【化學】甘肅省張掖市第二中學2019-2020學年高二上學期10月月考試題（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

（全卷共兩個大題，滿分：100分，考試時間：90分鐘）
可能用到的原子相對質(zhì)量：H：1 O：16 Na: 23
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分。）
1.下列說法正確的是（）
A. 化合物SO2的水溶液能導電，因此SO2是電解質(zhì)
B. 已知1mol/L的乙酸溶液的pH約為2，說明乙酸是弱電解質(zhì)
C. 強電解質(zhì)水溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)強
D. 需要加熱的反應一定是吸熱反應
【答案】B
【解析】
【詳解】A.SO2的水溶液能導電是由于SO2與水反應生成亞硫酸，導電離子是亞硫酸電離的，故SO2不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，A項錯誤；
B. 1mol/L的乙酸溶液的pH約為2，說明乙酸在水中部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，B項正確；
C.導電能力與強弱電解質(zhì)沒有必然關系，導電性取決于溶液中離子濃度大小，強電解質(zhì)溶液的濃度太小，即使全部電離，離子濃度也很小，導電能力不強，C項錯誤；
D.需要加熱的反應不一定是吸熱反應。如碳燃燒需要加熱，但屬于放熱反應，D項錯誤；
答案選B。
2.對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（）
A. 增大壓強 B. 升高溫度
C. 使用催化劑 D. 多充入O2
【答案】B
【解析】
【分析】氣體壓強和反應物濃度只能影響化學反應速率，催化劑增大反應物中活化分子百分數(shù)，自然能增大化學反應速率，但催化劑不能改變化學平衡常數(shù)，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學平衡常數(shù)也不變，故A錯誤；
B．升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都增大，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；
C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．多充O2，活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤。
答案選B。
3.從如圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（　?。?br />
A. 這是一個放熱反應
B. 該反應可能需要加熱
C. 生成物中總鍵能高于反應物中的總鍵能
D. 反應物比生成物更穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)題中氣體反應的能量變化可知，本題考查度反應能量變化，運用反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應分析。
【詳解】A.圖象分析可知反應物能量高于生成物，反應是放熱反應，A項正確；
B.反應可能需要吸收能量引發(fā)反應進行，B項正確；
C.反應是放熱反應，生成物中的總鍵能高于反應物中的總鍵能，C項正確；
D.物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，生成物比反應物更穩(wěn)定，D項錯誤；
答案選D。
4.強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= －57.3kJ/mol
以下4個化學方程式中： ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) 其中反應熱為-57.3kJ/mol的是（）
A. ①② B. ③ C. ④ D. 均不符合
【答案】D
【解析】
【詳解】①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）反應是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成2mol水，放熱114.6kJ，不符合；②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）反應是稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀放熱，生成2mol水反應放熱大于114.6kJ，不符合；③NH3·H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）反應是弱堿和強酸反應生成1mol水，弱電解質(zhì)電離吸熱，所以反應放熱小于57.3kJ，不符合；④反應是弱酸和強堿反應生成1mol水，弱電解質(zhì)電離是吸熱過程，反應放熱小于57.3kJ，不符合；
綜上，答案D。
5.25℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） △H=＋56.76kJ/mol自發(fā)進行的原因是（）
A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應
C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于能量效應
【答案】D
【解析】
【詳解】反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)。在反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2 (g)△H=+56.76kJ/mol，可知該反應吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H?T△S判斷，反應能自發(fā)進行，必須滿足△H?T△S乙，故B錯誤；
C.pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸的濃度大于鹽酸，故C錯誤；
D.反應結(jié)束時，剩余的醋酸比鹽酸多，溶液pH甲>乙，故D錯誤。
故選A。
9.在密閉容器中進行下列反應：A(g)＋B(g)R(g)＋2D，此反應符合下面圖像，下列敘述正確的是（）

A. 正反應吸熱，D是氣體 B. 正反應吸熱，D是固體或液體
C. 正反應放熱，D是氣體 D. 正反應放熱，D是固體或液體
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)題中A(g)＋B(g)R(g)＋2D可知，本題考查化學平衡圖像，運用化學平衡原理分析。
【詳解】由圖象可知，溫度為T1時，根據(jù)到達平衡的時間,可知P2> P1，且壓強越大，R的含量越低，說明平衡逆向移動，逆反應為氣體體積減小的反應，故D為氣體；壓強為P1時，根據(jù)到達平衡的時間可知T2> T1，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；
答案選C。
10.在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+ 2B（g） xC（g）+2D（g），在 2L 的密閉容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min后達到平衡時生成 1.6molC，又測得反應速率 v(B)= 0.2mol·(L·min)-1，下列說法正確的是（）
A. A的平衡濃度是2.8mol·L-1 B. B 的轉(zhuǎn)化率是20%
C. x= 4 D. 平衡時氣體壓強是原來的 0.9倍
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)題中3A（g）+ 2B（g） xC（g）+2D（g）可知，本題考查化學反應速率計算，運用化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比和氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比分析。
【詳解】根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來確定化學計量數(shù)x,
v(B)= 0.2mol·(L·min)-1, ，則x=4
則

A. A的平衡濃度是，A項錯誤；
B.B轉(zhuǎn)化率=，B項錯誤；
C.計算可知：x=4，C項正確；
D.氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的，D項錯誤；
答案選C。
11.下列關于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（）

純凈物
混合物
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
大理石
玻璃
氯化鉀
高氯酸
干冰
B
鹽酸
水煤氣
硫酸
醋酸
氯氣
C
明礬
水泥
苛性鈉
亞硫酸
熟石灰
D
冰醋酸
漂白粉
BaSO4
氟化氫
氨氣
【答案】D
【解析】
【詳解】A．大理石、玻璃、氯化鉀、高氯酸、干冰分別屬于混合物、混合物、強電解質(zhì)、強電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、氯氣分別屬于混合物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，單質(zhì)，故B錯誤；
C．明礬、硅酸鹽水泥、苛性鈉、亞硫酸、熟石灰分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，電解質(zhì)，故C錯誤；
D．冰醋酸、漂白粉、硫酸鋇、氟化氫、氨氣分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故D正確；
答案選D。
12.已知醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO? + H+，改變下列條件能增大醋酸電離度的是（）
①加熱；②通入HCl氣體；③加NaOH(s)；④加CH3COONa(s)；⑤加CH3COOH；⑥加水。
A. ①③④⑥ B. ①③⑥
C. ①②④ D. ①③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)題中改變下列條件能增大醋酸電離度可知，本題考查弱電解質(zhì)的電離程度，運用溫度、濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響規(guī)律分析。
詳解】①加熱，促進電離，醋酸電離度增大，故①正確；
②通入HCl氣體，會增大氫離子濃度，抑制電離，醋酸電離度減小，故②錯誤；
③加NaOH(s)會消耗氫離子，促進電離，醋酸電離度增大，故③正確；
④加CH3COONa(s),醋酸根離子濃度增大，抑制電離，醋酸電離度減小，故④錯誤；
⑤加CH3COOH，促進電離，但CH3COOH濃度增大程度大于溶液氫離子和醋酸根離子增大程度，電離度減小，故⑤錯誤；
⑥加水，促進電離，醋酸電離度增大，故⑥正確；
答案選B。
13.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液體積最大的是（　?。?br /> A. 硫酸 B. 鹽酸 C. 醋酸 D. 高氯酸
【答案】C
【解析】
【詳解】硫酸、鹽酸、高氯酸都是強酸，中和pH=3的硫酸、鹽酸、高氯酸各100mL，消耗氫氧化鈉溶液的體積都是10mL；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸濃度大于10-3mol/L ，所以完全中和pH=3的醋酸100mL需NaOH溶液體積大于10mL，故C正確。
14.常溫下，現(xiàn)有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判斷合理的是（）
編號

HX

YOH

溶液的體積關系

A

強酸

強堿

V（HX）=V（YOH）

B

強酸

強堿

V（HX）＜V（YOH）

C

強酸

弱堿

V（HX）=V（YOH）

D

弱酸

強堿

V（HX）=V（YOH）

【答案】D
【解析】
【詳解】pH=2的某酸HX溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，PH=12某堿YOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，
A、一元強酸和一元強堿的濃度都是0.01mol/L，等體積混合后，n（H+）=n（OH﹣），完全反應后，溶液pH=7，故A錯誤；
B、一元強酸和一元強堿的濃度都是0.01mol/L，V（HX）＜V（YOH），堿過量，n（H+）＜n（OH﹣），反應后溶液呈堿性，pH＞7，故B錯誤；
C、等體積的一元強酸和一元弱堿混合，由于弱堿濃度大于0.01mol/L，反應后弱堿過量，溶液顯示堿性，pH大于7，故C錯誤；
D、等體積的一元弱酸和一元強堿混合，由于弱酸濃度大于0.01mol/L，反應后酸過量，溶液顯示酸性，pH小于7，故D正確；故選D。
15.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（）
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1
C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)題中NaHSO4在水中的電離可知，本題考查電解質(zhì)的電離，運用溫度、濃度對弱電解質(zhì)電離平衡規(guī)律分析。
【詳解】A. pH=6的蒸餾水中，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L,Kw=1×10-12＞1×10-14,說明溫度高于25℃，A項正確；
B. 水電離出來的c（H+）= c（OH-）=, B項正確；
C. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—，相當增加氫離子濃度，抑制水的電離，C項正確；
D. Kw=1×10-12，
應加入等體積濃度為0.01mol·L的氫氧化鈉溶液，故應加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，D項錯誤；
答案選D。
16. 下面是一段關于酸堿中和實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為( )
A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①③⑤⑦
【答案】D
【解析】
【詳解】①錐形瓶不能用待測液潤洗，錯誤；
②錐形瓶通常用于盛裝一定體積的待測液，所以在一錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液，所以正確；
③石蕊試劑做指示劑，顏色變化不明顯，錯誤；
④取一支酸式滴定管，洗滌干凈，正確；
⑤酸式滴定管應該先用標準酸溶液潤洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，錯誤；
⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，正確；
⑦兩眼應該注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，錯誤；
故選D。
二、填空題（共52分）
17.習近平總書記在黨的十九大報告中提出建設生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計，到本世紀中葉把我國建成富強民主文明和諧美麗的社會主義現(xiàn)代化強國。二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：
Ⅰ、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1，③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1，總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝____；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____(填字母代號)。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．增加H2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
Ⅱ、工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），已知該反應平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖所示．

（1）一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是__（選填編號）。
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內(nèi)有2mol?H2消耗時有1molH2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
（2）溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將____（填“變大”、“變小”或“不變”），該反應的ΔH___0（填“ > ” 或 “ < ”）。
（3）一定溫度下，向體積為2L的恒容容器中通入6molH2與2molCO2，2分鐘后達到平衡時，容器中含有0.3mol二甲醚．則達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___，0—2min內(nèi)用CO2濃度的變化表示的化學反應速率為__。
【答案】 (1). -246.4 kJ/mol (2). ce (3). ad (4). 變小 (5). < (6). (7).
【解析】
【分析】根據(jù)題意可知，本題考查熱化學方程式和蓋斯定律計算，運用蓋斯定律分析。
【詳解】Ⅰ、由蓋斯定律2+③+①×2得到3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的
△H=-246.4kJ/mol。一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，反應是放熱反應，反應后氣體體積減小，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，平衡需正向移動，
a. 高壓平衡正向進行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，平衡向吸熱的逆向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故a不符合；
b.加入催化劑，改變反應速率不改變化學平衡，轉(zhuǎn)化率不變，故b不符合；
c．增加H2的濃度，平衡正向進行，故c符合；
d.增加CO的濃度，能提高氫氣轉(zhuǎn)化率，但一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故d不符合；
e.分離出二甲醚（CH3OCH3），平衡正向進行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故e符合；
故答案為：-246.4 kJ/mol；c e；
Ⅱ、（1）a. c（H2）與c（H2O）的比值保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)，故a正確；
b.無論反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1molH2O生成，所以不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；
c.混合物的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以無論反應是否達到平衡狀態(tài)，容器中氣體密度始終不變，所以不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；
d.該反應是一個反應后氣體體積減小的可逆反應，當容器中氣體壓強不再改變時，該反應達到平衡狀態(tài)，故d正確；
故答案為：ad；
（2)根據(jù)溫度和之間的關系圖知，當升高溫度時，K減小，說明該反應向逆反應方向移動，則二甲醚產(chǎn)率減小，當升高溫度時，平衡向吸熱反應方向移動，說明該反應正反應方向是放熱反應，ΔH< 0；
故答案為：變??；