【化學(xué)】四川省仁壽縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二11月月考試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、單選題（本題共計 7 小題，每題 4 分，共計28分）
1、如圖（Ⅰ）表示反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關(guān)系。圖（Ⅱ）表示在一定條件下達(dá)到平衡后，t時刻改變影響平衡的另一個條件，重新建立平衡的反應(yīng)過程。由此可判斷該反應(yīng)中（）

A．m+n＞p+q, ＜0 B．m+n＞p+q, ＞0
C．m+n＜p+q, ＞0 D．m+n＜p+q, ＜0
2、500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的（）
A．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺 B．平衡常數(shù)K增大
C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．NO2的轉(zhuǎn)化率變小
3、在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列敘述中錯誤的是（）
A．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 B．平衡時O2的濃度：乙＞甲
C．平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲 D．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲
4、常溫下pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小
B．若X為強堿，則a＝9
C．若X、Y都是弱堿，則a的值一定小于9
D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)
5、向某密閉容器中加入0.30 mol A、0.10 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[-t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為1時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同， t3-t4階段為使用催化劑。下列說法不正確的是（）

A. 若1=15 s，則用C的濃度變化表示的-t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol/L
B. 4-t5階段改變的條件一定為減小壓強
C. 若該容器的容積為2 L，則的起始的物質(zhì)的量為0.02 mol
D. 若5階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g)2C(g)+B(g) ΔH=+100a kJ/ mol
6、密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（）

A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體
C．正反應(yīng)放熱，L為氣體 D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體
7、關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 的說法正確的是（）
A．MnCl2 是氧化產(chǎn)物 B．KMnO4在反應(yīng)中被還原
C．每生成22.4LCl2轉(zhuǎn)移2mole- D．HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)了酸性
二、填空題（本題共計 5 小題，每題 16 分，共計72分）
8、銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。
（1）濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學(xué)式）。
（2）“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（3）“還原”時，被Sb還原的物質(zhì)為_____________（填化學(xué)式）。
（4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜過多，其原因為_____________。
（5）“除砷”時有H3PO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（6）“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。
（7）一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示：

該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，C1-向_____（填“上”或“下”）移動；放電時，正極的電極反應(yīng)式為________。
9、碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：
ΔH=+88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩(wěn)定的是__________。?
(2)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示）
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）； △H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； △H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H3
(3) 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。
化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
CH4的結(jié)構(gòu)如圖所示
(4)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。?
(5)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= －1176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_____________。
10、向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：
xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔHX，則溶液中氫離子的濃度X>Y，堿溶液中的氫離子是由水電離產(chǎn)生，氫離子的濃度越大，說明水的電離程度就越大，因此兩溶液中，水的電離程度X比Y溶液中水電離程度大，選項A錯誤；
B．若X是強堿，堿溶液稀釋100倍后，c(OH-)減小100倍，則溶液的pH減小2個單位，pH=9，選項B正確；
C．若X、Y都是弱堿，由于在溶液中都存在弱堿的電離平衡，加水稀釋時促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，會使一部分弱堿分子再電離產(chǎn)生OH-，達(dá)到電離平衡時，氫氧根離子濃度減小倍數(shù)少于100倍，所以a的值就大于9，選項C錯誤；
D．pH相等的兩種堿，Y的濃度大于X，所以等體積等pH的兩種堿，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＜V(Y)，選項D錯誤；
故合理選項是B。
5、【答案】C
【解析】
A. 若t1=15 s，t0～t1段Δc(A)=0.9 mol/L，則v(A)==0.006 mol/(L. s)，故A錯誤；B. 根據(jù)上述分析，t4～t5階段改變的條件是降低壓強，故B錯誤；
C. 由3A (g)2C(g)+B(g)可知Δc(B)=Δc(C)=0.03 mol/L，B的起始濃度=
0.05 mol/L-0.03 mol/L=0.02 mol/L，該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為
2 L×0.02 mol/L=0.02 mol，故C正確；
D. t5～t6階段為升高溫度，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)是升高溫度，3 mol A反應(yīng)放出的吸收的熱量為a kJ×0a kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：3A(g)2C(g)+B(g) ΔH=+50a kJ/ mol，故D錯誤；故選C。
6、【答案】A
【解析】
試題解析：根據(jù)圖示信息知道，壓強不變，溫度升高，R的百分含量減小，所以化學(xué)平衡逆向移動，說明正向是一個放熱反應(yīng)；溫度不變，增大壓強，R的百分含量減小，說明平衡逆向移動，則L為氣體．
7、【答案】B
【解析】根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+?Cl2↑+8H2O?可知，KMnO4中Mn元素化合價由+7價降到+2價，得到電子被還原，作氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物；HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，失去電子被氧化，作還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；A. MnCl2為還原產(chǎn)物，選項A錯誤；B. KMnO4在反應(yīng)中被還原，選項B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2轉(zhuǎn)移2mole-，但題目中沒給定標(biāo)準(zhǔn)狀況，選項C錯誤；D. HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)了酸性，選項D錯誤。答案選B。
二、填空題
8、【答案】 SiO2 Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S SbCl5 9.04×10-24 mol·L－1 產(chǎn)生H2S等污染性氣體或生成Sb2S3 2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O＝2As＋3H3PO3＋9NaCl 3︰2 下 Mg2＋＋2e－＝Mg
【解析】(1)輝銻礦的主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)，在加入鹽酸和SbCl5后，根據(jù)浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，Sb2S3、PbS、As2S3、CuO都被溶解，只有SiO2不溶，濾渣1中除了S之外，還有二氧化硅，故答案為：SiO2；
(2)“浸出”時，Sb2S3與SbCl5發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S ，故答案為：Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S ；
(3)根據(jù)流程圖和，浸出中含有少量SbCl5，經(jīng)過“還原”等操作后得到SbCl3，因此SbCl5被Sb還原，故答案為：SbCl5；
(4)根據(jù)常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；將Cu2+和Pb2+均沉淀完全時，c(S2-)分別不低于=1.27×10-31 mol/L、=9.04×10-24 mol/L，因此c(S2-)不低于9.04×10-24 mol/L，過量的硫化鈉能夠溶液中的酸反應(yīng)放出污染空氣的硫化氫，過量的硫化鈉還能與SbCl3生成沉淀，因此所加Na2S也不宜過多，故答案為：9.04×10-24 mol/L；產(chǎn)生H2S等污染性氣體或生成Sb2S3；
(5)“除砷”時除了生成As外，還有H3PO3生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O＝2As＋3H3PO3＋9NaCl，故答案為：2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O＝2As＋3H3PO3＋9NaCl；
(6)根據(jù)流程圖，“電解”時，SbCl3反應(yīng)生成SbCl5和Sb，根據(jù)化合價升降守恒，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的物質(zhì)的量之比為3:2，質(zhì)量之比為3:2，故答案為：3:2；
(7)中間層熔融鹽為電解質(zhì)溶液，根據(jù)電流方向，鎂液為電池的負(fù)極，充電時，鎂極為陰極，陰離子向陽極移動，即向下移動，放電時，鎂液為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Mg -2e－=Mg2＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg2＋＋2e－＝Mg，故答案為：下；Mg2＋＋2e－＝Mg；
9、【答案】 M △H1+△H2/2+△H3/2 －1940 kJ·mol－1 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s) ===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=－290 kJ·mol－1 98 kJ
【解析】(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N的關(guān)系時吸收能量，則N的能量高，比M活潑，較穩(wěn)定的化合物為M；
(2)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①+②/2+③/2得：C（s）+O2（g）=2CO2（g），所以C（s）的燃燒熱△H=△H1+△H2/2+△H3/2
(3) △H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應(yīng)中化學(xué)鍵的判斷計算，△H= 414 kJ·mol－14+155 kJ·mol－14-（489 kJ·mol－14+565 kJ·mol－14）=-1940 kJ·mol－1
(4)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，2 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出290 kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s) ===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=－290 kJ·mol－1?
(5)，轉(zhuǎn)移12mol電子放出1176kJ熱量，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為=98kJ。
10、【答案】 1∶2 變大 ④⑥ ④ K＝ >
【解析】(1)0～10min內(nèi)容器中A的物質(zhì)的量濃度變化為：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min內(nèi)容器中C的物質(zhì)的量濃度變化為：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2，故答案為：1：2；
(2)x：y =1：2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)＋2B(s) 2C(g)，反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量小于反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，氣體壓強增大，故答案為：變大；
(3)第10min時，單位時間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第16min時，C的物質(zhì)的量減小，A的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度，故答案為：④⑥；④；
(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)＋2B(s) 2C(g)，因此平衡常數(shù)K=，已知第16min時改變的條件是升高溫度，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，所以K1＞K2，故答案為：K=；＞。
11、【答案】
增大不移動向右移 AB 50%
【解析】
（1）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大；（2）碳是固體，將C部分移走，平衡不移動；達(dá)到平衡后，增加水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（3）反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，則A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2 ，說明對一氧化碳或氫氣正逆反應(yīng)速率相同，A正確；B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，混合氣體總物質(zhì)的量保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等只能說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等和起始量變化量有關(guān)，不能作為平衡標(biāo)志，D錯誤；答案選AB；（4）設(shè)H2O轉(zhuǎn)化了xmol/L，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）
初始濃度（mol/L） 2.0 0 0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） x x x
平衡濃度（mol/L） 2.0-x x x
達(dá)到平衡時測得K=1，則，解得x=1，所以α（H2O）=1mol/L/2mol/L×100%=50%。
12、【答案】
（1）-889.6 （2）-296 （3）-488.3
【解析】
（1）1 g CH4的物質(zhì)的量為= mol，則1 mol CH4完全燃燒放出的熱量為= 889.6 kJ，故CH4的燃燒熱為-889.6 kJ /mol；
（2）4.0g硫粉的物質(zhì)的量為=mol，則1 mol S完全燃燒放出的熱量為=296 kJ，故CH4的燃燒熱為-296 kJ /mol；
（3）①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8 kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律可知，(②+③)×2?①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，則△H=(?393.5 kJ/mol?285.5 kJ/mol)×2?(?870.3 kJ/mol)=?488.3 kJ/mol。