一．選擇題（共24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）
1.下列對(duì)于電化學(xué)說(shuō)法正確的是( )
A. 為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
B. 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等
C. 可充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br /> D. 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、Cu的活潑性比Fe的弱，Cu作正極，不能保護(hù)Fe，所以為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，一般在閘門表面鑲上鋅錠，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上鋅、鐵比銅活潑的金屬優(yōu)于銅放電，比銅不活潑的金屬金、銀等不放電形成陽(yáng)極泥，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀等，不含有Zn，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、充電電池放電時(shí)為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C正確；
D項(xiàng)、鉛蓄電池放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)為電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
2.如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法不正確的是

A. 兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕
C. 一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
D. 析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式都為Fe-2e-═Fe2+，故A正確；
B．pH=3的雨水說(shuō)明該雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕，所以開始時(shí)，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；
C．一段時(shí)間后，亞硫酸根離子能被氧氣氧化生成硫酸根離子，溶解在溶液中的氧氣得電子，發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C正確；
D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，而2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2發(fā)生的是吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選D。
【點(diǎn)睛】明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕所需溶液的酸堿性是解本題的關(guān)鍵。pH=3的雨水說(shuō)明該雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性條件下，鋼鐵能發(fā)生析氫腐蝕，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液的酸性逐漸減小，亞硫酸根離子被氧氣氧化生成硫酸根離子，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。
3.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是
A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl
【答案】D
【解析】
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A項(xiàng)，電解Na2SO4溶液其實(shí)就是電解水，水減少，Na2SO4濃度增大，Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性故選A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，電解硫酸，相當(dāng)于電解水，水減少，c（H+）增大，酸性增強(qiáng)，pH下降，故選B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，電解硝酸銀，陰極反應(yīng)式：，陽(yáng)極反應(yīng)式：，溶液c（H+）增大，酸性增強(qiáng)，pH下降，故選C項(xiàng)錯(cuò)；
D項(xiàng)，電解氯化鈉方程式：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH，溶液pH增大，故D項(xiàng)正確；
綜上所述，本題正確答案為D。
4.將反應(yīng)Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是：

A. KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液
B. Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電子由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3)2溶液
D. 工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小
【答案】D
【解析】
【詳解】A、根據(jù)電子的流向可判斷銅是負(fù)極，銀是正極，因此KNO3鹽橋中的K＋移向硝酸銀溶液，A錯(cuò)誤；
B、Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C、電子不能由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3）2溶液，只能通過(guò)導(dǎo)線傳遞，溶液傳遞的是陰陽(yáng)離子，C錯(cuò)誤；
D、正極銀離子得到電子轉(zhuǎn)化為金屬銀，因此工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋）減小，D正確，
答案選D。
5.下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）

A. 產(chǎn)生氣體體積①＝②
B. 電極上析出固體質(zhì)量①＜②
C. 溶液的pH變化：①減?、谠龃?br /> D. 電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負(fù)極Zn－2e－＝Zn2+
【答案】C
【解析】
【詳解】A．裝置①屬于電解池，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，CuSO4的物質(zhì)的量為200×10－3×0.1mol·L－1=0.02mol，當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子，消耗Cu2＋物質(zhì)的量為0.01mol，只有陽(yáng)極產(chǎn)生氣體，即產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為=0.005mol，體積為0.112L，裝置②為原電池，正極上的反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，產(chǎn)生氫氣的體積為 L=0.224L，①和②產(chǎn)生氣體體積不相等，故A錯(cuò)誤；
B．裝置②中沒(méi)有固體析出，裝置①有固體析出，因此電極上析出固體質(zhì)量①>②，故B錯(cuò)誤；
C．裝置①總電極反應(yīng)式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，溶液pH降低，裝置②發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，c(H＋)降低，pH增大，故C正確；
D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極上為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中負(fù)極反應(yīng)式Zn－2e－=Zn2＋，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
6.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )

A. Mg電極是該電池的正極
B. 溶液中的Cl－向正極移動(dòng)
C. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 石墨電極附近溶液的pH增大
【答案】D
【解析】
【分析】
鎂-H2O2酸性燃料電池中，活潑金屬鎂為原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，具有氧化性的H2O2為原電池的正極，在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O。
【詳解】A項(xiàng)、活潑金屬鎂為原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、電池工作時(shí)，溶液中陰離子Cl－向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、具有氧化性的H2O2為原電池的正極，在石墨電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、具有氧化性的H2O2為原電池的正極，在石墨電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，放電時(shí)消耗氫離子，電極附近溶液的pH 增大，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】依據(jù)電極反應(yīng)式是否消耗或生成氫離子或氫氧根離子判斷電極附近溶液的pH變化，根據(jù)電池總反應(yīng)方程式是否消耗或生成氫離子或氫氧根離子判斷溶液的pH變化是解答關(guān)鍵。
7.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　?。?br /> A. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B. 已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ?mol-1，則臭氧比氧氣穩(wěn)定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3　kJ?mol-1，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3　kJ?mol-1
【答案】C
【解析】
【分析】
A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．依據(jù)能量守恒，物質(zhì)的能量越高越活潑；
C．中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液恰好中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D．水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)需要吸收熱量。
【詳解】A．燃燒熱生成穩(wěn)定的氧化物，碳燃燒不是生成一氧化碳，而是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，能量越低越穩(wěn)定，故氧氣比臭氧穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．中和熱為生成1mol H2O（l）放出的熱量，所以含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol，稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，所以中和熱為57.4 kJ/mol，故C正確；
D．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，因水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)需要吸收熱量，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＞-890.3kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( )
A. 100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的硫酸鈉溶液，反應(yīng)速率不變
B. SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
C. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
D. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
【答案】C
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、加入硫酸鈉溶液，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D項(xiàng)、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則用98%的濃硫酸與Fe反應(yīng)不生成氫氣產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【點(diǎn)睛】注意加入不參加反應(yīng)的溶液，能夠稀釋反應(yīng)物，降低反應(yīng)物的濃度；改變濃度不能改變反應(yīng)物的性質(zhì)是易錯(cuò)點(diǎn)。
9.下列不能用勒夏特列原理解釋事實(shí)是（ ）
A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水顏色變淺
B. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
C. 對(duì)于H2(g)+I2(g)2HI(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
D. 汽水型飲料打開瓶蓋后產(chǎn)生大量氣體
【答案】C
【解析】
【詳解】A.新制的氯水在光照下顏色變淺是因?yàn)榇温人岱纸?，促使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氯氣分子的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A與題意不符；
B.合成氨反的應(yīng)：N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率增大，氨的產(chǎn)量提高，能用勒夏特列原理解釋，故B與題意不符；
C.可逆反應(yīng)H2+I22HI反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)槿萜黧w積減小，碘蒸氣的濃度變大所致，不能用勒夏特烈原理解釋，故C符合題意；
D.汽水型飲料中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打開瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，平衡向右移動(dòng)，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，逸出二氧化碳，能用勒夏特列原理解釋，故D與題意不符；
答案選C。
10.已知“凡氣體分子總數(shù)增加的反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)”。下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是( )
A. 2O3(g)=3O2(g) △H＜0
B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0
【答案】B
【解析】
【詳解】A．△H＜0，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T?△S可知，一般溫度下都能滿足△H-T?△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A不選；
B．△H＞0，△S＜0，一般情況下都滿足△G=△H-T?△S＞0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故B選；
C．△H＜0，△S＜0，在較低溫度下，可滿足△H-T?△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C不選；
D．△H＞0，△S＞0，在較高溫度下，可滿足△H-T?△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D不選；
故答案為：B。
11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列敘述不正確的是
A. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變
B. 加入少量W，逆反應(yīng)速率不變
C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D. 將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大
【答案】C
【解析】
【分析】
A．在在體積一定的密閉容器中加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氬氣，各組分的濃度不變；
B．增加或減少固體的量，反應(yīng)速率不變；
C．升高溫度，活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大；
D．增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快。
【詳解】A．在體積一定的密閉容器中加入氬氣，壓強(qiáng)增大，各組分的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故A正確；
B．W是固體，所以加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均不變，故B正確；
C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；
D．將容器的體積壓縮，壓強(qiáng)增大，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D正確；
故選C。
【點(diǎn)睛】稀有氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析
（1）恒溫恒容：充入稀有氣體體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)成分分壓不變，即各反應(yīng)成分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；
（2）恒溫恒壓：充入稀有氣體容器容積增大各反應(yīng)成分濃度降低反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
12.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH0，為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物含量減小，且該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，以此來(lái)解答。
【詳解】A、為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng)，則交點(diǎn)后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；
B、為吸熱反應(yīng)，溫度高的反應(yīng)速率快，且反應(yīng)物含量小，與圖象一致，故B正確；
C、相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物含量大，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物含量減小，與圖象一致，故C正確；
D、該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故選 D。
18.以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理。
【答案】D
【解析】
【分析】
左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氧氣的電極II是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽(yáng)極，F(xiàn)e作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
【詳解】左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負(fù)極、通入氧氣的電極II是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-。右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為2H2O +2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH) 2↓。
A．通入氧氣的電極II是正極，正極上氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，A錯(cuò)誤；
B．X與負(fù)極連接，作陰極，Y與電源正極連接，作陽(yáng)極，要制取Fe(OH) 2，陽(yáng)極Y必須是鐵電極，X電極為石墨電極，B錯(cuò)誤；
C．電解池中有1mol Fe溶解，失去2mol電子，根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知在石墨Ⅰ耗H21mol，但未指明氣體所處的條件，因此不能確定氫氣的體積就是 22.4 L，C錯(cuò)誤；
D．若將電池兩極所通氣體互換，則I是正極，X是陽(yáng)極，X電極材料是Fe，該電極產(chǎn)生的Fe2+和堿反應(yīng)得到Fe(OH) 2白色沉淀，可以將沉淀和氧氣隔絕，實(shí)驗(yàn)方案更合理，D正確；
故答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池的反應(yīng)原理，明確在燃料電池中通入燃料H2的電極為負(fù)極，與電源負(fù)極連接的電極為陰極，F(xiàn)e電極與電源正極連接作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镕e2+是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意該原電池中電解質(zhì)是熔融碳酸鹽而不是酸或堿溶液。
19.聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無(wú)色液體，可用作火箭燃料。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=?1048.9 kJ·mol-1
A. ΔH4﹦2ΔH3?2ΔH2?ΔH1
B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3
C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)
D. 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算2×③-2×②-①得到④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=ΔH4﹦2ΔH3?2ΔH2?ΔH1，故正確；B. O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3，O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水過(guò)程中放出熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，則ΔH5H+，故Cu2+先與Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，溶液中形成了Fe-鹽酸-Cu原電池，將加快化學(xué)反應(yīng)速率，
故答案為：增大；
（2）①．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，
故答案為：增大；
②．充入N2后，反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，
故答案為：增大；
③．恒壓充入He，He不參加化學(xué)反應(yīng)，容器體積將增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，
故答案為：減?。?br /> （3）該反應(yīng)屬于氣體等體積反應(yīng)，反應(yīng)物全部為氣體；
a．反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故a不符合題意；
b．反應(yīng)過(guò)程中，氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積不變，因此氣體的密度不變，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故b不符合題意；
c．反應(yīng)過(guò)程中，A的濃度不發(fā)生該變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；
d．因C與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，因此在反應(yīng)過(guò)程中，單位時(shí)間內(nèi)生成C與D的物質(zhì)的量一定相等，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故d不符合題意；
故答案為：c；
（4）①．從反應(yīng)開始到10s時(shí)，Z物質(zhì)增加了1.58mol，因此=0.079 mol·L－1·s－1；由圖像可知，=0.395 mol·L－1；=79%，
故答案為：0.079 mol·L－1·s－1；0.395 mol·L－1；79%；
②．由圖像可知，反應(yīng)過(guò)程中，Z的物質(zhì)的量在增加，X、Y的物質(zhì)的量在減少，故Z為生成物，X、Y為反應(yīng)物，10s后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，且反應(yīng)物均未消耗完全，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
故答案為：。
27.I.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3H22NH3 ΔH

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