試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 Ba:137 Pb:207
第Ⅰ卷 選擇題(共 48 分)
一、選擇題(本題包括 12 個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確答案， 每小題 2 分，共 24 分)
1.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心科研員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵說(shuō)法中不正確的是(　　)
A. 由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上
B. 由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C. 由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI
D. 由于氫鍵的存在，影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
【分析】
A.冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多；
B.乙醇與水分子間存在氫鍵，增加乙醇在水中溶解度；
C.鹵素的氫化物中只有HF含有氫鍵；
D.氫鍵具有方向性和飽和性。
【詳解】A.冰中水分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上，是分子間存在氫鍵所致，A正確；
B.乙醇與水分子間存在氫鍵，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，B正確；
C.鹵素的氫化物中只有HF含有氫鍵，鹵素的氫化物的沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl，C錯(cuò)誤；
D.氫鍵具有方向性和飽和性，所以氫鍵的存在，影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度不大。
2.下列敘述正確的是：
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣
⑤同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
⑥已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）；△H＝﹣571.6kJ?mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N（ ）
A. ②③④ B. ①⑥⑦ C. ②④⑥ D. ③⑤⑦
【答案】C
【解析】
【詳解】①因非金屬性F＞O＞S，則氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；
②因鋁的半徑最小，電荷最高，則熔點(diǎn)最高，Na與K電荷相同，但Na的半徑小，則Na的熔點(diǎn)比K的高，即熔點(diǎn)為Al＞Na＞K，故②正確；
③因IA、IIA族元素的陽(yáng)離子的電子層數(shù)比原子的結(jié)構(gòu)減少一個(gè)層，則IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯(cuò)誤；
④因酸性越強(qiáng)，結(jié)合氫離子的能力越弱，由酸性為硫酸＞碳酸＞HCO3﹣，則結(jié)合質(zhì)子(H+)能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣，故④正確；
⑤同一主族的元素的氫化物，若為HF、H2O、NH3，由于氫鍵的存在，它們的沸點(diǎn)反常的高，故⑤錯(cuò)誤；
⑥由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量為571.6kJ，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ，即氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，故⑥正確；
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，可知白磷的易被氧化，但由同主族從上到下元素的非金屬性減弱可知，非金屬性N＞P，故⑦錯(cuò)誤；
故答案為C。
3.已知某有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為128，而且只有碳.氫兩種元素組成。下面對(duì)該有機(jī)化合物中碳原子成鍵特點(diǎn)的分析正確的是（ ）
A. 一定含有碳碳雙鍵 B. 一定含有碳碳叁鍵
C. 一定含有碳碳不飽和鍵 D. 可能含有苯環(huán)
【答案】D
【解析】
【詳解】某有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為128，=9…2，且只有碳.氫兩種元素組成，所以分子式為C9H20，或C10H8，若為C9H20，屬于飽和烴，沒(méi)有不飽和鍵，若為C10H8，屬于不飽和烴，含有不飽和鍵或含有苯環(huán)；
答案選D。
【點(diǎn)睛】本題主要考查了有機(jī)化合物中碳原子成鍵特點(diǎn)，確定分子式是解題的關(guān)鍵，根據(jù)余商法確定分子式，根據(jù)分子式利用不飽和度確定成鍵方式。
4.下面是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：
O—O鍵
O22-
O2-
O2
O2+
鍵長(zhǎng)/10－12 m
149
128
121
112
鍵能/kJ·mol－1
x
y
z＝494
w＝628
其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)出鍵能的大小順序?yàn)閣＞z＞y＞x。則該規(guī)律是(　　)
A. 鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小
B. 成鍵所用的電子數(shù)越多，鍵能越大
C. 成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大
D. 成鍵時(shí)共用電子越偏移，鍵能越大
【答案】A
【解析】
【詳解】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)以及鍵能大小的順序是w＞z＞y＞x，可知鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，故A正確；
B、O2和O2+成鍵所用電子數(shù)均為4個(gè)，但鍵能不同，分別為：494kJ/mol、628kJ/mol，鍵能與成鍵所用的電子數(shù)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、O2和O2+成鍵所用電子數(shù)均為4個(gè)，但鍵能不同，分別為：494kJ/mol、628kJ/mol，鍵能與成鍵所用的電子數(shù)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、這些微粒都是由相同的原子組成，電子對(duì)無(wú)偏移，且電子對(duì)偏移程度與鍵能無(wú)關(guān)，而是與原子吸引電子能力的相對(duì)大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
5.下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是
A. [Co（NH3）4Cl2]Cl B. [Co（NH3）6]Cl3
C [Cu（NH3）4]Cl2 D. [Co（NH3）3Cl3]
【答案】D
【解析】
【分析】
配合物由內(nèi)界和外界組成，外界可以完全電離，內(nèi)界中的中心離子與配體不能電離，配合物電離出的陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配體不和銀離子反應(yīng)。
【詳解】A項(xiàng)、[Co（NH3）4Cl2]Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、[Co（NH3）6]Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、[Cu（NH3）4]Cl2能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、[Co（NH3）3Cl3]不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確。
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查了配合物的結(jié)構(gòu)、以及氯離子的性質(zhì)，把握配合物的組成是解答該題的關(guān)鍵。
6.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，X、Y、Z分別處于立方體的頂點(diǎn)、棱邊的中點(diǎn)、立方體的體心。則下面關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該晶體的化學(xué)式為ZXY3
B. 該晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體熔點(diǎn)高
C. 每個(gè)X周圍距離最近的Y有8個(gè)
D. 每個(gè)Z周圍距離最近的X有16個(gè)
【答案】A
【解析】
【詳解】A. Z處于晶胞體心，被一個(gè)晶胞占有，X處于頂點(diǎn)上，每個(gè)X被8個(gè)晶胞占有，Y處于棱上，每個(gè)Y被4個(gè)晶胞占有，故晶胞中，Z的個(gè)數(shù)為1，X的個(gè)數(shù)為，Y的個(gè)數(shù)為，Z、X、Y的原子個(gè)數(shù)比是1:1:3，所以該晶體的化學(xué)式為ZXY3，A項(xiàng)正確；
B. 該晶體是離子晶體，熔、沸點(diǎn)較高，但有些金屬晶體的熔、沸點(diǎn)也很高，如鎢的熔點(diǎn)在3000℃以上，因此離子晶體與金屬晶體的熔點(diǎn)不能直接比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 利用晶體的對(duì)稱性，可以判斷出每個(gè)X周圍距離最近的Y有6個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. Z原子位于體心，X位于立方體的頂點(diǎn)，體心距8個(gè)頂點(diǎn)的距離相等且最近，因此每個(gè)Z周圍距離最近的X有8個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
7.下列關(guān)于晶格能的說(shuō)法中正確的是(　　)
A. 晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量
B. 晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量
C. 晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量
D. 晶格能的大小與晶體的熔點(diǎn)、硬度都無(wú)關(guān)
【答案】C
【解析】
【分析】
晶格能是指1mol離子化合物中的陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下,拆開(kāi)1mol離子化合物使其變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子和陽(yáng)離子所需吸收的能量,稱為離子晶體的晶格能。
【詳解】A：晶格能是指1mol離子化合物中的陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量，故A錯(cuò)誤；
B：晶格能指標(biāo)準(zhǔn)狀況下，拆開(kāi)1mol離子化合物使其變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子和陽(yáng)離子所需吸收的能量，故B錯(cuò)誤；
C：晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量，故C正確；
D：晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大，故D錯(cuò)誤；
正確答案：C。
【點(diǎn)睛】晶格能概念要注意：①1mol離子化合物②氣態(tài)陰、陽(yáng)離子。
8. 鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似
D. 與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)
【答案】B
【解析】
【詳解】A、Ba是活潑金屬，O是活潑非金屬形成是離子化合物，A正確；
B、根據(jù)Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O個(gè)數(shù)為12×+1=4，所以Ba與O的個(gè)數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO，B錯(cuò)誤；
C、NaCl晶胞也是該結(jié)構(gòu)，C正確；
D、與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點(diǎn)和面心位置，每個(gè)晶胞中含有3×個(gè)，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則共有8×3×=12個(gè)，D正確；
故選B。
9.下列烴中苯環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是(　　)
A. 鄰二甲苯 B. 間二甲苯 C. 對(duì)二甲苯 D. 乙苯
【答案】C
【解析】
【詳解】A、鄰二甲苯的苯環(huán)上氫原子有2種，其一氯代物有2種；
B、間二甲苯苯環(huán)上氫原子有3種，其一氯代物有3種；
C、對(duì)二甲苯苯環(huán)上氫原子有1種，其一氯代物有1種；
D、乙苯苯環(huán)上氫原子有3種，其一氯代物有3種，所以一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是對(duì)二甲苯；
故選C。
10.某烷烴系統(tǒng)命名法正確的是（　?。?br /> A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基-5-乙基己烷
C. 4-甲基-2-乙基己烷 D. 3，5-二甲基庚烷
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)烷烴命名原則：長(zhǎng)，最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，故乙基不能在2號(hào)碳位，則
A．2，4-二乙基戊烷，命名中出現(xiàn)2號(hào)碳位連接乙基，正確的名稱應(yīng)該是3.5－二甲基庚烷，故A命名錯(cuò)誤；
B．3-甲基-5-乙基己烷，由名稱可知主鏈碳有6個(gè)碳原子，故5號(hào)碳位不能存在乙基，正確的名稱應(yīng)該是3.5－二甲基庚烷，故B錯(cuò)誤；
C．4-甲基-2-乙基己烷，2號(hào)碳位連接乙基，正確的名稱應(yīng)該是3.5－二甲基庚烷，故C選項(xiàng)命名錯(cuò)誤；
D．3，5-二甲基庚烷，符合命名規(guī)則，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
故正確答案為D。
11.等質(zhì)量的下列烷烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是(　　)
A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C6H14
【答案】A
【解析】
【分析】
判斷等質(zhì)量的不同烴燃燒時(shí)的耗氧量，烴分子中H原子與C原子個(gè)數(shù)比越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，耗氧量就越多。
【詳解】CH4中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4:1；C2H6中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為3:1；C3H8中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為8:3=2.67:1；C6H14中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為14:6=2.33:1；顯然CH4中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，因此等質(zhì)量的烷烴完全燃燒消耗氧氣最多的是CH4；
答案選A。
【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意題目的要求，在等質(zhì)量的烷烴燃燒時(shí)，含氫量越高，消耗的氧氣越多；若為等物質(zhì)的量的烷烴完全燃燒時(shí)，所含碳原子數(shù)越多，耗氧量越多。
12.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）
A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6
【答案】D
【解析】
【分析】
設(shè)有機(jī)物的平均式為CxHy，燃燒通式為：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，105℃時(shí)生成的水為氣體，反應(yīng)前后氣體體積不變，則反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等相等，據(jù)此計(jì)算判斷。
【詳解】設(shè)有機(jī)物平均式為CxHy，則有CxHy+( x+)O2→xCO2+H2O，105℃時(shí)生成的水為氣體，有機(jī)物燃燒前后體積不變，則1+x+=x+，解答y=4，即混合氣中平均含有H原子數(shù)為4。
A．CH4、C2H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，故A符合；
B．CH4、C3H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，故B符合；
C．C2H4、C3H4中H原子數(shù)都為4，平均值為4，故C符合；
D．C2H2、C3H6中H原子數(shù)都為2、6，只有1:1混合才能使平均值為4，不符合以任意比例混合的要求，故D不符合；
答案選D。
二、選擇題(本題包括 8 小題，每題 3 分，共 24 分。每題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案，若有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，只選一個(gè)且正確的得 1 分。多選、錯(cuò)選均得 0 分)
13.下列分子為手性分子的是
A. CH2Cl2 B.
C. D. CH3CH2COOCH2CH3
【答案】B
【解析】
【分析】
手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，判斷手性碳原子時(shí)要注意：
（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；
（2）手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)一定是不同的，然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子。
【詳解】A．CH2Cl2碳原子所連接的4個(gè)基團(tuán)分別為2個(gè)H原子、2個(gè)Cl原子，沒(méi)有手性碳原子，所以不屬于手性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．中間的碳原子連接四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，所以該有機(jī)物屬于手性分子，選項(xiàng)B正確；
C．中一個(gè)碳原子為不飽和碳原子，沒(méi)有手性碳原子，不屬于手性分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．CH3CH2COOCH2CH3中一個(gè)中間碳原子為不飽和碳原子，另四個(gè)碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有相同的，沒(méi)有手性碳原子，不屬于手性分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查手性碳原子的判斷，題目難度不大，判斷手性碳原子時(shí)要注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)一定是不同的。
14.下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是
A. 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3> CO2> SO2 >H2
B. 非金屬性：N＞O＞P＞S；堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2
C. 共價(jià)鍵的鍵能：硅>碳化硅>金剛石；晶格能：CsCl >NaCl> CaO
D. 氫鍵強(qiáng)弱：N···H＜O···H＜F···H；范德華力強(qiáng)弱：NH3< PH3< AsH3
【答案】D
【解析】
【詳解】A. SiO2屬于原子晶體，白磷、冰都是分子晶體，所以SiO2的硬度是最大的；1體積的水可以溶解700體積的NH3、或40體積的SO2，而CO2是微溶于水，H2不溶于水，所以在水中的溶解度：NH3>SO2>CO2>H2；A錯(cuò)誤；
B. 非金屬性應(yīng)該是O＞N＞S＞P；堿性比較，Al的金屬性最小，則Al(OH)3的堿性也是最小的；B錯(cuò)誤；
C. 共價(jià)鍵中，成鍵原子的半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)就越短，其鍵能就越大，所以共價(jià)鍵鍵能大小順序?yàn)椋航饎偸?碳化硅>硅；離子晶體中，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，晶格能也就越高，CsCl中，Cs+和Cl-的半徑都較大，且所帶電荷都較少，所以它的晶格能不是最大的；C錯(cuò)誤；
D. F、O、N這三種元素的非金屬性依次減弱，則它們對(duì)H原子的吸引力也依次減弱，所以氫鍵的強(qiáng)弱也依次減弱；NH3、PH3、 AsH3都屬于分子晶體，所含的作用力為范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越強(qiáng)；D正確；
故合理選項(xiàng)為D。
15.As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，溶于鹽酸生成 AsCl3，AsCl3用 LiAlH4還原生成 AlH3。下列說(shuō)法正確的是( )

A. As2O3 分子中 As 原子的雜化方式為 sp
B. LiAlH4為共價(jià)化合物
C. AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形
D. AlH3分子鍵角大于 109.5°
【答案】D
【解析】
【詳解】A. As2O3中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷As原子雜化類型為sp3，故A錯(cuò)誤；
B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由Li+和AlH4—構(gòu)成的，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．AsCl3中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；
D．AlH3中Al原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形，所以其鍵角為120°，大于109.5°，故D正確；
答案選D。
16.下列各過(guò)程中不需要破壞化學(xué)鍵的是( )
A. 氯化鈉熔化 B. 液溴揮發(fā)
C. 碘單質(zhì)升華 D. 晶體硅熔化
【答案】BC
【解析】
【詳解】A.加熱氯化鈉熔化，NaCl發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故化學(xué)鍵被破壞，A不選；
B. 液溴揮發(fā)屬于物理變化，化學(xué)鍵不被破壞，B選項(xiàng)滿足題意；
C．碘單質(zhì)的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學(xué)鍵不被破壞， C選項(xiàng)滿足題意；
D．晶體硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵，故化學(xué)鍵被破壞，D不選；
答案選BC。
【點(diǎn)睛】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或者是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵被破壞，在解答問(wèn)題時(shí)要準(zhǔn)確判斷變化類型。
17.兩分子乙炔在一定條件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列關(guān)于乙烯基乙炔的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A. 能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
C. 分子中所有碳原子都在一條直線上
D. 沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象
【答案】C
【解析】
【詳解】A、乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵，都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以A選項(xiàng)是正確的；
B、乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2,分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,所以B選項(xiàng)是正確的；
C、乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型分子,乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面,但不是所有碳原子都在一條直線上,故C錯(cuò)誤；
D.乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2,其中C=C連接相同的H原子，不具有順?lè)串悩?gòu),所以D選項(xiàng)是正確的。
所以本題答案選C。
【點(diǎn)睛】本題主要考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型分子，乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面，但不是所有碳原子都在一條直線上。
18.美國(guó)Lawrece Liermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LINL）成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于的原子晶體說(shuō)法，正確的是：
A. 的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體
B. 在一定條件下，原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
C. 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D. 在的原子晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合
【答案】D
【解析】
【詳解】A.CO2的原子晶體和分子晶體只是同一種物質(zhì)的不同存在形式，所以二氧化碳的原子晶體和分子晶體不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B.二氧化碳原子晶體和二氧化碳分子晶體屬于不同物質(zhì)，所以在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是化學(xué)變化不是物理變化，二者之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C.二氧化碳分子晶體和二氧化碳原子晶體的構(gòu)成微粒不同，空間構(gòu)型不同，所以其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；
D.利用知識(shí)遷移的方法分析，把二氧化硅結(jié)構(gòu)中的硅原子替換成碳原子，所以在二氧化碳的原子晶體中，每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合，故D正確。
答案選D。
【點(diǎn)睛】該題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。注意二氧化碳分子晶體轉(zhuǎn)化為原子晶體屬于化學(xué)變化不是物理變化。
19.下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說(shuō)明苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵
D. 當(dāng)n＝7，主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5種
【答案】D
【解析】
【詳解】A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故B錯(cuò)誤；
C．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．n=7，主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴，支鏈為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基，符合條件的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；
答案選D
【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為D，要注意縮短碳鏈法書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的使用和練習(xí)；易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性。
20.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1mol乙烯基乙炔能與 3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 正四面體烷二氯取代產(chǎn)物只有1種
C. 環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰
D. 環(huán)辛四烯與苯互為同系物
【答案】AB
【解析】
【詳解】A.1mol乙烯基乙炔含有1mol碳碳雙鍵和1mol碳碳三鍵，1mol碳碳雙鍵能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；
B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個(gè)H原子位置相同，故其二氧代物只有1種，B選項(xiàng)正確；
C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選AB。
【點(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，同系物要求結(jié)構(gòu)相似且分子式相差1個(gè)或n個(gè)-CH2，而苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，因此環(huán)辛四烯和苯結(jié)構(gòu)不相似，故不是苯的同系物。
第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)
21.前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2。
(1)Z元素位于元素周期表第______周期第______族。
(2)Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是_______(寫(xiě)分子式)。
(3)Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)________；
(4)12.4g單質(zhì)Y4與0.3molO2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1mol化合物C，一個(gè)C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)________；
(5)含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是_________，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________。
【答案】 (1). 三 (2). ⅦA (3). PH3 (4). HClO4 (5). 12 (6). MnO4- (7). MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
【解析】
【分析】
前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，最外層電子數(shù)為2，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2，d軌道數(shù)目為5，外圍電子排布為3d54s2，故W為Mn元素，X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58，則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1，故X為H元素，據(jù)此解答。
【詳解】根據(jù)上述分析可知X是H，Y是P，Z是Cl，W是Mn。
(1)Z是Cl元素，在周期表的位置位于第三周期第VIIA族；
(2) Y與X形成共價(jià)化合物A是PH3，Z與X形成共價(jià)化合物B是HCl，由于元素的非金屬性Cl>P，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性就越弱，所以A與B還原性較強(qiáng)的是PH3；
(3)Z是Cl，最高為+7價(jià)，所以Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4；
(4)12.4g單質(zhì)P4的物質(zhì)的量為0.1mol，0.3molO2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1mol化合物P4O6，在P4O6分子中，每個(gè)分子中有12個(gè)P-O鍵；
(5)含W(Mn)元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是MnO4-，MnO4-具有強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下可以將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
【點(diǎn)睛】本題主要考查了元素周期表、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時(shí)注意審題，第(4)問(wèn)，P4O6的結(jié)構(gòu)為易錯(cuò)點(diǎn)，明確其結(jié)構(gòu)，才可以準(zhǔn)確推斷其中含有的化學(xué)鍵的數(shù)目。
22.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)回答下 列問(wèn)題：
(1)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán) 重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4 種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會(huì)_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。
(2)已知 Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為 TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b.分別往待測(cè)溶液中滴入 AgNO3 溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)______，由 Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是_______。
(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________。

【答案】 (1). 增大 (2). 蘇丹Ⅰ已形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易已形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于增大在水中的溶解度 (3). [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O (4). 離子鍵、配位鍵 (5). B (6). D (7). 結(jié)構(gòu)與組成相似，分子間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高 (8). 水、氨氣、HF分子之間均能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高
【解析】
【詳解】(1)因?yàn)樘K丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵，而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；
(2)Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的，可以知道紫色品體中含3個(gè)氯離子，綠色晶體中含2個(gè)氯離子，即綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化學(xué)鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；離子鍵、配位鍵；
(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點(diǎn)；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點(diǎn)最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點(diǎn)；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；因此，本題答案是：B；D；結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高。
23.(1)NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度____________________。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1)
(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如：在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比____________________。

【答案】 (1). g·cm-3 (2). 6∶91
【解析】
（1）晶胞中Ni原子數(shù)目為1+12×=4，氧原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞質(zhì)量為4×g，晶胞邊長(zhǎng)為2a×10-8cm，晶胞體積為(2a×10-8cm)3，NiO晶體的密度為為4×g÷(2a×10-8cm)3=g/cm3；（2）設(shè)1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+為(0.97－x)mol，根據(jù)晶體仍呈電中性，可知 3x+2×(0.97－x)=2×1，x=0.06mol ，Ni2+為(0.97－x)mol=0.91mol，即離子數(shù)之比為Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91。
點(diǎn)睛：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，注意利用均攤法計(jì)算晶胞質(zhì)量，根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷相等計(jì)算氧化鎳晶體中離子數(shù)目之比。
24.如圖中A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置，請(qǐng)仔細(xì)分析，對(duì)比三個(gè)裝置，回答以下問(wèn)題：
A. B. C.
(1)寫(xiě)出三個(gè)裝置中所共同發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。苯參與的反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________
(2)裝置 A 和 C 均采用了長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，其作用是______________。
(3)在按裝置 B 裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開(kāi)始，應(yīng)對(duì)裝置 B 進(jìn)行的操作是_____________；分子式為 C8H10且屬于苯的同系物的結(jié)構(gòu)有_______________種。
(4)裝置 B，C 較好地解決了 A 中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。A 裝置中這一問(wèn)題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是______________。
(5)B 中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是_______________，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________。
(6)B 裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是_________。
【答案】 (1). 2Fe + 3Br2 = 2FcBr3； (2). 取代反應(yīng) (3). 導(dǎo)出HBr，兼冷凝器的作用 (4). B中旋開(kāi)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴在鐵粉上 (5). 4 (6). 溴和苯蒸氣逸出，污染環(huán)境 (7). 吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣 (8). CCl4由無(wú)色變?yōu)槌壬? (9). ①隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；②由于導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而易產(chǎn)生倒吸
【解析】
【分析】
(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯,都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；
(2)苯和溴易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管能導(dǎo)氣及回流冷凝作用；
(3)根據(jù)溴和苯的混合液與鐵粉混合才能發(fā)生反應(yīng)，分子式為 C8H10且屬于苯的同系物為與苯相差2個(gè)-CH2，且結(jié)構(gòu)相似，據(jù)此判斷個(gè)數(shù)；

(4) 由于Br2和苯很容易揮發(fā)，由于A裝置不能及時(shí)的密封，所以會(huì)造成苯和溴蒸氣逸出，污染環(huán)境，據(jù)此回答；
(5) B中洗氣瓶中裝有CCl4有機(jī)溶劑，它可以吸收苯蒸氣和溴蒸氣，溴溶于CCl4，呈橙色，所以CCl4溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)槌壬?br /> (6)從原料利用率和實(shí)驗(yàn)安全角度思考此問(wèn)題。
【詳解】(1)三個(gè)裝置均是溴苯的制備裝置，其制備原理為溴與鐵反應(yīng)生溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵的催化下生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe + 3Br2 = 2FcBr3；，其中苯環(huán)參與的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：2Fe + 3Br2 = 2FcBr3，；取代反應(yīng)；
(2) A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是將反應(yīng)生成的HBr氣體導(dǎo)入水中，由于該反應(yīng)放熱，所以長(zhǎng)導(dǎo)管也起到了冷凝的作用，故答案為：導(dǎo)出HBr，兼冷凝器的作用；
(3)裝置B可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，B裝置通過(guò)分液漏斗控制，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始，分子式為 C8H10且屬于苯的同系物的結(jié)構(gòu)有：對(duì)二甲苯、鄰二甲苯、間二甲苯、苯乙烷4種，故答案為：B中旋開(kāi)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴在鐵粉上；4；
(4)由于Br2和苯很容易揮發(fā)，由于A裝置不能及時(shí)的密封，所以會(huì)造成苯和溴蒸氣逸出，污染環(huán)境，故答案為：溴和苯蒸氣逸出，污染環(huán)境；
(5)B中洗氣瓶中裝有CCl4有機(jī)溶劑，它可以吸收苯蒸氣和溴蒸氣，溴溶于CCl4，呈橙色，所以CCl4溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)槌壬?，故答案為：吸收反?yīng)中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣；CCl4由無(wú)色變?yōu)槌壬?br /> (6)B裝置中存在的主要問(wèn)題就是由于苯蒸氣和溴蒸氣的揮發(fā)且不能回流，從而導(dǎo)致原材料的浪費(fèi)，利用率降低，另外導(dǎo)管直接插入AgNO3溶液中，若反應(yīng)突然停止，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)突然降低，很容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：①隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；②由于導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而易產(chǎn)生倒吸。

英語(yǔ)朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部