一、選擇題（本題共25小題，1~15每小題2分，16~25每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)
B. 蠶絲屬于天然高分子材料
C. “蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)
D. 古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確；
B. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項(xiàng)正確；
C. “蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D. 高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
【點(diǎn)睛】高中化學(xué)階段，常見(jiàn)的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。
2.甘氨酸()和丙氨酸()的混合物縮合最多可形成二肽的種類(lèi)（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】D
【解析】
【詳解】?jī)蓚€(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子形成二肽。同種氨基酸脫水，可生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種。
故選：D。
【點(diǎn)睛】形成肽鍵既要考慮不同氨基酸分子間形成肽鍵，又要考慮同種氨基酸分子間形成肽鍵。
3.下列高分子材料不宜直接接觸食品的是（ ）
A. 聚丙烯 B. 聚乙烯 C. 聚氯乙烯 D. 聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯
【答案】C
【解析】
【詳解】聚丙烯、聚乙烯以及聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯等高分子材料對(duì)人體無(wú)害，可用于食品包裝，而聚氯乙烯對(duì)人體有潛在危害，不能用于食品包裝。
故選：C。
4.下列關(guān)于合成材料的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A. 塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料
B. 聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl
C. 合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醇
D. 合成順丁橡膠()的單體是CH2=CH—CH=CH2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，故A正確；
B．聚氯乙烯的單體是CH2=CHCl，可制成薄膜、軟管等，故B正確；
C．酚醛樹(shù)脂是由苯酚與甲醛縮聚而得，故C錯(cuò)誤；
D．的單體是CH2=CH-CH=CH2，故D正確。
故選：C。
5.下列說(shuō)法正確是（ ）
A. 油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素
C. 棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
D. 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．油脂、淀粉、蔗糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N元素，故B正確；
C．蛋白質(zhì)由C、H、O、N元素組成，還可能含有S、P等，N、S、P燃燒是會(huì)生成其各自的氧化物，合成纖維種類(lèi)繁多，也會(huì)有其他元素的氧化物生成，故C錯(cuò)誤；
D．滴加飽和NaCl溶液有固體析出，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
6.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 任何一個(gè)電子層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)
B. 用n表示電子層數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2
C. 核外電子運(yùn)動(dòng)的概率密度分布圖就是原子軌道
D. 同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)軌道數(shù)依次增多
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級(jí)，隨著能層數(shù)的增大，能級(jí)逐漸增多，能級(jí)分為s、p、d、f、g等，故A錯(cuò)誤；
B. 在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；
C. 電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道，核外電子運(yùn)動(dòng)的概率分布圖(電子云)并不完全等同于原子軌道，故C錯(cuò)誤；
D. 同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等，都是3個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
7.鉍的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B. Bi元素位于第六周期第ⅤA族
C. Bi原子的6p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子
D. Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 該表中最下面數(shù)據(jù)為Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量，其相對(duì)原子質(zhì)量為209.0，故A錯(cuò)誤；
B. 根據(jù)Bi元素價(jià)電子排布式可知，該元素原子有6個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，則Bi元素位于第六周期第ⅤA族，故B正確；
C. 根據(jù)Bi元素價(jià)電子排布式可知，Bi原子6p亞層（能級(jí)）三個(gè)軌道，每個(gè)軌道上各有一個(gè)電子，所以有三個(gè)未成對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；
D. Bi原子最外層有5個(gè)電子，能量不相同，故D錯(cuò)誤；
正確答案是B。
【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的應(yīng)用，側(cè)重考查基本概念、化學(xué)用語(yǔ)，明確表中每一數(shù)據(jù)、字母的含義是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表、原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大。
8.13 CNMR（核磁共振）、15 NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是
A. 13C與15N有相同的中子數(shù)
B. 13C電子排布式為1s22s22p3
C. 15N與14N互為同位素
D. 15N的電子排布式為1s22s22p4
【答案】C
【解析】
【詳解】A.13C、15N的的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為6、7和7和8，A不正確；
B.13C的核外有6個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p2，B不正確；
C.15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；
D.15N的核外有7個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p3，D不正確；
答案C。
9.下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（ ）
A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量
B. Fe原子的外圍電子排布圖為
C. 氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大
D. 銅原子的外圍電子排布式為3d94s2
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯(cuò)誤；
B. 基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故B正確；
C. N原子的2p軌道處于半滿(mǎn)，其第一電離能大于氧原子的，故C錯(cuò)誤；
D. Cu的外圍電子排布式為3d104s1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯(cuò)誤；
正確答案是B。
【點(diǎn)睛】本題考查原子核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，注意能量最低原理、泡利原理與洪特規(guī)則及其特例。
10.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價(jià)
B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C. S、Cl的電負(fù)性和單質(zhì)的氧化性均依次增強(qiáng)
D. 元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)(F、O元素除外)，但非主族元素則不一定，如銅的最外層電子數(shù)為1，但其最高正價(jià)為+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B. 離核較近的區(qū)域能量較低，多電子原子中，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C. 因S、Cl同周期，且原子序數(shù)依次增大，非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，故C正確；
D. 過(guò)渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
11.下列各組元素的性質(zhì)正確的是( )
A. 第一電離能：B>Al>Ga B. 電負(fù)性：F>N>O
C. 最高正價(jià)：F>S>Si D. 原子半徑：P>N>C
【答案】A
【解析】
【詳解】A．同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：B＞Al＞Ga，故A正確；
B．同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：F＞O＞N，故B錯(cuò)誤；
C．主族元素最外層電子數(shù)=最高正價(jià)，氧沒(méi)有最高價(jià)、氟無(wú)正價(jià)，所以最高正價(jià)：S＞Si，故C錯(cuò)誤；
D．一般而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：P＞C＞N，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
12.某元素M的逐級(jí)電離能（kJ?mol﹣1）分別為580，1820，2750，11600。該元素氧化物的化學(xué)式最可能是（ ）
A. MO B. MO2 C. MO3 D. M2O3
【答案】D
【解析】
【詳解】元素M的逐級(jí)電離能（kJ/mol）分別為580、1820、2750、11600，該元素的第四電離能劇增，故該元素化合價(jià)表現(xiàn)為+3價(jià)，故氧化物的化學(xué)式為M2O3，故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查電離能與化合價(jià)的關(guān)系，判斷化合價(jià)是解題的關(guān)鍵。
13.下圖表示蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的一部分，圖中A，B，C，D標(biāo)出了分子中不同的鍵，當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，斷裂的鍵是 （ ）

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】蛋白質(zhì)是氨基酸經(jīng)縮聚形成“肽鍵”而得到的高分子化合物。肽鍵是羧基(－COOH)脫掉羥基(－OH)，氨基(-NH2)脫掉其中一個(gè)氫原子后彼此結(jié)合而成的，即-CONH-。當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)發(fā)生水解時(shí)，應(yīng)在“肽鍵”發(fā)生斷裂，生成原來(lái)的氨基酸，即在圖中C處發(fā)生斷裂，故答案為C。
14.σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是( )
A. H2 B. HCl C. Cl2 D. F2
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，H2中的σ鍵是兩個(gè)氫原子的s軌道重疊構(gòu)建而成，故不選A項(xiàng)；
B項(xiàng)，HCl中的σ鍵是氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊構(gòu)建而成，故選B項(xiàng)；
C項(xiàng)，Cl2中的σ鍵是兩個(gè)氯原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，故不選C項(xiàng)；
D項(xiàng)，F(xiàn)2中的σ鍵是兩個(gè)氟原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，故不選D項(xiàng)。
答案選B。
15.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2—的空間構(gòu)型為
A. 直線(xiàn)形 B. 平面正方形 C. 正四面體形 D. 正八面體形
【答案】C
【解析】
【詳解】此配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體型，故選C。
16.下列關(guān)于三氯化磷分子的敘述不正確的是（ ）
A. PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵角都相等
B. PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵
C. PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能相等
D. PCl3分子中磷原子是sp2雜化
【答案】D
【解析】
【詳解】A．PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵完全相同，所以鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角都相等，故A正確；
B．不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，則分子中P-Cl鍵是極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵完全相同，所以鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角都相等，故C正確；
D．中心磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp3雜化，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
17.下列說(shuō)法中正確的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、NCl3分子中N原子最外層5個(gè)電子，與3個(gè)Cl原子生成一對(duì)共用電子對(duì)，所以N原子最外層滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，Cl原子也滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；
B、白磷和甲烷都是正四面體分子，但白磷分子的鍵角是60o，錯(cuò)誤；
C、銨根離子的電子式書(shū)寫(xiě)正確，但銨根離子的空間構(gòu)型為正四面體，錯(cuò)誤；
D、氨氣分子中N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，所以還有一對(duì)孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，正確；
答案選D
18.下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A. σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B. 兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵
C. 氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D. N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．σ鍵是頭碰頭的重疊，π鍵是肩并肩的重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，σ鍵比π鍵穩(wěn)定，故A正確；
B．兩個(gè)原子間只能形成1個(gè)σ鍵，兩個(gè)原子之間形成雙鍵時(shí)，含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)原子之間形成三鍵時(shí)，含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確；
C．單原子分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不存在σ鍵，故C錯(cuò)誤；
D．兩個(gè)原子之間形成三鍵時(shí)，含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，N2分子中含有一個(gè)三鍵，即有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故D正確；
故答案為C。
19.某高聚物的結(jié)構(gòu)式為，下列分析正確的是
A. 它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物
B. 其單體是CH2CH2和HCOOCH3
C. 其單體為CH2CHCOOCH3
D. 它燃燒后產(chǎn)生CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，它是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，其單體是CH2＝CHCOOCH3，A、B不正確，C正確；它燃燒后產(chǎn)生CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為4∶3，D不正確；
答案選C。
【點(diǎn)睛】該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。
20. 下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A. 蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B. 氫鍵形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用
C. 使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用
D. 石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料
【答案】B
【解析】
【詳解】A.蔗糖不屬于高分子化合物，A不正確；
B. 形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中，氫鍵起關(guān)鍵作用，故B項(xiàng)正確；
C.生物質(zhì)能綠色植物通過(guò)葉綠素將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能存儲(chǔ)在生物質(zhì)內(nèi)部的能量，是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式存儲(chǔ)在生物質(zhì)中的能量，所以使用太陽(yáng)能熱水器不涉及生物質(zhì)能的利用，C不正確；
D.化石燃料是指煤炭、石油、天然氣等這些埋藏在地下不能再生的燃料資源，因此植物油不屬于化石燃料，D不正確。
答案選B。
21.對(duì)應(yīng)下列敘述的微粒M和N，肯定屬于同主族元素且化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ）
A. 原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2
B. 結(jié)構(gòu)示意圖：M，N
C. M原子基態(tài)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，N原子基態(tài)3p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子
D. M原子基態(tài)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，N原子基態(tài)3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A. M核外電子排布式為：1s22s2，則M為Be，N核外電子排布式為：1s2，則為He，不是同主族元素，故A錯(cuò)誤；
B. 根據(jù)核電荷數(shù)可知M為Ne，N為Na+，不是同主族元素，故B錯(cuò)誤；
C. M原子基態(tài)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，則其核外電子排布式為：1s22s22p4，為O元素，N原子基態(tài)3p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，則其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，為S元素，二者為同主族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；
D. M原子基態(tài)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，M可能為B或F元素，N原子基態(tài)3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，N可能為Al或Cl元素，所以M和N可能不屬于同一族，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
22.下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
A. 原子的L電子層p軌道只填了兩個(gè)電子的元素
B. 外圍電子排布式為3s23p2的元素
C. 第三周期有7個(gè)價(jià)電子的元素
D. 3p軌道電子半充滿(mǎn)元素
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)題中敘述可判斷A是碳元素，B是硅元素，C是氯元素，D是磷元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。由于四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，則元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl，所以答案選C。
23.下列敘述正確的是（ ）
A. 電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度
B. 在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同
C. 鎂原子的核外電子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D. 基態(tài)原子價(jià)層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物的溶液一定不能溶解氫氧化鋁
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以電負(fù)性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，故A正確；
B. 同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)電子，自旋方向肯定不同；但同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向有可能相同，如2p能級(jí)若只有2個(gè)電子，則兩個(gè)電子自旋方向相同，故B錯(cuò)誤；
C. 基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)要吸收能量，則鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D. Rb原子最外層電子排布為5sl，Rb為第IA族的金屬元素，其氫氧化物的堿性大于KOH，則RbOH為強(qiáng)堿，能溶解Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
24.某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列有關(guān)M的敘述中正確的是( )
A. M的分子式為C12H15O5N2
B. M可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
C. M的水解產(chǎn)物中一定含有醇類(lèi)
D. 1molM最多可以與1L4mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A.由鍵線(xiàn)式可以得出該分子中含有14個(gè)H，錯(cuò)誤；
B.該分子中含有酯基和肽鍵，可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有羧基，可以發(fā)生中和反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；
C.水解產(chǎn)物有酚，無(wú)醇，錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，每摩爾羧基、肽鍵和酯基各需要1molNaOH，酯水解生成的酚還要繼續(xù)消耗1molNaOH，共消耗4molNaOH，正確。
答案選D。
25.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）
A. CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°
B. B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等電子體，均有6mol非極性鍵
C. NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
D. BF3和CO32-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CH4和NH4+原子總數(shù)為5，價(jià)電子總數(shù)都為8，是等電子體，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，不是60°，故A錯(cuò)誤；
B．B3N3H6和苯原子總數(shù)為12，價(jià)電子總數(shù)都為30，是等電子體，但B和N交替排列所以B3N3H6分子中不存在非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NH3和PCl3原子總數(shù)為4，NH3價(jià)電子總數(shù)為8，PCl3價(jià)電子總數(shù)為26，不是等電子體，但二者都為三角錐型結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．BF3和CO32-原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)都為24，是等電子體，BF3成3個(gè)σ鍵，B原子不含孤對(duì)電子，采取sp2雜化，為平面正三角形，等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，故CO32-也為平面正三角形，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)睛】陽(yáng)離子價(jià)電子總數(shù)=原子的價(jià)電子總數(shù)-離子所帶的電荷數(shù)，陰離子價(jià)電子總數(shù)=原子的價(jià)電子總數(shù)+離子所帶的電荷數(shù)。
二、填空題（本題包括2個(gè)小題，共40分）
26.（1）鐵在元素周期表中的位置為_(kāi)____，基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子_____，三價(jià)鐵離子的電子排布式為_(kāi)____。
（2）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)____；鋁元素的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_____種不同能級(jí)的電子。
（3）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_____對(duì)自旋相反的電子。
（4）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)____，第一電離能從大到小依次為_(kāi)____。
（5）有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ鍵又有π鍵的是______；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______。
（6）在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是______，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為_(kāi)_____。
【答案】 (1). 第4周期Ⅷ族 (2). 4 (3). 1s22s22p63s23p63d5 (4). M (5). 9 (6). 13 (7). 5 (8). 電子云 (9). 2 (10). O>N>C>K (11). N>O>C>K (12). ④⑤⑨ (13). ⑦ (14). ⑩ (15). 120° (16). sp2 (17). 正四面體形
【解析】
【詳解】(1)鐵為26號(hào)元素，位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，有4個(gè)未成對(duì)電子；鐵原子失去4s兩個(gè)電子和3d一個(gè)電子形成鐵離子，所以鐵離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；
(2)原子中，離原子核越遠(yuǎn)的電子層其能量越高，所以Si原子中M電子層能量最高；該原子中含有3個(gè)s軌道、6個(gè)p軌道，所以一共有9個(gè)軌道；鋁元素原子的核外共有13個(gè)電子，其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故共有13種，有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)；
(3)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；基態(tài)14C原子的核外電子排布為1s22s22p2，1s、2s為成對(duì)電子，自旋方向相反，2p能級(jí)為單電子，自旋方向相同，核外存在2對(duì)自旋相反的電子；
(4)同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)的元素電負(fù)性越小，故O＞N＞C＞K；同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，由于N的核外2p軌道排3個(gè)電子，半充滿(mǎn)，較穩(wěn)定，比相鄰元素的第一電離能都高，所以第一電離能從大到小依次為N>O>C>K；
(5)含雙鍵和三鍵的分子既有σ鍵又有π鍵，為④⑤⑨；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的物質(zhì)只有氫氣，即⑦；稀有氣體不含化學(xué)鍵，即⑩；
(6)BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(3-3×1)=0，雜化軌道數(shù)目為3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化，中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°；BF4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+(3+1-1×4)=4，該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)。
【點(diǎn)睛】電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由能層、能級(jí)、原子軌道和電子的自旋狀態(tài)共同決定，沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在，所以核外有幾個(gè)電子，就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，第一電離能同周期元素從左到右增強(qiáng)趨勢(shì)，但是ⅡA族ⅤA族元素比相鄰元素都高。
27.【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
聚酰胺—66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線(xiàn)合成：

已知反應(yīng)：
（1）能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________，
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________，
（3）為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及___________，
（4）由F和G生成H的反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________。
【答案】 (1). CH3CH2CH2CHO和(CH3)2CHCHO (2). CH2ClCH2CH2CH2Cl (3). 取代反應(yīng) (4). HNO3和AgNO3 (5). nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2→+（2n-1）H2O
【解析】
【分析】
由合成流程圖可知，A經(jīng)H2加成得到環(huán)丁醚B，B與HCl加成得到C氯代丁醇，再進(jìn)行一步取代得D，D為CH2ClCH2CH2CH2Cl；通過(guò)反應(yīng)①取代得到己二腈，結(jié)合所給信息可知F是己二酸，G是己二胺，通過(guò)縮聚反應(yīng)得到H（聚酰胺-66），然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答。
【詳解】（1）B分子式是C4H8O，符合飽和一元醛的通式，能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體含-CHO，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO和(CH3)2CHCHO，故答案為：CH3CH2CH2CHO和(CH3)2CHCHO；
（2）由上述分析可知，D為CH2ClCH2CH2CH2Cl；反應(yīng)①的反應(yīng)中-Cl被-CN取代，屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反應(yīng)；
（3）D中官能團(tuán)為-Cl，要檢驗(yàn)氯代烴中氯元素，應(yīng)先通過(guò)NaOH溶液水解，然后加硝酸至酸性再用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-，故答案為：硝酸和硝酸銀；
（4）F是HOOC(CH2)4COOH，G是H2N(CH2)6NH2，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成H，反應(yīng)方程式為nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2→+（2n-1）H2O，
故答案為：nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2→+（2n-1）H2O。


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