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點(diǎn)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣NO的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，在曲線上方的任意一點(diǎn)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣NO的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動，據(jù)此解答。
【詳解】A、a點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、b點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、c點(diǎn)在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由c點(diǎn)向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣NO的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，則v(正)＞v(逆)，C項(xiàng)正確；
D、d點(diǎn)在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由d點(diǎn)向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣NO的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動，則v(正)＜v(逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C
8.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A. 2SO2 + O22SO3 △H＝-196.6 kJ·mol-1
B. C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H＝393.5 kJ·mol-1
C. H+(aq) + OH-(aq) ＝ H2O(l) △H＝57.3 kJ
D. H2(g) + Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝-92.5 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A. 物質(zhì)的狀態(tài)對其具有的能量有影響，故書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 碳的燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱應(yīng)為負(fù)值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 酸堿中和為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱應(yīng)為負(fù)值，且反應(yīng)熱的單位為kJ/moL，kJ是熱量的單位，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱的單位為kJ/mol，氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)熱為負(fù)值，D項(xiàng)正確；
答案選D。
9.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
①混合氣體的壓強(qiáng)　②混合氣體的密度?、跙的物質(zhì)的量濃度　④混合氣體總物質(zhì)的量?、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量?、辷(C)與v(D)的比值為1:1 ⑦混合氣體總質(zhì)量　⑧混合氣體總體積
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤
C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧
【答案】B
【解析】
【分析】首先看清條件為恒溫恒容，其次是看清反應(yīng)，該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)方向氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，且反應(yīng)物、生成物全部為氣體。根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志進(jìn)行判斷。
判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法
（1）動態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0
①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；
②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bB?cC＋dD，時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變
①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；
②各物質(zhì)百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變；
③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；
以及由此衍生的一些物理量也不變，總之，“變化的量”不變了，可作為判斷平衡的標(biāo)志，據(jù)此解答。
【詳解】在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，
①由于反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，氣體的物質(zhì)的量不相等，容器的容積不變，則壓強(qiáng)會隨著反應(yīng)進(jìn)行變化，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，①正確；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律知混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以混合氣體的密度始終不變，因此混合氣體的密度不變無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；
③B的物質(zhì)的量濃度不變，說明B的生成速率等于消耗速率，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，③正確；
④反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，氣體的物質(zhì)的量是個(gè)變化的量，若混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，④正確；
⑤方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，氣體的物質(zhì)的量是個(gè)變化的量，氣體的質(zhì)量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是個(gè)變化的量，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑤正確；
⑥反應(yīng)速率比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比成正比，v(C)與v(D)的比值不變，不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；
⑦反應(yīng)方程式兩邊都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知混合氣體的總質(zhì)量不變，所以混合氣體的總質(zhì)量不變，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑦錯(cuò)誤；
⑧容器的容積不變，混合氣體的體積始終不變，所以混合氣體的總體積不變，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑧錯(cuò)誤；
綜上所述①③④⑤均能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；
答案選B。
10.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是（ ）
A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a>b+c
B. 壓縮容器的容積時(shí)，v(正)增大，v(逆)減小
C. 達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
D. 達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
【答案】C
【解析】溫度不變，體積減小一半，壓強(qiáng)增大，若平衡不移動，則物質(zhì)Y和Z的濃度為原來的2倍，而實(shí)際為1.8倍，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，由此可判斷：化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＜b+c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；壓縮容器的容積時(shí)，v(正)增大，v(逆)增大，B錯(cuò)誤；達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)正確；達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝-220 kJ·mol-1， H—H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則a為（ ）
A. －332 B. －118 C. ＋350 D. ＋130
【答案】D
【解析】
【分析】由①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H= a kJ?mol-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H= -220 kJ?mol-1
結(jié)合蓋斯定律可知，②-①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，因此可以用含a的表達(dá)式表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱，且已知H—H、O=O和O-H鍵的鍵能，反應(yīng)熱還等于斷鍵吸收的總能量減去成鍵釋放的總能量，則可以列方程式解未知數(shù)，據(jù)此解答。
【詳解】由①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H= a kJ?mol-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H= -220 kJ?mol-1
結(jié)合蓋斯定律可知②-①×2得O2(g)+2H2(g)═2H2O(g) △H= -220 kJ?mol-1?2a kJ?mol-1=?(220+2a) kJ?mol-1，已知H—H、O=O和O-H鍵的鍵能，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量減去成鍵釋放的總能量，則496+2×436?462×2×2=?(220+2a)，解得a=+130；
答案選D。
12.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H > 0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（ ）

選項(xiàng)
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO2的濃度
CO的轉(zhuǎn)化率
D
MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【答案】A
【解析】
【分析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A. 若x是溫度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
B. 若x是CO的物質(zhì)的量，增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡時(shí)加入的CO量大于CO轉(zhuǎn)化的量；
C. 若x是二氧化硫的濃度，二氧化硫濃度增大，平衡逆向移動；
D. 若x是MgSO4的質(zhì)量，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量的改變不影響平衡移動，據(jù)此進(jìn)行分析。
【詳解】A. 若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，符合圖象，A項(xiàng)正確；
B. 若x是CO的物質(zhì)的量，y是CO2與CO的物質(zhì)的量之比，增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡時(shí)加入的CO量大于CO轉(zhuǎn)化的量，所以增大CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比應(yīng)該減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 若x是SO2的濃度，y是CO的轉(zhuǎn)化率，SO2濃度增大，平衡逆向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 若x是MgSO4的質(zhì)量，y是CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動，所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
13.已知CH4氣體的燃燒熱為802 kJ?mol-1，1mol CH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為（ ）
A. 40 g B. 56 g
C. 60 g D. 無法計(jì)算
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)CH4氣體的燃燒熱為802 kJ?mol-1，可寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)1molCH4氣體不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為519kJ，寫出甲烷燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式，已知1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，可設(shè)發(fā)生①②兩個(gè)反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)反應(yīng)熱可列方程組求解，進(jìn)而計(jì)算消耗氧氣的質(zhì)量。
【詳解】已知CH4氣體的燃燒熱為802 kJ?mol-1，則1molCH4氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為802kJ，1mol CH4不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)放出的熱量為519 kJ，則可以寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -802 kJ·mol-1
②CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH= -519 kJ·mol-1
根據(jù)已知條件：1 molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，可列方程組求解。
設(shè)發(fā)生①②兩個(gè)反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則可得等式：
x+y=1，802x+519y=731.25，聯(lián)立兩等式，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所用的O2的質(zhì)量為32g?mol-1×（0.75mol×2+0.25mol×3/2）=60g；
答案選C。
14.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如，①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -574 kJ?mol-1，②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -1160 kJ?mol-1，下列說法不正確的是（ ）
A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g) ＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH < -574 kJ?mol-1
C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D. 反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol
【答案】D
【解析】A. 利用蓋斯定律，由①+②可得，2CH4(g)+4NO2(g) ＝2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH= -1734 kJ?mol-1，則4.48L（0.2mol）CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ，A項(xiàng)正確；
B. 氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱過程，反應(yīng)中生成的水為液態(tài)時(shí)，放出熱量更多，△H更小，△H＜-574 kJ?mol-1，B項(xiàng)正確；
C. 若有1mol甲烷反應(yīng)，氧化產(chǎn)物均為CO2，①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=8，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，C項(xiàng)正確；
D. 反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是8mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L（0.2mol）CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol，但沒有注明反應(yīng)物4.48L CH4溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)物物質(zhì)的量多少未知，所以不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
15.一定條件下，在容積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH

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