可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）
A. 乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵
B. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C. 高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
D. 乙烯可以與氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成
【答案】B
【解析】
【詳解】A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇中都為單鍵，不存在碳氧雙鍵乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙酸中都存在碳氧雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C、高錳酸鉀與苯不發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀與甲烷不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯與氧氣燃燒反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為B。
2.下圖是某有機(jī)分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（ ）

A. 與氫氧化鈉反應(yīng) B. 與稀硫酸反應(yīng)
C. 發(fā)生酯化反應(yīng) D. 使紫色石蕊變紅
【答案】B
【解析】
【詳解】由比例模型可知有機(jī)物是乙酸，則
A．乙酸能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，A正確；
B．乙酸與稀硫酸不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；
D．乙酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅，D正確；
故選B。
3.將CH3COOH和H18O—C2H5混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（ ）
A. 18O存在于所有物質(zhì)里 B. 18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C. 18O僅存在于乙醇和水里 D. 有的乙醇分子可能不含18O
【答案】B
【解析】試題分析：乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，二者結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+ H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故選項(xiàng)B正確。
4.現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液
【答案】B
【解析】①兩液體不互溶 ②兩物質(zhì)的沸點(diǎn)差別比較大③根據(jù)溴在有機(jī)溶劑中溶解度大的特點(diǎn)用苯進(jìn)行萃取。
5.根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推測(cè)CH2＝CH—COOH能發(fā)生的反應(yīng)有（ ）
①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③氧化反應(yīng)
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
【答案】D
【解析】
【詳解】CH2＝CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，羧基與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，因此CH2＝CHCOOH能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故D正確。
6.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（ ）


實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

食醋浸泡水垢

產(chǎn)生無色氣體

乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)

B

乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇具有還原性

C

碘酒滴到土豆片上

土豆片變藍(lán)

淀粉遇碘元素變藍(lán)

D

新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱

產(chǎn)生紅色沉淀

葡萄糖具有還原性

【答案】C
【解析】試題分析：A.食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋浸泡水垢會(huì)產(chǎn)生無色氣體，就是因?yàn)橐宜岬乃嵝员忍妓釓?qiáng)，強(qiáng)酸制取弱酸，正確；B．乙醇具有還原性,而重鉻酸鉀有強(qiáng)氧化性，乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液由橙色變?yōu)榫G色，正確；C.碘酒中含有碘單質(zhì)，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍(lán)，錯(cuò)誤；D．葡萄糖是多羥基醛，新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明了葡萄糖有還原性，正確。
7.市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)、油漬遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是（ ）
①棉織品 ②毛織品 ③腈綸織品 ④絲織品
A. ① B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】D
【解析】
【詳解】加酶洗衣粉含有生物催化劑酶，可以催化蛋白質(zhì)的分解反應(yīng)．由題意可知這種加酶洗衣粉能分解蛋白質(zhì)，凡由蛋白質(zhì)組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌，②毛織品④蠶絲織品屬于蛋白質(zhì)，所以不能用加酶洗衣粉；①棉織品的主要成分是纖維素，③腈綸織品的主要成分是合成纖維，二者可用加酶洗衣粉洗；選D。
8.熱方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示（ ）
A. 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B. 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量
C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1 mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量
D. 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.3kJ熱量
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)，物質(zhì)狀態(tài)不同、物質(zhì)的量不同，反應(yīng)熱不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.?C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量，C項(xiàng)正確；
D. 熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
9.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（ ）
A. 使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物混合均勻，加大反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B. 為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C. 用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同
D. 在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、試管、溫度計(jì)
【答案】A
【解析】
【詳解】A、使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物混合均勻，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故A正確；
B、為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球不能與小燒杯底部接觸，故B錯(cuò)誤；
C、用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，兩者反應(yīng)放出的熱量醋酸小于鹽酸，因?yàn)榇姿嵩诜磻?yīng)時(shí)會(huì)電離吸收熱量，放出熱量比鹽酸少，中和熱數(shù)值不同，故C錯(cuò)誤；
D、在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：量筒、兩個(gè)燒杯、碎泡沫塑料，泡沫塑料板、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為A。
10.下列說法正確的是（ ）
A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
【答案】C
【解析】正確答案：C
A、不正確，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱生成的水應(yīng)是液態(tài)；B、不正確，反應(yīng)熱是指完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量；0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，不是生成1molNH3放出的熱量。C、正確；D、不正確，反應(yīng)熱與過程無關(guān)。
11.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法正確的是（ ）
A. 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱
B. 化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
C. 吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生
D. 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)
【答案】B
【解析】A. 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)往往需要加熱，如燃燒反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，故B正確；C. 吸熱反應(yīng)不一定加熱后才能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)在常溫時(shí)即可發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D. 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，故D錯(cuò)誤。故選B。
12.根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）的反應(yīng)熱應(yīng)為（ ）
部分物質(zhì)的鍵能


H2

Cl2

HCl

鍵能（kJ·mol－1）

436

243

431

A. ＋183.0 kJ·mol－1 B. －366.0 kJ·mol－1
C. －183.0 kJ·mol－1 D. ＋211.0 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系，△H=（436＋431－2×431）kJ·mol－1=－183kJ·mol－1，故選項(xiàng)C正確。
13.已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol?1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol?1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol?1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol?1
下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A. a0 C. 2a＝b0
【答案】C
【解析】
【詳解】A選項(xiàng)，對(duì)于放熱反應(yīng)來說，ΔH為負(fù)，且反應(yīng)放出的熱量越多，ΔH越小。
①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol?1，
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol?1
相同物質(zhì)的量的氫氣生成液態(tài)水放出的熱量越多，焓變?chǔ)越小，所以0 > a > c，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol?1，④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol?1
相同物質(zhì)的量的氫氣生成液態(tài)水放出的熱量越多，焓變?chǔ)越小；所以0 >b > d，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol?1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol?1
②中物質(zhì)的量是①中物質(zhì)的量的2倍，反應(yīng)放出的熱量也是2倍，0 >2a = b，故C正確；
D選項(xiàng)，③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol?1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol?1
④中物質(zhì)的量是③中物質(zhì)的量的2倍，反應(yīng)放出的熱量也是2倍，0 >2c = b，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為C。
14.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A. 工業(yè)上制氨氣的反應(yīng) B. 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C. 鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 D. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A選項(xiàng)，工業(yè)上制氨氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；
綜上所述，答案為D。
15.工業(yè)上合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)。
【詳解】由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)的能量為akJ，1molNH3(g)的能量為bkJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)；△H=(a-b)kJ/mol；
而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)；△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ?mol-1；故答案為A。
16.已知煤炭的燃燒熱為393.15kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為242kJ·mol－1，一氧化碳的燃燒熱為283 kJ·mol－1。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒得更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論：煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭在燃燒時(shí)放出更多的熱量。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
B. 表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
C. “煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳轉(zhuǎn)化成了可燃性氣體
D. 因242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1>393.15kJ·mol－1，故該同學(xué)結(jié)論是對(duì)的
【答案】C
【解析】
【詳解】A選項(xiàng)，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH＝－242kJ·mol－1，應(yīng)該是生成H2O(l)，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳轉(zhuǎn)化成了可燃性氣體，燃燒會(huì)更旺，故C正確；
D選項(xiàng)，在煤炭和水反應(yīng)時(shí)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，先吸收了一定的熱量，再是氫氣和一氧化碳燃燒反應(yīng)放出的熱量242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1，實(shí)際上把吸收的熱量減去，總共放出的熱量依然是393.15kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為C。
二、非選擇題
17.蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是___、___；
（2）蘋果醋的分子式為___；
（3）1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L；
（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是___。
A.與NaOH溶液反應(yīng)
B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.與乙酸在一定條件下酯化
D.水解反應(yīng)
【答案】(1). 羥基 (2). 羧基 (3). C4H6O5 (4). 33.6 (5). A、C
【解析】
【詳解】⑴根據(jù)分析得出，蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基(－OH)、羧基(－COOH)；故答案為羥基；羧基；
⑵將蘋果醋的碳原子、氫原子、氧原子數(shù)出來，即蘋果醋的分子式為C4H6O5，故答案為C4H6O5；
⑶1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，羧基、羥基都要和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且比例關(guān)系都為2:1，即2 mol－OH～1 mol H2，2 mol－COOH～1 mol H2，1mol蘋果醋包含了2mol－COOH和1mol－OH，因此1 mol蘋果醋產(chǎn)生1.5mol氫氣,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L氣體，故答案為33.6；
⑷A、蘋果醋有羧基，所以與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；
B、蘋果醋不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、蘋果醋有羥基，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D、蘋果醋不能水解反應(yīng)，一般酯水解，多糖、二糖發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為AC。
18.Ⅰ.下表是A、B兩種有機(jī)物有關(guān)信息：
A
B
①分子填充模型為：；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。
①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；
②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）關(guān)于A的下列說法中，不正確的是____(填標(biāo)號(hào))。
a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=___時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
（3）B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)類型為____。
Ⅱ．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營養(yǎng)素。
（4）下列說法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。
a．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅由C、H、O三種元素組成的
b．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯
（5）淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n，它們____(填“是”或“不是”)同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是____(寫名稱)。
（6）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生了____(填“鹽析”或“變性”)作用。
【答案】(1). c (2). 4
(3). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (4). 酯化反應(yīng)
(5). c (6). 不是 (7). 葡萄糖 (8). 變性
【解析】
【分析】根據(jù)題意，其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志是乙烯，由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑，可能是乙醇或乙酸，水溶液能使紫色石蕊試液變紅，只能為乙酸。
【詳解】⑴根據(jù)題意，只有6個(gè)原子，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志，則為乙烯，乙烯中有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙烯中6個(gè)原子都在同一平面內(nèi)。ab錯(cuò)誤，c錯(cuò)誤，故答案為c；
⑵A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)乙烷，乙烷為烷烴，甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，n=4時(shí)，就出現(xiàn)同分異構(gòu)體，故答案為4；
⑶由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑，可能是乙醇或乙酸，水溶液能使紫色石蕊試液變紅，B只能為乙酸。
B與乙醇反應(yīng)的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；
Ⅱ．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營養(yǎng)素。
⑷a選項(xiàng)，蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N元素組成，故a錯(cuò)誤；
b選項(xiàng)，糖類中淀粉、纖維素，蛋白質(zhì)是高分子化合物，故b錯(cuò)誤；
c選項(xiàng)，油脂有液態(tài)的油和固態(tài)的脂肪，都屬于酯，故c正確；
綜上所述，答案為c；
⑸淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n，由于它們的n值不相同，因此不是同分異構(gòu)體，淀粉水解先生成二糖，二糖再水解生成葡萄糖，故答案為不是；葡萄糖；
⑹重金屬鹽能使人體中毒，這是使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，這是不可逆的過程，故答案為變性。
19.Ⅰ.已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)
C
H2
CO
ΔH/kJ·mol－1
－393.5
－285.8
－283.0
（1）寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_____。
（2）能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。
（3）現(xiàn)以H2或CO為燃料來提供熱能，從熱能的角度考慮，你認(rèn)為最好選擇__(填寫序號(hào))。
A．H2 B．CO C．均可以
理由是___。
Ⅱ．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
回答下列問題：
（4）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___(填序號(hào))。
（5）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___。
【答案】(1). C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol (2). H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol (3). A (4). 等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CO多，且H2的燃燒產(chǎn)物為H2O，對(duì)環(huán)境無污染 (5). ① (6). 1429 kJ
【解析】
【詳解】⑴C完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，
⑵H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，
⑶H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－－283.0 kJ/mol，等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CO多，且H2的燃燒產(chǎn)物為H2O，對(duì)環(huán)境無污染，因此從熱能的角度考慮，H2為燃料來提供熱能是最好選擇，故答案為A；等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CO多，且H2的燃燒產(chǎn)物為H2O，對(duì)環(huán)境無污染
⑷①H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol是吸熱反應(yīng)，
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol放熱反應(yīng)，
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol是放熱反應(yīng)，
故答案為①；
氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，
10g氫氣物質(zhì)的量為，放出的熱量Q=285.8kJ/mol×5mol = 1429 kJ，故答案為1429 kJ。
20.（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=﹣393.5kJ·mol－1
CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283kJ·mol－1
根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___。
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g） ΔH=﹣241.8 kJ·mol－1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___kJ·mol－1
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣574kJ·mol－1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=﹣1160kJ·mol－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___（用阿伏加德羅常數(shù)NA表示），放出的熱量為___kJ。
【答案】(1). C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣110.5 kJ·mol-1 (2). 409.0 (3). 1.6NA (4). 173.4
【解析】
【詳解】⑴已知：
C(s) ＋O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ·mol－1
CO(g) ＋O2(g)=CO2(g) ΔH=－283kJ·mol－1
根據(jù)上述信息，將第1個(gè)方程式減去第2個(gè)方程式，得出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
C(s) ＋O2(g) = CO(g) ΔH=－110.5 kJ·mol-1，故答案為C(s) ＋O2(g) = CO(g) ΔH=－110.5 kJ·mol-1；
⑵已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol-1，ΔH=正反應(yīng)活化能－生成物活化能，生成物活化能=正反應(yīng)活化能－ΔH=167.2 kJ·mol-1－(－241.8 kJ·mol－1)= 409.0 kJ·mol－1，生成物活化能即為逆反應(yīng)的活化能，故答案為409.0；
⑶用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) ＋4NO2(g)=4NO(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1
CH4(g) ＋4NO(g)=2N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1
將兩個(gè)方程式相加再除以2，得到
CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－867kJ·mol－1，
該反應(yīng)中甲烷的碳從－4加升高到＋4，電子轉(zhuǎn)移為8 mol，二氧化氮的氮從＋4加降低到0價(jià)的氮?dú)猓? mol NO2共轉(zhuǎn)移8mol電子，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4，其物質(zhì)的量為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.2 mol× 8=1.6mol，電子數(shù)目為1.6NA，
放出的熱量Q=867kJ·mol－1×0.2 mol=173.4kJ，故答案為1.6NA；173.4kJ。


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