參考答案7．A      8.B     9.A     10.C    11.D     12.D      13.C26.(15分)(1)Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)檢驗(yàn)產(chǎn)物SO2(1分)      NaOH溶液(其他合理答案均可得分)(1分)(2)H2(1分)    反應(yīng)后期，c(H＋)增大，與Zn反應(yīng)生成H2速率加快；黃銅為銅鋅合金，與硫酸形成原電池產(chǎn)生H2速率加快；反應(yīng)放熱(2分，答出一點(diǎn)給1分，其它合理答案也可給分)①d→e→f→a→b (2分，不全對不得分)②E中(硬質(zhì)玻璃管)黑色粉末變紅，H中(球形干燥管)固體由白色變?yōu)樗{(lán)色(2分，不全扣1分，其它合理也給分)(3)CS2或熱的濃NaOH溶液(2分)       3Mg＋4H2SO4(濃)==3MgSO4＋S＋4H2O(2分)27.(13分)(1) ＋175.2kJ/mol(2分)(2)①BC(2分，不全對扣一分)     ②<(1分)     >(1分)     ③66.7%(或2/3)(2分)      <(1分)(3)①2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O (2分)
②6.72L (2分)28. (15分)(1)2   4KOH   1   2   2 (2分，“KOH”1分，配平1分)     加壓增大了氧氣濃度，使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，使MnO2反應(yīng)更充分(1分，未答“反應(yīng)速率加快”不給分)(2)Al(OH)3、H2SiO3(2分，各1分)稀鹽酸可溶解Al(OH)3，不易控制稀鹽酸的用量(1分,答K2MnO4與鹽酸反應(yīng)也給分)(3)3MnO42－＋4CO2＋2H2O==MnO2↓＋2MnO4－＋4HCO3－(2分)(4)蒸發(fā)結(jié)晶(1分)      趁熱過濾(1分)(5)0.018a(2分，列出計(jì)算式給1分)(6)①MnO42－－e－==MnO4－(2分)      ②O2(1分)   35. [化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
(1)1(1分)   O   S   H(1分)(2)①共價鍵、配位鍵、離子鍵(2分，不全對扣一分，其它合理也可給分)        SP3雜化（1分）② H2O＞HF＞NH3或H2O、HF、NH3（1分）(3)金屬晶體(1分)    基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2,失去3個電子后核外電子呈半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此I4遠(yuǎn)大于I3(2分)(4)AuCu3或Cu3Au （2分）         ×107（2分）

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