A． 增大CO(g)或H2(g)的濃度              B． 增大H2O(g)的濃度
C． 增大C(s)的量                  D． 減小H2O(g)的濃度20.一定溫度下，反應(yīng)N2＋O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)A． 縮小體積使壓強(qiáng)增大     B． 恒容，充入N2C． 恒容，充入He          D． 恒壓，充入He21.在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(　　)
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1     B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1
C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1      D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－122.已知反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，若在反應(yīng)開始后5 s～10 s之間的反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列判斷正確的關(guān)系是（　?。?/span>
A．v（NH3）=v（O2）     B．v（O2）=v（H2O）
C．v（NH3）=v（H2O）    D．v（O2）=v（NO）23．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(　　)A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液     B．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液     D．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液24.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）（mol?L﹣1?s﹣1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之間有如下所示的關(guān)系：v（B）=3v（A）； 3v（C）=2v（B）。則此反應(yīng)可表示為（　　）
A． 2A+3B2C       B． A+3B2C
C． 3A+B2C        D． A+BC二、填空題1.已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。(2)若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494kJ，則反應(yīng)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝_____kJ·mol－1。(3)HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。2．對(duì)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：(1)升高溫度：____________；        (2)增大壓強(qiáng)：____________；(3)增大容器容積：______________；  (4)加入X：______________；(5)加入Y：______________；         (6)壓縮體積：______________.（7）加入催化劑                 3.在密閉容器中，充入氣體X和氣體Y反應(yīng)生成氣體Z和 氣體W，從反應(yīng)開始到建立化學(xué)平衡，用X、Y、Z、W分別表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(X)、v(Y)、v(Z)、v(W)有以下關(guān)系：v(X)＝3v(Y)、2v(Y)＝v(Z)，5v(Z)＝2v(W)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。4..CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2）。還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2 (g)。已知：C(s) +2H2 (g)== CH4(g)   △H=-75 kJ·mol-1C(s) +O2 (g)== CO2(g)   △H=-394 kJ·mol-1   C(s) +1/2O2 (g)== CO(g)   △H=-111 kJ·mol-1該催化重整的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是                                 5.某溫度時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中，A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)　(以上填“>”、“<”或“＝”)。(3)反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_______________________。(4)4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。8 min時(shí)，v(正)________(填“>”、“<”或“＝”)v(逆)。6.恒溫恒容時(shí)，在體積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，如圖所示。(1)曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。(2)若升高溫度，則v(正)________(填“加快”或“減慢”，下同)，v(逆)________。（3）若t1=10s,則用v(NO2)=                 7．利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入        B．分三次少量倒入        C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌        C．輕輕地振蕩燒杯   D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________
參考答案一、單選題1．B   2．D   3．C   4．B    5．C  6．C   7．D  8．B  9．D 10．D 11．C 12．D 13．A  14．B   15．B   16、B   17 A   18、C   19. C   20 C  21 D   22.D  23 D  24.B二、填空題1．(1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1[或2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1]      (2)－286.7  (3)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-12．增大     增大    減小    增大    增大    增大   增大3.【答案】3X+Y2Z+5W4.CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2 (g)   △H=+247 kJ·mol-15.(1) 2AB　(2)＝　>　(3)0.05 mol·L－1·min－1　(4)否　＝6.(1)Y　(2)加快　加快    (3)0.12 mol·L－1·s－17．確保鹽酸被完全中和     C    D      △H1＝△H2＜△H3  

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