【化學】四川省仁壽第一中學北校區(qū)2019-2020學年高二6月月考（期中）理綜試卷-試卷下載-教習網(wǎng)

27．（16分）(1)基態(tài)氧原子的價層電子排布式不能表示為，因為這違背了原理或規(guī)則。（2）基態(tài)Cu原子核外電子排布式為，則高溫下的穩(wěn)定性CuO Cu2O（填“＞”或“＜”）（3）在尿素CO(NH2)2中C、N的雜化方式分別為 OF2的空間構(gòu)型是（4）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。又變?yōu)樽攸S色的原因是 (用離子方程式表示)。（5）氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，寫出氨硼烷的結(jié)構(gòu)式，并寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_______（填化學式）。28．（14分）某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：（1）氣體A的成分是_______（填電子式），氣體B的成分是_______（填結(jié)構(gòu)式）（2）X溶液中一定不存在的離子是______________。（3）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：。（4）寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：。（5）通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是。29．（14分）為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。(1)配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、____________、。(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學方程式。(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是。(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果 (填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正確，結(jié)果為m1＜m2，試分析原因是。(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定測定Na2SO3的純度,已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋滴定達到終點時的現(xiàn)象為。30．（14分）某化學實驗小組以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7。主要流程如下：（1）加入適量Na2S溶液后生成的沉淀X為，若加入的Na2S溶液過量，除生成X外還會發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）請配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式： [Cu(NH3)4]SO4·H2O Cu + NH3↑ + SO2↑ + N2↑ + H2O（3）“沉 CuNH4 SO3 ”時可用如下圖裝置(夾持、加熱儀器略)：①“沉 CuNH4SO3 ”時，反應(yīng)溫度需控制在 45℃，合適的加熱方式是。②NaOH溶液的作用是。（4）測定產(chǎn)品中 K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣 2.0 g 配成 250 mL 溶液，取出25.00 mL 于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用 0.1000 mol/L 硫酸亞鐵銨(NH4)2 Fe(SO4 )2標準液進行滴定，重復(fù)進行三次實驗。(已知Cr2O被還原為Cr 3+ )①若三次實驗消耗(NH4 )2 Fe(SO4)2 標準液的平均體積為20.00 mL，則所得產(chǎn)品K2Cr2 O7的純度為 %。②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生反應(yīng)后所得溶液中除含有 Cr 3+ ，還含有一定濃度的Fe3+，可通過調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。假設(shè)兩種離子初始濃度均為2×10-3 mo/L，當溶液中剛開始析出Cr(OH)3沉淀時，c(Fe3+)= mo/L。{已知：Ksp [Fe(OH)3 ]=4.0×10 -38 ，Ksp [Cr(OH)3 ]=6.0×10 -31 }
參考答案7 C 8 D 9 D 10 D 11 C 12 C 13 A 27（16分每空2分）（1）洪特（2）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 ，＜（3）sp2、sp3 V形（4）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O （5）第一空答案在QQ群上 C2H628（14分每空2分）（1）CO2(電子式) NH3（結(jié)構(gòu)式）（自己寫不好打得）（2）Mg2+、Ba2+、Al3+、MnO4-（3）CO32—＋2H+=H2O+CO2↑ AlO2—＋4H＋=Al3++2H2O （4）Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑ （5）SO42— 在沉淀乙中加入足量鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO42—；若不完全溶解，則X中存在SO42—29（14分，除標注外每空2分）（1）膠頭滴管（1分） 250 mL容量瓶（1分）（2）2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 （3）使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成（4）偏高（5）方案Ⅱ中鹽酸提供的H＋與Ba(NO3)2提供的NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大（6）當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室簳r，溶液由無色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色30（共14分每空2分）（1）CuS ， 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓或2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（2）3，3，8，3，2，9 （3）① 水浴加熱 ② 吸收SO2防止污染空氣（4）①49 ②1.3×10 -10