(2)“浸出液”的主要成分是_______。
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____              。
(4)“凈化除雜1”過程中，如何檢驗(yàn)該雜質(zhì)             (用離子方程式表示)，現(xiàn)象為：               需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是             ，目的是__        ___(用離子方程式表示)；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是___      _。
(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，則濾液中c(Mg2+)為__     _mol/l 。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]
參考答案7.C   8.D  9.B  10.C  11.B  12.D  13.B27、（17分）（1）①有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生（1分）    Fe3++3HCO3- = 3CO2↑ + Fe(OH)3↓（1分）   ② Fe2O3（1分）         ③濃鹽酸（1分）（2）①Cu（1分）    H2O2 + 2H+ +2e－= 2H2O（1分）   ② 負(fù) （1分）   ③3.2（1分）（3）①a＜d＜c＜b  （1分）   ② B    D  （2分，每個(gè)1分） ③ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO  （2分）④  9.9×10﹣7mol?L﹣1           （2分）⑤c（HCO3﹣）+c（H+）           （2分）28、（12分）（1）C(s)+ 2CuO(s)= Cu2O(s)+ CO(g)   ΔH=+85.6 kJ/mol（2分）  （2） ① ＞    ＜  （2分，每個(gè)1分）            ② 0.2mol·L-1·min-1   （1分）       C(H2)·C(HCHO) /C(CH3OH)       （1分）    （3）0.33mol （2分）  （4） CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-  （2分）  （5）（2分）29、（14分）（1）圓底燒瓶（1分）      MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）  （2）  a  c （2分，每個(gè)1分）   （3）防止NaClO受熱分解，影響水合肼的產(chǎn)率 （2）   （4）蒸餾（1分）   N2H4·H2O＋2NaClO=N2↑＋3H2O＋2NaCl （2分）   （5）①酸式（1分）   ② d（1分）   ③ 25% （2分）30、（15分）(1)出去碳和有機(jī)物（1分）   （2）NaAlO2（1分）（3）（2分）（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（2分）     有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 （1分）H2O2作氧化劑的還原產(chǎn)物為H2O無污染，溫度過高會(huì)導(dǎo)致H2O2分解（2分）（2分）    （2分）（5）7.0 x 10-6  （2分）

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