【化學(xué)】內(nèi)蒙古集寧一中（西校區(qū)）2018-2019學(xué)年高二6月月考（解析版）試卷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

B、用胃舒平治療胃酸過多的離子反應(yīng)為Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O,故B正確;
C、上述離子方程式中電荷不守恒，原子個數(shù)不守恒，應(yīng)改為Cl2 ＋2OH－＝ Cl－＋ ClO－＋ H2O,故C錯誤;
D、醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆為離子形式，應(yīng)改為BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-,故D錯誤;綜上所述，本題應(yīng)選B。【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。6.下列有關(guān)一些有機物的相關(guān)敘述正確的是（）A. 苯滴入溴水中因發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊試液變紅C. 所有的有機物都易溶于有機溶劑而不溶于水D. 乙烯通入到溴水中因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色【答案】D【解析】A、溴易溶于苯等有機溶劑使溴水中的溴與水分離而使溴水褪色，這是分離提純的方法---萃取，沒有發(fā)生化學(xué)變化，而是物理變化，A錯誤；B、乙酸顯酸性，可以使紫色石蕊試液變紅，而乙醇顯中性，不能電離出H+，不能使紫色石蕊試液變紅，B錯誤；C、有些有機物能溶于水，如乙酸、乙醇等，C錯誤；D、乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，D正確。正確答案為D。點睛：本題考查一些簡單有機物的化學(xué)性質(zhì)。部分同學(xué)誤選A，苯與溴水不反應(yīng)，但是溴在苯中的溶解度大，而使溴從水中分離出來，導(dǎo)致溴水褪色，這是一個物理變化，沒有發(fā)生取代反應(yīng)，苯和液溴在Fe的催化下才可以發(fā)生取代反應(yīng)。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半徑最大的原子，Z原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z與W最外層電子數(shù)之和等于10。下列說法正確的是( )A. 最高正價由低到高的順序為：W、Z、 YB. 原子半徑由小到大的順序為：X、Z、WC. Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)D. X與Y兩種元素只能組成一種化合物【答案】C【解析】【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為氧；Y是短周期元素中原子半徑最大的原子，則Y為鈉；Z原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Z為鋁；Z與W最外層電子數(shù)之和等于10，則W為氯；A.元素最高正價等于其原子最外層電子數(shù)，所以正價由低到高的順序為：Y、Z、W，故A錯誤；B. 同周期元素，從左到右原子半徑減小，所以原子半徑W小于Z，故B錯誤；C. Y、Z、W的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則它們兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D X與Y兩種元素可以組成氧化鈉、過氧化鈉等化合物，故D錯誤，故選C。二、填空題8.Ⅰ.下列物質(zhì)中：（1）互為同分異構(gòu)體是______ （2）互為同素異形體的是_______（3）互為同位素的是__________ （4）屬于同一種物質(zhì)的是______（5）互為同系物的是__________ (填序號)①液氯和氯氣 ②白磷和紅磷 ③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ④ 和 ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥O2和O3 ⑦CH4和CH3CH2CH3Ⅱ．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨C2H6 ⑩H2O2請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對上述物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號）：（1）屬于共價化合物是_______。（2）只含離子鍵的離子化合物是______。（3）含極性共價鍵的離子化合物是_________。（4）含非極性共價鍵的離子化合物是_________。【答案】 (1). ③⑤ (2). ②⑥ (3). ④ (4). ① (5). ⑦ (6). ②③⑨⑩ (7). ①⑤ (8). ④⑥⑧ (9). ⑦【解析】【詳解】Ⅰ.①氯氣和液氯是氯氣單質(zhì)的不同單質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，②白磷和紅磷均屬于磷元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互同分異構(gòu)體；④和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氯元素的不同原子，互為同位素；⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑥O2和O3均屬于氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；⑦CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成相差2個CH2原子團(tuán)，互為同系物；（1）互為同分異構(gòu)體的是③⑤，故答案為：③⑤。（2）互為同素異形體的是②⑥，故答案為：②⑥。（3）互為同位素的是④，故答案為：④。（4）屬于同一種物質(zhì)的是①，故答案為：①。（5）互為同系物的是⑦，故答案為：⑦。Ⅱ.①MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物；②HCl分子中H-Cl原子之間只存在極性共價鍵，屬于共價化合物；③SO2分子中S與O原子之間只存在極性共價鍵，屬于共價化合物；④K2CO3中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、O與C原子之間存在極性共價鍵，屬于離子化合物；⑤CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物；⑥NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性共價鍵，屬于離子化合物；⑦Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價鍵，屬于離子化合物；⑧NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在極性共價鍵，屬于離子化合物；⑨C2H6分子中C-H原子之間存在極性共價鍵，C-C原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物；⑩H2O2分子中O-H原子之間存在極性共價鍵，O-O原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物；（1）通過以上分析知，屬于共價化合物的是②③⑨⑩，故答案為：②③⑨⑩。（2）只含有離子鍵的化合物是①⑤，故答案為：①⑤。（3）含極性共價鍵的離子化合物是④⑥⑧，故答案為：④⑥⑧。（4）含非極性共價鍵的離子化合物是⑦，故答案為：⑦。9.下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ⑥ ⑦? 3①③⑤ ⑧⑩4②④ ⑨ (1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____。非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是___________。(3)②③④的原子半徑由大到小的順序是_________。(4)元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是________。(5)⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________。(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學(xué)式為______。該化合物的化學(xué)鍵類型為_________。(7)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______。(8)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(9)下列可以判斷①和⑤金屬性強弱的是_______________。a. ①單質(zhì)的熔點比⑤單質(zhì)低b. ①質(zhì)軟，氧化物種類比⑤多c. ①單質(zhì)與水反應(yīng)，⑤單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)d. ①最高價氧化物的水化物的堿性比⑤強【答案】 (1). Ne (2). (3). KOH (4). K>Ca>Mg (5). 2K+2H2O=2K+ + 2OH- + H2↑ (6). HClO4 (7). Na2CO3 (8). 離子鍵，極性共價鍵 (9). HF (10). NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O (11). cd【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知：①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素、?為F元素，結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進(jìn)行答題。【詳解】由分析可知：①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素、?為F元素。（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，同一周期自左向右非金屬性逐漸增強，同一主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以上述元素中F的非金屬性最強，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：Ar，。（2）①②⑤中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，故答案為：KOH。（3）同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族原子半徑逐漸增大，所以原子半徑由大到小的順序是：K>Ca>Mg，故答案為：K>Ca>Mg。（4）元素⑦的氫化物為H2O，該氫化物常溫下和K反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，離子方程式為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故答案為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。（5）⑧為Cl元素，氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，故答案為：HClO4。（6）①為Na元素、⑥為C元素、⑦為O元素，由Na、C、O三種元素形成的化合物為Na2CO3，Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子之間形成離子鍵，碳酸根中C原子與O原子之間形成極性共價鍵，故答案為：Na2CO3；離子鍵，極性共價鍵。（7）⑧為Cl元素、⑨為Br元素、?為F元素，同一主族元素的非金屬性逐漸減弱，則F的非金屬性最強，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF。（8）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O。（9）a.金屬性強弱與金屬單質(zhì)的熔點高低沒有關(guān)系，故a錯誤；b.金屬性強弱與硬度、氧化物種類沒有關(guān)系，故b錯誤；c.金屬性越強，其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)，①單質(zhì)與水反應(yīng)，⑤單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)，說明鈉的金屬性比鋁強，故c正確；d.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，①最高價氧化物的水化物的堿性比⑤強，說明鈉的金屬性比鋁強，故d正確。故答案為：cd。【點睛】同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。10.下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請回答：（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液__________，證明SO2的水溶液顯_______性。（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。（4）③中的實驗現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。（5）④中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。【答案】 (1). Na2SO3 + H2SO4(濃)= Na2SO4 + SO2↑ + H2O (2). 變紅， (3). 酸 (4). 褪色 (5). 漂白 (6). 有黃色沉淀生成 (7). 氧化性 (8). 酸性高錳酸鉀褪色 (9). 還原性【解析】【分析】（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸；酸可以使紫色石蕊試液變紅；（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；（4）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫；（5）二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化。【詳解】（1）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：變紅；酸性。（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：褪色；漂白。（4）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：有黃色沉淀生成；氧化。（5）二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀容易氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案：酸性高錳酸鉀褪色；還原性。