1.下列我國(guó)科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí),由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是
A.長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭用偏二甲肼為燃料
B.嫦娥四號(hào)月球探測(cè)器上的太陽(yáng)能電池板
C.和諧號(hào)動(dòng)車(chē)以350km/h飛馳
D.世界首部可折疊柔屛手機(jī)通話




A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．偏二甲肼為燃料發(fā)動(dòng)機(jī)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙?dòng)能，而沒(méi)有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯(cuò)誤；
B．太陽(yáng)能電池板將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而沒(méi)有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B錯(cuò)誤；
C．和諧號(hào)動(dòng)車(chē)將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙?dòng)能，而沒(méi)有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；
D．世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話是原電池的應(yīng)用，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，?shí)現(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化，故D正確。
答案選D。
2.用化學(xué)用語(yǔ)表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相關(guān)微粒，其中正確的是
A. 中子數(shù)為30，質(zhì)量數(shù)為56鐵原子：Fe B. Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. C2H6的結(jié)構(gòu)式： D. C2HCl3的電子式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A、根據(jù)原子構(gòu)成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，即該核素為5626Fe，故A錯(cuò)誤；
B、原子失去電子，只是失去最外層電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不變，Cl－結(jié)構(gòu)示意圖正確的是，故B錯(cuò)誤；
C、C2H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，其結(jié)構(gòu)式為，故C正確；
D、沒(méi)有表示C和Cl最外層所有的電子，故D錯(cuò)誤；
3.下列敘述中,正確的是
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”,可視為物理變化
A. ①②③④ B. ③④ C. ③④⑤ D. ④
【答案】B
【解析】
【詳解】①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，故①錯(cuò)誤；
②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故②錯(cuò)誤；
③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故③正確；
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅與電源的正極相連接，銅為陽(yáng)極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；
⑤電鍍時(shí)鍍層金屬在陽(yáng)極失電子，金屬陽(yáng)離子在陰極得電子析出金屬，是化學(xué)變化，故⑤錯(cuò)誤。
答案選B。
4.關(guān)于鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法正確的是
A. 鋼鐵腐蝕以化學(xué)腐蝕為主
B. 鋼鐵腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e → Fe3＋
C. 在鐵船殼上鑲嵌鋅塊能減緩船體的腐蝕
D. 水庫(kù)的鐵閘門(mén)接電源的正極能減緩腐蝕
【答案】C
【解析】
A. 鋼鐵腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，A錯(cuò)誤；B. 鋼鐵腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)是Fe－2e－＝Fe2＋，B錯(cuò)誤；C. 鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，在鐵船殼上鑲嵌鋅塊能減緩船體的腐蝕，C正確；D. 水庫(kù)的鐵閘門(mén)應(yīng)該接電源的負(fù)極能減緩腐蝕，D錯(cuò)誤，答案選C。
點(diǎn)睛：外加電流的陰極保護(hù)法是使被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極(接電源負(fù)極)，用惰性電極作為陽(yáng)極(接電源正極)，在兩者之間連接直流電源。通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵表面產(chǎn)生電子積累，抑制鋼鐵設(shè)備失去電子，起到保護(hù)的作用。
5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)之和為4。下列說(shuō)法不正確的是
A. 氫化物的穩(wěn)定性：X > W > Z
B. Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色
C. X與Y形成共價(jià)化合物
D. W與Y組成的某種物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑
【答案】C
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，所以X是氟元素；Z的最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)之和為4，Z的最高價(jià)是+6價(jià)，為硫元素。
【詳解】A. 非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，A正確；
B. Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色，該物質(zhì)是二氧化硫，B正確；
C. X與Y形成離子化合物NaF，C錯(cuò)誤；
D. W與Y組成的物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質(zhì)是過(guò)氧化鈉，D正確；
答案選C。
【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素種類(lèi)以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。
6.1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿(mǎn)足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（ ）。

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④
【答案】B
【解析】
【詳解】合成氨氣的反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。
①凈化干燥的目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高產(chǎn)物的純度，不能提高轉(zhuǎn)化率，故①不符合；
②增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高原料的轉(zhuǎn)化率，故②符合題意；
③催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，不能提高轉(zhuǎn)化率，故③不符合；
④把生成物氨氣及時(shí)分離出來(lái)，可以促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，故④符合題意。
⑤通過(guò)氮?dú)夂蜌錃獾难h(huán)使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合題意；
即②④⑤正確；
答案選B。
【點(diǎn)睛】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。
7.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(　　)
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量?、谏邷囟取、墼龃蠓磻?yīng)體系的壓強(qiáng)?、懿粩喾蛛x出生成物?、菁尤隡nO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
【答案】C
【解析】
　①對(duì)于反應(yīng)物為純液體或固體時(shí)，增大其物質(zhì)的量反應(yīng)速率不變；③對(duì)于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變；④不斷分離出生成物，使反應(yīng)速率減小或不變(純液體或固體時(shí))；⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑。
8.一定溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）
①增加C的物質(zhì)的量?、诒３秩萜魅莘e不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大?、蹖⑷萜鞯娜莘e縮小一半?、鼙３謮簭?qiáng)不變，充入N2使容器容積變大
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
【答案】A
【解析】
①因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C(s)的量，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故①選；②保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故②選；③將容器的體積縮小一半，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故③不選；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，相當(dāng)減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故④不選；故選A。
點(diǎn)睛：注意該反應(yīng)中有氣體參加和生成是解答本題的關(guān)鍵。對(duì)應(yīng)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，有氣體參加和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡產(chǎn)生影響。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，注意C為固體。
9.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)
A. 反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔHT2，故A錯(cuò)誤；升高溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，K(b)>K(c)，a、c溫度相同，平衡常數(shù)相同，K(a)＝K(c)，所以K(b)> K(a)＝K(c)，故B錯(cuò)誤；溫度T1>T2，所以溫度b>a，壓強(qiáng)b點(diǎn)大于a點(diǎn)，所以速率vb>va，故C錯(cuò)誤；當(dāng)n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1時(shí)，M=，故D正確。
17.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是


A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線
D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1＞p2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖象知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，所以先達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵是：（1）看清橫、縱坐標(biāo)代表的含義，理解圖示化學(xué)曲線的意義；（2）理清圖像變化的趨勢(shì)，重點(diǎn)把握起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)。突破口在于抓住圖像中關(guān)鍵點(diǎn)的含義，在此基礎(chǔ)上結(jié)合化學(xué)原理作出正確的判斷。
18.2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（　?。?br /> A. v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1
B. z＝3
C. B的轉(zhuǎn)化率為25%
D. C的體積分?jǐn)?shù)為20%
【答案】A
【解析】
【分析】
根據(jù)題中2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可知，本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和勒夏特列原理分析。
【詳解】A. 2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可以用單位時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化來(lái)表示，如v（A）＝；不同物質(zhì)表示的速率間有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d規(guī)律。反應(yīng)中A轉(zhuǎn)化2 mol×50%＝1 mol，B轉(zhuǎn)化1 mol×＝1.5 mol，v（C）＝v（A）＝＝0.25 mol·L－1·s－1= v（D），A項(xiàng)正確；
B．v（C）∶v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1∶0.25 mol·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中A轉(zhuǎn)化2 mol×50%＝1 mol，生成1molC，總物質(zhì)的量減少0.5mol，C的體積分?jǐn)?shù)也就是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為×100%≈28.6%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
19.（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。
（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________________________。
（3）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃
試推斷它們的晶體類(lèi)型：
A________；B________；C________；D________。
（4）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)：A________；B________；C________；D________。

【答案】 (1). 離子鍵 (2). 共價(jià)鍵 (3). 分子間作用力 (4). CO2 (5). H2 (6). H2、CO2、HF (7). HF (8). (NH4)2SO4 (9). SiC (10). SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2 (11). 金屬晶體 (12). 分子晶體 (13). 離子晶體 (14). 原子晶體 (15). 氯化銫 (16). 氯化鈉 (17). 二氧化硅 (18). 金剛石
【解析】
【詳解】（1）氯酸鉀是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分子間作用力；故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間作用力；
（2）由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質(zhì)是H2、CO2、HF，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是 HF，屬于離子晶體的是(NH4)2SO4，屬于原子晶體的是SiC，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是 SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2，故答案為：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；(NH4)2SO4；SiC；SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2；
（3）根據(jù)晶體物理性質(zhì)分析，
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；
B．能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃，屬于原子晶體；
故答案：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；
（4）由晶胞結(jié)構(gòu)模型可知A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石；
【點(diǎn)睛】本題是綜合性試題，熟悉化學(xué)鍵、晶體類(lèi)型、常見(jiàn)晶體模型是解題的關(guān)鍵。
20.寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）已知斷開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________
（2）已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________

【答案】 (1). N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=-92kJ?mol-1 (2). A2(g)+B2(g)═2AB(g) △H=+(a-b)kJ?mol-1
【解析】
【分析】
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，應(yīng)先寫(xiě)出化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，再根據(jù)題目數(shù)據(jù)或圖像計(jì)算反應(yīng)熱。
【詳解】（1）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=-92kJ?mol-1，故答案為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=-92kJ?mol-1；
（2）圖中吸收熱量為(a-b)kJ，則熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)═2AB(g) △H=+(a-b)kJ?mol-1，故答案為：A2(g)+B2(g)═2AB(g) △H=+(a-b)kJ?mol-1。
21.Ⅰ.肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,常溫時(shí)是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃、101kPa時(shí)，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦?12kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_______________。
Ⅱ.如圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)—空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜(即只允許陽(yáng)離子通過(guò))。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:
（2）甲裝置中通入_________氣體的一極為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。
（3）乙裝置中石墨電極為_(kāi)_____極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；可以用______________檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物，電解一段時(shí)間后，乙池中的溶液呈__________性。
（4）圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_____________________原理，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為_(kāi)___________g。
（5）如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
【答案】 (1). N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol (2). 空氣 (3). N2H4-4e-+4OH-=4H2O+N2↑ (4). 陽(yáng) (5). 2Cl--2e-=Cl2↑ (6). 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 (7). 堿 (8). 粗銅的精煉 (9). 0.8 (10). 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
【解析】
【分析】
依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)量的反應(yīng)熱寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；乙裝置中石墨電極與電源正極連接，為陽(yáng)極，陽(yáng)極上是氯離子放電生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，觀察是否變藍(lán)，根據(jù)電解總反應(yīng)方程式，判斷溶液的酸堿性；根據(jù)同一閉合回路中轉(zhuǎn)移電子相等，列出關(guān)系式：N2H4～2Cu進(jìn)行分析求解；Pt電極為惰性電極，用惰性電極電解CuSO4溶液，根據(jù)離子放電的先后順序確定溶液的總反應(yīng)方程式。
【詳解】(1)16.0g氣態(tài)肼(N2H4)物質(zhì)的量為n(N2H4)=16g÷32g/mol=0.5mol，在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退懦鰺崃?12kJ，1mol氣態(tài)肼(N2H4)燃燒放熱624kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol；
(2)甲裝置中通入空氣的電極為正極，正極上空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極N2H4失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=4H2O+N2↑；
(3)根據(jù)裝置圖可知：乙裝置中石墨電極連接甲裝置的正極，作陽(yáng)極，在陽(yáng)極上是氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，若觀察到濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，就證明有氯氣產(chǎn)生；陽(yáng)極為惰性電極，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，可見(jiàn)電解一段時(shí)間后，乙池中的溶液呈堿性；
(4)丙裝置中粗銅連接電源的正極，作陽(yáng)極，精銅連接電源的負(fù)極，作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，因此圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的銅的精煉原理；由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以根據(jù)關(guān)系式：N2H4～2Cu，n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，所以n(N2H4)=n(Cu)=×0.05mol=0.025mol，則m(N2H4)=0.025mol×32g/mol=0.8g；
(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，由于Pt電極為惰性電極，因此陽(yáng)極上是溶液中的OH-失去電子，變?yōu)镺2，陰極上，溶液中的Cu2+獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，所以丙中總化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。
22.為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置均已去)。

實(shí)驗(yàn)操作：
①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開(kāi)彈簧夾c、d、e，A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。
②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開(kāi)彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如上圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開(kāi)彈簧夾b，無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是______________________________________。
（2）C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是________，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是_________，C瓶?jī)?nèi)氣體的成分是____________。
（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是________________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________
【答案】 (1). 防止發(fā)生爆炸 (2). 固液分離 (3). 讓C內(nèi)氣體進(jìn)入D和E (4). 氮?dú)夂蜌錃獾幕旌衔? (5). 使催化效果更好 (6). N2+3H22NH3
【解析】
【分析】
實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，適宜選用的是：固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱；檢驗(yàn)氫氣純度的目的是：防止發(fā)生爆炸；C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是：固液分離，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大；此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是：讓C內(nèi)氣體進(jìn)入D和E；C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是：氮?dú)夂蜌錃獾幕旌衔?；在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是：使催化效果更好，氮?dú)夂蜌錃庠阼F觸煤和加熱的條件下生成氨氣。
【詳解】（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是：防止發(fā)生爆炸；故答案為：防止發(fā)生爆炸；
（2）A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是：固液分離，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大；此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是：讓C內(nèi)氣體進(jìn)入D和E；C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是：氮?dú)夂蜌錃獾幕旌衔?；故答案為：固液分離；讓C內(nèi)氣體進(jìn)入D和E；氮?dú)夂蜌錃獾幕旌衔铮?br /> （3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是：使催化效果更好，氮?dú)夂蜌錃庠阼F觸煤和加熱的條件下生成氨氣，反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3；故答案為：使催化效果更好；N2+3H22NH3。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氣體的驗(yàn)純和氨氣的合成等，掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)是解答的關(guān)鍵。
23.（I）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2為_(kāi)___________。
（II）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
（2）該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃。
（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
【答案】 (1). 7 (2). (3). 吸熱 (4). BC (5). 830 (6). 逆向
【解析】
【詳解】（I）．448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2為，故答案為：7；
（II）（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=，故答案為：；
（2）由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（3）A．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯(cuò)誤；
B．混合氣體中c(CO)不變，則達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；
C．v(H2)正=v(H2O)逆，則對(duì)于氫氣來(lái)說(shuō)正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡，故C正確；
D．c(CO2)=c(CO)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；
（4）c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)時(shí)，平衡常數(shù)K=1，則該溫度為830℃，故答案為：830；
（5）在800℃時(shí)，K=0.9,Qc===1>K，所以化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：逆向。
【點(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確平衡常數(shù)的計(jì)算方法及平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的關(guān)系、平衡的判定等即可解答。
24.室溫下，[Cu(NH3) 4]( NO3) 2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。
（1）基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是______。
（2）黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式：______。

（3）[Cu(NH3)4]2+中配位體的空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____
（4）中N原子軌道的雜化類(lèi)型是______。與互為等電子體的一種分子為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。
（5）氨極易溶于水的原因是______。
（6）金屬銅的堆積方式如圖所示：若該晶胞參數(shù)a＝658pm，則該晶胞密度為_(kāi)_______(列出計(jì)算表達(dá)式)g·cm－3。
。
【答案】 (1). [Ar]3d9 (2). Cu3N (3). (4). sp2 (5). SO3 (6). 氨氣分子與水分子都是極性分子，氨氣與水能形成分子間氫鍵，且氨氣易與水反應(yīng)生成一水合氨 (7).
【解析】
【詳解】（1）Cu原子核外有29個(gè)電子，Cu原子失去4s、3d能級(jí)上各一個(gè)電子生成Cu2+，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Cu2+的核外電子排布式為：[Ar]3d9，故答案為：[Ar]3d9；
（2）該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=，Cu原子個(gè)數(shù)=，則N、Cu原子個(gè)數(shù)之比1：3，其化學(xué)式為Cu3N，故答案為：Cu3N；
（3）該配離子中N原子提供孤電子對(duì)、銅離子提供空軌道形成配位鍵，該離子結(jié)構(gòu)為，故答案為：；
（4）該離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類(lèi)型為sp2；與NO3-互為等電子體的分子中含有4個(gè)原子且價(jià)電子數(shù)為24，為SO3等，故答案為：sp2；SO3；
（5）氨氣分子與水分子都是極性分子，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑中，氨氣與水能形成分子間氫鍵，且氨氣易與水反應(yīng)生成一水合氨，故答案為：氨氣分子與水分子都是極性分子，氨氣與水能形成分子間氫鍵，且氨氣易與水反應(yīng)生成一水合氨；
（6）由圖可知，金屬銅采用面心立方堆積，每個(gè)晶胞含有4個(gè)銅原子，故晶體的密度=，故答案為：。
【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、氫鍵、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，注意均攤法在晶胞計(jì)算中的靈活運(yùn)用。

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